溶液的酸碱性与PH

酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红 色
红色
讨论： pH试纸的使用
▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后 与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液， 滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
pH值有关判断正误
× 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。 × 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
√ 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 × 5、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12
√ 6、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_接__近7，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105 倍，则溶液的pH=__接_近7
12
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近 7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸 不能大于7；碱不能小于7
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
使用方法：
直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比
注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表 面皿）上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
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3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正 确的是（ BD） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
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4. pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
100 10－1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
C(OH－)
酸 10—14
性
10—13 10—12
增 10—11
强 10—10
10—9
中 10—8
性
10—7 10—6
10—5
碱 10—4
性 增
4、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的 关系 c(H+) 越大， 溶液酸性越强， c(H+) 越小， 溶液酸性越弱， c(OH-)越大，溶液的碱性越强， c(OH-)越小，溶液的碱性越弱，
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+） =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
▪ A. 0.1M HCl和0.1M NaOH 溶液中性
▪ B.0.1M HCl和0.1MBa（OH）2 OH- 的浓度为0.2M ▪ C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH ▪ D.PH=4的HCl和PH=10的NH3·H20 C、D 用规律解释
练习：
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等
13
例3：取1 mL pH = 3的H2SO4溶液加水稀释到100 mL后，溶 液的pH是多少？
［解］稀释后溶液中
答：稀释后溶液的pH为5。
关键：抓住氢离子进行计算！
例4：取pH = 12的NaOH溶液与水按1︰99的体积比混合后， 溶液的pH是多少？
［解］稀释前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L 稀释后溶液中
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到 一个单位；
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4、强酸、强碱溶液的混合
例6、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值。
酸过量，先求C（H+），后求pH值
例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ，求混合后溶液的pH值。
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强酸强碱等体积混合（25°C）规律：
▪ （1）PH酸+PH碱=14 混合后呈中性，溶液PH=7
▪ （2）PH酸+PH碱﹥14 混合后呈中性，溶液PH ﹥ 7 ▪ （3）PH酸+PH碱﹤14 混合后呈中性，溶液PH ﹤ 7
▪ （4）若酸碱溶液的PH之和为14，溶液中有一强一弱， 谁弱显谁性。
▪ 例：室温下，下列溶液等体积混合后，所 得溶液的PH一定大于7是 ( BD )
即：pOH = -lgc(OH-） =-lg10-4=4 所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10 答：稀释后溶液的pH为10。
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 再根
据POH + pH ==14求出“pH ”
3、弱酸、弱碱的稀释：
例5、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范 围____3_~_4___； pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围 ___1_1_~_1__2___。
Kw =
C(H+)
Kw =
C(OH-)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
= 1×10-9 mol/l
3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
完全反应，混合液的PH=7
例8、 把pH=13 的NaOH溶液和 pH=2的HCl溶液等体 积混合后，求混合后溶液的pH值.
碱过量，先求C（OH-）再计算C（H+），
最后求pH值。
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方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。
若碱过量，求c（OH-），再求c（H+），最后算pH值
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
练习1.（1）常温下，浓 度为1×10-5mol/l的盐酸溶 液中，由水电离产生的C （H+）是多少？
（2）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的NaOH溶液 中，由水电离产生的 C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-） (2)解：C水（OH-）= C水（H+）
答：可能是酸性也可能是碱性
当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示 或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？
我们用pH来表示溶液的酸碱性
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来 表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= —lgc(H+)
7
pH= -lg c(H+)
pH值与溶液酸碱性 的关系？
回忆初中所学常温下pH大小ห้องสมุดไป่ตู้溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
pH
0
1
2
结合pH与c(H+)的关系， 3
思考溶液酸碱性与pH的 4
关系：
5 6
7
c(H+) 越大
8
9
pH 越小
10
11
酸性越强，碱性越弱 12
13
14
C(H＋)
体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（D ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、三种都有可能
2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶
液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是
（D ）
A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
(3) pH计(定量精确测量) (小数位)
(2) pH试纸(定量粗略测量)
(整数位)
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
红色
强酸性
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色
紫
色色 绿
色
色
弱酸性 中性 弱碱性 强碱性
练习
1、pH试纸使用操作中正确的是（ C ）.
例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__3__，加水稀释到原来的 10倍，pH=_4__，加水到原来的103倍，pH =_6__,加水到原 来的104 倍pH=接__近__7_,加水到原来的106倍，pH=_接__近__7_
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=__9___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来 的102倍，则溶液的pH=___8____
10—3 10－2 10－1
强 100
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L