标准溶液配制
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制与标定国标
标准溶液的配制与标定国标一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的配制和标定对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
本文将就标准溶液的配制和标定国标进行详细介绍，希望能够为广大化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择优质的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量起着决定性的作用，因此在选择试剂时应该选择国家标准规定的优质产品。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要求精确称量试剂，尽量避免误差的产生。
可以使用精密天平进行称量，确保所称量的试剂质量准确无误。
3. 溶解和稀释。
将精确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，并进行充分的混合。
在稀释时，应该严格按照配制标准溶液的要求进行，避免溶液浓度的误差。
三、标准溶液的标定。
1. 标定条件。
在进行标准溶液的标定时，需要在一定的条件下进行，如恒温、恒压、恒容等条件下进行标定，以保证实验结果的准确性。
2. 使用标准物质。
在进行标定时，需要使用已知浓度的标准物质作为参比物质，通过与标准物质进行比较，来确定待测溶液的浓度。
3. 计算标定结果。
通过标定实验的数据，可以利用相关的计算方法来计算出标准溶液的浓度，得到准确的标定结果。
四、国家标准。
我国对于标准溶液的配制和标定制定了一系列的国家标准，其中包括溶液的配制方法、标定方法、质量要求等内容。
在进行标准溶液的配制和标定时，应该严格按照国家标准的要求进行，以确保标准溶液的质量和准确性。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照相关的要求进行，并且要选择优质的试剂和严格控制实验条件，以确保标准溶液的质量和准确性。
同时，要遵守国家标准的要求，以确保实验结果的可比性和可靠性。
六、参考文献。
[1] 《标准溶液的配制和标定国家标准》。
[2] 《化学实验技术手册》。
[3] 《化学分析实验指导》。
配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。
2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。
4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。
标准溶液配制
标准溶液配制标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
标准溶液配制
标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。
2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。
3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。
4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。
5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。
6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。
7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。
8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。
9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。
10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。
11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。
需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。
标准溶液的配制
