【高优指导】2017版高三化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律 新人教版课件
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根据元素在周期表中的位置知,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是 H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素。甲是H元素,为非金属元素,A错误;
A.甲、丁、戊的单质都是金属 乙、丙、辛分别是 C、O、S元素,都是非金属元素,B正确;乙、庚、辛都 B.乙、丙、辛都是非金属元素 C.乙、庚、辛都能形成氧化物 性氧化物,既能溶于KOH溶液又能溶于H2SO4溶液,D正确。 D.己的氧化物既能溶于KOH溶液又能溶于H2SO4溶液
-21基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015重庆理综)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 (×) (2)(2015重庆理综)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 (√) (3)(2014山东理综)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加 而减弱 ( × ) (4)(2014山东理综)Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小( × )
误;同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故B正确;短周期中
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si,故C错误;在元素周期
表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体材料,而催化剂则可在 过渡元素中寻找,故D错误。 B
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答案
-12基础梳理 考点突破
归纳总结:同主族、相邻周期元素的原子序数的关系 (1)第ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、 18、18、32; (2)第ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、 8、18、18、32; (3)第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、 18、18、32。
-24基础梳理 考点突破
②依据“三表”“两池”“三反应”判断
-25基础梳理 考点突破
2.微粒半径大小比较的三种方法 (1)运用元素周期表进行比较。 ①同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小, 如第三周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl); ②同主族元素由上到下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第ⅦA 族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族阴离子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。 (2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。 “同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大, 原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+、 Cl与Cl-的核电荷数相同,核外电子层越多,原子(或离子)半径越大。
A 能形成氧化物,分别为CO2或CO、SiO2、SO2或SO3,C正确;氧化铝属于两
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答案
-17基础梳理 考点突破
考点二 元素周期律 1.内容与实质
-18基础梳理 考点突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 相同 电子层 电子层数 结构 最外层电子数 递增(1→8 或 2) 核电荷数(核 内质子数) 原子半径 递增 递减(稀有气体元素 除外) 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 同主族(上→下) 递增 相同(族序数) 递增 递增
-23基础梳理 考点突破
1.元素金属性、非金属性及其比较 (1)元素金属性、非金属性强弱的本质 ①元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。 ②元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。 (2)元素金属性和非金属性强弱判断依据 ①结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层 越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层越少,非金属性越 强。
-22基础梳理 考点突破
(5)(2013天津理综)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到 +7 ( × ) (6)(2013天津理综)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程 度越大 ( × ) (7)(2013天津理综)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子 能力越强 ( × ) (8)(2013浙江理综)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As) 元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 ( √ )
①A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。 ②A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。
-10基础梳理 考点突破
3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法) 首先要熟记各周期0族元素原子序数,然后用已知元素原子序数 去比较。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
…… …
bB cC aA
-6基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族 (×) (2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1 ( × ) (3)除短周期外,其他周期均有18种元素 ( × ) (4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族 ( √ ) (5)元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数 ( √ ) (6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 ( × )
-7基础梳理 考点突破
(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价 ( × ) (8)114号元素位于第七周期第ⅣA族 ( √ ) (9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原 子序数可能为x+4 ( × ) (10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x, 乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19 ( × )
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117号元素的原子核外有7个电子层,最外层电子数是7,所以是第七周期第
ⅦA族元素,位于第17列,是卤族元素;原子序数大于84的元素的原子都有
