2014年高考化学提高30分必须解决18个问题-问题5 如何配平氧化还原反应？
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。
首先要把一般配平方法掌握好，然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；归中型（反歧化型）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O用正向配平法等。
下面我将例举一些较复杂的。
1、整体配平法即把同一物质中发生化合价变化的元素的总的化合价作为一个整体来看待。
〖例1〗配平化学方程式：首先，标出其发生变化的元素的化合价。
其次，找出化合价的升降数，把FeS2作为一个整体，算出它升高的总的价数和O2降低的价数，（在此用“↑”或“↓”表示此元素化合价升高或降低），再根据电子得失相等可得，FeS2的系数为4，O2的系数为11，根据原子个数守恒，可得到如下的化学方程式：2、零价配平法即假设某一物质中各元素的化合价均为零。
〖例2〗配平化学方程式假设Cu3P中铜和磷元素的化合价均为0，再标出其它发生化合价变化的元素的化合价，计算升高和降低总数。
根据得失电子相等，则Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,再根据原子个数守恒，可得到如下化学方程式：3、定价配平法即假设某一元素反应前后的化合价不变，从而减少了发生化合价变化的元素的种类。
〖例3〗配平化学方程式首先假设Fe元素的化合价在反应前后都为+3价，则Fe3C中只有C元素的化合价发生变化，则：因此，NO2的系数为13，CO2的系数为1，再根据原子个数守恒，可得出如下化学方程式：4、1，x配平法此法主要用于有三种或三种以上化合价发生变化的复杂的氧化还原反应，发生化合价变化的物质为两种，具体步骤如下：（1）定1，x。
一般将反应物中化学式较复杂的物质前系数定为1，另一为x。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化复原反响方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价起落法)化合价起落法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查” 。
“一标”指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中高升或降低的总价数。
“二等”指的是化合价起落总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交错相乘。
“三定”指的是用追踪法确立氧化产物、复原产物化学式前的系数。
“四平”指的是经过察看法配平其余各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反响中可经过核对反响式左右两边氧原子总数能否相等进行复核 (离子反响还应检查电荷数能否相等 )，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“ =”。
3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H2O 2、配平的基本技巧 (特别方法 )①奇数配偶法：此法合用于简单的氧化复原反响方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查” ( 内容略 )。
如：2P+3Cl 2=2PCl 3②逆向配平法：关于歧化反响方程式的配平可用化合价起落法在反响式右侧进行配平。
如：④均匀化合价法：此法合用于有机氧化复原方程式的配平，步骤为：先依据氢+1 价，氧 - 2价来确立碳原子均匀化合价，再用化合价起落法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法合用于较复杂的氧化复原反响方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2 O—— FeSO4 +Cu2S+H2SO4中元素化合价变化盘根错节，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化状况就清楚了，即：而后，将离子方程式改写为化学方程式。
即：5FeS2+14CuSO4+12H 2O=5FeSO4+7Cu2 S+12H2SO4⑥零价配平法：关于象 Fe3C 的复杂化合物，可假设 Fe、C 均为零价，而后用化合价起落法配平。
如：3、化合价法配平有机氧化复原反响方程式第一规定有机物中 H 为 +1价， O 为 -2 价，并以此确立碳元素的均匀化合价。
氧化还原反应配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。
氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化－还原反应―――变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应――反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化－还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数还原剂+a +b (b-a) (b-a) × (d-c)氧化剂+c +d (d-c) (d-c) × (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O说明：括号内是化合价.⑵找变化始态终态变化的总价数= 变化×系数还原剂C C 0 +4 4 4 × 1氧化剂HNO3 N +5 +4 1 1 × 4⑶求总数1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方法和技巧氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质会失去电子（被氧化），而另一个物质会获得电子（被还原）。
配平氧化还原反应的方程式是非常重要的，这样可以明确反应物和生成物的物质数量，并符合质量守恒定律。
下面是一些配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：1.确定氧化态：首先要明确反应物中所有元素的氧化态（也称为氧化数）。
氧化态是元素在化合物中具有的电荷数，它可以通过周期表或氢氧化物、过氧化物等简单化合物的已知氧化态进行估计。
2.写出未配平方程式：根据实验条件和反应物的氧化态，可以写出未配平的氧化还原反应方程式。
确保反应物和生成物的电荷总数相等。
3.平衡非氧原子：考虑非氧原子的配平。
通常情况下，我们需要在反应物和生成物中引入系数，使得每种原子的数量在两边相等。
4.平衡氧原子：现在考虑平衡氧原子的数量。
通常情况下，需要在反应物和生成物中引入水分子（H2O）来平衡氧原子。
5.平衡氢原子：如果反应物和生成物中存在不平衡的氢原子，可以通过引入氯化氢（HCl）或氢氧化钠（NaOH）之类的化合物来平衡。
