安徽淮北市2018高二化学上学期第一次月考

安徽省淮北市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题一、单选题(共18小题，18*3==54分)1.下列反应符合图示的是（）A.镁片与盐酸的反应B.B a（OH）2•8H2O与NH4C l晶体的反应C.酸碱中和反应D.乙醇在氧气中的燃烧反应2.在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（）A.正极发生的电极反应为：Z n-2e-═Z n2+B.正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑C.负极发生还原反应D.电子经导线由铜流向锌3.反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.加入催化剂，平衡常数不变B.减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C.增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小D.降低温度，平衡向逆反应方向移动4.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A.V（A）=0.15mol/（L•s）B.V（B）=0.6mol/（L•s）C.V（C）=0.5mol/（L•s）D.V（D）=0.45mol/（L•s）5.在任何条件下，纯水显中性，是因为（）A.PH=7B.c（H+）=c（OH-）C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD.c（H+）•c（OH-）=10-146.用p H试纸测量碱溶液的p H时，若事先将p H试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断7.下列事实与水解反应无关的是（）A.用N a2S除去废水中的H g2+B.用热的N a2CO3溶液去油污C.利用油脂的皂化反应制造肥皂D.配制C u SO4溶液时加少量稀H2SO48.物质的量浓度相同的三种盐N a X、N a Y、N a Z的溶液，其p H依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX9.下列水解反应离子方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-10.有关AC l沉淀溶平衡说法正确是（）A.A g C l沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.A g C l难溶于水，溶液中没有A g+和C l-C.升高温度，A g C l沉淀的溶解度减小D.向A g C l沉淀中加入N a C l固体，A g C l沉淀不变11.在N a2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）A.c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B.2c（N a+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C.c（N a+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D.c（N a+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）12.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的p H=4B.升高温度，溶液的p H增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（N a+）＞c（CH3COOH），则：c（N a+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B.N a HSO3和N a HCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（N a+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①N a2SO3②N a2SO4③N a HSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D.常温下，①p H=3的HC l溶液和p H=11的氨水等体积混合液②p H=3的HC l溶液③p H=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②14.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HC l②H2SO4③CH3COOH④B a（OH）2⑤KOH⑥N a F ⑦KC l⑧NH4C l这些溶液的p H由小到大的顺序是（）A.②①③⑧⑦⑥⑤④B.②①③⑥⑦⑧⑤④C.①②③⑧⑦⑥④⑤D.②①⑧③⑦⑥④⑤15.下列有关说法正确的是（）A.常温下，p H=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子B.常温下，p H均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的p H和CH3COOH的电离度均增大D.将B a C l2溶液滴入含酚酞的N a2CO3溶液，红色褪去，说明B a C l2溶液显酸性16.下列难溶盐的饱和溶液中，A g+浓度大小顺序正确的是（已知：K sp（A g C l）=1.8×10-10，K sp（A g I）=1.5×10-16，K sp（A g B r）=7.7×10-13）（）A.A g C l＞A g I＞A g B rB.A g C l＞A g B r＞A g IC.A g B r＞A g C l＞A g ID.A g B r＞A g I＞A g C l17.下列说法正确的是（）A.F e2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到F e2（SO4）3B.为除去M g C l2酸性溶液中的F e3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸C.配制F e SO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量F eD.室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的N a OH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐18.已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的p H如表：下列有关说法不正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HC l＞H2CO3＞HC l OB.等体积等物质的量浓度的N a C l溶液与N a C l O溶液中C l-和C l O-离子个数：C l-＞C l O-C.向N a2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：N a2CO3+2HC l=2N a C l+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1mol/L N a2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L二、非选择题19.(10分)为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ______ （填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ______ 释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ______(6)已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2k J•mol-1 ①P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5k J•mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ______ ．相同状况下，能量状态较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．20.（6分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3k J •mol-1①该反应在常温下 ______ 自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填字母，下同）a．容器中的压强不变b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-Oc．c（CO）=c（H2）d．密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：①该反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应；②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b 应满足的关系是 ______ （用含a、b的数学式表示）21.（14分）常温下，将某一元酸HA和N a OH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的p H如下表，请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的p H）来说明HA是强酸还是弱酸 ______ ．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 ______ （选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与c（N a+）的大小关系是 ______ ．（3）丙组实验结果分析，HA是 ______ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= ______ mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）= ______ mol•L-1．22.（16分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：N a HSO4在水中的电离方程式为N a HSO4═N a++H++SO42-．（1）常温下，p H=5的N a HSO4溶液中水的电离程度 ______ （填“＞”、”=”或“＜”）p H=9的氨水中水的电离程度．（2）等体积等物质的量浓度的N a HSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： ______ （用离子方程式表示）；若一定量的N a HSO4溶液与氨水混合后，溶液p H=7，则c（N a+）+c（NH4+）______ c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的p H ______ 7（填“＞”、”=”或“＜”）．（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c （NH）=c（C l-）．则溶液显 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b= ______ ．（4）在此温度下，将p H=a的N a OH溶液V a L与p H=b的硫酸V b L混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b= ______②若所得混合溶液的p H=10，且a=12，b=2，则V a：V b= ______ ．高二年级上学期第一次阶段考试（化学）答案答案和解析【答案】1.B2.B3.A4.D5.B6.B7.A8.A9.D 10.A 11.D 12.B 13.B 14.A 15.C 16.B 17.A 18.C19.放热；高；热能；低；2A l+6HC l=A l C l3+3H2↑；P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2k J/mol；红磷；低20.不能；bd；放；a=2b且b＞121.若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；否；c（A-）=c（N a+）；弱；c（N a+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；1×10-5；1×10-922.=；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＞；＞；F e2+；M n O4-、F e3+23.1：10；1：919.4或10；抑制；BC；11；12；C；中；。