与教材中涉及到得工业生产有关的流程
生产流程有哪些步骤和内容
生产流程有哪些步骤和内容
在任何制造业中，生产流程是关键的环节，它直接影响产品的质量和生产效率。
生产流程通常包括以下步骤和内容：
1. 需求分析
在开始生产之前，首先需要进行需求分析。
这包括确定产品规格、数量、交付
时间等信息。
根据客户需求分析，制定生产计划。
2. 物料采购
物料采购是生产过程中不可或缺的一环。
在这个步骤中，需要根据生产计划购
买所需的物料和零部件。
确保物料的质量和数量符合生产需求。
3. 物料检验
在收到物料后，对其进行检验。
确保物料的质量符合标准，没有瑕疵，以确保
最终产品的质量。
4. 加工制造
在进行实际生产过程中，涉及加工制造环节。
根据产品的设计图纸和工艺流程，进行加工、组装等操作。
5. 质量控制
质量控制是生产过程中至关重要的一环。
通过对产品进行抽检、测试等操作，
确保产品的质量符合标准。
6. 包装和标识
完成生产后，需要对产品进行包装和标识。
包装可以保护产品，在运输过程中
减少损坏。
标识可以帮助用户识别产品。
7. 成品入库
最后一步是将成品入库。
入库前需要做好记录，确保库存管理准确无误。
以上是一般生产流程的主要步骤和内容，每个行业的生产流程可能会有所不同，但这些基本步骤适用于大多数生产环节。
通过严格执行生产流程，可以提高生产效率，保证产品质量，满足客户需求。
人教部编版九年级历史上册：第20课第一次工业革命说课稿
人教部编版九年级历史上册：第20课第一次工业说课稿一. 教材分析人教部编版九年级历史上册第20课《第一次工业》是本册的重要内容之一。
本课主要介绍了第一次工业的发生、发展以及对世界历史的影响。
教材通过生动的图片、文字和数据，展示了工业时期的一系列重要发明和创新，如蒸汽机、纺织机、铁路等，使学生能够直观地了解工业的历史背景、过程和成果。
此外，教材还涉及到工业对资本主义经济制度和社会结构的影响，以及它所带来的积极和消极后果。
通过学习本课，学生能够深入了解第一次工业的历史意义和它对现代社会的影响。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的历史知识基础，对于工业这一历史事件，他们可能已经听说过一些基本的概念和事实。
然而，他们对工业的深入了解可能还不够，对于工业背后的原因、过程和影响等方面的知识可能还不够系统。
此外，学生可能对一些具体的技术发明和工业对社会的影响等方面的问题感到困惑。
因此，在教学过程中，需要引导学生从多个角度去思考问题，通过举例、讲解等方式，帮助他们理解和掌握知识。
三. 说教学目标1.知识与技能：学生能够了解第一次工业的发生、发展过程，掌握其主要发明和创新，并认识其对世界历史的影响。
2.过程与方法：通过自主学习、合作讨论等方式，学生能够培养搜集和处理信息的能力，提高历史思维能力。
3.情感态度与价值观：学生能够认识到科技发展对社会进步的重要推动作用，培养对科技发展的积极态度和价值观。
四. 说教学重难点1.教学重点：第一次工业的发生、发展过程，主要发明和创新，以及其对世界历史的影响。
2.教学难点：工业背后的原因，以及它所带来的积极和消极后果。
五. 说教学方法与手段1.教学方法：采用问题驱动法、案例分析法、合作讨论法等，激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力和历史思维能力。
2.教学手段：利用多媒体课件、历史图片、文字资料等，生动展示工业的历史场景，帮助学生直观地了解和感受工业的过程和成果。
六. 说教学过程1.导入新课：通过展示工业时期的图片和视频资料，引发学生对工业的兴趣，然后简要介绍本课的学习目标和内容。
生产相关流程有哪些
生产相关流程有哪些
在现代工业化社会中，生产是一个至关重要的环节，它涵盖了从原材料采购到
产品制造再到产品交付的一系列流程。
以下是常见生产相关流程的概述：
1. 原材料采购
生产流程的第一步是原材料采购。
生产商需要确定所需原材料的种类和数量，
然后与供应商协商采购合同。
在与供应商签订合同后，生产商将收到原材料并存储好，以备后续生产使用。
2. 生产计划制定
生产计划制定是生产流程中至关重要的一环。
在制定生产计划时，需要考虑到
生产能力、原材料供应、人力资源等因素，以确保产品能按时生产完成。
3. 生产加工
生产加工是生产流程的核心环节。
在生产加工中，原材料将经过一系列工艺加工，转变为最终产品。
这个过程涵盖了机械加工、化学反应、装配等多个环节。
4. 质量控制
质量控制是确保产品质量的关键环节。
在生产流程中，质量控制涵盖了原材料
质量检验、生产过程监控以及最终产品检验等多个环节，以确保产品达到规定标准。
5. 成品包装
成品包装是产品生产流程的最后一环。
在包装过程中，产品将经过包装设计、
包装材料选择以及包装生产等多个环节，以确保产品在运输和销售过程中能够得到有效保护。
6. 产品交付
产品交付是生产流程的最终环节。
在产品生产完成后，生产商将产品交付给客
户或者销售方，以实现产品的最终价值实现。
以上是生产相关流程的一般概述，不同行业和企业可能会根据自身情况对生产
流程做出调整和优化，以提高生产效率和产品质量。
生产工艺流程讲解
生产工艺流程讲解首先是原材料准备阶段。
在生产过程中，需要准备符合标准和规范的原材料。
这些原材料可以是来自供应商的标准原料，也可以是企业自产的半成品或者配方原料。
原材料准备阶段包括收货、检验、储存等子阶段，确保原材料符合质量要求，并储存在合适的仓库中。
接下来是生产准备阶段。
在进行实际生产之前，需要准备生产设备、工具和人员。
生产设备包括各种机械设备、燃料、动力设备等。
工具包括各种模具、刀具、量具等。
人员包括操作工人、技术人员、检验人员等。
生产准备阶段还包括制定生产计划、安排生产队列、调整生产线等。
然后是生产操作阶段。
在生产操作阶段，根据产品的设计要求和生产计划，进行具体的生产过程。
生产操作包括原料的取样、称量、混合、加热、冷却、挤压、注塑、成型、焊接、组装等。
不同的产品具有不同的生产操作，需要根据产品的特性选择合适的工艺和设备。
在生产操作阶段，需要进行质量控制。
质量控制包括工艺参数的控制、产品尺寸的检测、产品外观的检验等。
