河北省新乐市高中化学第一章原子结构与性质教案1
化学选修3第一章 原子结构与性质--教案
第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
高中化学北师大版必修一《原子结构与性质》教案
高中化学北师大版必修一《原子结构与性质》教案教学目标：1. 理解原子结构的基本概念和原子模型的发展历程。
2. 掌握原子的基本性质，如电子结构、质量数、原子量等。
3. 了解原子核的组成和放射现象，并能解释放射性衰变的规律。
4. 熟悉元素的周期表，理解周期表中元素的排列规律。
教学重点：1. 原子结构的基本概念和原子模型的发展历程。
2. 元素周期表的基本规律和元素的性质。
教学难点：1. 解释放射性衰变的规律。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律。
教学过程：一、导入新课（5分钟）1. 学生回顾上节课学习的内容，回答问题：“你们还记得上节课学习的是什么吗？”二、知识讲解（30分钟）1. 原子结构的基本概念和原子模型的发展历程：a. 介绍原子的基本组成，包括原子核、电子、质子和中子。
b. 简要介绍卢瑟福、汤姆逊和玻尔等科学家对原子模型的贡献，并让学生了解原子模型的发展历程。
2. 元素周期表的基本规律和元素的性质：a. 介绍元素周期表的基本结构，包括周期和族的概念。
b. 解释元素周期表中元素的排列规律，如原子序数递增和电子排布规律。
c. 扩展讲解元素周期表中元素的性质，如金属与非金属的区分等。
三、示范实验（20分钟）1. 分发实验材料，组织学生进行实验，例如用火焰测试法识别金属离子。
2. 指导学生观察实验现象、整理数据，并就实验结果与课堂知识进行对比和分析。
四、讨论与思考（15分钟）1. 引导学生围绕原子结构和元素周期表展开讨论，提出一些探究性问题，如为什么相同元素的原子量会有不同的取值等。
2. 鼓励学生互相交流和分享观点，培养探索和质疑的思维能力。
五、小结与拓展（10分钟）1. 对本节课的重点内容进行小结，并梳理知识框架。
2. 提供拓展阅读材料或引导学生开展相关实践活动，加深对化学知识的理解和应用。
六、课堂练习（15分钟）1. 指导学生完成相关的练习题，包括选择题、填空题和简答题等。
2. 收集学生的答题情况，及时给予指导和反馈。
《原子结构与元素性质》第一课时教案
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【教学目标】
第 3 节 原子结构与元素的性质 第 1 课时 电离能及其变化规律
1.了解电离能的概念及内涵； 2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。 【教学重点】电离能及其变化规律 。
【教学难点】电离能变化规律的特例
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学 【教学过程】
半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的
第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。
这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排步在（n-1）d 轨道
上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
学习必备
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实 质 总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子 对知识及时
教 学 教学活动
可能出现的情况 设计意图
环节
复 习 请同学们写出第 3 周期及 VA 族元素原子 学生写的是电子 巩固第二节
引入 的价电子排布；
排布式，没有抓住 的 学 习 内
请同学们根据写出的价电子排布分析元 价电子，规律内容 容，并为本
素周期表中元素原子得失电子能力的变 书记忆型，没什么 节的教学做
料，形成自
内 容 2.符号和表示方法
巩固知识，即时梳 己的知识体
电 离 3.意义
理
系，解决刚
能 的 一、电离能及其变化规律
才生成的疑
定 义 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电 学生会提出疑问： 惑
部 分 子所需要的最小能量叫做电离能。
Mg 的第一电离能
板书 2.符号：I
比 Al 的大，所以
I1 表示第一电离能；I2 表示第二电离能 ……
原子结构与性质教学案.docx
第一章原子的结构与性质第二节原子的结构与元素的性质教学案【学习目标】1、进一步认识周期表的结构及元素周期律2、能说出元素电离能的涵义，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系3、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则。
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【学习重难点】】1.认识物质结构与性质之间的关系2.元素电离能、电负性的涵义及应用【课时安排】3课时预习：教材P13-21,《步步高》导学案P8-13 [学习•探究区】，并完成【活学活用】、【自我•检测区】部分。
第1课时【旧知回顾】《步步高》导学案P8【知识•回顾区】元素周期表的结构(必修2)【新知讲解】一、原子结构与元素周期表【交流思考】《步步高》导学案P8-9【学习•探究区】1、原子核外电子排布与周期、族的划分2、元素周期表的分区，各区元素的电子排布与其性质特点【科学探究】元素的分区和族(1)s区：5,最后的电子填在___________ 上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；(2)p区:土"，最后的电子填在________ 上，包括族元素，为非金属和少数金属；(3)d区：最后的电子填在___________________ 上，包括族元素，为过渡金属；(4)ds区：AD»Wt(n-l)d全充满，最后的电子填在_______________ 上，包括,(5)f区：包括元素____________________________________ 区全是金属元素，非金属元素，主要集中_______________ 区。
