金属和盐反应设计说明
鲁教版九年级化学下册【教案一】金属
授课日期：2013 年 4 月日星期五第 3 节课课型：复习课备课人：课题：第九单元金属单元综合课内容和学情分析：本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。
作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的山东中考，2009-2012这三年的考试分数有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。
复习目标：1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用。
（2）了解常见金属的化学性质。
（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
2.过程与方法：（1）通过习题呈现知识点。
（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
复习重难点金属的化学性质课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。
单元知识网络：（具体见最后）复习过程设计：复习过程：根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、归纳金属的物理性质：(1) 镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________并放出大量热化学方程式为:________________________(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色___ ___色归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。
（2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
书写有关的化学方程式练习与盐应。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
初中化学金属活动探究教案
初中化学金属活动探究教案课题：金属活动性的实验探究目的：通过实验，探究不同金属的活动性，了解金属反应的规律。
实验材料：锌片、铜片、铁片、铝片、镁片、盐酸、硫酸、铜硝液、试管、试管架、Bunsen燃烧器、火柴。
实验步骤：1. 将盐酸、硫酸、铜硝液分别倒入三个试管中。
2. 将铝片、锌片、铁片、铜片、镁片分别放入三个试管中，观察是否有气体生成或者金属片发生变化。
3. 分别加入铜片到盐酸中，观察是否有气体生成或者金属片发生变化。
4. 将锌片放入铜硝液中，观察是否有气体生成或者金属片发生变化。
5. 将铝片放入硫酸中，观察是否有气体生成或者金属片发生变化。
6. 通过观察实验结果，总结金属活动性的规律。
实验注意事项：1. 操作实验时要戴上实验手套和护目镜，注意安全。
2. 试管中的化学试剂和溶液可能会有刺激性气味，操作时要注意保持通风。
3. 实验后要注意正确处理废弃物和清洗器材。
实验结果：1. 铜片放入盐酸中，观察到溶液起泡，生成气体。
2. 锌片放入铜硝液中，观察到金属片变色。
3. 铝片放入硫酸中，观察到溶液起泡，生成气体。
实验结论：1. 金属的活动性大小顺序为：铜＜铁＜铝＜锌＜镁。
2. 金属在不同酸性介质中的反应也会有所不同，活动性大的金属更容易与酸性介质反应。
3. 金属反应的规律性可以通过实验进行观察和验证，从而更好地理解金属活动性的性质。
拓展实验：1. 尝试在玻璃瓶中同时放入不同金属片，观察它们的反应。
2. 制作一个金属活动性实验表格，列出不同金属的活动性顺序并进行比较。
教学反思：通过本实验，学生可以通过实际操作来了解金属的活动性规律，培养观察实验现象和总结规律的能力。
同时也需要学生重视实验中的安全操作和清洁卫生，保证实验的顺利进行。
通过这样的实验探究活动，学生能够更好地理解金属活动性的相关知识，提高化学实验的兴趣和实践能力。
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
初中化学金属与盐酸教案
初中化学金属与盐酸教案学科：化学年级：初中教学内容：金属与盐酸教学目标：1. 了解金属与盐酸之间的化学反应过程；2. 掌握金属与盐酸反应的产物及化学方程式；3. 培养学生观察能力和实验技能。
教学重点：1. 掌握金属与盐酸反应的条件和过程；2. 能够正确列出金属与盐酸反应的化学方程式。
教学难点：1. 了解金属与盐酸反应的原理；2. 能够正确解释金属与盐酸反应的产物形成。
教学准备：1. 实验器材：试管、锌片、盐酸、试管架、火柴等；2. 实验操作流程及实验数据记录表；3. 相关课件及教学案例。
教学过程：一、导入教师用相关实验演示的方式，引出金属与盐酸反应的课题，并提出引导性问题：“金属与盐酸之间会产生什么化学反应？”让学生思考并做出预测。
二、实验操作1. 分组进行实验操作，每组配备好实验器材；2. 将一小段锌片放入试管中，倒入适量盐酸，并观察观察化学反应过程；3. 记录实验过程和产物形成的情况。
三、实验数据处理1. 与学生一起整理实验数据，求出反应产物的质量差异；2. 通过化学方程式的核对，讨论产物形成的原因。
四、总结和检测教师与学生一起总结金属与盐酸反应的特点，并检测学生对反应相关知识的理解情况。
五、作业布置布置相关练习作业，加深学生对金属与盐酸反应的理解和掌握。
教学反思：1. 本节课采用实验示范和实践操作相结合的教学方式，能够有效提高学生的学习兴趣和实验技能；2. 在实验操作中，要注意学生的安全意识及实验操作规范，确保实验顺利进行；3. 针对学生不同的学习兴趣和实验能力，要适时调整教学方法和内容，提高教学效果。
