河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期三调考试 化学文题 Word版含答案
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学试卷（文科）
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba=137
第Ⅰ卷（选择题共70分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项只有一项
符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2O2
2．下列气体有毒的是()
A．N2B．H2C．O2D．Cl2
3．下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是()
A．硝酸钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．硫酸钾
4．下列物质能用来干燥CO2的是（）
A．浓硫酸B．氧化钙C．氢氧化钠D．碱石灰
5、下列不能使有色布条褪色的物质是（）
A．氯水B．漂白粉溶液C．次氯酸钠溶液D．氯化钙溶液
6、下列气体中，不能用排水法收集的是()
A．NO2B．O2C．NO D．H2
7、下列反应属于氧化还原反应的是()
A．氧化铜与硫酸的反应B．钠与水的反应
C．三氧化硫与水的反应D．氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气
8、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．可吸入颗粒物
9、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A．CO2B．SO3C．SiO2D．Fe2O3
10．下列物质与水反应会产生氧气的是（）
A．Na2O B．K C．Na2O2D．NO2
11、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
12、光导纤维已成为信息社会必不可少的高科技材料。
下列物质用于制造光导纤维的是()
A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅
13．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
14、提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．侯德榜D．道尔顿
15、我国稀土资源丰富。
稀土元素144
62
Sm原子核内中子数为()
A．62 B．144 C．206 D．82
16、下列元素中属于第二周期的是()
A．碳B．氦C．钾D．硫
17．原子种类决定于（）
A．质子数B．中子数C．质量数D．中子数和质子数
18．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A. H2O与H2O2
B. CO2与CO
C. 金刚石与石墨
D. 35Cl 与37Cl
19．下列物质中，含有极性共价键的是()
A．I2B．HCl C．NaCl D．KBr
20．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素
二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
下列每小题所给选项只有一项
符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
21．NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应的物质与发生还原反应的物质的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
22．可以用来检验氯化亚铁溶液是否被氧化变质的试剂是（）
A．KSCN溶液B．铁片C．石蕊D．氯水
23．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
24．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为()
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
25．把一定量的铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
26．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液
27．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是()
28．下列物质的电子式书写正确的是()
29．下列性质的比较中，正确的是（）
A．氧化性：S>Cl2B．金属性：Na>K
C．酸性：H2CO3>H2SO4D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
30．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．稀盐酸与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋＝Na＋＋H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯水滴入氢氧化钠溶液中：OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl－+H2O
第Ⅱ卷（非选择题共30分）
请将答案填写到答卷纸的相应位置上。
31、（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）属于过渡元素的是（用相应的序号回答）
（2）非金属性最强的是（用相应的元素符号回答）
金属性最强的是（用相应的元素符号回答）
（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品红溶液褪色的是（用化学式回答）（4）元素③和元素⑤形成的化合物的电子式
32、（9分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C
为常温常压下密度最小的无色气体。
在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。
（1）写出下列物质的化学式：
D_______________ ；E ______________ ； F _______________ 。
（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应的离子方程式
（3）向F溶液中加入氢氧化钠溶液，并将其置于空气中放置，该过程中反应的化学方程式：____________________，。
33、（9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中的化学反应方程式是。
（2）B中的干燥剂是。
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是（填字母）。
34、（6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了 6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2（标准状况）。
试回答下列问题。
（1）加热后剩余固体物质成份是（填化学式）。
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少。
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学试卷答案（文科）
1-5B D C A D 6-10 A B A C C 11-15 C D D B D 16-20 A A D B B
21-25 B A B A C 26-30 B B D D C
31、（共6分）
（1）⑨（1分）（2）F（1分）K（1分）（3）SO2（1分）
（4）硫化钠的电子式（2分）
32、（共9分）
（1）FeCl3（1分）HCl（1分）FeCl2（1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；（2分）4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （2分）33、（共9分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2分）
（2）碱石灰。
（2分）
（3）D（2分）
（4）生成大量白烟。
（1分）
（5）F（1分）
（6）c（1分）
34、（共6分）
（1）Na2CO3（2分）（2） NaHCO3 0.2mol（2分） Na2CO3 0.5mol（2分）。
河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期三调化学（理）试题 Word版含解析