质量控制的目标是确保产品符合质量标准，并运用统计方法进行质量分析和改进，以提高产品质量和生产效率。
生产操作阶段还包括工艺辅助阶段。
这些辅助工艺包括检测、清洁、涂层、包装、储存等。
检测包括检验产品质量、检测产品性能等。
清洁包括清洗产品表面、去除产品残留物等。
涂层包括给产品表面涂上特殊材料、保护产品表面等。
包装包括将产品进行包装、封装，以便运输和销售。
储存包括将产品储存在合适的环境中，以确保产品质量和保存期限。
最后是成品出厂阶段。
在产品完成生产后，需要进行质量检验和产品包装，确保产品的质量和外观符合要求。
然后将产品运输到仓库并进行储存，等待发货。
在发货前，需要对产品进行核对、清点、记录等，确保发货的准确性和及时性。
综上所述，生产工艺流程是指从原材料准备到成品出厂的一系列步骤和环节。
在每个阶段，都需要进行严格的质量控制和管理，以保证产品的质量和符合要求。
生产工艺流程对于企业的生产效率和产品质量起着重要的作用。
高中历史选修二 第05课 工业革命与工厂制度 教案
第5课工业革命与工厂制度教学设计课题：选择性必修2“经济与社会生活”，第2单元生产工具与劳动方式，第5课工业革命与工厂制度。
一、教学理念与目标：1.教学理念：新课改强调核心素养的培养，将教学的关注点从“传授知识”彻底转移到“促进人的成长”上来。
新课程的教学目标必然要更多地着眼于“自主探究的经历”，“合作学习的体验”，“批判、创新思维的培养”，从而让学生成为真正的学习主体，积淀“核心素养”，为终身发展奠定基础。
2.教学目标：阅读16世纪的一首诗歌，分析手工工场的基本特征。
增强史料分析的能力和论从史出的历史意识。
探究并分享阿克莱特的工厂、美国的标准化生产、泰勒的企业管理制度、福特的的流水线生产，增强史料搜集的技能，形成工厂制度发展的时序认识，从史实角度深化对“工厂制度”的历史理解。
在对上述成果的研讨中，发现生产方式变革的巨大影响力，从而提升历史解释能力。
从对上述成果的探究中，认识到科技对历史发展的巨大推动作用，增强对西方近代历史巨变的理解、对中华民族复兴的责任。
回顾本课内容，借助史料，从历史哲学的角度反思历史发展的深层根源，加强对唯物史观基本理论的理解与运用。
二、教学内容分析：工业革命是初高中历史教材的重点内容，在选修课之前已经过两轮深入学习。
那么，选修课的工业革命应该如何去处理？1.选修2“经济与社会生活”模块在课程体系中的功能。
要明确新的课程标准对选修模块2“经济与社会生活”的总体内容要求，理解模块功能。
对此，课程标准有以下说明：“本课程从经济与社会生活的角度揭示人类社会的发展，有助于学生充分认识生产方式的变革对人类社会发展所具有的革命性意义。
……是在必修课程基础上的递进与拓展。
……认识经济与社会、经济与生活的互动关系，深化对人类社会发展历程的认识。
”结合教材的具体内容，我们不难发现，选修2“经济与社会生活是从“经济-社会”史的角度，从百姓生活的变迁进程中，开发了若干小专题。
这样的课程资源，一方面在内容上形成对必修内容的拓展，引导学生关注普通人群的生产活动和生活方式，另一方面在目标上形成了对必修内容的递进，引导学生探究生产方式变革对人类社会发展的革命性意义。
铝厂新员工技术培训教材38电解生产工艺流程简图
• 正常生产过程中，电解质的分子比一般保持在2.4
左右，因此电解质呈弱酸性。
初晶温度
• 初晶温度是指液体开始形固态晶体的温度。
固态晶体开始熔化的温度称为该晶体的熔 点。初晶温度与熔点物理意义不同，但在 数值上相等。
5、机动车间
• 主要任务
1.负责全公司内部生产过程中物料的运输； 2.负责电解槽的大修。
6、各车间之间的关系
机动车间
电解槽的大修
供电车间 直流电 电解车间
铝 液
提 供 合 格 的
阳 阳极车间
极 导 杆 组
铸造车间 成品
铝锭或合金棒
二、电解生产工艺简述
1.铝的性质
• 铝是轻金属的一种，它的密度在常温下为2.7，是
氧化铝（Al2O3）
• 是一种白色粉状物，熔点为2050℃，沸点
为3000 ℃。它的流动性很好，不溶于水， 能溶于冰晶石熔体中，它是铝电解生产中 的主要原料。
• 工业铝电解对氧化铝物理性能的要求是：
吸水性要小、活性要大、粒度适宜、飞扬 要少，同时能够较好地封闭炭阳极，保温 良好。根据物理性质不同可把氧化铝分为 三类：即砂状、粉状、中间状。
组。
• 导杆组的组成部分为：阳极导杆、爆炸块、
阳极钢爪，之间通过焊接组成。
• 阳极导杆组的组成是由预焙阳极碳块和导
杆组通过用磷生铁浇注而成。
• 阳极车间工艺流程图
3、电解车间
• 主要任务是生产出合格的铝液。
• 采用的主要工艺是：冰晶石-氧化铝熔盐电
《工业》教案实用五篇
《工业》教案实用五篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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生产流程有哪些步骤
生产流程有哪些步骤
在制造业中，生产流程是非常重要的，它是指将原料或部件转化为最终产品的一系列步骤。
生产流程的设计和执行直接影响着产品质量、生产效率和成本控制。
下面将介绍一般制造业中常见的生产流程步骤：
1. 原料准备
生产流程的第一步是准备所需的原料。
这包括获取原材料、零部件或半成品，检查其质量和数量，确保原料符合生产要求。
2. 加工和制造
在这一步骤中，原料将被加工和转化为产品的各个部件。
这可能涉及到各种加工机械以及技术工艺的应用，以确保产品的精确度和质量。
3. 装配
装配是将产品的各个部件组装在一起，最终形成完整的产品。
这一步骤通常需要进行严格的检验和测试，以确保产品的功能和性能符合要求。
4. 检验和质量控制
在生产流程的每个阶段，都需要进行检验和质量控制。
这有助于发现和纠正生产过程中可能存在的问题，确保产品符合标准和客户要求。
5. 包装和运输
一旦产品经过检验合格，就需要进行包装和标记。
适当的包装有助于保护产品在运输和储存过程中不受损坏。
之后，产品将被运往客户或销售渠道。
6. 售后服务
生产流程并不是终点，售后服务同样重要。
制造商需要提供产品的售后服务，包括维修、更换零部件、技术支持等，以确保客户对产品的满意度和忠诚度。
