2018年杨浦区高三化学一模试卷及参考答案
2018-2019学年杨浦高级高三上第一次月考化学试卷
高三化学月考试卷（2018. 10）一、选择题（每题2分，只有一个正确答案，填涂在答题卡上）Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是1．歼-20将20984A．42 B．84 C．125 D．2092. 下列名称表示同一物质的是A. 纯碱、烧碱B. 胆矾、绿矾C . 苏打、小苏打 D. 甘油、丙三醇3．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜ClC．酸性：H2S＜HCl D．稳定性：H2S＜HCl4. 下列有关氮原子的化学用语错误的是A．B． C. 1s22s22p3 D.5．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是A．生石灰B．冰醋酸C．水晶D．食盐6．90℃时水的离子积常数K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH最接近A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定7．与盐类水解无关的化学应用是A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9. 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-10. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+B. 硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2H+→ H2S ↑C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+→ CO2↑+ H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O11．某元素的相对原子质量的计算式为：34.96975.77%36.96624.23%35.453⨯+⨯=，下列说法错误的是A．该元素有两种同位素B．75.77%是某同位素的丰度C．35.453是该元素的平均相对原子质量 D．36.966表示某同位素的质量数12.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由于是分解反应，所以该反应是吸热反应B．途径b改变了反应的热效应C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D．途径a放出的热量多13. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是A. pH=5的硫酸B. pH=10 的NaOH溶液C. pH=5的氯化铵溶液D. pH=10的纯碱溶液14. 下列有关测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，使结果偏大的是A. 硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质B. 实验前被测样品已有部分失水C. 固体冷却时未放在干燥器中D. 加热时间过长，晶体略有发黑现象15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用16．将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A．两烧杯中的铜片都是正极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生17．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-∆−−→NH3↑+H2O18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) + Q ；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时移走SO 319. 实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是 A. 检验试剂：银氨溶液必须新制 B. 所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯 C. 银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水 D. 实验现象：出现银镜20．某溶液可能含有Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO 3－+8Al+5OH －+2H 2O 3NH 3↑+ 8AlO 2－）根据实验现象，所得结论错误的是 A ．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg 2+和SO 42－B ．可能含Na +、Cl －C ．沉淀2加酸溶解，则含Al 3+ D ．气体1遇水显碱性，则含NH 4+二、综合题（一）（本题共15分）元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
2018年上海市杨浦区中考化学一模试卷及答案详细考点解析
2018年上海市杨浦区中考化学一模试卷一、单项选择题（本题共24分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．水结成冰B．玻璃破碎C．石蜡熔化D．酒精燃烧2．（1分）氖的元素符号是（）A．N B．Na C．Ne D．He3．（1分）属于纯净物的是（）A．盐水B．自来水C．蒸馏水D．矿泉水4．（1分）属于同素异形体的是（）A．镁条和镁粉B．CO和CO2C．金刚石与石墨D．冰和干冰5．（1分）下列元素中，摄入不足会引起贫血的是（）A．I B．Fe C．Ca D．Zn6．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体7．（1分）在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．Cl2C．HClO3D．ClO28．（1分）物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是（）A．硫粉：蓝紫色火焰B．氢气：蓝色火焰C．铁丝：火星四射 D．木炭：发出白光9．（1分）能表示两个分子的是（）A．2H B．2CO C．2SO4D．SO210．（1分）臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（）①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质。