标准溶液的配制镍镀液中fe的测定1.浓hno32.nh4cl：25%3.甲基红：0.1%乙醇溶液5.盐酸：1:16.过氧化氢：30%7.硫氰酸钠：20%8.标准铁：0.0001gfe/ml用移液管汲取过滤液1-20ml（视fe含量多少而的定）于250ml烧杯中，提5ml浓硝酸，冷却煮熟，稍热，提25%nh4cl25ml，搅拌50ml，重新加入氨水至溶液呈圆形碱性，ph=9，再过量10ml，冷却至将近沸，挑下趁热过滤器，用2%氨水洗结晶至并无镍，氨铬离子的颜色，再用热水洗脸2-3次，用1:1热hcl10ml将滤纸上结晶溶原烧杯内并以热水洗脸滤纸数次，加热过氧化氢（30%）2滴及20%硫氰酸钠10ml，用水吸收至100ml，用500nm波长以水为滴定法液测喷光度标准制备：取0.0001g/l铁标1ml，2ml于250ml三角瓶中，加1:1hcl10ml30%h2o22滴，20%硫氰酸钠10ml，以水稀释至100ml测吸光度x=0.0001×2×1000ml或0.0001×1×1000ml式中：x---标样含量（g/l）ml---采样ml数feg/l=e1式中：e2---试样喷光度e1---标准吸光度x---标准含量（g/l）氢化镀铜溶液的分析方法一、游离氰化物的测量试剂：碘化钾aq：（20%），硝酸银标准溶液：（0.100n）操作方式：汲取镀液5ml于250ml锥形瓶中，搅拌50ml，提碘化钾aq（20%）1ml，用硝酸银标准溶液（0.1000n）电解至溶液由回应已经开始发生黄色混浊为终点（领并作测量naoh用）nacn（g•l-1）=v×n×0.098015×1000v---agno3的消耗毫升数，n---agno3标准溶液的当量浓度0.09801=2×nacn/1000二、naoh的测量试剂：bacl2溶液：10%麝香草酚酞指示剂：0.1g指示剂溶于60ml无水乙醇和40ml的混合液中。
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溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
3、计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗盐酸标准溶液的用量 ml四、1N、0.5N、0.1N氢氧化钠标准溶液1、配制将氢氧化钠配制成500g/l的母液。
放置澄清，取上层清液备用1N氢氧化钠标准溶液量取800ml母液，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N氢氧化钠标准溶液量取400ml母液，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N氢氧化钠标准溶液量取80ml母液，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N氢氧化钠标准溶液吸取1N硫酸溶液25ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定由红色变为橙色为终点。
0.5N氢氧化钠标准溶液吸取1N硫酸溶液10ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定由红色变为橙色为终点。
0.1N氢氧化钠标准溶液吸取1N硫酸溶液25ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定由红色变为橙色为终点。
3、计算N=N1*V1/V式中：V1－硫酸标准溶液的用量 mlN1－硫酸标准溶液的当量浓度V－消耗氢氧化钠标准溶液的用量 ml五、0.01mol/l及0.01NEDTA标准溶液1、配制0.01mol/lEDTA标准溶液称取40gEDTA，溶于10L蒸馏水中摇匀（亦可用0.01mol/l的基准试剂直接配置）0.01N EDTA标准溶液称取20gEDTA，溶于10L蒸馏水中摇匀2、标定1）标定方法0.01N EDTA标准溶液用移液管吸取10ml0.01mol/l的氯化锌基准液于250ml三角烧瓶中，加入80ml蒸馏水，10mlPH=10的缓冲溶液，6D0.5%的铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至红色变为蓝色为终点。
0.01mol/l EDTA标准溶液用移液管吸取20ml0.01mol/l的氯化锌基准液于250ml三角烧瓶中，加入80ml蒸馏水，10mlPH=10的缓冲溶液，6D0.5%的铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至红色变为蓝色为终点。
如用基准试剂直接配置则不需要标定，直接将基准试剂溶解于蒸馏水中，按要求稀释至一定体积即可。
（注：需要调节温度为20度）3、计算N=N1*V1/V式中：V1－氯化锌基准溶液的用量 mlN1－氯化锌基准溶液的摩尔浓度V－消耗EDTA溶液的用量 ml六、0.1N及0.025N硫代硫酸钠标准溶液1、配制0.1N硫代硫酸钠标准溶液称取250g分析纯硫代硫酸钠，溶解于经煮沸并冷却的蒸馏水中，再加入2g无水碳酸钠，将溶液保存于棕色试剂瓶中，放置数日后备用。
0.025N硫代硫酸钠标准溶液精确量取0.1N硫代硫酸钠标准溶液250ml，加蒸馏水稀释至1L容量瓶中，（需要调节温度为20度）配制成0.025N的硫代硫酸钠标准溶液，此溶液不需要标定。
