高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
高一化学讲义第13讲一定物质的量浓度溶液的配制2024年新高一化学暑假提升精品讲义
第13讲一定物质的量浓度溶液的配制模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（5大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。
3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、、、、。
2．容量瓶的使用注意事项（1）使用前用洗净。
（2）用玻璃棒时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
（3）时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
（4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。
在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或规格的容量瓶。
（5）使用容量瓶的“五不”：不能进行；不能进行；不能进行；不能作为；不能久贮溶液，尤其是碱液。
3．配制过程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例思考与交流：能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。
【归纳总结】(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据c B＝n BV＝m BM B V来分析，其中M B(溶质的摩尔质量)为定值。
(1)V不变，凡是使m B或n B增大(或减小)的操作均使c B偏大(或偏小)。
(2)n B或m B不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使c B偏小(或偏大)。
2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落)②少量氯化钠粘在称量纸上③使用游码，且药品砝码位置颠倒移液④有少量液体溅出⑤容量瓶内有少量水⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容⑦仰视刻度线⑧超过刻度线，吸出一部分水⑨摇匀后液面下降，补充水装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过【特别提醒】溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
【高中化学】高中化学知识点：配制一定物质的量浓度的溶液
【高中化学】高中化学知识点：配制一定物质的量浓度的溶液配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零结果不能确定。
若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。
如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。
由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
６、定容①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
高中化学必修一教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
物质的量浓度-误差分析课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
2.3.4 物质的量浓度——误差分析
• 1.写出物质的量浓度的表达式。来自• 2.描述容量瓶的检漏方式。 • 3.容量瓶使用注意事项。 • 4.一定物质的量浓度溶液的配制步骤。
教学目标 学会分析配制一定物质的量浓度溶
液时引起的误差 教学重、难点
配制一定物质的量浓度溶液的误差 分析
一、溶液配制过程中的误差分析 1. 原理：c=n/V=m/MV
称量易潮解物质时动 作缓慢
n
偏大 偏大 偏小 偏小
偏小
V
—— —— —— —— ——
c
偏高 偏高 偏低 偏低 偏低
操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响
nV c
称量
用量筒取浓溶液时仰视 偏大 —— 偏高 用量筒取浓溶液时俯视 偏小 —— 偏低
溶解
有少量液体溅到 烧杯外面
偏小 ——
容量瓶中有少量水 —— ——
V
偏大
——
—— 偏大 偏小 —— 偏大
c
偏低
偏低
偏低 偏低 偏高 偏低 偏低
• 1.下列所配制的溶液浓度偏高的是（ D ）
A. 配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液 1000 mL 时，砝码错放在左盘
小结
溶液配制过程中产生误差的原因及影响
（1）V不变，m或n↑，c↑，否则相反； （2）n或m不变，V↑ ，c↓，否则相反。
过关内容
1.定容时，俯视刻度线会对实验结果造成什么 影响，解释原因。
2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，如果称 量时用滤纸，会对实验结果造成什么影响，解 释原因。
第17讲一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)高一化学课件讲义(人教版2019)
1. 认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
3. 通过对实验细节中的误差分析，发展定量研究的意识。
一、容量瓶 1. 结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ①标志：温度、容量和刻度线①规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2. 使用注意事项①在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用。
②选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
③使用容量瓶注意 “四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
二、溶液的配制步骤1. 用固体药品配制（以配制90 mL mol/L 的NaCl 溶液为例）【实验仪器】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 【实验步骤】①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量根据n B ＝c B ·V = ______________，则m (NaCl)＝________ g ②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量用托盘天平可准确称取NaCl 固体______ g③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合第17讲 一定物质的量浓度溶液的配制学习目标知识导航知识精讲⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的________________恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【答案】1×0.1 = 0.1mol 5.85 5.85 烧杯玻璃棒100 mL 容量瓶胶头滴管凹液面最低处2. 用浓溶液稀释配制稀溶液（的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL）【实验仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶【实验步骤】①计算：根据配制要求计算出所用浓溶液的体积根据c1V1 = c2V2，V1＝________mL②量取：用量筒量取浓溶液的体积③稀释：在烧杯中用蒸馏水将浓溶液加水稀释，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的________________恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【答案】5.4 100 mL容量瓶胶头滴管凹液面最低处二、溶液配制的误差分析1. 分析依据：c = n V= m M·V，其中变量为m、V若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。
2019年高二化学 最易错考点系列(必修1)： 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析
考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和注意事项：①容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．注意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）实验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）实验原理：c=n/V（3）实验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
物质的量浓度及配制和误差分析
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
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一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
三、物质的量浓度的计算方法 （1）有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m 1·ω1+m 2·ω2＝(m 1+m 2)·ω混③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a ．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝122ωω+。
b ．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，当ρ液>1时，ω混>122ωω+。
当ρ液<1时，ω混<122ωω+。
（2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c ：c ＝n V＝/1000m M m ρ质质液液/＝/1000m M m ωρ⨯质质液液/＝1000M ρω液质(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1)②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：ω＝100SS+×100%，c ＝1000+S S M ρ液质（100）③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c ＝2100022400(H O)VMV V ρ+式中V 为标准状况下气体的体积(单位为L)，V (H 2O)为水的体积(单位为L ，ρ水＝1 g·mL −1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm −3或g·mL −1)，M 为气体摩尔质量(单位为g·mol −1)。
考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析典例1 用NaCl 固体配制0.1 mol·L －1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D1．现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸100 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)；①100 mL量筒②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒④50 mL容量瓶⑤10 mL量筒⑥50 mL烧杯⑦100 mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需浓盐酸的体积为mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为 0.98 mol/L，原因可能是(填序号)。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水计算时容量瓶的选择问题（1）配制“450 mL”溶液时，计算溶质的量时，不能按“450 mL”计算，因为实验室没有任意规格的容量瓶，配制时要选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按照500 mL计算。
（2）规格的选择，应遵循“满足要求，最小规格”的原则。
考向二物质的量浓度的计算典例1 在200 mL某硫酸盐溶液中含有 1.5N A个硫酸根离子(N A为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1【答案】B2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使24SO-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K+的浓度为A．b aV-mol·L−1B．2b aV-mol·L−1C．()2b aV-mol·L−1 D．()22b aV-mol·L−1考向三溶液的稀释与混合、物质的量浓度与质量分数的换算典例1 标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式不正确的是A．ρ=172240022.422.4VV++B．w=171000cρC．w=171722400VV+D．c=10001722400VVρ+【答案】A溶质的质量分数=溶质质量溶液质量，D 选项所用的概念公式为物质的量浓度=()()mol L 溶质的物质的量溶液的体积，代入有关数据验算可得，B 、C 、D 选项的等式均成立。
【名师点拨】这是一道非常基础的“字母”题，可是出错率非常高，出现错误的原因一方面是考生对量的单位、数的进位关系、有关数据的处理等方面不熟悉，另一方面就是解题思路不明确。
其实，解答“字母”题，最有效的办法，也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式。
3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g 24SO -，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为A ．576a V mol/L B ．12536aV mol/L C ．25036a V mol/L D ．12548a Vmol/L1．下列叙述正确的是A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －12．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有A．4处B．3处C．2处D．1处4．下列有关溶液配制实验的描述正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出6．将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。
下列说法中正确的是A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL7．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤8．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。