主族主要含 _________ 区，副族主要含_______ 区，过渡元素主要含_______ 区。
【小结】S区元素价电子特征排布为nS】~2,价电子数等于族序数。
d区元素价电子排布特征为(n-l)『~8媚卜2；价电子总数等于列序数；ds区元素特征电子排布为(n-l)d%s2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为i^npZ；价电子总数等于主族序数。
新教材高中化学第一章原子结构与性质1.2原子光谱构造原理与电子排布式教案新人教版选择性必修
原子光谱构造原理与电子排布式【教学目标】1、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁，了解其简单应用。
2、了解原子核外电子排布的构造原理。
3、能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
【教学重难点】1.重点：（1）原子的基态和激发态的含义（2）电子排布式的书写。
2.难点：电子排布式的书写。
【教学过程】[引入]在日常生活中，我们看到许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光与原子结构有什么关系呢？[投影]展示日常生活中的一些光现象，如激光、LED灯光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
[提问]这些光现象是怎样产生的?[讲解]这些现象都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关[板书]一、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子[讲解]处于最低能量的原子叫做基态原子。
基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
[讲] 各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。
钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。
由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。
碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
激光的产生与电子跃迁有关[投影][问]同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？[板书]2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱[讲]1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。
他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线。
日蚀后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3线。
高一化学原子结构教案1
高一化学原子结构教案1原子结构● 教学目标1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和zx的含义，掌握构成原子的粒子间的关系．2.让学生了解原子核外电子运动特性的一般知识3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图．4．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力．5.让学生理解物质的结构决定物质的性质●教学重点原子核外电子的排列●教学难点1.原子核外电子运动的特征2。
原子核外电子的排列规律●课时安排2课时● 教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述● 教具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑● 教学过程的第一个课时［引言］【老师举着两张外表相同的生日卡片】［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］一个[学生]一个会响，另一个不会［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？[学生]打开！［师］对！也就是说首先要了解它的结构．我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质．而它们的性质又决定于它们各自的结构．因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识．然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的．这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践．本章我们就来学习这方面的内容．［板书］第五章物质结构元素周期律【老师】要研究物质的结构，我们必须首先解剖物质。
我们知道化学变化中最小的粒子是原子，化学反应的本质是原子的复合。
那么，两个或更多原子的任何接触都能产生新的物质吗？举个例子［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如h2与f2在冷暗处就能反应，而h2和i2在常温下却不反应；na与o2常温下迅速反应生成na2o，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等??］【老师】为什么氢原子和氟原子在室温下“相得益彰”，而氢原子和氖原子“在年老时不会相互作用”？要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构．［板书］第一节原子结构(第一课时)【老师】我们从初中开始就熟悉原子结构。