河北省衡水中学2021-2022学年上学期三调高二化学试卷（理科）一、选择题（每小题1分，共10分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．（1分）下列说法错误的是（）A．肯定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a•K h=K wC．溶度积越小，该物质一般越简洁在溶液中形成沉淀D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析： A．肯定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强；B．K a•K h =；C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解；D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数．解答：解：A．肯定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，则其酸性越强，故A正确；B．K a•K h ==K w，故B正确；C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解，越简洁形成沉淀，故C正确；D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、平衡常数等有关学问，知道弱酸电离平衡常数与酸性的关系、弱酸电离平衡常数及弱酸根离子水解平衡常数与离子积的关系、溶度积常数与物质溶解性的关系即可解答，难点是B中三个物理量的关系，依据其概念推导即可，题目难度不大．2．（1分）下列说法正确的是（）A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极﹣导线﹣正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： A、原电池中负极失电子；B、电流从正极流出；C、离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥；D、能反复充放电的电池为二次电池．解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A错误；B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥，故C错误；D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，留意把握正负极的推断及电流流向．3．（1分）下列说法正确的是（）A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解C．试验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D．K sp大的难溶电解质肯定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质肯定不能转化成Ksp大的难溶电解质考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．专题：基本概念与基本理论．分析： A、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；B、氢氧化镁可以和酸性溶液反应，强碱可以制取弱碱；C、依据试验测定酸碱滴定的有关学问来回答；D、依据溶度积的意义和应用学问结合沉的转化来回答．解答：解：A、酸性强弱挨次是：醋酸＞碳酸＞硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有，故A错误；B、氢氧化镁可以和盐酸反应而溶于其中，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和氨水，强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解，故B正确；C、试验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不肯定相同，留意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故C错误；D、只有对于相同类型的难溶物质，可以用Ksp的大小来确定溶解力量的大小，故D错误．故选B．点评：本题是一道有关溶液中电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡学问的综合考查题，要求同学具有学问的整合力量，难度大．4．（1分）理论上不能设计原电池的化学反应是（）A．C H4+2O2→CO2+2H2O B．H NO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2H2+O2=2H2O D．2FeCl3+Fe=3FeCl2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”推断．解答：解：A、C、D反应方程式中都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应；B的反应中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，是复分解反应，故选B．点评：原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应．5．（1分）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5gy=1g故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，依据电池反应式计算即可．6．（1分）某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3考点：设计原电池．专题：电化学专题．分析：依据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐．解答：解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，留意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．7．（1分）如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是（）A．F e是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：如图所示的装置中，是原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯．解答：解：A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极，故A错误；B、Fe是负极，Fe失电子生成二价铁离子，则负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C错误；D、电流正极流向负极，由石墨电极流向Fe电极，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极推断，电流流向推断，题目较简洁．8．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞d C．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b考点：酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，留意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．解答：解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3 mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应略微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．点评：本题考查了酸碱混合时的定性推断，难度不大，留意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．9．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目削减B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简洁计算．专题：压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B 、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．10．（1分）下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（）A．A l2S3B．C uS C．F eS D．C u2S考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析： A．Al2S3只能由铝粉和硫粉化合制得；B．S为弱氧化剂，与Cu反应生成低价金属化合物；C．S为弱氧化剂，与Fe反应生成低价金属化合物，且氯化亚铁和硫化钠可发生复分解反应；D．含亚铜离子的物质不溶于水，不能利用复分解反应生成Cu2S．解答：解：A．Al2S3只能由铝粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在Al2S3，Al2S3要发生相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，故A不选；B．Cu与S化合反应生成Cu2S，故B不选C．Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，方程式为FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故C选；D．Cu与S化合反应生成Cu2S，但不能利用复分解反应生成，故D不选；故选C．点评：本题考查金属及其化合物的综合应用，为高频考点，把握常见金属及化合物的性质、相互转化发生的反应为解答的关键，留意氧化还原反应及复分解反应的分析，选项A中水解为易错点，题目难度中等．二、选择题（每小题2分，共40分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．（2分）试验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．试验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）组别药品1 药品2 试验现象Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象ⅢⅣ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象关于以上试验的说法正确是（）A．试验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动B．试验Ⅲ无现象，由于氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中C．由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会消灭先生成沉淀后溶解的现象D．