(通用版)2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.1点点突破碳、硅及其重要化合物课件

Ca(OH)2 与足量 NaHCO3 反应的离子方程式： _C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__2_H__C_O__－ 3 _=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__C_O__23_－_＋__2_H_2_O___。
知识点一 碳及其重要化合物
对点训练
知识点一 碳及其重要化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
知识点一 碳及其重要化合物
(4)CO、CO2 气体的除杂方法
CO中混有CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶， 然后干燥气体
CO2中混有CO
通过盛有灼热CuO的硬质试管
CO2 中 混 有 少 量 SO2 或 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗
HCl
气瓶，然后干燥气体
①澄清石灰水只用于检验CO2，不能用于除去混合气体中 的CO2，应用NaOH溶液除去； ②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均无沉淀产生
2．二氧化硅(SiO2) (1)二氧化硅的组成
二氧化硅存在于沙子、石英、水晶、玛瑙(含杂质的石英) 等中。SiO2 是由 Si 和 O 按原子个数比 1∶2 直接构成。Si、 SiC、Si3N4、BN 等也是直接由原子构成的。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
(2)二氧化硅的性质及用途
物理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水
考纲要求
1.了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及 其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及 其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
教学建议
本章既是化学学科的基础，也是高考的重点。共安排 12 课时给予细化落实。1～8 课时重在落实教材基点、高考重点； 9 课时重在对本章知识的系统归纳和拓展；10～12 课时重在对 高考必考题型的研究和指导。尤其需要指出的是 11、12 课时 是对整个“元素及其化合物”知识的归纳和拔高。 从学习层级来说，这 12 个课时分三个层级，从知识到能力到 高考，层层递进、环环相扣、步步提能。循此路径复习，让考 生学得扎实、考得明白。
与氧化 物反应
SiO2：_S_i_O__2＋__2_C__=高_=_=_温=_=_S_i_＋__2_C__O_↑_____(制取粗硅) 高温
H2O：_C__＋__H_2_O__(g_)_=_=_=_=__=_C_O__＋__H_2___(制取水煤气)
与强氧 浓 H2SO4：
△
化 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
Cl2：Si＋2Cl2==△===SiCl4 ②与氢氟酸反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
③与 NaOH 溶液反应： __S_i＋__2_N__a_O_H__＋__H__2O__=_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H__2↑_____。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
目 录
01 碳及其重要化合物 02 硅及其化合物、无机非金属
材料
03 课时跟踪检测
知识点一 碳及其重要化合物
知识点一 碳及其重要化合物
知识点一 碳及其重要化合物
1．碳单质 (1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，
它们互为同素异形体。 (2)结构：金刚石：正四面体 空间网状结构；石墨：平面_正__六__边___
(5)(2016·四川高考)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄
清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32－(×) (6)向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通入 CO2
至过量，浑浊消失
(×)
知识点一 碳及其重要化合物
(7)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 气体，溶液变浑浊，继续通
①Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应的离子方程式： __C__O_23_－_＋__C_a_2_＋_=_=_=_C__a_C_O__3↓_________。 ②NaHCO3 与足量 Ca(OH)2 反应的离子方程式： _H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O___。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
提醒
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
①SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但 SiO2 不与水反应，不能用 SiO2 直 接与水作用制备 H2SiO3。 ②氢氟酸能与 SiO2 反应，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，而应 存放在塑料瓶中。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
由示意图可知，汽油的主要成分是 下列说法不正确的是
C5～C11
的烃类混合物，C ()
项 正A．确反；应①根的据产物a 中的含球有棍水 模 型 ， 可 得 其 结 构 简 式 为
CHB3C．H反(C应H②3)C中H只2C有H碳3，碳系键统形名成称为 2-甲基丁烷，D 项正确。
反应C①．是汽油C主O2要与是HC2 5反～应C生11 的成烃了类C混O合，物根据元素守恒可推断有
_形__层状结构。 (3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质_软__，
有滑腻感，是电的良导体。
知识点一 碳及其重要化合物
(4)主要化学性质——还原性
可燃性
点燃
点燃
2C＋O2(不足)=====2CO、C＋O2(足量)=====CO2
△ CuO：2_C__u_O_＋__C__=_=_=_=_=_2_C__u_＋__C__O_2_↑__(冶炼金属)
性酸反 浓 HNO3：
△
应 C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
知识点一 碳及其重要化合物
2．一氧化碳(CO) (1)物理性质
无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性
点燃 ①燃烧：2CO＋O2=====2CO2，淡蓝色火焰； ②还原 CuO：CuO＋CO==△===Cu＋CO2(冶炼金属)。
入 CO2 至过量，浑浊消失
(√)
(8)向 CaCl2 溶液中通入 CO2，无明显现象，若先通入 NH3
再通入 CO2，溶液会变浑浊
(√)
(9)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2 气体，有晶体析出
(√)
(10)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体，一开始有白色沉淀生
成，CO2 过量，沉淀溶解
知识点一 碳及其重要化合物 4．碳酸(H2CO3)
弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3 在水中与 CO2 共存，因此常把 CO2＋H2O 当碳酸用。 5．碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性 ①含 K＋、Na＋、NH＋ 4 的正盐易溶于水，其余一般不溶于水； 酸式盐均能溶于水。 ②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式 盐溶解度，如溶解度 Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解 度大于其酸式盐溶解度，如溶解度 Na2CO3>NaHCO3。
提醒
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
①用焦炭还原 SiO2，产物是 CO 而不是 CO2。 ②粗硅中含碳等杂质，与 Cl2 反应生成的 SiCl4 中含有 CCl4 等 杂质，经过分馏提纯 SiCl4 后，再用 H2 还原，得到高纯度硅。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料
(5)主要用途 ①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
灰黑色，硬度大，熔、沸点高，具有金属光泽。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料 (3)化学性质
常温下与 F2、HF、NaOH 反应；加热时能与 H2 化合生成不 稳定的氢化物 SiH4，加热时还能与 Cl2、O2 化合分别生成 SiCl4、SiO2。涉及的化学方程式如下： ①与非金属单质反应OF22：：SSii＋＋2OF22====△===S=iFS4iO2
反应： 高温
_S_iO__2＋ ___N_a_2_C_O__3=_=__=_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__C_O__2_↑_______
与碱性氧
高温
化物反应 如与 CaO 反应：C__a_O_＋__S_i_O_2_=_=_=_=_=__C_a_S_i_O_3_
用途
光导纤维、光学仪器、电子部件
(×)
知识点一 碳及其重要化合物
2．(2018·江苏高考)CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列
过程会引起大气中 CO2 含量上升的是
()
A．光合作用
B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧
D．碳酸盐的沉积
解析：化石燃料燃烧产生大量 CO2，会引起大气中 CO2 含量上升。
知识点一 碳及其重要化合物 3．(2017·北京高考)我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突 破性进展，CO2 转化过程示意图如下：
(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 (×)
(2)(2018·天津高考)溶解度：Na2CO3<NaHCO3
(×)
(3)(2018·江苏高考)饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应的离
子方程式：CO23－＋CaSO4 CaCO3＋SO42－
()
(4)(2016·全国卷Ⅱ)燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 (√)
(4)制备方法
①制取粗硅：工业上，用焦炭在电炉中还原 SiO2 得到含有少量 杂质的粗硅：_S_i_O_2_＋__2_C__=高_=_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O__↑___。
高温
高温
②粗硅提纯：Si＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。
知识点二 硅及其化合物、无机非金属材料