金属与盐反应
盐与活泼金属反应的化学方程式
盐与活泼金属反应的化学方程式新中国成立70多年来，科学技术的发展是惊人的。
随着盐与活泼金属反应的研究的深入，人们对盐和活泼金属反应的化学方程式有了更深入的了解。
盐与活泼金属反应是一种有趣的物理反应，它涉及到活泼金属的氧化还原反应，涉及一些重要的概念，如盐的全量和全电荷。
盐与活泼金属反应是一种古老的反应，自公元前3000多年就开始有观察者注意到它。
盐与活泼金属反应发生在活泼金属（如钠、铝、铜、铅等）和盐（如氯化物、硫酸盐等）之间。
活泼金属可以和氯化物或硫酸盐形成可溶性的氯化或硫酸盐。
盐与活泼金属反应的化学方程式可以用来概括这种复杂反应的几个步骤，以便更好地理解盐与活泼金属反应的原理。
活泼金属和盐之间的反应可以表示为：M + nX (aq) MXn (aq)其中，M表示活泼金属元素，X表示氯化物或硫酸盐，n是盐的全量，MXn (aq)表示盐的全电荷。
研究表明，活泼金属和氯化物之间的反应发生在室温下，活泼金属像钠和铝可以和氯化钠或氯化铝形成的盐的全量可以达到2或3，即：2Na + Cl2 (aq) 2NaCl (aq)3Al + 3Cl2 (aq) 2AlCl3 (aq)研究还发现，活泼金属和硫酸盐之间也发生反应，表示为：M + S (aq) MS (aq)其中，M表示活泼金属元素，S表示硫酸盐。
盐与活泼金属反应是一种有意思的反应，它不仅可以用来观察活泼金属的氧化还原反应，还可以用来研究盐的全量和全电荷。
从长远来看，这种反应可以用来制备重要的矿物质以及金属的高纯度。
此外，人们还可以利用盐与活泼金属反应来研究金属的导电能力和发光性质。
比如，可以用钠和铝的反应来研究钠的导电性能，用铜和铝的反应来研究铝的发光性质。
总之，盐与活泼金属反应是一种复杂的反应，它涉及活泼金属的氧化还原反应，涉及盐的全量和全电荷。
研究盐与活泼金属反应的化学方程式有助于我们更好地了解这种反应，从而可以更好地应用这种反应。
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应实验目的：观察金属与盐溶液的反应，了解金属与盐溶液之间的化学反应过程，并探索其中的规律。
实验材料：1. 金属片：锌片、铁片、铜片2. 盐溶液：铜(II)硫酸盐溶液、铁(II)硫酸盐溶液、锌硫酸盐溶液3. 试管及试管架4. 氢气收集装置：烧杯、水槽、瓶塞、塑料管道实验步骤：1. 准备实验材料：将试管清洗干净并晾干，准备好金属片和相应的盐溶液。
2. 实验一：金属与盐溶液的反应速率比较2.1 在一根铁针上连续挂上铁片和锌片，分别插入两个试管中的盐溶液中。
2.2 观察两个试管内金属与盐溶液的反应情况，记录反应起始时间。
2.3 每隔一段时间观察一次反应情况，记录所用时间。
3. 实验二：金属与盐溶液的产物研究3.1 取一个干净的试管，加入一定量的铜(II)硫酸盐溶液。
3.2 将锌片放入试管中，观察并记录反应现象。
3.3 将反应产物放入烧杯中，用火焰加热。
3.4 观察并记录产物变化，分析产物的性质。
4. 实验三：金属与盐溶液的气体生成实验4.1 取一个干净的试管架，固定一个装有铜(II)硫酸盐溶液的试管。
4.2 在另一个试管内加入锌片，将它与含有铜离子的盐溶液试管密封连接。
4.3 在水槽中准备一个氢气收集装置，将另一端的塑料管道放入试管中。
4.4 等待反应进行，观察气体生成情况，并用火花试验证实气体是否为氢气。
4.5 记录实验结果。
5. 清洗实验设备：将试管、试管架等实验设备清洗干净，以备下次实验。
实验结果和分析：1. 实验一观察到的结果和比较：在锌片与盐溶液反应的试管中，观察到较明显的气泡产生，并且速率较快。
在铁片与盐溶液反应的试管中，也观察到气泡产生但速率较慢。
在铜片与盐溶液反应的试管中，几乎没有气泡产生，反应速率非常慢。
因此，金属与盐溶液的反应速率大小顺序为：锌 > 铁 > 铜。
2. 实验二观察到的结果和分析：在铜(II)硫酸盐溶液中加入锌片后，观察到溶液逐渐变浅，锌片逐渐腐蚀。
金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档
金属与盐溶液发生的反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
金属与盐溶液反应的一般规律
金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液之间的反应是化学中一项重要的研究内容。
这类反应通常涉及金属在溶液中的电子转移过程，从而影响金属的化学性质和溶液的化学性质。
本文将探讨金属与盐溶液反应的一般规律，重点包括金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。
一、金属的电子转移行为当金属与盐溶液接触时，金属表面的自由电子会发生转移。
具体来说，金属中的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，从而使金属离子化。
这个过程是通过电子传导来完成的，金属中的自由电子在电场作用下从金属表面向溶液中移动，进而与溶液中的阳离子结合，形成金属离子。
二、金属离子的生成金属离子的生成是金属与盐溶液反应的重要过程。
当金属中的自由电子转移到溶液中的阳离子上时，金属原子就会失去电子，从而形成金属离子。