2.2金属的化学性质第2课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
四、教学资源准备
1. 教材：
3. 探究铁、铜、锌等金属的化学性质；
4. 金属腐蚀现象及防护方法的介绍。
二、核心素养目标
1. 培养学生运用科学思维，理解金属活动性顺序，并能运用其解释化学现象；
2. 培养学生实验操作能力，能独立完成金属化学性质的实验，并准确记录实验结果；
3. 培养学生证据意识，通过实验现象，推理金属的化学性质，提高科学探究能力；
2.2金属的化学性质第2课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
2.2金属的化学性质第2课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1. 金属活动性顺序表的介绍与理解；
2. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的化学反应；
2. 金属与氧气的化学反应
- 了解金属与氧气反应的规律，如铁的氧化、铝的氧化膜形成等。
- 掌握金属氧化反应的化学方程式及其特点。
3. 金属与酸的反应
- 了解金属与酸反应的规律，如锌与稀硫酸的反应。
- 掌握金属与酸反应的化学方程式及其特点。
4. 金属与盐溶液的反应
- 了解金属与盐溶液反应的规律，如铁与铜(II)硫酸溶液的反应。
八、课后作业
1. 请描述金属活动性顺序表，并解释其在金属反应中的应用。
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 (1)
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。
现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。
一、金属活动性强弱的推断例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
说明甲的活动性比丙的强，故选A例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用一、金属活动性顺序的规律1.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属才能置换出酸中氢（酸主要指稀盐酸、稀硫酸），硝酸、浓硫酸氧化性太强与金属反应生成水而不生成氢气。
2.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
（金属与盐反应口诀：前换后，盐可溶，铁二价，金属不用KCaNa。
）注①很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：；②若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
（即：远亲近疏）例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（N O3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二、金属活动性顺序的应用1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化银_________________________（4）铜和硝酸银溶液_____________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前，盐溶液是否可溶。
（3）不能反应，（4）能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，但因氯化银不溶，因此铜不能和氯化银反应。
（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Z（NO3）2，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
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掌握金属和盐的反应。
教学目标
学会书写金属和盐反应的方程式。课程工具源自PPT、flash、电子教鞭。
教学过程
教学环节
活动的内容和要求
幻灯片图
片头
导入
由金属活动顺序表引入，介绍反应原理
正文讲解
1图：展示金属置换过程；
2图：实验展示铁和硫酸铜反应；
3图：讲解铁和硫酸铜反应的方程式。
特色
本微课利用前面讲述的金属活动顺序表，引入学生对金属置换金属的认识。
《金属和盐反应》微教案设计
学科
化学
课题
《金属和盐反应》
适用对象及层次
初三
设计者
廖华
所属单位
梅江区水白中学
教材版本及章节
人教版第八章课题2
教学内容分析
该微课主要讲述金属怎样跟盐发生反应，引导学生理解金属和盐反应的原理。
学情分析
学生对金属活动顺序已经有一定了解，对新的反应处在认知的过程，强化、固化置换反应的反应原理。
硫酸铝溶液
分析：
1.上述反应的化学方程式的特点是什么？属于哪种反应基本类型？
2.在上述实验中，铁、铜、铝、银四种金属的活动性的强弱顺序？你是怎样得到这个顺序的？
3.金属的活动性强弱是不同的，你可以从哪能些方面获得金属的活动性强弱？
微练习
活动与探究：将一根除去铁锈的长的铁丝依次放入CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2（SO4）3溶液（溶液的量逐渐减少，下一次溶液的量不能超过上一次反应生成的金属部份，最后一次将产生的金属全浸没），观察现象，能得到什么结论？
实 验
现象
发生反应的化学方程式
Fe与CuSO4溶液
Cu与AgNO3溶液
Fe、Cu、Ag与