溶液的配制误差分析
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物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 溶解
摇匀 定容 转移
装瓶
洗涤
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L ×0.1mol/L ×160 g/mol = 1.6 g
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确
洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
m (CuSO4.5H2O) =0.1L ×0.1 mol/L ×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响：
m减小偏低，m增大偏高
误差分析
? C=n/V
? ห้องสมุดไป่ตู้偏大，V准确，C？ ? n偏小，V准确，C？ ? n准确，V偏大，C？ ? n准确，V偏小，C？
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
偏小 准确 偏小 准确 偏小 偏大 偏小 准确 偏小
未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 准确 偏大 偏小
定容时仰视刻度线
准确 偏小 偏大
定容时俯视刻度线
准确 偏大 偏小
定容时超过刻度线
准确 偏大 偏小
定容后摇匀后液面下降，补充水
准确 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响 ： 偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
偏高 不冷却对溶液浓度的影响 ：
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响 ： 偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
（
俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
偏低
溶液体积减小， 浓度
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
随堂检测一
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏偏低 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 。
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
偏高
摇匀
不均一 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
偏低 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作
所用天平砝码有油污
n VC
偏大
准确 偏大
称量时少量 NaCl 沾在滤纸上（用滤 纸称量NaOH ）
为促进NaCl 溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 溶解
摇匀 定容 转移
装瓶
洗涤
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L ×0.1mol/L ×160 g/mol = 1.6 g
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确
洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
m (CuSO4.5H2O) =0.1L ×0.1 mol/L ×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响：
m减小偏低，m增大偏高
误差分析
? C=n/V
? ห้องสมุดไป่ตู้偏大，V准确，C？ ? n偏小，V准确，C？ ? n准确，V偏大，C？ ? n准确，V偏小，C？
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
偏小 准确 偏小 准确 偏小 偏大 偏小 准确 偏小
未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 准确 偏大 偏小
定容时仰视刻度线
准确 偏小 偏大
定容时俯视刻度线
准确 偏大 偏小
定容时超过刻度线
准确 偏大 偏小
定容后摇匀后液面下降，补充水
准确 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响 ： 偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
偏高 不冷却对溶液浓度的影响 ：
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响 ： 偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
（
俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
偏低
溶液体积减小， 浓度
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
随堂检测一
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏偏低 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 。
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
偏高
摇匀
不均一 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
偏低 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作
所用天平砝码有油污
n VC
偏大
准确 偏大
称量时少量 NaCl 沾在滤纸上（用滤 纸称量NaOH ）
为促进NaCl 溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中