金属离子的生成会造成金属的电荷变化，使金属的化学性质发生变化。
不同金属的电子转移能力不同，因此它们与盐溶液的反应性也不同。
三、金属的腐蚀金属与盐溶液反应的一个常见现象是金属的腐蚀。
当金属处于盐溶液中时，金属表面的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，使金属离子化。
这种离子化过程会导致金属表面产生腐蚀现象，使金属逐渐损失。
腐蚀的严重程度取决于金属的电子转移能力、溶液中的阳离子浓度以及环境因素等。
四、盐溶液中的离子反应金属与盐溶液反应还涉及盐溶液中的离子反应。
当金属离子进入盐溶液中时，它们会与溶液中的阴离子发生反应，形成新的化合物。
这些反应可以是沉淀反应、酸碱中和反应或氧化还原反应等。
这些反应不仅影响金属的化学性质，还对溶液的性质产生影响。
结论：金属与盐溶液反应的一般规律涉及金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。
金属与盐溶液反应是一种重要的化学反应，研究金属与盐溶液反应的规律有助于我们更好地理解金属的化学性质和溶液的化学性质。
通过深入研究金属与盐溶液反应的机制和规律，可以为金属材料的腐蚀防护、金属离子的提取和盐溶液的利用提供理论基础和实践指导。
盐与活泼金属反应的化学方程式
盐与活泼金属反应的化学方程式
盐与活泼金属反应的化学方程式是指在化学反应中，盐和活泼金属之间发生的化学变化所表现出来的化学式。
这种反应通常是指盐和金属之间的反应，其中盐是由酸和碱反应而成的化合物，而活泼金属则是指具有较高反应性的金属，如钠、钾、铝等。
在盐与活泼金属反应中，通常会发生置换反应，即活泼金属会取代盐中的金属离子，形成新的化合物。
例如，当钠与氯化银反应时，会发生如下的化学反应：
2Na + AgCl → 2NaCl + Ag
在这个反应中，钠取代了氯化银中的银离子，形成了氯化钠和银。
这种反应通常会伴随着放热反应，因为活泼金属与盐反应时会释放出大量的能量。
盐与活泼金属反应的应用十分广泛。
例如，钠可以用于制备氢氧化钠、氯化钠等化合物，而铝则可以用于制备铝酸盐、铝粉等。
此外，盐与活泼金属反应还可以用于制备金属材料、电池等。
盐与活泼金属反应是一种重要的化学反应，它可以用于制备各种化合物和材料，同时也有着广泛的应用价值。
金属与酸或盐发生置换反应的条件
金属与酸或盐发生置换反应的条件
金属与酸或盐发生置换反应的条件主要包括以下几方面：
1. 金属的活泼性：金属与酸或盐发生置换反应的活泼性顺序是活泼金属 > 一般金属 > 不活泼金属。
活泼金属（如钾、钠、镁、钙等）与多数酸或盐反应较为剧烈。
2. 温度：一般来说，金属与酸或盐反应的速率会随着温度的升高而增加，因为温度升高会提高反应的活化能，促进反应进程。
3. 酸或盐的浓度：反应速率会随着酸或盐的浓度的增加而增加。
因为浓度增加会增加反应物的碰撞频率，从而提高反应速率。
4. 反应物的接触面积：金属与酸或盐反应也受到反应物的接触面积的影响。
接触面积越大，反应速率越快。
5. 溶液的pH值：对于金属与酸反应，溶液的pH值通常会影
响反应速率。
一般来说，pH值越低（溶液越酸性），反应速
率越快。
需要注意的是，具体的金属与酸或盐发生置换反应的条件还会受到其他因素的影响，如溶剂、催化剂等。
此外，还需要根据具体反应方程式和反应物的性质来确定适宜的反应条件。
盐的化学性质
盐的化学性质一、知识结构：盐的化学性质1、可溶性盐与某些活泼金属反应：较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐条件：㈠、盐必须可溶于水；㈡、排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例：①：Cu + Hg (NO3)2 === Cu (NO3)2 + Hg②：Fe + Cu (NO3)2 === Fe (NO3)2 + Cu2、盐与酸反应：盐+ 酸→新盐+ 新酸条件:生成物必须有气体、沉淀、水之一检验Cl-：( 所用试剂：AgNO3溶液和稀HNO3 )①：AgNO3+ HCl == Ag Cl ↓+ HNO3检验SO42-：( 所用试剂：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3 )②：Ba (NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2 HNO3检验CO32-：( 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水)③：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O3、可溶性盐与可溶性碱反应：可溶性盐+ 可溶性碱→新盐+ 新碱发生反应的条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
例：①：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH （工业制烧碱）②：2NaOH + Cu SO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)③: 3NaOH + FeCl3 == 3 Na Cl + Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)④：2NaOH + MgSO4 == Na2SO4 + Mg (OH)2↓(白色沉淀)4、可溶性盐与可溶性盐反应：可溶性盐+ 可溶性盐→两种新盐条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
