溶液配制的误差分析

“物质的量浓度溶液配制”实验中的误差分析

【学习目标】学会“物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析方法。

【复习】

1、物质的量浓度的表达式：

2、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：

计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶3、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器：

( )、药匙、( ) 、量筒、( )、( )、( ) 【新课】

一、溶液配制中的误差分析

误差分析的基本方法是什么？ c= n / V = m / MV

【课堂练习】（相对原子质量：Na-23, O-16, H-1, C-12, Cl-35.5）

1、实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：

（1）所需固体NaOH的质量为：。

（2）该实验的实验步骤：

计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶

(3)所需仪器为：________________________________ 。

(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

偏大的有：________ ；偏小的有：__________ _；无影响的有：________ _；

A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

2、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为__________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容

正确的操作顺序是_________________________ (填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

3、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _____ ；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有洗涤烧杯；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度；

若定容时俯视刻度线___________________。

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度；

向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面。