考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2020年高考化学考点一遍过
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
化学高考知识点ph
化学高考知识点ph化学高考知识点 - pHpH（potential of hydrogen）是用来表示溶液酸碱程度的指标，它是对数形式的无量纲数值。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
本文将讨论pH的基本概念、计算方法以及与化学高考相关的一些知识点。
1. pH的定义和表示方法pH定义为负 logarithm（以10为底）的H+（氢离子）浓度，即：pH = -log[H+]在水溶液中，水分解产生一定数量的H+和OH-（氢氧根离子），它们的乘积恒定为常数，即：[H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 mol^2/L^2由于[H+] = [OH-]，我们可以计算出：[H+] = [OH-] = 1.0 x 10^-7 mol/L因此，中性溶液的pH值为7。
2. 酸性和碱性溶液的pH值对于酸性溶液，[H+]的浓度大于1.0 x 10^-7 mol/L，因此pH值小于7。
pH的大小与[H+]的浓度呈反比关系，即[H+]越高，pH值越低，溶液越酸性。
对于碱性溶液，[H+]的浓度小于1.0 x 10^-7 mol/L，因此pH值大于7。
与酸性溶液类似，碱性溶液的pH值与[H+]的浓度呈反比关系。
需要注意的是，pH值的范围并非线性的，而是对数关系。
例如，pH值为6的溶液比pH值为7的溶液酸性要强10倍，而不是只是稍微酸一点。
3. pH值的测量pH值可以使用pH计或指示剂来测量。
pH计是最常用的测量工具，通过电极测量溶液中的电位差来计算pH值。
指示剂则根据溶液的颜色变化来估计pH值。
4. pH与化学反应的影响pH值的变化对于许多化学反应和生物过程具有重要影响。
酸碱中和反应是其中之一。
酸与碱反应会产生盐和水，使溶液的pH值趋于中性。
在酸性条件下，金属会与强酸反应生成金属盐和氢气。
例如，铁与盐酸反应会生成氯化铁和氢气。
在碱性条件下，氧化还原反应也会受到影响。
例如，氯气可以在碱性溶液中获得电子并还原为氯化物离子。
【最新】人教课标版化学选修4第三章考点梳理：溶液的酸碱性与pH的关系(共16张PPT).ppt
法 c(H＋)＝10n－c14 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
溶液pH的计算方法
2．混合溶液 pH 的计算类型
(1)两种强酸混合：直接求出 c(H＋)混，再据此求 pH。
规 律
c(H＋)混＝c(H＋)1VV11＋ ＋cV(2H＋)2V2。
方 (2)两种强碱混合：先求出 c(OH－) 混，再据 KW 求出 c(H＋)混， 法 最后求 pH。
a、b、c、d 的关系正确的是( A )。
A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b
转 解析
真题演练
❖【真题】 (2012·浙江理综，12)下列说法正确的是 (C )
。 ❖A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 ，溶液的pH＝4 ❖B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 ❖C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ❖D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、 ④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②转 ＞解③析
考点精讲
2．pH试纸的使用 ❖ (1)方法：把小片试纸放在__表__面__皿___上，用洁净干燥的
玻__璃__棒__蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化 稳定后的颜色，与__标__准__比__色__卡__对__比__即可确定溶液的pH。 (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因 被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整 数值。
常考点高考题——溶液的pH
常考点高考题——溶液的pH溶液的酸碱性及pH是电离平稳的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平稳、水解平稳以及电解质溶液间的反应。
该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的阻碍，溶液pH大小的判定，依照溶液的浓度或两溶液的反应运算pH，以及依照溶液的pH运算溶液的体积或浓度。
要弄清pH的概念，把握其公式及相关规律才能正确解题。
1．相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO42．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100 mL。
需NaOH溶液体积最大的是( D )A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸3．室温时，假设0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，那么以下讲法正确的选项是( A )A.该溶液的pH＝11B．该溶液的pH＝3C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞74．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )A.为7.2B.为8C.为6D.无法运算5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么强碱与强酸的体积比是( D )A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶96．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( B )A. V(酸) ＝102V(碱)B. V(碱) ＝102V(酸)C. V(酸) ＝2V(碱)D. V(碱) ＝2V(酸)7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，那么以下表达正确的选项是( BC )A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度E.两种溶液的物质的量浓度相等8．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．假如混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( C )A . 0.5 mol / LB . 0.1 mol / LC . 0.05 mol / LD . 1 mol / L 9．某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为4.68，以下表达正确的选项是 (D )A . 雨水样品酸度逐步减小B . 雨水样品酸度没有变化C . 雨水样品连续吸取空气中的CO 2D . 雨水样品中的H 2SO 3逐步被空气中的氧气氧化成H 2SO 410．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 ( C ) A . 0.4 B . 2 C . 12 D .13.611．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( D )A . 2.0B . 12.3C . 1.7D . 12.012．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为 ( B )A . 0.5B . 1.7C . 2D . 13.213．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，连续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( C )A. 4B. 7.2C. 10D. 11.314．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分不表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 。
溶液的酸碱性与酸碱度考点梳理