6.检查电荷平衡：确保反应物和生成物的总电荷相等，这是因为氧化还原反应涉及到电子的转移。
7.检查原子数量平衡：最后，检查每种原子的数量是否平衡，确保反应方程式符合质量守恒定律。
下面以一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：考虑以下未配平方程式：Fe2O3+H2→Fe+H2O1.确定氧化态：在此方程式中，氧化态问题相对简单，因为Fe的氧化数是+3，而H的氧化数是+12.平衡非氧原子：考虑到反应物中Fe2O3有2个铁原子，生成物中Fe只有1个铁原子，可以在生成物上加2的系数，使其与反应物中的铁原子数相等。
于是方程式变为：Fe2O3+H2→2Fe+H2O3.平衡氧原子：反应物中有3个氧原子，而生成物中只有1个氧原子。
为了平衡氧原子的数量，我们可以在反应物前面加上3个水分子（H2O）。
氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧
练习配平：
1、标好价
-2 +4
0
2H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
2、列变化
22 41
3、求总数
+1 +5
0
4、配系数
2Ag3AsO4 +11Zn +11 H2SO4 —
13 8
2 11
电子守恒
112 多种变价，合并计算
质量守恒
0
-3
+2
电荷守恒
6Ag + 2AsH3 +11ZnSO4 + 8H2O
正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
(二)自变从右边配
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从 右边着手配平(也包括部分氧化还原反应)
配平练习A组：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
练习 (1)BH4－＋Au3＋＋OH－=Au↓＋BO2－＋H2O
(2)Sx2－＋BrO3－＋OH－→SO42－＋Br－＋H2O
3BH4－＋8Au3＋＋24OH－=3Au↓＋8BO2－＋18H2O
3Sx2－＋(3x＋1)BrO3－＋(6x-6)OH－=3xSO42－＋(3x＋1)Br－＋(3x-3)H2O
以下其它方法仅供参考
配平练习A组：
0
+2
P4+ 15 CuSO4+ 24 H2O —
+1 -3
+5
5Cu3P+ 6 H3PO4+ 15H2SO4
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到电子的转移和氧化态的改变。
在氧化还原反应中，一些原子失去电子而被氧化，另一些原子获得电子而被还原。
对于氧化还原反应来说，配平方程式是十分重要的，因为只有平衡的方程式才能准确地描述反应中所涉及的物质的比例关系。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法。
1. 理解氧化还原反应Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O在这个反应中，铜原子的氧化态从0增加到+2，而硝酸根离子中的氮的氧化态从+5减少到+4。
2. 使用氧化数法配平方程式配平氧化还原反应方程式的一种常用方法是氧化数法。
氧化数法是通过确定反应中各物质中原子的氧化态变化来进行配平。
需要确定反应中各原子的氧化态，然后根据氧化态的变化来平衡反应方程式。
以下面的反应为例：Fe + HCl → FeCl2 + H2首先需要确定反应中Fe和Cl的氧化态。
在本反应中，Cl的氧化态为-1，而Fe的氧化态为0。
根据氧化数法，我们可以得出Cl在反应中氧化态变化为-1 → +2，而Fe的氧化态变化为0 → +2。
通过这种方法可以很容易地配平此反应的方程式：首先需要将这个反应分为氧化反应和还原反应：氧化反应：Cr2O7^2- → Cr3+还原反应：Fe2+ → Fe3+接下来，需要通过添加适当的水分子和氢氧根离子来平衡氧原子和氢原子。
需要通过添加适当的电子来进行电荷平衡。
最后将氧化反应和还原反应结合起来，得到平衡的反应方程式：4. 注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要注意一些常见的规则和技巧。
需要根据实验中的条件和实际情况来确定反应中物质的状态（固体、液体、气体或溶液），以便正确地配平方程式。
需要注意物质的电荷平衡，确保反应前后电荷的平衡。
需要特别小心处理涉及到氧化态变化较大的物质，以确保配平的准确性和规范性。
氧化还原反应方程式的配平是化学中的重要基础知识，通过掌握氧化数法和半反应法，可以很好地应用于实际的化学反应中。
氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧嘿，朋友们！今天咱们来唠唠氧化还原反应方程式的配平，这就像是给一群调皮的小怪兽排队，得让它们各就各位才行呢。
先来说说最基本的化合价升降法配平吧。
就像给小怪兽们贴标签，先找出化合价变化的元素。
比如说铜和硝酸反应，3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O。
这里面铜从0价变成 +2价，氮从 +5价变成 +2价。
铜失电子，硝酸里的氮得电子，根据得失电子守恒，就像分糖果一样，得让失和得的数量一样，然后再根据原子守恒把其他的配平。
这就好比给每个小怪兽安排好自己的座位，一个都不能乱。
再说说“整体标价法”，这就像把一群小怪兽当成一个超级大怪兽来标价。
比如Fe₃O₄，你要是一个一个铁原子标价可就麻烦了，直接把它看成一个整体，里面铁的平均化合价是 +8/3价呢。
像这个反应3Fe₃O₄ +28HNO₃ = 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O，用整体标价法来配平就轻松很多，就像把一堆纠缠在一起的小怪兽一次性搞定。
还有“零价法”，这可就更有趣了，就像把所有元素都当成小毛孩，先让它们都归零价。
比如在配平Fe₃C和硝酸的反应时，Fe₃C + 22HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + CO₂ + 13NO₂ + 11H₂O，先把Fe₃C里的铁和碳都看成0价，然后再根据反应过程中化合价的变化来配平，就像先把小毛孩们的混乱状态重置，再慢慢给他们穿上合适的衣服（化合价）。
“奇数配偶法”也很有意思呢。
就像是给小怪兽们配对，专门挑那些落单的。
比如在配平Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O这个反应时，如果先看到氯元素有一个变成 -1价，一个变成 +1价，那先从氧原子这里入手，因为这里氧原子是偶数，而氢氧根里氢氧是1:1的关系，那就先把氢氧化钠前面配个2，就像给孤单的小怪兽找个伴儿，然后其他的就好配平啦。
离子 - 电子法就像是给小怪兽们分阵营。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是生活中不可或缺的化学过程。
在氧化还原反应中，原子或离子的氧化态发生改变，通常涉及氧元素的转移。
配平氧化还原反应方程式是化学学习中的一项基本技能，它能够帮助我们理解反应的本质，并且在实际应用中也有着重要的意义。