A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤11．（1分）下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A．CO和CO2的性质不同是因为分子的构成不同B．CO2的过多排放可导致酸雨的产生C．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼D．二氧化碳通过紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性12．（1分）关于溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D．糖水、汽水、蒸馏水都是溶液13．（1分）如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A．2H2+O22H2O B．2SO2+O22SO3C．H2+Cl22HCl D．2CO+O22CO214．（1分）下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）A．木炭粉与氧化铜共热B．水滴在无水硫酸铜上C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入水中15．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（）A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度B．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品C．H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热16．（1分）关于每摩尔物质理解正确的是（）A．含有6.02×1023个分子或原子B．物质的质量一定等于式量C．单位符号为“n”D．约含6.02×1023个微粒17．（1分）关于化学反应C+O 2CO2，说法错误的是（）A．反应前后分子种类没变B．反应前后物质总质量相等C．元素由游离态变为化合态D．该反应属于化合反应18．（1分）有关物质性质和用途说法错误的是（）A．氮气化学性质稳定，可作保护气B．生石灰能吸收水分，可作干燥剂C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头D．氧气具有助燃性，可作燃料19．（1分）在实验探究中，能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D20．（1分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．使可燃物温度降到着火点以下C．清除可燃物D．降低可燃物的着火点21．（1分）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来22．（1分）有关化学基本观念的认识错误的是（）A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B．能量观：天然气燃烧放出大量的热C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变23．（1分）向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分析正确的是（）A．曲线甲表示生成铁物质的量B．曲线乙表示氧化铁物质的量C．K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D．K点时固体中铁元素物质的量是2mol24．（1分）常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题共44分）25．（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质．（1）引起酸雨的主要物质是．（2）人体中含量最高的物质是．（3）食物变质是因为与反应．（4）人工降雨的物质是．（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是．（6）家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为．26．（10分）化学研究物质的组成．（1）用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有种元素，碳、氢原子个数比为，0.1mol酒精的质量为g，所含氢原子个数是，该物质中质量分数最高的元素为．（2）如图1、2所示的装置可以研究水的组成．①写出图1反应的化学方程式．②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是，检验该气体的方法是，根据实验能推断出水组成的依据是．③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是．27．（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．28．（10分）（1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：、．②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强．（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是．②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是g．③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是（填编号）．A．加足量溶质乙B．蒸发溶剂至晶体析出C．降温④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为．⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是．A．t1℃时溶质质量：甲=乙B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙C．t1℃时溶液质量：甲＜乙D．析出晶体质量：甲＞乙．29．（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究．三、实验题（本题共27分）30．（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答．（1）装置B的名称是．（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为，收集纯净的氧气选择装置（填编号）．（3）实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为．实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为．若用F装置收集CO2，气体从（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为．集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为（填“a”、“b”或“c”）．31．（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
上海市杨浦区高三上学期期末考质量调研(一模)化学试卷(有答案)-精编试题
杨浦区第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是2A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A．共价键和离子键 B．离子键 C．离子键和金属键 D．共价键4．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2 B．石蕊溶液 C．酸性MnO4溶液 D．氢硫酸6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A．氧化还原反应 B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种8．关于CCl4说法错误的是A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子C．含极性键的非极性分子 D．与CH4结构相似、性质相似9．已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是A． B．C． D．10．下列化工生产中未使用催化剂的是A．索尔维制碱法 B．合成氨 C．乙烯水化 D．SO2转化为SO311．将氯气通入右图装置。
若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。
2018-2019学年上海市杨浦区高三化学一模试卷及答案（解析版）