以上是一般制造业中常见的生产流程步骤。
不同行业和企业可能会根据产品特点和需求对生产流程做出一些调整和优化，但总体而言，生产流程的核心步骤是相似的。
通过精心设计和管理生产流程，企业可以提高生产效率，降低成本，提升产品品质，从而获得竞争优势和市场份额。
高中化学的十大工艺流程解读
高中化学教材中的十大工艺流程解读1．从铝土矿中提炼铝说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。
工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。
而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。
流程Ⅰ(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
第五单元 硫酸工业
解析： 解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得 下列关系式。 能生成98%的硫酸x 98%的硫酸 下列关系式。设：能生成98%的硫酸x吨 FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 2× 120 2×98 1t×90%×(1xt× 1t×90%×(1-1.5%) xt×98% x=1.478
思考： 思考： 从沸腾炉出 来的气体 SO2是否纯净 ？如果不纯 净，如何除 杂和净化？ 杂和净化？
矿 渣
空气
思考： 思考：适宜条件的选择
接 触 室
N2
催化剂：五氧化二矾 （V2O5） 温度：400至500摄 氏度 压强：常压
思考：接触室中热交 思考： 换器的作用?从接触 换器的作用 从接触 室出来的气体成分是 什么？ 什么？
吸
思考： 思考：吸收三
氧化硫为什么不 用水和稀硫酸， 用水和稀硫酸， 而用98.3%的浓 而用 的浓 硫酸？ 硫酸？浓硫酸为 什么必须从塔顶 喷下？ 喷下？
收 塔
练习题
教材P68一、填空题 一 教材
讨论
一、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了 化学反应速率知识？ 化学反应速率知识？
1、硫或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。 2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。 3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。 4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。 6、在吸收中填入了大量瓷环。
催化剂 加热
4FeS2 +11 O2
第二步：接触氧化 第二步：
2SO2 + O2
2SO3
第三步： 第三步：三氧化硫的吸收
SO3 + H2O
H2SO4
硫酸工业生产的流程
沸腾炉 接触室 吸收塔
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与教材中涉及到的工业生产有关的流程1．我国化学家侯得榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：⑴ 上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为____________。
⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式 是__________________________________。
⑶ 写出上述流程中X 物质的分子式________________。
⑷ 使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要涉及了____________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________。
⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____。
⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。
通氨气的作用有________。
(a) 增大NH 4＋的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 (b) 使NaHCO 3更多地析出(c) 使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度2．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C 。
温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:___________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氯化”： 。
3、 化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。
活动过程如下：请回答下列问题： (1) 加入Na 2CO 3溶液作用：______________________________。
(2) 写出D→铜的离子方程式：______________________________________。
(3) 加入Na 2CO 3溶液，经过操作甲得到固体A 需要的玻璃仪器：____________________。