试验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，由于增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、对比试验分析试验Ⅳ、Ⅴ，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），该反应的平衡常数表达式为；K=，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）转变相同的程度一水合氨浓度影响大；B、依据IV来分析推断，浓度较大时氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；C、生成氢氧化镁沉淀，主要是一水合氨电离出的氢氧根离子浓度和镁离子浓度幂次方乘积满足溶度积常数才能生成沉淀；D、增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp，会生成氢氧化镁沉淀；解答：解：A、对比试验分析试验Ⅳ、Ⅴ，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），该反应的平衡常数表达式为；K=，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）转变相同的程度，c2（NH3•H2O）的影响更大（或起主要作用），不是增大c（Mg2+）不能向生成沉淀分析进行，是增大镁离子浓度不能达到溶度积常数，故A错误；B、IV中1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl2溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/L MgCl2溶液混合，两试验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）2，故B错误；C、氯化铵溶液中铵根离子增大会结合氢氧根离子生成弱电解质，氢氧化镁溶解，氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵和氢氧化镁沉淀，不能溶解在生成的氯化铵溶液中，故C错误；D、IV中1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl2溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/L MgCl2溶液混合，两试验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，试验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，由于增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp，故D 正确；故选D．点评：本题考查了沉淀溶解平衡分析推断，溶度积常数的影响因素分析，留意浓度转变对平衡的影响理解，题目难度较大．12．（2分）将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．解答：解：①NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，故①不符合；②NaHSO3中亚硫酸根离子都能够电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制了水的电离，故②不符合；③CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，故③不符合；④CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故④符合；⑤NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，故⑤符合；⑥NaClO溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，故⑥符合；⑦NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解，促进水的电离，故⑦符合；所以能够促进水的电离的是：④⑤⑥⑦；故选B．点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，留意把握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．13．（2分）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）考点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa （OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH﹣比例为1：1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀．SO42﹣﹣：Ba2+比例为2：1，SO42﹣部分沉淀．反应完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．无AlO2﹣；C、加入30mlBa（OH）2，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，但c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）；D、依据C分析推断溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，不存在Al3+．解答：解：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42﹣，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42﹣．氢氧化铝沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42﹣），故A正确；B、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42﹣，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42﹣．氢氧化铝沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＞c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42﹣，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH﹣过量溶液中存在0.001moAlO2﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42﹣，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH﹣过量溶液中存在0.001moAlO2﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH﹣）＞（Ba2+），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物推断，关键分析离子反应挨次，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解．14．（2分）已知：将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL．现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种．现取肯定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL．下列说法①若a=0，则固体中只含NaHCO3②若a=b，则固体中只含NaOH③若2a＞b＞a，则固体中含有NaOH、Na2CO3④若2a＜b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3其中正确的是（）A．①②③④B．③④C．①②D．①③④考点：物质的检验和鉴别的试验方案设计；化学方程式的有关计算．专题：物质检验鉴别题．分析：以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，以此解答该题．解答：解：以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL，如b=2a，则只含有Na2CO3，如只有NaOH，则只发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，a=b，①用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈弱碱性，若a=0，说明不含Na2CO3，只含NaHCO3，故正确；②若a=b，则固体中只含NaOH，说明不存在Na2CO3或NaHCO3的反应，固体中只含NaOH，故正确；③若b＞a，如说明肯定含有Na2CO3，而2a＞b，则肯定含有NaOH，所以固体中含有NaOH、Na2CO3，故正确；④如b=2a，则只含有Na2CO3，如只含有NaHCO3，a=0，若2a＜b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3，故正确．故选A．点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于同学的分析力量和计算力量的考查，题目难度中等，建议在学习中把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．15．（2分）已知常温下K sp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、K sp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是（）A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/LB．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调整pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全D．