高中化学第一章原子结构与性质第一节第2课时原子核外电子排布所遵循的原理原子轨道教案高二化学教案
原子核外电子排布所遵循的原理原子轨道[明确学习目标] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态及原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2.了解原子核外电子的运动状态；知道电子云和原子轨道；掌握泡利原理和洪特规则；掌握1～36号元素的原子核外电子排布式和电子排布图。
学生自主学习一、能量最低原理、基态与激发态1．能量最低原理原子的电子排布遵循□01构造原理能使整个原子的能量处于□02最低状态。
2．基态与激发态基态原子：处于□03最低能量的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子□04吸收能量后，电子会跃迁到□0506较高能量的激发态跃迁到□07较高能级，变为激发态原子。
电子从□吸收能量较低能量的激发态乃至基态时，将□08释放能量。
基态原子释放能量激发态原子。
3．原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光09吸收光谱或□10发射光谱，总称原子光谱仪摄取各种元素的电子的□谱。
二、电子云和原子轨道1．电子云(1)电子云是处于□01一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)电子云轮廓图①将电子在原子核外空间出现的概率□02P＝90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，便可描绘电子云的形状。
②s电子、p电子的电子云轮廓图所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是□03球形的，04越高，s电子云的半径□05越大，如下图Ⅰ所示。
同一原子的能层□这是由于1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐□06增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的，如07哑铃状的。
每个p能级都有3个□08相互垂直的电子云，p电子云是□分别称为p x、p y和p z，如图Ⅱ所示。
p电子云的平均半径随能层序数的增大而增大。
2．原子轨道(1)定义09空间运动状态称为一个量子力学把电子在原子核外的一个□原子轨道。
高中化学第一章 原子结构1优秀教案
第一章 原子结构与性质第一节 《原子结构》〔1〕能层与能级班级 学号 姓名1. 支撑“宇宙大爆炸〞理论的重要事实之一是 〔 〕A ．宇宙原子总数的88.6％是氢B ．地球上的元素绝大多数是金属C ．普鲁特“氢是元素之母〞的预言D ．宇宙中存在少量稀有气体分子2. 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反响。
这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母〞的预言，恰好“一致〞。
以下说法正确的是〔 〕A. 科学研究中假设能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B. 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是符合逻辑的C. “一致〞是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜想D. “现代大爆炸理论〞是解释宇宙诞生的唯一正确的理论3. 用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反响，得到新原子Hs 269108，该原子中中子与核外电子数之差为 〔 〕A ．161B ．108C ．84D ．534.以下各电子能层中，不包含d 能级的是 〔 〕A. N 能层B. M 能层C. L 能层D. K 能层5.以下各组微粒中，各能层电子数均到达2n 2个的是 〔 〕A ．Ne 和 Ar B. H -和Na + C. Ne 和Cl - D. F -和S 2-6.有A.B 两种原子，A 原子的M 能层比B 原子的M 能层少3个电子，B 原子的L 能层电子数恰好为A 原子L 能层电子数的2倍。
A 和B 分别是 〔 〕A ．Si 和Na B.B 和He C. Cl 和O D ．C 和Al7.在原子中第n 能层，假设它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n 层为〔 〕A ．L 层B ．M 层C ．N 层D ．任意层8. 以s 、p 、d 、f ……的排序，各能级可容纳的电子数依次为 〔 〕A ．1、3、5、7 ……B ．2、6、10、14……C ．1、2、3、4 ……D ．2、4、6、8 ……9. 以下说法中正确的是 〔 〕A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多10. 溴原子的3d和4s能级的能量上下是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC.3d=4sD.无所谓能量上下11. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为( )A. 2(x+n)B. 2(x－n)C. 2xD. n+2x1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112. 在每个能层中，能级符号的顺序是〔n代表能层〕。
《第一章 第一节 原子结构》教学设计
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解原子的构成，理解电子在原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的画法。
2. 能力目标：学生能够通过观察、思考、讨论等活动，提高观察能力、思维能力和表达能力。