氧化还原反应方程式的配平，其实就是通过调整反应物和生成物中各种原子的个数，使得反应物和生成物中各元素的质量相等，以维持反应的质量守恒。
在配平方程式的过程中，我们需要根据反应中各元素的原子数、化合价等信息，来进行适当的调整，使得反应以最简洁整齐的形式呈现出来。
氧化还原反应方程式的配平方法有几种，常用的有试错法、半反应法和代数法。
下面我们来逐一介绍这几种配平方法的具体步骤和应用场景。
一、试错法试错法是配平反应方程式最常用的方法之一。
它的具体步骤是：首先列出反应物和生成物中各元素的原子数和化合价；然后从中选择一个元素，先为其配平；调整这个元素所在的物质的配平系数，同时注意其它元素的变化；逐步配平其它元素，逐步修正；最终得出配平的反应方程式。
对于以下反应：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2首先可以列出各元素的原子数和化合价：Fe: 1O: 1H: 2在试错法配平反应方程式的过程中，我们可以选择先配平氧元素。
经过多次调整和试错，最终得到配平后的反应方程式如下：3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2二、半反应法半反应法是用来配平在氧化还原反应中发生的两个半反应的方法。
它的步骤是：首先写出反应中发生的氧化和还原两个半反应方程式；然后分别配平两个半反应，使得其中原子数和电荷数相等；最后将两个配平的半反应合并，得到配平的氧化还原反应方程式。
首先写出氧化和还原两个半反应方程式：氧化半反应：Cr2O7^2- -> Cr^3+还原半反应：H2O2 -> O2在半反应法配平反应方程式的过程中，对于氧化半反应我们可以先将Cr2O7^2-配平为Cr^3+，然后根据电荷数的改变来配平电子个数；对于还原半反应，我们可以先将H2O2配平为O2，同样根据电子数目的变化来配平电子个数。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。
氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧
2 2 2.5 821 321
N2 +
5 0 O 2 2
保持Cl和N的个数比为：1：1， O还有未 变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。 注意2：整体归一法大多适用多种变价 元素在生成物中出现。
思考：能否有更简单的方法配平:
0
Fe3C + 131
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
-
3 S62- + 19 BrO3- + 30OH- — 19 6 3 19 6 3
+6 -1
1 3
+5
18 SO42- + 19 Br- + 15 H2O 左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、 H元素，难以用质量守恒配平，对于 离子方程式，可选择电荷守恒配平 左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 55
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式: KOCN + CO2 + KOH + N2 + Cl2— H2O
KCl +
25页 26页
-3
＋
应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进 行两边电荷数配平。
(4)有机物氧化还原反应方程式的配平：氧定为-2价， 氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则 确定C元素的化合价。
以下其它方法仅供参考
配平练习A组：
0
P4+ 15 CuSO4+ 24 H2O —
5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4 65 56 关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择 11 P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+ 60 H2SO4
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问题5 如何配平氧化还原反应？一、考点分析1、根据反应条件判断氧化还原方程式中的缺项物质以及各物质的化学计量数；2、通过写出并配平方程式进行有关氧化还原反应的计算。
二、解题技巧一般的氧化还原反应方程式的配平均采用以下的步骤：标价态------正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化------列出元素化合价升高和降低的总数求总数------求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数------用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查------利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确三、例题精讲（1）（2013·新课标全国卷Ⅱ改编）ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两个反应的离子方程式：______________________________,_______________________________________。
（2）（2012·新课标全国卷节选）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________；高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其中的离方程式为：____________________________。
信息提取解答该类题目的思维步骤如下：（1）根据题意确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（2）根据化合价升降总数相等，保证电子守恒。
（3）根据电子守恒、质量守恒分析“补项”，配平方程式。
解题分析：（1）除去杂质离子Fe2+和Mn2+发生反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。
（2）FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知道生成碘单质，则I-被氧化为I2，Fe3+被还原成Fe2+，可以写出Fe3++I-—Fe2++I2，然后得失电子守恒、电荷守恒配平。
FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3+被氧化为FeO42-，则ClO-被还原成Cl-，可以写出2Fe3++3ClO-—FeO42-+3Cl-，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH-，然后配平即可。