依据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、依据氢氧化铁溶度积常数计算得到；B、依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH分析；C、铁离子在PH=3﹣4会全部沉淀；D、依据反应方程式书写平衡常数计算式，结合溶液中离子积分析计算；解答：解：A、K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=2.7×10﹣39，c（OH﹣）=3c（Fe3+），c（OH﹣）==3×10﹣10mol/L，故A正确；B、K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）c2（OH﹣）=3.2×10﹣11 ，2c（Mg2+）=c（OH﹣），c（OH﹣）==4×10﹣4mol/L，c（H+）==2.5×10﹣11mol/L，溶液PH大于10，酚酞变色范围8﹣10，则滴入酚酞试液变红色，故B错误；C、K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）c2（OH﹣）=3.2×10﹣11，c（OH﹣）==5.7×10﹣6mol/L，溶液PH=6﹣lg5.7，可知沉淀溶解平衡中氢氧化镁沉淀需要的溶液PH＜6，依据A计算可知氢氧化铁形成沉淀的PH=﹣lg=5﹣lg3.3，调整pH=9，镁离子会沉淀，故C错误；D、Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数=====2.7×103 ，故D正确；故选D．点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数计算分析，酸碱指示剂变色范围的计算分析推断，把握基础是关键，题目难度中等．16．（2分）某温度下水的离子积Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（）A．若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1B．若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1C．若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9D．若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99考点：酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的硫酸V b L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，依据c（OH﹣）×V a=c（H+）×V b计算，所得混合溶液为中性，V a：V b ==1013﹣a﹣b；②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH﹣）与酸碱的物质的量的关系，可计算．解答：解：将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的硫酸V b L混合，A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH﹣）×V a=c（H+）×V b，a=12，b=2，则0.1×V a=0.01V b，则V a：V b=1：10，故A错误；B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，V a：V b ==1013﹣a﹣b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH﹣）=0.1=0.001，则V a：V b=1：9，故C正确；D、C计算分析推断，若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9，故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，留意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．17．（2分）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的挨次是（）A．⑥⑤②①④③B．⑥⑤①②③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：依据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小．解答：解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；⑥H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值，⑥＞⑤；①NaHCO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②④对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO﹣＜HCO3﹣＜CO32﹣，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的挨次④③①②⑥⑤，故选D．点评：本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．18．（2分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，渐渐转变为铜蓝（CuS）．由此可知下列分析正确的是（）A．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性B．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应C．C uSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．K SP（PbS）＜K ap（CuS）考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析： A、依据元素的化合价推断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；B、依据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义推断；C、写转化离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；D、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化．解答：解：A、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价上升作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故A错误；B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故B正确；C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；D、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故D错误；故选B．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，留意难溶物质不能写离子形式要写化学式．19．（2分）下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．p H=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A．加水稀释氨水，溶液中c（H+）增大；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于电离程度；C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大；D．当溶液呈碱性时，存在c（OH﹣）＞c（H+），依据电荷守恒推断．解答：解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大，故A错误；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于电离程度，则c（CO32﹣）＜c（H2CO3），故B错误；C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大，化学式中氯化铵中铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，则相同c （NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故C正确；D．当溶液呈碱性时，存在c（OH﹣）＞c（H+），依据电荷守恒得c（Cl﹣）＜c（NH4+），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，依据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、盐类水解强弱等学问点来分析解答，题目难度中等．20．（2分）美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一．培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上．将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变．电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为（）。
河北省衡水中学12-13学年高二上学期第一次调研考试(化学)
2012-2013学年度上学期一调试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He :4 O：16 C：12 S：32 Na：23 Cl：35.5 K：39 N-14注意事项：答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