A.属于第 17族元素 B.属于卤族元素 放射性 ,117号元素的原子序数大于 84,所以也有放射性;同一主族的元素, C.属于非金属元素 D.有放射性 由于从上到下元素的原子半径逐渐增大 ,原子获得电子的能力逐渐减弱,
第2节 元素周期表
元素周期律
-2-
考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构 (周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌 握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金 属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
电子的能力:As<Br,B正确;元素的非金属性:P>As,所以砷酸的酸性比磷酸 的酸性弱,C错误;元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强, 元素的非金属性:N>As,在相同条件下,砷元素的氢化物的稳定性弱于氨 C ,D正确。 气
解析 答案
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-16基础梳理 考点突破
4.(2015湖北荆州一中一模)甲~辛等元素在周期表中的位置如图 所示。下列说法错误的是( )
-26基础梳理 考点突破
(3)综合比较。 上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可 通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与 S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以 r(Al3+)<r(S2-)。
…
(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数(b-a),即ⅠA 或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故该元素处 在第五周期ⅡA族。 (2)若a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即 ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此 该元素处在第五周期ⅢA族。
-20基础梳理 考点突破
同周期(左→右) 元素的金属性 和非金属性 金属性逐渐增强
同主族(上→下) 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性减
金属性逐渐减弱, 非 金属性逐渐增强,
离子的氧化性和还原 阳离子氧化性增强, 弱, 阴离子还原性 性 阴离子还原性减弱 增强 最高价氧化物对应水 逐渐增强 化物的酸性 最高价氧化物对应水 逐渐减弱 化物的碱性 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
失去电子的能力逐渐增强,因此根据元素周期律并结合元素周期表可推知 117号元素是金属元素。 C
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答案
-15基础梳理 考点突破
3.(2015福建漳州一中期中)根据砷元素的原子结构示意 图 ,作出如下推理,其中与事实不符的是(
)
A.砷元素位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 关闭 B.砷原子不如溴原子的得电子能力强 根据砷元素的原子结构示意图可知 ,砷元素位于元素周期表中第四周期第 C.砷酸的酸性比磷酸的酸性强 D. 在相同条件下 ,砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气 ⅤA 族 ,A正确;Br、As 是同一周期的元素,由于原子半径:As>Br,所以得到
的周期性变化导致了原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性发
生周期性变化,B正确;制催化剂的元素在元素周期表中的过渡元素区域
中,C正确;元素周ห้องสมุดไป่ตู้表中最右上角的元素是0族元素,最外层是2电子稳定 结构,化学性质稳定,D错误。 D
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答案
-14基础梳理 考点突破
2.(2015上海静安期末)116号元素已被命名为“钅立”;2014年5月, 科学家已确认发现117号元素,未命名,元素符号为Uus;若将元素周 期表的“一列”看作“一族”,则对117号元素的相关表述或性质推断 错误的是( )
-3基础梳理 考点突破
考点一 元素周期表 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 2.编排原则
同一周期
元素的电子层数相同 左→右:原子序数(最外层电子数)递增
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高考化学 一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律
考点一
考点二
考点三
考点一 元素周期表的结构 1.核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层为1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族或0族元素氦。 (3)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子 下一周期。 2.元素周期表中元素的原子序数的序差关系 (1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第2、3周期(短周期)相差 1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。 (2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。
第五章
第二节 元素周期表 元素周期律
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
-31-
第五章
第二节 元素周期表 元素周期律
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
-32-
第五章
第二节 元素周期表 元素周期律
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
-33-
考点一
考点二
பைடு நூலகம்考点三
【解析】题给四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构,则am=b-n=c+n=d+m,若m>n,则原子序数大小顺序是a>b>c>d,②正确;结合离子所得电荷可 知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期。由a-m=b-n可得 a-b=m-n,①错误;Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数:c>d,同一周期从左向 右元素非金属性增强,即非金属性:Z>R,③正确;X、Y为同一周期的金属元素且元素的原 子序数:a>b,同一周期从左向右元素的金属性减弱,即金属性:Y>X,则最高价氧化物对应水 化物碱性:Y>X,④错误。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第五章
第二节
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第五章
第二节
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自主复习
第五章
第二节
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
第二节
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③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律5-2元素周期表和元素周期律
15