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
《上海市杨浦区届高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》
杨浦区 2018 学年度高三学科测试化学试卷本试卷分为第I 卷 (第 1—4 页 )和第Ⅱ卷 (第 5— 8 页 )两部分。
全卷共8 页。
满分 l50 分，考试时间l20 分钟。
第I卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考据号，并用2B 铅笔正确涂写准考据号。
2．第I 卷 (1-22 小题 )，由机器阅卷，答案一定所有涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试卷题号和答题纸编号一一对应，不可以错位。
答案需要改正时，一定将原选项用橡皮擦去，从头选择。
答案不可以涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：Fe-56一、选择题 (此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。
)1．卢瑟福的α粒子散射实考证明原子中存在A ．α粒子B ．电子 C．中子 D ．原子核2．我国是世界最大的耗煤国家。
以下对煤综合利用的表达错误的选项是A ．煤的气化是化学变化B ．煤的干馏是物理变化C．煤的液化是化学变化D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3．已知： C( 金刚石，固 )C(石墨，固 ) +1.9kJ ，则以下判断正确的选项是A．金刚石转变为石墨可用右图表示B．等质量的石墨比金刚石能量高C．石墨比金刚石稳固D．金刚石转变为石墨没有化学键的断裂与生成能量石墨金刚石反响进度4．以下对化学用语的理解正确的选项是A ．原子构造表示图+624：表示1213CC，也能够表示B ．比率模型：表示二氧化碳分子，也能够表示水分子．．C．电子式．：：表示羟基，也能够表示氢氧根离子O H．．D ．构造简式 (CH 3)2CHOH ：表示 2–丙醇，也能够表示1–丙醇5．以下物质发生变化时，所战胜的粒子间互相作用属于同种种类的是1/11A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热融化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题 (此题共 36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
2018届杨浦区中考化学一模精装带答案
杨浦区2017学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单项选择题（本题共24分）1.属于化学变化的是A.水结成冰B.玻璃破碎2.氖的兀素符号是A. NB. Na3.属于纯净物的是A.盐水B.自来水4.属于冋素异形体的是A.镁条和镁粉B. CO 和 CO 25.下列元素中，摄入不足会引起贫血的是A. IB. Fe6. 如图为空气成分示意图（按体积计算）A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体7. 以下物质中氯元素化合价为 +5价的是O-16 Cl-35.5 Ca-40C.石蜡熔化D .酒精燃烧C. NeD.HeC.蒸馏水D.矿泉水C.金刚石与石墨D .冰和干冰C. CaD .Zn，其中“（代表的是A. HCIB. Cl 2 8. 物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是A. 硫粉：蓝紫色火焰 C.铁丝：火星四射 9. 能表示两个分子的是10. 臭氧（O 3）能吸收发部分紫外线，保护地球生物。
能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于: ① 混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质A. 2HB. 2COC. 2SO 4D. SO 22018.1C. HCIO 3D. CIO 2B.氢气：蓝色火焰 D. 木炭：发出白光A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤11. 关于碳及其氧化物的说法正确的是A. CO 和CO 2的性质不同是因为分子构成不同B. CO 2过多排放可导致酸雨C. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性 12. 关于溶液的叙述正确的是13. 如图中 •”和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应时14. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是A. 木炭粉与氧化铜共热 C.活性炭加入红墨水中15. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是A. 点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度B. 制取气体时应先检查装置的气密性再装药品C. H 2还原CuO 完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 2到试管冷却 D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰 16. 关于每摩尔物质理解正确的是A. 含有6.02氷023个分子或原子 C.单位符号为“n ”占燃17.关于化学反应 C+O 2点燃 CO 2，说法错误的是18. 有关物质性质和用途说法错误的是A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、 定是稀溶液蒸馏水都是溶液C. H 2+CI 2点燃2HCI B. 2SO 2+O 2 定条件 2SO 3D. 2CO+O 2点燃2CO 2B.水滴在无色硫酸铜上 D.二氧化碳通入水中B.物质的质量一定等于式量 D.约含6.02 X 023个微粒A.反应前后分子种类没变 C.元素由游离态变为化合态B. 反应前后物质总质量相等 D.该反应属于化合反应A. 2H 2+O 2 点燃 2H 2OA.氮气化学性质稳定，可作保护气B.生石灰能吸收水分，可作干燥剂 24.常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正A.隔绝空气B.使可燃物温度降到着火点以下C.清除可燃物 D.降低可燃物的着火点21. 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作, 试滿■予常———— -------------------- [Sil* ■ JBiRWJRtt 有关分析中正确的是A. 操作I 〜山分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B. 操作I 是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C. 操作II 是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D. 操作III 是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 22. 有关化学基本观念的认识错误的是A •微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成 B. 能量观：天然气燃烧放出大量的热C. 分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D. 守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变23. 向1molFe 2O 3中通入CO 并加热，随着 CO 的通入，有关量的变化如图，分析正确的是A. 曲线甲表示生成铁物质的量B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K 点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K 点时固体中铁元素物质的量是2molC.金刚石硬度大，可作钻探机钻头D.氧气具有助燃性，可作燃料确的是25. （6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，() ()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