不能答在试题卷上。
Ⅱ卷答案写在答题纸上，否则，不得分。
Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题1分，共10分。
）1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．熔化时不导电3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( )A. Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4Cl： NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O +C. NaF： F-+H2O HF+OH-D. CuSO4： Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+4.已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7K mol/LC．混合溶液中，c(H＋) =WD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)5. 下列说法正确的是A. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO37、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL10. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是二、不定向项选择题（下列每小题所给选项有一个或二个选项符合题意，本题有20小题，每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2013届高三第三次模拟考试化学试题含答案)
河北省衡水中学2013届高三第三次模拟考试化 学 试 题2013.04本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。
共100分。
考试时间110分钟可能用到的原子量 V 51 Cr 52 Fe 56 Br 80 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、单项选择题（1-10 题每小题1分，共10分）1、下列有关分类的观点正确的是（ ）①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；⑤乙醇、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。
A ．①②B ．②④ C.③④ D.③⑤2、下列说法不正确的是（ ）A 用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质B ．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏C ．加热法不可以分离I 2和NH 4Cl 固体混合物D 用酸性KMnO 4溶液可以检验绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是否变质3、设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A ．标准状况下，VL CHCl 3含有的碳原子数为22.4A V NB ．常温常压下，1mol 乙基所含的电子总数为17N AC ．12g C 60中含有60N A 个电子D ．1mol HNO 3见光分解，转移电子数为4N A4、下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后充分燃烧消耗O 2的量不变的是（ ）A.乙烯、乙醇、乙醛B.乙炔、乙醛、乙二醇C.甲醇、甲醚、甲醛D.乙烷、甘油、乙醇5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A 、密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2Cl ＞CH 3ClB 、水溶性： HCl ＞H 2S ＞ SO 2C 、还原性：HF>HCl>HBr>HID 、热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 36、第三周期元素R ，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R 的正确说法 （ ）①常温下能稳定存在的R 的氧化物都是酸酐； ②R 的气态氢化物都能受热分解。
河北省衡水中学2012—2013上学期高二化学期中考试试卷
衡水中学2012—2013学年度上学期三调考试高二年级化学试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H ：1 C :12 S ：32 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Al :27 I ：127 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
)1．在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①O 2 ②SO 2 ③ Cl 2 ④CuSO 4，能使溶液中的c (H ＋)增大的是( )A ．①③B ．②④C ．③④D ．④2．已知下面三个数据：7.2×10－4 、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 HCN ＋NaNO 2NaCN ＋HF HCN ＋NaFNaNO 2＋HF HNO 2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A ．K (HF )＝7.2×10－4B ．K (HNO 2)＝4.9×10－10C ．相同条件下HCN 的酸性最弱D ．K (HCN )＜K (HNO 2)＜K (HF )3．有下列溶液：①0.5mol ·L －1 的NaOH 溶液和1.0mol ·L －1HCl 溶液等体积混合后的溶液 ②pH ＝0的溶液 ③c (OH —)＝10－11mol ·L －1 的溶液 ④0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A ．②＞①＞④＞③B ．④＞③＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．①＞②＞④＞③4．一定温度时，测得纯水中c (OH —)＝2.5×10－7mol ·L －1，则c (H ＋)为( )A ．2.5×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．mol 102.5101714--⨯⨯·L －1 D ．无法确定c (H ＋) 5．欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( )A ．加入1.0mol ·L －1 Na 2CO 3溶液B ．加入2.0mol ·L －1 NaOH 溶液C ．加入0.10mol ·L －1 CaCl 2溶液D ．降低溶液的pH6．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1mol 电子转移，则生成1molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)2↓B．2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－4OH—D．Fe－3e—Fe3＋9．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
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可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷（选择题 共50分） 单选题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法正确的是( ) A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 3．下列说法中，正确的是( ) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 4.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K20，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 10．下列说法中正确的是( ) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 单选题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
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河北衡水中学2014届高三上学期三调考试化学试卷(含答案)
河北衡水中学2013—2014学年度上学期三调考试高三化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Ne ～20 S ～32 Zn ～65 Na ～23 K ～39 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Cl ～35.5 Ca ～40 Ag ～108 Ba ～137Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B ．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D ．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B. 常温常压下，22.4L 2CO 中含有的2CO 分子数小于N A 个 C ．等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD ．常温下，1 L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 N A 3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A ．+3Fe B ．+3AlC ．+2FeD ．+4NH4．有下列三种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②可燃烧的物质未必都是一些非金属单质或非金属化合物；③含金属元素的离子未必都是阳离子。