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 由于 X、Y、Z 均为主族元素，结合其位置关系 和元素周期表的结构，故 Y 元素一定不在第一周期，即 X、 Y、Z 不可能都在短周期，D 错；若 Y、X、Z 分别位于第三、 四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a，A 正确； 若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、 五、六周期)的右侧，则 Y 的原子序数为(a－17)，B 正确； 若 Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则 Z 的原子 序数为(a＋31)，C 正确。
27
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)W 的 单 质 与 水 反 应 生 成 的 含 氧 酸 的 电 子 式 为 _H_··_O····_··_C··_··l__··。
(3)在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水 化物的溶液，再通入 ZO2 气体，能生成无色气体 YO 和白 色沉淀_B_a_S__O_4__(填化学式)。
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从__Ⅲ__B__族到__Ⅱ__B__族 10 个纵列共六十多种金属元素。 ②镧系：元素周期表第__六____周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第__七____周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：元素周期表中 92 号元素铀(U)以后的各种 元素。
25
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 由题给元素周期表可知 W、X、Y、Z 分别为氮、 氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A 项 正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B 项错误；次氯酸酸性 弱于硫酸，C 项错误；在 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 反应中，Cl2 既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。
高考化学第一轮复习课件第2讲 元素周期律和元素周期表-5.2.2 元素周期律及其应用
元素周期律及其应用
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元
素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－
和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律Z及＞相X＞关Y内容排序 (1)原子最外Y层＞电X＞子Z数：________。
ⅠA Ⅵ Ⅶ AA
(2)单质沸点X：2－_＞__Z_－_＞__Y_＋。
(4)F－__＞______Cl－___＞_____Br－ ＞
(5)Cl －＞ ________O2 － ________Na ＋
________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
Z
Y
(3)离子半径X：＞_Y_＞__Z________。
X
(4考)原题子探序源数源：于__教__材__R__J。必修2·P15“科学探究”及其拓 展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具 有相同的电子层结构，B则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数 之间的关系
➢转解 析
三、反思归纳
微粒半径的大小比较
四、拓展空。＞
＞
(1)Na_＜_______Mg＜________Cl (2)Li___＞_____Na_____＞___K
(3)Na＋＜________Mg2＜＋________Al3＋
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元
素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－
和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律Z及＞相X＞关Y内容排序 (1)原子最外Y层＞电X＞子Z数：________。
ⅠA Ⅵ Ⅶ AA
(2)单质沸点X：2－_＞__Z_－_＞__Y_＋。
(4)F－__＞______Cl－___＞_____Br－ ＞
(5)Cl －＞ ________O2 － ________Na ＋
________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
Z
Y
(3)离子半径X：＞_Y_＞__Z________。
X
(4考)原题子探序源数源：于__教__材__R__J。必修2·P15“科学探究”及其拓 展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具 有相同的电子层结构，B则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数 之间的关系
➢转解 析
三、反思归纳
微粒半径的大小比较
四、拓展空。＞
＞
(1)Na_＜_______Mg＜________Cl (2)Li___＞_____Na_____＞___K
(3)Na＋＜________Mg2＜＋________Al3＋
高考化学一轮复习 第五章 第二节 元素周期律和元素周期表课件
如2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
元素的非金属性Cl＞S。
FeS，则
下列推断正确的是
()
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱 性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判
断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难 易，可判断两元素金属性的强弱
H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O，方程式为：
2H2O2
2H2O＋O2↑。
(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应 方程式：2NO＋O2===2NO2可知2 L NO与0.5 L O2 混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反应：NO＋ NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，混合气体被完全 吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2。
第二节 元素周期律和元素周 期表
1．元素周期律。 2．两性氧化物和两性氢氧化物。 3．元素周期表结构。 4．元素性质、结构及在周期表中位置的关系。 5．微粒半径大小的判断。
(1)定义
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性 变化的规律叫做元素周期律。
(2)内容
①原子核外电子排布的周期性变化。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热 能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反 应的化学方程式为
_____________________________________________ ___________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它 的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _____________________________________________ ___________________________。
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习课件：专题7+元素周期律和元素周期表
A.根据氧化还原反应的规律,推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B.根据化学反应的规律,推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C.根据元素的非金