【全国大联考】【上海】上海浦东新区2018届高三上学期期末(一模)考试化学试题(学生版)
上海浦东新区2018届高三一模考试化学试题第I卷（选择题）N常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的1．137A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数2．能形成离子化合物的元素组是A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg3．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径4．属于石油分馏产品的是A．焦炉气B．汽油C．丙烯D．乙醇5．乙烯分子中不存在A．非极性键B．极性键C．范德华力D．共用电子对6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7．属于定量仪器的是8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A．氢氧化钠B．硝酸银C．氢硫酸D．石蕊11．实验室制备下列物质的装置正确的是12．与足量氢气反应，能生成2－甲基戊烷的不饱和烃是A．B．C．D．13．有Br2参加的化学反应一定不属于A．取代反应B．加成反应C．置换反应D．复分解反应14．生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．Al2O3D．Al15．与醋酸有关的反应方程式正确的是A．与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2OB．与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．乙醛氧化：CH3CHO＋O2CH3COOHD．制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。
下列说法正确的是A．红磷比白磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)＋5O2→ P4O10(s)＋E2－E3（kJ）17．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18．关于苯乙烯（）的说法正确的是A．分子式为C8H10B．加聚产物为：C．属于苯的同系物D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19．与盐类水解无关的化学应用是A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用20．有关侯氏制碱法的说法错误的是A．在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3第II卷（非选择题）21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。
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杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研考生注意：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求； 所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。
4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Br-80 Ag-108、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案 ）高三年级化学学科试卷2017.121.291对117 Ts 中数字的叙述正确的是 A . 291是Ts 元素的相对原子质量B . 291是Ts 元素的质量数291C . 117是117TS 的质子数 291D . 117是117TS 的中子数2.A . HCIO的酸性比H2CO3弱C. HCIO见光易分解Ca（CIO）2能与碳酸反应Ca（CIO）是正盐3.石油分馏的原理是利用物质的A .沸点差异B .密度差异溶解度差异 D .化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是A .易导热 B. 易熔化熔化状态下导电D .有延展性5 . F列有关苯的说法，错误的是A .分子中所有原子共平面B .分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D .能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A .烧碱B. NaCIO 溶液C.盐酸 D .氮肥NH4CI漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是7.两个容积相同的容器中，分别盛有 02和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的A . 2X( g) 一 Z(g) +( a — b ) kJ B. 2X(g)f Z(g) +( b — a ) kJ C. 2X( g)r Z(g) +( c — a ) kJ D. 2X(g)f Z(g) +( b — c ) kJ 9.对NH 3有关性质的描述， 错误的是 A . NH 3极易溶于水 B. NH 3具有还原性C. NH 3在一定条件下能分解D .右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定A . SO 2+2H 2S —3S+2H 2O催化剂C . 2SO 2+O 2 -------------2SO 3无关的是B . SO 2+H 2^^^ H 2SO 3 D . SO 3+H 2O —> H 2SO 4d2,A . Fe 点燃』FeCbFe浓硫酸常温 》FeSO 4 Fe H 2O高萨Fedl FeCb 溶液—Fe —常温FeCl212 . 25C时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为A . NH4+电离出了H + C . SO42—结合水电离的B . NH4+与水反应生成H + D . SO42—抑制水电离13 .支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,F列有关表述错误的是A .利用了电解原理B .电子由电源负极钢管桩i5•以下是某工厂的生产流程:i6.右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是A .铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B .图中a 为Mg 条，b 为KCIO 3, c 为Al 2O 3和Fe 的混合物C . KCIO 3是该反应的催化剂D .利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 i7.—定温度下，恒容密闭容器中发生 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。