①、Na Cl + AgNO3 == Ag Cl ↓+ NaNO3②、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2 NaCl③、Ca Cl2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaCl二、练习：1、较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐（反应类型：）判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
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金属与盐的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
1、特别活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应，不会置换出金属。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不是氢气），硝酸、浓硫酸无此性质。
3、金属与盐的反应条件：盐是溶液，前置后；即：越活泼的金属单质，越先参加反应；
越不活泼的金属离子，越先被置换出来。
例1、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）
A、硝酸亚铁，硝酸银
B、硝酸亚铁，硝酸银
C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银
D、硝酸亚铁
例2、在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣是（）
A、镁
B、银
C、锌与银
D、锌与镁
例3、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
例4、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有____________。
(2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有______，滤液中含有的溶质是_____________________。
练习
1、为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。
由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A. 铜、锰、镍
B. 锰、镍、铜
C. 镍、铜、锰
D. 镍、锰、铜
2、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。
则X、Y、Z的金属活动性有强到弱的顺序为（）A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z、X、Y D. Y、X、Z
3、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为（）A.甲﹥乙﹥丙 B.乙﹥丙﹥甲 C.丙﹥甲﹥乙 D.丙﹥乙﹥甲
4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，
可以选择的方案是( )
A.①或④
B.①或②
C.②或③
D.③或④
5、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（）
A. Cu
B. Cu和Al
C. Zn和Cu
D. Cu、Al和Zn
6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )
A.Fe
B.Cu
C.Ag
7、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A.Fe和Cu
B.Cu和Ag
C. Ag
D.Cu
8、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）
A.ZnCl2、HCl
B.FeCl2、CuCl2
C.CuCl2、HCl
D.ZnCl2、FeCl2
9、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。
在滤液里滴加盐酸：
(1)若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____，滤液中一定含有的金属离子是_________________。
(2)若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____，可能含有的金属是______，滤液中一定含有的金属离子是_____，可能含有的金属离子是_______。