2、标定1）标定方法用移液管吸取25ml0.1N的重铬酸钾基准液于250ml碘量瓶中，再加入15ml10%的碘化钾溶液，10ml10%的硫酸混合后盖上瓶盖，静置5min，然后用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1ml0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，而变成三价铬离子的绿色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－重铬酸钾基准液用量 mlN1－重铬酸钾基准液当量浓度V－消耗硫代硫酸钠溶液的用量 ml七、0.1N及0.02N碘标准溶液1、配置0.1N碘标准溶液称取130g碘和400g碘化钾溶于1L水中，再将此溶液倒入装有10L蒸馏水的试剂瓶中，混匀待标。
0.02N碘标准溶液量取0.1N碘标准溶液1L于4L水的试剂瓶中，混匀待标。
2、标定1）标定方法0.1N碘标准溶液用移液管吸取25ml配制好的0.1N碘标准溶液于250ml碘量瓶中，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1ml0.5%的淀粉指示剂，溶液呈蓝色，继续滴至蓝色消失为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－硫代硫酸钠标准溶液用量 mlN1－硫代硫酸钠标准溶液当量浓度V－碘标准溶液的用量 ml八、0.05N的硝酸银标准溶液1、配制称取分析纯硝酸银42.5g于烧杯中，加入少量的水使其溶解，移入棕色瓶中，用水稀释至5L，摇匀2、标定1）标定方法用移液管吸取25ml0.05N的氯化钠基准液于250ml的三角烧瓶中，加入约50ml的水，10D10%的铬酸钾溶液，用配制好的硝酸银滴定至出现红色沉淀时即为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－氯化钠基准溶液的用量 mlN1－氯化钠基准溶液的当量浓度V－消耗硝酸银标准溶液的用量 ml九、1g/l氯化十六烷基吡啶标准溶液1、配制用分析纯称取氯化十六烷基吡啶（cpc）10.5g溶于9800ml水中，待沉淀沉降后再混匀静置一天后待标。
2、标定1）标定方法用移液管吸取25ml重铬酸钾（0.1N）基准液于300ml烧杯中，再用移液管吸取配制好的cpc溶液100ml于上述烧瓶中，使其产生黄色沉淀后，放入90±2℃的水浴中，充分搅拌，加热5min，取出冷却至室温后，用定性滤纸过滤，滤入干净的500ml三角烧瓶中，再用蒸馏水洗涤沉淀及滤纸次数，使滤液总量达250ml，加入2g碘化钾及10ml1：1盐酸，用0.1N 硫代硫酸钠标准溶液滴定至微黄色时加入5ml0.5%淀粉指示剂，继续滴至亮绿色为终点，同时做空白实验。
2）计算cpc浓度（g/l）=0.1130*（V0-V）*N*1000/100式中：V0－空白实验消耗硫代硫酸钠的用量 mlN1－硫代硫酸钠溶液的当量浓度V－cpc消耗硫代硫酸钠溶液的用量 ml0.1130－每毫克当量cpc的质量 g以滴定度表示的标准溶液一、铁标准溶液（1mg/ml）用分析天平精确称取硫酸高铁铵Fe2(NH4)2(SO4)4·24H2O8.6340g溶于水中，加1：6的优级硝酸10ml，加蒸馏水溶解，移入1L容量瓶中，调温20℃时，稀释至刻度摇匀，放于1L棕色瓶中保存。
此溶液即为1ml=1mg的铁标准溶液欲配制1mg/ml的铁标准溶液，可用此溶液稀释。
注：稀释时必加入1：6的硝酸10ml二、0.1mg/ml氧的高锰酸钾标准溶液1、配制精确称取一级高锰酸钾0.42g于2L平底烧瓶中，加入蒸馏水1050ml，溶解后在电炉上煮沸1-2h，放于暗处，静置过夜，用玻璃砂芯漏斗过滤于1L棕色试剂瓶中。
2、标定1）标定方法在测定水样中耗氧量的三角烧瓶中，加入10ml0.1mg/ml氧的草酸钠基准液，用配制好的高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡红色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－草酸钠基准溶液的用量 mlN1－草酸钠基准溶液的当量浓度V－消耗高锰酸钾溶液的用量 ml基准溶液的配制一、0.01mol/l氯化锌基准溶液用分析天平准确称取纯锌（基准试剂）0.6528g于100ml烧杯中，加入1：1盐酸10ml，使其溶解，然后再砂浴上加热除去多余的酸，冷却后加入少量的蒸馏水，移入1L容量瓶中（如有浑浊，可加数滴浓盐酸）调温至20℃，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即可。
二、1N的碳酸钠基准溶液用分析天平准确称取预先在180℃烘箱中，烘4h并在干燥器中冷却至室温的无水碳酸钠（基准试剂）53.000g，用水溶解后，移入1L容量瓶中，调温至20℃，稀释至刻度线，充分摇匀即可。
三、0.1mg/ml氧的草酸钠基准溶液用分析天平精确称取在150℃～550℃烘箱中烘干1h，并在干燥器中冷却至室温的无水碳酸钠0.8375g，用蒸馏水溶解，移入1L容量瓶中，调温至20℃，稀释至刻度线，充分摇匀即可。
四、0.1N氯化钠基准液用分析天平精确称取在500℃～550℃高温炉中加热40min，在干燥器中冷却至室温的氯化钠5.8450g，用蒸馏水溶解并移入1L容量瓶中，在20℃条件下，稀释至1L，摇匀即可。
五、0.1N的重铬酸钾基准液用分析天平精确称取在120℃烘箱中干燥至恒重的基准试剂重铬酸钾试剂4.9030g溶于水，移入1L容量瓶中，在20℃条件下，稀释至1L，摇匀即可。