2020年高考化学考点汇编
2020高考化学知识点大汇总
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
2020年高考：化学知识点高频必考完整版
2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2020年人教版高考化学知识点汇编
广东省高考2020人教版高中化学知识点集合手册一、高中阶段所有物质俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏(超强)
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2020年全国卷化学高考真题考点分布汇总
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
27
非选择题
化学综合实验（通过电化学原理来验证不同价态铁的氧化性）
证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
28ห้องสมุดไป่ตู้
非选择题
化学反应原理（图表分析、压强表示的平衡常数的计算）
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
35
非选择题
物质结构与性质（第一电离能、杂化、晶胞结构分析等）
非选择题
化学反应原理（图表分析、压强表示的平衡常数的计算、影响速率与平衡的因素）
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
35
非选择题
物质结构与性质（元素性质、杂化、物质性质、晶胞结构）
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
36
非选择题
有机化学基础（命名、结构简式、反应条件和试剂、影响产率的因素、同分异构体）
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
26
非选择题
无机综合
（以氯气及含氯化合物为背景考查电化学、方程式书写计算等）
证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
27
非选择题
化学实验
（有机实验）
证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
科学探究与创新意识
28
非选择题
化学反应原理（盖斯定律、分压表示的平衡常数计算、速率常数、电化学等）
11
单选题
元素周期表与元素周期律
（与物理相结合）
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
12
单选题
电化学（工作原理、电极反应、电子转移）
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
2020高考化学高频考点归纳
2020高考化学高频考点归纳2020年高考化学之高频考点（01）知识点化学反应速率与化学平衡图象图3图4图5图6图7（5）恒压(温)线(如图8所示)：该类图像的纵轴为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横轴为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示。
图8（6）转化率(或含量)—时间图：图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
2．解题步骤3．解题技巧（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。
在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
如反应2A(g)+B(g)2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图9所示[A的平衡转化率(α)，横轴为反应温度(T)]。
图9例：在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD2020年高考化学之高频考点（02）知识点强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
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2020高考化学考点汇编一、化学与社会——牢记22个名词二、基本概念正误判断“20例”三、“N A”应用再思考四、经典方程式再书写五、离子共存问题再判断六、化学基本理论误区突破七、元素单质及其化合物性质和应用八、高中化学教材常考实验总结九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)十、化学实验操作及实验方案正误辨析十一、明确规范答题的9种要求1．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
3．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加，致使地表温度上升的现象。
5．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
6．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
7．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。
重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。
8．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
9．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。
它会造成海水的严重缺氧。
10．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
11．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。
12．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。
13．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。
即原子利用率＝预期产物的相对分子质量×100%。
按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是全部生成物的相对分子质量总和反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
14．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
15．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。
它们很难降解，会破坏土壤结构。
16．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。
也称“原发性污染物”。
由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。
17．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。
18．可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。
19．一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
20．二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。
21．荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。
由于大风吹蚀、流水侵蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。
土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。
22．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
二、基本概念正误判断“20例”1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)10．凡有能量变化的过程都是化学变化(×)11．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)12．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)13．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)14．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)15．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)16．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)17．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√) 18．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应(×)19．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)20．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)三、“N A”应用再思考1．常温常压下，1 mol氦气所含原子数为N A(对)2．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)3．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)4．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)5．3.4 g H2O2完全分解，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)6．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(对)7．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)8．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)9．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A(错，<N A) 10．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A) 11．1 mol —OH中所含电子数为9N A(对)12．1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(对)13．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(对)14．温度为T K时，1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)15．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(错，0.2N A)四、经典方程式再书写1．将Na2O2加入Na2SO3溶液中(写化学方程式)Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO42．将Na加入FeCl3溶液中(写化学方程式)6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑3．将Na2O2加入FeCl3溶液中(写化学方程式)6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑4．将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式) 4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋5．实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2(写离子方程式) ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O6．工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O7．将SO2通入碘水中(写离子方程式)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式)Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO9．Cu 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 11．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中(写离子方程式) 2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋12．将SO 2气体通入H 2O 2中(写离子方程式)SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－413．工业上制粗硅SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO ↑ 14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O15．将过量CO 2气体通入到Na 2SiO 3溶液中(写离子方程式)SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －316．制水煤气C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 217．实验室制NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 18．NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2O19．C 和浓HNO 3的反应(写化学方程式)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 20．Cu 和稀HNO 3的反应(写离子方程式)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 21．过量Fe 与稀HNO 3的反应(写离子方程式)3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 22．Al 和NaOH 溶液的反应(写离子方程式)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑23．将过量CO 2气体通入NaAlO 2溶液中(写离子方程式)AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －324．AlCl 3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋425．将Al 2S 3固体投入水中Al 2S 3＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑26．将NaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合(写离子方程式)3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 27．将Fe 3O 4和Al 高温加热3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 328．FeO 和浓HNO 3的反应(写离子方程式)FeO ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO 2↑＋2H 2O 29．将FeCl 3溶液和KI 溶液混合(写离子方程式)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 230．将FeO加入酸性KMnO4溶液中(写离子方程式)5FeO＋18H＋＋MnO－4===5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O五、离子共存问题再判断1.K wc H＋＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3( )2．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4( )3．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中一定大量存在K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3( ) 4．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4( )5．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3( )6．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3( )7．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体( )8．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3( )9．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－( )10．pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3( )11．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－( )12．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH＋4、Cl－、NO－3( )13．能溶解Al(OH)3的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、HCO－3( )14．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4( )15．0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－( )16．c(H＋)＝K w的溶液中：Na＋、Fe3＋、CH3COO－、NO－3( )答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×7.×8．×9.×10.√11.×12.×13.×14.×15．×16.×六、化学基本理论误区突破(一)关于元素周期律(表)的6大误区判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(二)热化学中的5个易错点忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)＋12B(g)C(g) ΔH1，平衡常数为K1；C(g)＋12B(g)D(g) ΔH2，平衡常数为K2。