D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测:SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 答案 B 解析 浓硫酸与二氧化硫不能发生反应,故A错误;氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢 氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,故B正确;同主族元素,随着原子
A.气态氢化物的稳定性:R>W B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料 D.简单离子的半径X的最大 解题导引 结合图像通过同周期原子半径的递变规律确定各元素。
解析 根据图像知,X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、Cl、S元素。A项,
方法2
比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法
1.比较元素金属性强弱的方法 (1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。 (3)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其金属性越强。
(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其金属性越强。
高考化学
专题七 元素周期律和元素周期表
知识清单
突破方法
方法1
1.同周期元素的微粒 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小,如 Na>Mg>Al,Na+>Mg2+>Al3+。 2.同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。 3.电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子(包括阴、阳离子)半径随核电荷数的增大而减小, 如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期主族元素形成的阳离子有此规 律)。 4.同种元素形成的微粒 同种元素形成的微粒半径大小为:阳离子<中性原子<阴离子;价态越高的微粒半径越小,如Fe3+<
高考化学一轮复习第5单元 第2课时 元素周期律和元素周期表 讲义(人教版)
第五单元物质结构元素周期律第二课时元素周期律和元素周期表复习目标：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
考点一元素周期表自主梳理1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族)：列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
gnDS5pPfrj46zFW4LPQJTzBy1FbnGFD8xremjMt6wcpI4zqSpln9kFHGM4QpesyLFVy8rzL YmJcGaSuseiYliu NSJxAfW3S4DD38。
化学2017年高考总复习素周期律元素周期表课件
是同 位素。(
× )
【分析】长式周期表为了使周期表紧凑，将镧系和锕系元
素放在同一格内，但镧系和锕系元素各自的质子数不同，
它们不是同位素。
4.电子层数多，原子半径不一定大。( )
【分析】原子半径不只与电子层数有√关,与电子排布也有
关。电子层数多,原子半径不一定大,如：Li原子半径为
0.152 nm,Cl原子半径为0.099 nm。
5.所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。( )
【分析】氟元素没有正价。
×
元素金属性和非金属性强弱的判断依据 1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置。 ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；
②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
(2)根据金属活动性顺序：一般排在前面的金属金属性较 强，如Al>Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性 较强。
【解析】选B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可 以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：
…… D C
原子序数b>a>cA>d；B具有相……同电子层结构的离子，核电荷 数越大，离子半径越小；原子半径A>B>D>C；A和B可以 为第4周期元素。故选B。
【技巧点拨】A2-、B-、C＋、D2＋电子层结构相同时的规 律总结 (1)阴阳离子所对应元素在元素周期表中的位置关系。
【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)所给元素都为短周期元素，且表格中元素在第二、三 周期中。 (2)利用稀有气体元素结合周期表的结构确定各元素的名 称及结构。
【解析】选A。根据五种元素在周期表中的位置关系可知， X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正 价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al)的最 高正价之和为8，A对；原子半径 r(Al)>r(N)，B错；Y2为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同， C错；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸 性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D错。
高三化学一轮复习精品教学案 第五章 第二课时 元素周期律 元素周期表
第二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。
(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：（1）概念：。
（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。
（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。
族：；主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
.【例题解析】[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．A>B>D>C解题思路: 。
高考化学一轮总复习 第5章 第2节元素周期表 元素周期律课件
切
脉
搏
周期序
考 点
数
123 4 5
6
7
突 破
原子序 数差
无
1
1
11 11
25
25
课 时 提
升
提
练
素
养
原因
高
增加了过 增加了过渡元素和 渡元素 镧系或锕系元素
频
考
点
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
(4)奇偶关系
考
点 突
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇 课
破
时
数。
提
升
提
练
素
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶
课 时
提
提
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律
升 练
素
养 高
与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的
频
考 位置及其性质递变的规律。
点
菜单
高三总复习·化学
切
考点一 元素周期表的结构及应用
脉
搏
考 点
[考题引领]
突 破
(2013·广东高考改编)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表
Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之
课 时
提
提 和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是( )
升 练
素
养 高
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
频
考
C．N、O、S
点
D．P、S、O
菜单
高三总复习·化学
课 时
该元素原子的 L 层电子数相等，B 正确；氟元素没有正价，