（2）答案：（1）MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+2MnO 4-+3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H +（2）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 2Fe 3++3ClO -+10HO -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O知识拓展在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：（1）化合价判断不准；近几年的高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS 2：Cu(+2) Fe(+2) S(-2) K 2FeO 4：Fe(+6)Li 2NH ：N(-3) LiNH 2：N （-3） AlN ：N(-3)Na 2S 2O 3：S(+2) C 2O 42-：C （+3）HCN ：C(+2) N(-3) CuH ：Cu （+1） H(-1)FeO 4n-：Fe[+(8-n)] Si 3N 4：Si(+4) N(-3)(2)依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数；(3)缺项氧化还原方程式配平时，“□”中或“—”上的化学计量数“1”容易忽略、漏掉。
四、知识提升1、氧化还原反应方程式的考查类型（1）氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
②补项原则(2)未知氧化还原反应方程式的书写 ①熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl 2 O 2 浓H 2SO 4 HNO 3 KMnO 4(H +) MnO 2Fe 3+ KClO 3 H 2O 2 还原产物 Cl - O 2- SO 2 NO 或NO 2Mn 2+ Fe 2+ Cl - H 2O 还原剂 I -(HI) S 2-(H 2S) CO 、C H 2 NH 3 SO 2、SO 32-H 2O 2 氧化产物 I 2 S 2- CO 2 H + NO SO 42- O 2 ②书写未知氧化还原反应方程式的步骤步骤1、根据氧化还原反应顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
步骤2、根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式两端的电荷守恒。
条件 补项原则 酸性条件下 缺H （氢）或多O （氧）补H +，少O （氧）补H 2O （水）； 碱性条件下 缺H （氢）或多O （氧）补H 2O （水），少O （氧）补OH -；步骤3、根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。
2、氧化还原方程式配平的其他方法（1）奇数配偶法如反应：S+KNO3+C—CO2+N2+K2S，反应物KNO3中三种元素的原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后根据观察法配平得：1S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S。
此法适合物质种类少且分子组成简单的氧化反应。
（2）逆向配平法即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
例如：化合价升高4S+KOH(热、浓)=K22-S+K24+S O3+H2O化合价降低2由于S的化合物既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的计量数为1，然后确定S的化学计量数为3.此法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。
3、氧化还原反应的计算方法—电子守恒法（1）应用电子守恒解题的一般步骤①“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子守恒列出关系式。
③“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变价值=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变价值。
（2）多步连续的氧化还原反应的有关计算对多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
五、题型精练1、（2013·北京理综）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：2、（2013·广东理综）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑3、（2013·福建理综）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________4、（1）（2012·北京理综）用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的的化学方程式为_。
（2）（2011·山东理综）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________ _________________________________________________(用离子方程式表示)。
（3）（2011·江苏理综节选）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
5、(2012·上海单科)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
5、【答案】（1）Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2） H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（3）（4） 0.925【解析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO 与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1:1，即二者计量系数比为1:1）可得方程式。
利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
在反应①I-失电子，转移SeO2，+4价Se得到电子还原为单质Se。
利用前面配平的方程式可得关系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为：[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。