合成氨厂 沉淀池 NH 3 煅烧炉 循环Ⅱ Na 2CO 3 CO 2 食盐水X 循环Ⅰ（提取副产品） 海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br 2的 海水 ③空气吹出 含Br 2的 空气④SO 2吸收 吸收液 ⑤ 氯化 溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 废铁屑 固体 A 黄绿色溶液B 黄色溶液C 加入足量Na 2CO 3溶液 操作甲 加入 足量盐酸 通入 适量氯气 绿色溶液D铜 板 印刷电路 氯气 浅绿色溶液E 铜 操作乙(4) 采用排液法收集Cl 2，该液体是________________。
(5) 某同学对黄绿色溶液B 和绿色溶液D 进行定性实验，完成下表： 编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论 ①检验黄绿色溶液B 中是否含有Fe 2+ ② 检验绿色溶液D中是否含有Fe 3+4．实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。
回答下列问题：⑴为了加速固体溶解，可采取的措施是 。
⑵实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
⑶“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
⑶“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
⑸制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。
5．化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O （Fe 为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备K 2C 2O 4 FeCl 3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：______。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为H 2C 2O 4后用0.1000 mol·L－1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00mL 。
相关反应的化学方程式如下：2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2OMnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O⑶配制100mL 0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。
两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中，x ＝_______。
6．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I 2+KClO 3+H 2O--KH(IO 3)2+KCl+Cl 2 ↑（未配平）溶解 蒸发 K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 冷却结晶 操作Ⅲ 干燥 重结晶 氯化钾硝酸钠 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤滤渣 冷却 结晶 过滤 滤液 洗涤 干燥 KNO 3产品 水 滤液 滤渣（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是________________；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______ ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ 。
7.下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率8.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是_________。
（3）操作I、操作II、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：__________________________________。
（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___（填化学式）。
9.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为____ _______，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_________。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____ ________。
（3）如果粗盐中SO-24含量较高，必须添加钡试剂除去SO-24，该钡试剂可以是__________。
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO-24，加入试剂的合理顺序为________________，A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________________、冷却、_______________（填写操作名称）除去NaCl。
（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________ ______________。
10.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀纯CuCl2·2H2O 加入氧化剂X 加入物质Y一定条件已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为6.4、6.4、3.7。