3. 情感目标：通过本节课的学习，增强学生对化学学科的学习兴趣，培养学生的科学态度和科学精神。
二、教学重难点1. 教学重点：电子在原子核外排布的规律。
2. 教学难点：如何通过观察原子结构示意图，判断原子的种类和元素的化学性质。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构示意图。
2. 准备化学实验用品：实验器械、实验药品。
3. 准备相关视频、图片等多媒体素材。
4. 设计教室讨论问题及学生活动方案。
四、教学过程：1. 导入新课教师可以通过展示一些原子结构的图片或动画，引导学生思考原子结构的特点和构成，引出本节课的主题。
2. 原子模型的发展历程通过介绍原子模型的发展历程，让学生了解科学家们对原子结构认识的不息深化过程，激发学生对科学探索的兴趣。
3. 原子核外电子排布教师可以通过一些实验或事实，让学生了解原子核外电子的运动特点和排布规律，并介绍电子云的观点和意义。
4. 探究实验教师可以设计一些探究实验，让学生通过观察实验现象，进一步理解原子核外电子的运动特点和排布规律。
例如，利用激光照射锌板，观察荧光粉的发光现象等。
5. 教室互动教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论，增强师生之间的互动和交流。
例如，为什么原子核外电子排布有一定的规律？不同元素的原子核外电子排布有何不同？6. 总结与作业在课程结束时，教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，并安置一些与原子结构相关的作业，让学生进一步稳固所学知识。
7. 拓展阅读教师可以推荐一些与原子结构相关的书籍、文章或网站，让学生进一步了解原子结构的相关知识，拓宽学生的视野。
8. 德育渗透在课程中，教师可以渗透一些德育思想，如科学探索的精神、团队协作的重要性等，帮助学生树立正确的人生观和价值观。
高中化学 原子结构与元素的性质(第1课时)教学设计
第1章原子结构第3节原子结构与元素性质（第1课时）教学设计一、教材分析本节教材是鲁科版《物质结构与性质》选修模块第1章“原子结构”第3节“原子结构与元素性质”第1课时的内容，主要涉及电离能及其变化规律。
学生通过必修知识的学习已经能从原子结构的角度，结合元素周期表定性判断原子得失电子的难易程度。
但是，在实际的生产生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。
本节教材引入电离能这一物理量从定量的角度描述原子的得失电子能力。
教材设置了“联想·质疑”、“交流·研讨”、“观察·思考”等一系列活动性栏目，引导学生探究元素周期表中元素第一电离能的变化规律，构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
二、教学目标知识与技能（1）了解电离能的概念及内涵；（2）认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释；（3）能够应用元素的电离能数据解释元素的某些性质。
过程与方法通过对元素原子核外电子排布的周期性变化导致电离能出现周期性变化的学习，培养学生的观察、分析和归纳总结的能力。
情感态度·价值观通过对元素的电离能变化规律的探索，培养学生求真务实、勇于探索的精神。
三、教学重点电离能及其变化规律。
四、教学难点电离能变化规律的微观解释。
五、教学方法问题探究法、教师引导法、小组讨论法、任务驱动法。
六、教学环节设计学习过程的设计就是要在教师的引导下，以学生为主体，让学生自主知识建构的过程。
本节课的教学设计，首先通过复习回顾必修所学的元素周期律相关知识，唤醒学生对已有知识的记忆。
在此基础上，引导学生利用上述知识解决问题，进而发现已有知识的局限性，激发学生进一步求知的欲望，从而引入本节课的主题。
然后，采用教师引导、学生自主归纳、总结的方式完成电离能相关概念的学习。
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分子结构与性质
教学目标
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学过程
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH
3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它
们的空间结构不同？
讨论交流]
1、写出CO
2、H2O、NH
3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
引导交流]
引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
讲解分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如
H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V 型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
应用反馈]
应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习：
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A、H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、NO2
6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）
A、XeO4
B、BeCl2
C、CH4
D、PCl3
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；SCl2；SO32-；SF6
参考答案：
1、D
2、BC
3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH
4、CCl4键角109°28′
4、CD
5、D
6、D
7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
8、直线形 V形三角锥正八面体。