对两种平衡状态下各物理量的比较 A .平衡状态n 时的 C （H 2）—定小 B .平衡常数K 一样大c .平衡状态n 时的 c （NH 3）—定大14. CO 2催化加氢可制取汽油（主要是C 5~C ii 的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：CO 2CO H 2》（cH 2）n^^反应① 反应② 反应③ 下列说法错误的是C 5H i2~C ii H 24汽油A .反应①：CO 2+H 2催化別A CO+H 2OB •反应②中形成了碳碳键和碳氢键C .图中b 的名称是5 -甲基庚烷D .图中a 和b 互为同系物下列分析正确的是A .循环使用的物质：NH 3和CO 2C .向母液中通NH 3、加NaCI 时需加热 B .母液中只含有：”日4+和CI —D .该工厂的产品是纯碱和NH 4CINaCINH 3D .平衡状态n时的v （正）一定大错误的是反应时间18•表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。
下列对乙醇发生反应时的反应条件、如下图所示，下列分析正确的是A . d 、e 的简单离子半径大小： d v eB .元素的金属性：e v f C. 元素的非金属性：d v gD. x 、y 、z 和d 四种元素能形成离子化合物A . 60 C 时，AgBrO 3饱和溶液的浓度是 0.596%B .温度升高时 AgBrO 3和KNO 3溶解速度都加快C. 温度对AgBrO 3溶解度的影响比对 KNO 3溶解度的影响大D. KNO 3中少量AgBrO 3可用重结晶的方法除去选项反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构A .与钠反应 常温 ① CH 3CH 2ONa H-i-UoJ-H 1 1丨Y ® H HB .催化氧化 Cu 或 Ag ②③ CH 3COOHC .消除反应 浓硫酸，170 C②④ CH 2 = CH 2 D .与HBr 反应?②CH 3CH 2Br断键方式及主要有机产物的叙述 错误的是19.随原子序数的递增， 八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化20 .溴酸银（AgBrO 3）和KNO 3的溶解度随温度变化曲线如图所示:F 列分析错误的是温度厂c二、综合分析题（共 60分） （一）（本题共 15分）砷（As ）是第四周期V A 族元素，可以形成 AS 2S 3、H 3ASO 3、H 3ASO 4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：21 •砷原子核外有 ____ 个电子层，最外层有 ______ 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： ____________________________ 。
22 •将砷与V A 族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： ___________ （用元素符号表示）。
23•溴位于四A 族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： 强于 （填物质的化学式）。
24 •周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：25. 已知：稀Na 3AsO 3溶液、稀碘水和稀 NaOH 溶液混合，发生如下反应:AsO 33—（aq ） + I 2（aq ） +2OH —（aq ）「_ AsO 43— （aq ）+2I —（aq ）+H 2O （l ）溶液中c （AsO 43 —）与反应时间（t ）的关系如图所示。
（1）写出该反应平衡常数的表达式K= ____________（二）（本题共 15分） 工业上常采取以下方法除去 H 2S 和SO 2以减少有害气体的排放。
完成下列填空:I • H 2S 的除去（2）不能判断反应达到平衡状态的是____________ （选填编号）。
B•v(I —) = 2v(AsO 3 3— —3—)C c (A S O 4 )/ c (I ）不再变化一 ―1 D c(I ) =2y mol?LA •溶液的用Fe2（SO4）3溶液吸收H?S生成FeSO4。
FeSO4被O?氧化使Fe2（SO4）3再生，其原理为：硫杆菌-□ FeSO4 +□。
2+口H 2SO4 □ Fe2（SO4）3 +□____26•硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5X105倍。
由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为 __________________________ ;若反应温度过高，反应速率下降，其原因是27. 补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
28. 在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S,其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为_______________ n . SO2的除去①SO2用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液^=工Na2SO3溶液②CaO29. __________________________________________________ 写出过程①的离子方程式：。
30. CaO 在水中存在如下转化：------ CaO(s) + H2OQ)宀Ca(OH)2(s)Ca (aq) + 2OH (aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 _________________________________ 。
31•也可用氨水除去SO2。
某废气含0.2% SO2和10%。
2 (体积含量，其余为N2), —定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4 晶体(气体体积均已折算为标准状况)。
通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。
(三)(本题共15分) 某溶液含有Na+还可能含有NH4*、NO3一、CO32一、SO32一、SO42一、Br一、I一一种或几种。
为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液依次进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：加入足量盐酸后，生成无色无味气体。
该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验③：加足量BaCS溶液,再加CCI4后，滴加少量氯水，振荡后，CC5层未见明显变色;实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。
完成下列填空：32. ____________________________ 实验①得到的结论： _____________________ ，理由;33. ____________________________ 实验②得到的结论： _____________________ ，理由;34. ____________________________ 实验③得到的结论： _______________________ ，理由 35. ____________________________ 实验④得到的结论： _______________________ ，理由 36 •上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是 ___________ 。