判断正确的组合是 （ ）A ．①②③B ．①②C ．①③D ．②③5．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。
河北省衡水中学2013-2014学年高二下学期一调考试化学试题Word版含答案
2013～2014学年度第二学期第一次调研考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：．．．．．．．．．．．．H～1 O～16 S～32 N～14 C～12 Na～23 Al ～27 Mg～24 Se～79 Cu～64 Fe～56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项．．．．．．符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：CO OD．Cl－的结构示意图：+178822. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同3. 类比是化学学习与研究的常用方法。
已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。
下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H24. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g 食盐；② 用量筒量取5.26mL 的盐酸；③ 用广泛pH 试纸测得某酸溶液的pH 值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH 溶液，其中数据合理的是 （ ）A. ①②B. ③④C. ①④D. ①③④5．在体积一定的密闭容器中放入1L 气体R 和3L 气体Q ，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n 的值是 （ ）A ．2B ．3C ．4D ．56．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7 ．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD ．0.5mol 雄黄（As 4S 4，已知As 和N 同主族,结构如右图）含有N A 个S —S 键8. 下列说法，正确的是 （ ）A ．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构9. 下列图像表达正确的是（ ） 时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te 加水的量沸点A ．氨水的稀释B ．等质量锌粉与足量盐酸反应 C ．氢气与氧气反应 中的能量变化 D ．气态氢化物沸点10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A ．pH 为1的无色溶液：K +、Fe 2+、SO 32－、Cl －B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2－、Br －C ．水电离出的c (H +)＝10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3－、Cl －D ．加入铝条有氢气放出的溶液：Na +、NH 4+、HCO 3－、SO 42－二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学试题 Word版含答案
衡水中学2013－2014学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，50分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（单项选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．若2—丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）A．102 B．104 C．120 D．1222．下列说法正确的是（）A．不粘锅的原料为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品3.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）a.HOCH2CH2CH2OHb. CH3CH2CH2OHc. CH3CH2COOCH3d. HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a ＞b＞c B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a4．下列物质不能跟金属钠反应的是（）A．甲醇B．乙醚 C．福尔马林 D．乙二醇5．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A．B．C．D．6．下列关于有机物的说法，正确的是()A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去7、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应8是()A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应9．与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2D．CH3COOH→CH3COOC2H510．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br二、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2013-2014学年高二(上)期中化学试卷
2013-2014学年河北省衡水中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．（1分）（2014春•桃城区校级期中）若2﹣丙醇中的氧为O，它与乙酸反应生成的酯的3．（1分）（2014春•桃城区校级期中）下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH（OH）5．（1分）（2014春•三亚校级期末）下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变424CO7．（1分）（2014春•桃城区校级期中）某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）8．（1分）（2012•洛阳二模）某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是（）．C H3CHO→C2H5OH B10．（1分）（2013秋•桃城区校级期中）具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜二、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．（2分）（2013秋•吉安期末）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）12．（2分）（2014春•桃城区校级期中）下列说法是否正确？（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化14．（2分）（2013秋•桃城区校级期中）如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）异戊二烯（）与16．（2分）（2015春•麻城市校级期中）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（）17．（2分）（2014春•桃城区校级期中）甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（）18．（2分）（2014春•桃城区校级期中）某酯的分子式为C n+4H2n+6O2，它是分子式为C n H2n O19．（2分）（2015•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）20．（2分）（2014春•桃城区校级期中）分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能21．（2分）（2015春•江西期中）已知某有机物的分子式为C3H m O n（m、n均是不为0的正整22．（2分）（2013•韶关二模）某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物．关于该有机物的叙述正确的是（）23．（2分）（2013•石家庄二模）的同分异构体中，某苯环上的一氯24．（2分）（2014春•桃城区校级期中）下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种和的一氯代物有5种26．（2分）（2015•南昌校级模拟）组成和结构可用表示的有机，3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，2﹣羟基丁烷29．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原30．（2分）（2013秋•桃城区校级期中）有关如图所示化合物的说法不正确的是（）三、解答题（共5小题，满分50分）31．（14分）（2013秋•桃城区校级期中）已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%．Ⅱ．A有如图的转化关系Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮．Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．根据以上信息回答下列问题（1）A的结构简式为（2）反应⑦的反应条件为（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为和．（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：、．（5）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应反应⑤若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有种．32．（8分）（2014春•桃城区校级期中）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂．绿原酸+（1）在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式为（2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为．（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式：（4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（），则试剂X是．33．（10分）（2014春•桃城区校级期中）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：．（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：．改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是，此时发生反应的化学方程式为：．（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①．②．34．（8分）（2014春•桃城区校级期中）生活中常用的某种香料X的结构简式为已知：香料X的合成路线如下：（1）A的结构简式是（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂．a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溴水d．氢氧化钠溶液（3）D→X的化学方程式为．（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为．35．（10分）（2014春•桃城区校级期中）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）反应③的反应类型是，原料D中的含氧官能团名称是．（3）反应②的化学方程式是．（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）写出反应I化学方程式．2013-2014学年河北省衡水中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．（1分）（2014春•桃城区校级期中）若2﹣丙醇中的氧为O，它与乙酸反应生成的酯的﹣丙醇中的氧为O﹣丙醇中的氧为O．）有毒，3．（1分）（2014春•桃城区校级期中）下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH（OH）5．（1分）（2014春•三亚校级期末）下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变424CO7．（1分）（2014春•桃城区校级期中）某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）8．（1分）（2012•洛阳二模）某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是（）10．（1分）（2013秋•桃城区校级期中）具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜二、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．（2分）（2013秋•吉安期末）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）12．（2分）（2014春•桃城区校级期中）下列说法是否正确？（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化与液反应不能制备14．（2分）（2013秋•桃城区校级期中）如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）15．（2分）（2014春•桃城区校级期中）下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）异戊二烯（）与16．（2分）（2015春•麻城市校级期中）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（）10+）17．（2分）（2014春•桃城区校级期中）甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（）18．（2分）（2014春•桃城区校级期中）某酯的分子式为C n+4H2n+6O2，它是分子式为C n H2n O 的X与有机物Y反应的生成物．有关X、Y的说法正确的是（）19．（2分）（2015•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）20．（2分）（2014春•桃城区校级期中）分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能21．（2分）（2015春•江西期中）已知某有机物的分子式为C3H m O n（m、n均是不为0的正整22．（2分）（2013•韶关二模）某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物．关于该有机物的叙述正确的是（）23．（2分）（2013•石家庄二模）的同分异构体中，某苯环上的一氯24．（2分）（2014春•桃城区校级期中）下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种和的一氯代物有5种26．（2分）（2015•南昌校级模拟）组成和结构可用表示的有机的碳链为或，当为种，当为，3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，2﹣羟基丁烷329．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原OOO则有混合烃中乙炔的体积分数为30．（2分）（2013秋•桃城区校级期中）有关如图所示化合物的说法不正确的是（）三、解答题（共5小题，满分50分）31．（14分）（2013秋•桃城区校级期中）已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%．Ⅱ．A有如图的转化关系Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮．Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．根据以上信息回答下列问题（1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2Cl（2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：、反﹣2﹣丁烯．（5）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应CH3﹣CH（CH3）﹣CHO+2Cu（OH）2CH3﹣CH（CH3）﹣COOH+Cu2O+2H2O反应⑤若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．=9=4==4的同分异构体中存在顺反异构现象，其结构为：，﹣丁烯，故答案为：2的反应方程式为：法确定：、）232．（8分）（2014春•桃城区校级期中）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂．绿原酸+（1）在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式为C16H18O9（2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为56L．（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式：（4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（），则试剂X是NaHCO3溶液．33．（10分）（2014春•桃城区校级期中）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr．（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．CHBr+NaOH34．（8分）（2014春•桃城区校级期中）生活中常用的某种香料X的结构简式为已知：香料X的合成路线如下：（1）A的结构简式是CH3CH2CHO（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂ac．a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溴水d．氢氧化钠溶液（3）D→X的化学方程式为．（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为．为为，结为故答案为：的结构简式为为故答案为：．35．（10分）（2014春•桃城区校级期中）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）反应③的反应类型是加成反应，原料D中的含氧官能团名称是氨基、酚羟基．（3）反应②的化学方程式是．（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）写出反应I化学方程式．应为对甲基苯酚，其结构简式为故答案为：；，故答案为：；反应为。