溶液的酸碱性与酸碱度考点梳理一、酸碱性——酸碱指示剂（定性）1.紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝2.无色酚酞溶液：酸盐不变色，遇碱显红色二、酸碱度——pH（定量）1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~142.pH和溶液的酸碱性pH=7，溶液呈；pH>7，溶液呈，pH越碱性越强；pH<7，溶解呈，pH越酸性越强。
3.溶液pH的测定（1）方法：在放上一小片pH试纸，用蘸取少许溶液。
（2）注意事项：a.不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染待测液b.pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pHc.在半分钟内读数，pH取整数4.pH的应用：a.化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行b.农业生产中通过调节pH来改良土壤的酸碱性（农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长c.监测雨水的pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（因溶解有，正常雨水的pH约为，酸雨的pH< ）d.测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况溶液的酸碱性与酸碱度考点梳理三、酸碱性——酸碱指示剂（定性）3.紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝4.无色酚酞溶液：酸盐不变色，遇碱显红色四、酸碱度——pH（定量）3.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~144.pH和溶液的酸碱性pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH<7，溶解呈酸性，pH越小酸性越强。
3.溶液pH的测定（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 。
（2）注意事项：d.不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染待测液e.pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH 偏小，酸性溶液pH 偏大f.在半分钟内读数，pH取整数4.pH的应用：a.化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行b.农业生产中通过调节pH来改良土壤的酸碱性（农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长c.监测雨水的pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH< 5.6 ）d.测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
溶液的酸碱性及PH
解：Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O 0.005mol 0.015mol c(H+)=（ 0.015×2 - 0.01）/(0.1+0.1)=0.1 pH=-lg｛c(H+)｝
10—11
强
12
10—12
13
10—13
14
10—14
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。× 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 × 3、强酸溶液的pH值一定大。 × 4、pH值等于6，是一个弱酸体系。× 6∨、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。 6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。
二、溶液的pH值
1、定义：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 表示溶液酸碱性的强弱。 pH=-lg｛c(H+)｝ c(H+)液
如c(H+)=1×10—2mol/L的溶液 pH=2
溶液的pH值——与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L pH =7
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
pH值计算1—— 强酸(碱)的pH值
例题：在25℃时， 0.01mol/L的NaOH溶液的 pH值等于多少？
解： C(H+)=Kw/C(OH-) =1×10-12 pH=-lg｛c(H+)｝ =-lg（1×10-12） =12
高中化学 过关(中) 溶液的酸碱性与pH计算
考点过关(中）考点8 溶液的酸碱性与pH计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的，溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。
在水溶液中,无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在．．．．，二者相互依存,缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw.溶液的酸碱性决定于c（H＋）和c（OH－)的相对大小，如果c(H+）>c(OH—),溶液显酸性;如果c(H+）<c（OH—)，溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-）,溶液显中性。
pH决定于c(H＋）的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，K w=1。
0×10-14，pH=7的溶液才显中性。
PH相同的酸，酸越弱,酸物质的量浓度越大,pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大;酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7;等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后,强酸和强碱混合后溶液PH=7;强酸和弱碱混合后溶液PH〈7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断；等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性,二者PH之和小于14。
【例题1】(1）25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的倍。
(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为.(3)99 ℃时,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH＝2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25 ℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)<c(OH－) c(H+)<1×10－7mol·L－1>7 提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1溶液呈中性，100 ℃时pH＝6或c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1呈中性。
2．溶液的pH（1）定义：pH=−lg c(H+)。
（2）pH 与溶液的酸碱性的关系①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。
②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱性越强。
（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。
pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。
当c(H+)>1 mol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。
注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。
（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lg c(OH−)。
因为常温下，c(OH−)·c(H+)=10−14，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。
3．pH的测定方法（1）pH试纸法pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。
pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。
（2）pH计法常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。
（3）常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂pH及变色范围甲基橙石蕊酚酞注意：（1）pH试纸不能伸入待测液中。
（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。
用pH试纸测定的是一个粗略结果。
（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。
二、溶液的酸碱性及pH的计算1．溶液pH的计算（1）类型方法①单一溶液溶液类型相关计算强酸（H n A）设H n A的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=−lg c(H+)=−lg nc强碱［B(OH)n］溶液设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH−)=nc mol/L，c(H+)=14W1.010(OH)Kc nc--⨯=mol/L，pH=−lg c(H+)=14+lg nc②混合溶液溶液类型相关计算两种强酸混合11122122()()()()pH (H H H H )H c c V c V c V V c ++++++⇒=⇒+⎫⎪⎬⎪⎭强酸：强酸：两种强碱混合11122122w OH OH ()()()()()()()OH OH H pH OH OH c K c V c V c c V V c c ----+--+=⇒=+⇒⇒⎫⎪⎬⎪⎭强碱：强碱：强酸强碱混合恰好完全反应pH=7（25℃）酸过量c (H ＋)=112212H OH ()()pH c V c V V V +--+⇒碱过量c (OH −)=221112w OH H H p ()H OH ()()()K c V c V c V V c -++--=⇒+⇒（2）基本思路2．酸碱混合的有关规律（1）等体积的强酸（pH 1）与强碱（pH 2）混合(25 ℃) 若混合前pH 1+ pH 2>14，则混合后溶液呈碱性，pH 混>7； 若混合前pH 1+ pH 2=14，则混合后溶液呈中性，pH 混=7； 若混合前pH 1+ pH 2<14，则混合后溶液呈酸性，pH 混<7。
（2）强酸（pH 1）与强碱（pH 2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；若pH1+ pH2≠14，则21pH14pHOH10H10=ccVV---+==酸碱碱酸（）（）12pH+pH1410-。
（3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。
（4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。
注意事项（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大−0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。
（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。
若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH−)，再算c(H＋)及pH，或先算c(OH−)，再算pOH、pH。
三、溶液稀释时pH的变化规律1．常温下酸、碱的稀释规律注：表中a+n<7，b−n>7。
2．酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
注意：（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH 变化幅度大。
这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H＋(或OH‒)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H＋(或OH‒)的数目还会增多。
将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。
考向一溶液酸碱性的判断典例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合【解析】A项，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L －1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L －1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H ＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。
【答案】A1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg()()OHHcc+-，则下列叙述不正确的是A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液的AG>0C．常温下0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液的AG=−12D．常温下0.1 mol·L−1盐酸的AG=−12溶液酸碱性判断时的易错提醒（1）判断溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH−)的相对大小，若c(H+)=c(OH−)，则溶液呈中性。
（2）pH=7或c (H +)=10−7mol·L −1的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。
常温时，pH=7呈中性；100 ℃时，pH=6呈中性。
（3）溶液中c (H +)越小，c (OH −)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c (H +)越大，c (OH −)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。
（4）室温下，已知酸和碱pH 之和的溶液等体积混合 ①两强混合a ．若pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH ＝7。
b ．若pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。
c ．若pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。
②一强一弱混合——“谁弱显谁性”pH 之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
考向二 溶液pH 的计算典例1 （1）已知T ℃，K w ＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。
在T ℃时将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的硫酸b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a ∶b ＝________。
（2）25 ℃时，有pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x ＋y ＝14，则a /b ＝________(填数据)； ②若x ＋y ＝13，则a /b ＝________(填数据)；③若x ＋y ＞14，则a /b ＝________________(填表达式)。
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为________________(填表达式)。
【解析】（1）水的离子积常数随温度升高而增大，故T ℃＞25 ℃；T ℃下，pH ＝11的氢氧化钠溶液，c (OH －)为0.01 mol·L －1；pH ＝1的硫酸溶液c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，混合后所得溶液的pH ＝10，0.01×a －0.1×ba ＋b＝10－3，a ∶b ＝101∶9；（2）pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有a ×10－x＝b ×10－14＋y；a b ＝10－14＋x ＋y，①x ＋y ＝14，则a b ＝1；②x ＋y ＝13，则ab ＝0.1；③x＋y ＞14，则ab ＝10－14＋x ＋y ；④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为x ＋y ＝14＋lg a b 。