浙江高三2020年4月暨阳联考化学科试题卷(附答案)
浙江省2020年高三上学期化学第四次月考试卷
浙江省2020年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰2. （3分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3. （3分）下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（）A . C5H12B . C4H10C . C3H8D . C2H64. （3分）关于电解精炼铜的说法正确的是（）A . 粗铜作阴极B . 用CuSO4作电解质溶液C . 阳极只发生Cu﹣2e﹣═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥D . 电解质溶液的组成和浓度都不改变5. （3分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO6. （3分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10237. （3分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
浙江省2020届高三4月联考试题 化学 Word版含答案
浙江省4月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是3.下列属于强电解质的是A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO34.反应HgS＋O2＝Hg＋SO2中，还原剂是A.HgSB.HgC.O2D.SO25.下列物质的名称正确的是A.SiO2：刚玉B.(NH4)2CO3：碳铵l4：氯仿6.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.HClO的结构式：H－Cl－OC.HS－的水解方程式：HS－＋H2OƒS2－＋H3O＋D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57.下列有关说法正确的是A.H2O与D2O互为同位素B.CO2和CO属于同素异形体C.乙醇与甲醚互为同分异构体D.葡萄糖和蔗糖互为同系物8.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用B.14C的放射性可用于考古断代C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品9.下列说法不正确的是A.可用焦炭还原SiO2制备单质SiB.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2·6H2O10.下列说法不正确的是A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等11.下列实验过程可以达到实验目的的是12.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同13.下列离子方程式正确的是A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4－＋8H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－C.铜片与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42－∆==Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O14.下列说法不正确的是A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质15.泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHC.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键16.下列说法正确的是A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16B.最外层电子数为8的粒子一定是O族元素的原子C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be17.下列有关叙述正确的是A.某温度下，1 L pH＝6的纯水中含OH－为10－8 molB.25℃时，向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中()()3c Hc CH COOH+减小C.25℃时，将V1L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2D.25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝9 100.01 a--18.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学下学期4月联考试题【含答案】
S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O 13．下列说法不正确的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作
图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题
卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA 20．下列说法正确的是 A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2 的物质的量变化如下表所示：
浙江省2020届高考4月联考化学试题(带答案解析)
B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区
C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2
D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
19．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应②的活化能大于反应①
B．反应①的△H小于反应②
C．中间体2更加稳定
D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31 g白磷中含有的电子数是3.75NA
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品
9．下列说法不正确的是()
A．可用焦炭还原SiO2制备单质Si
B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3
C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2
D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O
10．下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
C．25℃时，将V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L pH = 3的H A溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
2020年浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高三化学联考试卷含解析
2020年浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A ．甲橱 B ．乙橱 C ．丙橱D ．丁橱 参考答案：C2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是D本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。
a 处变蓝、b处变红棕色，说明Cl 2分别与KI 、NaBr 作用生成I 2、Br 2，可证明氧化性：Cl 2＞I 2、Cl 2＞Br 2，无法证明I 2与Br 2之间氧化性的强弱，A 项错误；C 处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B 项错误；d 处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH ，C 项错误；D 处变红说明Cl 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，证明还原性：Fe 2+＞Cl -，D 项正确。
3. 向120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L 盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （ ） A ．1120mL B ．2240mL C ．3360mL D ．0mL 参考答案： B 略4. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B5. 在25 ℃时向V mL pH=m 的中,滴加pH=n 的KOH 溶液10 V mL 时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n 的值为( )A.13B.14C.15D.不能确定参考答案：A6. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O参考答案：C试题分析：A．H2SO4 与Ba（OH）2溶液反应的两种方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，还有碳酸根离子生成，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，故C正确；D．CH3COOH 属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。
浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模）化学试题-（带答案解析）
浙江省绍兴市2020届⾼三4⽉⾼考科⽬考试适应性试卷（⼀模）化学试题-（带答案解析）浙江省绍兴市2020届⾼三4⽉⾼考科⽬考试适应性试卷（⼀模)化学试题1．不含共价键的离⼦化合物是A．Mg3N2B．NaOH C．CaC2D．Si3N4 2．除去⾃来⽔中的Fe3＋，需要⽤到的仪器是A．B．C．D．3．下列属于碱，⼜是弱电解质的是A．纯碱B．⼀⽔合氨C．氯⽔D．⽕碱4．反应Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO2 5．下列物质的名称不正确．．．的是A．NaHCO3：⼩苏打B．2CaSO4·H2O：熟⽯膏C．：2，2，4－三甲基－戊烷 D．：葡萄糖6．下列表⽰正确的是A．羟基的电⼦式：B．⼄炔的结构式：HC＝CH C．氯原⼦的结构⽰意图：D．NCl3分⼦的⽐例模型：7．下列说法不正确．．．的是A．⽩磷和红磷互为同素异形体B．D和T互为同位素C．(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体D．⼄醚和⽯油醚(轻质⽯油产品)互为同系物8．下列说法不正确．．．的是A．镁着⽕不能⽤⼲粉灭⽕器灭⽕B．⽯灰⽯在⾼温下可⽤于消除炼铁中的SiO2C．单晶硅是⼀种半导体材料，可⽤于制造硅电池D．利⽤丁达尔效应可检测⽓溶胶中的冠状病毒9．下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2浓溶液制取⾦属Mg B．可⽤铝热反应原理制取⾦属Mn C．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可⽤NH3还原CuO制备单质Cu10．下列说法不正确．．．的是A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的⽣物质能B．可燃冰(天然⽓⽔合物)是⼀种可再⽣能源C．煤的⼲馏、煤的液化都是化学变化D．⽯油的裂解主要是为了获得短链的⽓态不饱和烃11．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．萃取、分液操作时，分液漏⽃中液体的总体积不得超过其容量的3/4B．液溴不慎溅到⼿上，先⽤苯清洗伤⼝，再⽤⽔洗；溴中毒时不可进⾏⼈⼯呼吸C．滴定管润洗时，从上⼝加⼊3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上⼝倒出D．加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素12．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是A．所有氮肥应避免与碱性肥料混合使⽤B．⼯业上可使⽤液氨作制冷剂C．⼈体中极少量的NO会促进⾎管扩张，防⽌⾎管栓塞D．在⽇光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发⽣作⽤后产⽣光化学烟雾13．不能．．正确表⽰下列变化的离⼦⽅程式的是A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．FeCl2溶液在空⽓中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C．NaClO溶液中通⼊少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D．R－NH2电离：R－NH2＋H2O?R－NH3＋＋OH－14．下列说法不正确．．．的是A．75%酒精、过氧⼄酸、紫外光等可使蛋⽩质变性B．苯中少量的苯酚，可加⼊浓溴⽔，充分反应后，经过滤除去C．⽤新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、⼄酸⼄酯、⼄酸D．溴苯中混有的溴，加⼊⾜量的NaOH溶液，经分液除去15．关于，下列说法正确的是A．该物质可由两种单体分⼦之间通过加聚反应⽣成B．该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫⾊C．0.1 mol单体(有机物)与⾜量Na反应，⽣成2.24 L H2(标准状况)D．1 mol该物质与⾜量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH16．下列说法正确的是A．同⼀原⼦中，内层电⼦激发到外层电⼦需要放出能量B．某原⼦的质⼦数为118，在周期表中位于第七周期零族C．同⼀周期中，随着核电荷数的增加，元素的⾮⾦属性⼀定增⼤D．同⼀主族中，不同元素的原⼦序数相差不可能为1017．下列说法不正确．．．的是A．中性溶液中⼀定存在c(H＋)＝c(OH－)B．中和等物质的量浓度和等体积的氨⽔、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由⽔电离产⽣的c(H＋)相等D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离⼦总数相等18．某学⽣通过如图所⽰实验装置进⾏电化学实验。
浙江省2020届4月(化学)高三教学质量评估试卷(含答案及解析)
按秘密级事项管理★启用前浙江省2020届4月高三教学质量评估试卷化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为CH3COOH，CH3COOH属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2. 下列仪器中不可以加热的是( )3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HClB. SO2C. K2SO4D. Cl24．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5．下列物质名称不正确的是A：ZnSO4·7H2O：皓矾B.按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷C.Na2SiO3的水溶液：水玻璃D.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷6. 下列表示正确的是A. 羟基的电子式为：B. 硝基苯的结构简式：C. 乙炔分子的球棍模型：D. S2—的结构示意图：7．下列说法正确的是（）A. C.CH3CHO与B. C3H8O的同分异构体有4种C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素D. H2O2的电子式：8．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是( )A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO210. 下列说法正确的是A. 石墨烯是烃类，属于分子晶体B. 苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键C. 邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同D. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化11．下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) ( )12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO413. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3CuC．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O14.下列说法正确的是（）A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水C. 蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下水解能转化为酒精15.下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )图1 图2A．图1的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O516. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
浙江省2020届4月普通高校招生选考科目考试化学试题(附答案解析)
化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11.选洗涤是正确的，故C正确；AlCl3和NaOH反应，可以产生Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3白色沉淀又可以被NaOH溶解而消失，所以当两者滴加顺序不同时会产生不同的现象而鉴别。
故D正确12.选D。
【解析】氯水在光照下分解慢慢变成无色；苯酚因氧化变为粉红色；无水硫酸铜因吸水变成蓝色。
NaOH吸收二氧化碳转变为Na2CO3，颜色无明显变化。
13.选D。
【解析】还原性I-＞Fe2+，故I-优先氧化，故A错误。
NaHCO3溶解度小于Na2CO3，通入CO2后有沉淀析出NaHCO3沉淀故B错误。
NaClO过量，与H+结合产生HClO故C错误。
14.选B。
【解析】含有一个碳原子的有机物如CH4属于烃但不含碳碳键，故B不正确。
15.选C。
【解析】分子式为C16H19O5N3S，故A不正确。
分析有机物结构，含有两个氨基酸残基，水解产生两种不同的氨基酸，故B不正确。
有机物含有酚羟基、氨基、羧基、肽键等，故C正确。
消耗NaOH最多为4mol。
16.选B。
【解析】最外层电子数和为20，平均最外层电子数为4；形成18电子的分子，故可推断五种元素应该为非金属元素，通过尝试验证可以判断元素为H C N O Si。
结合元素周期律可以判断A、C、D均不正确。
17.选D。
【解析】氨水浓度越小，碱性越弱，故A正确。
由中和反应特点计算c(HCl)=0.001mol·L-1故B正确。
温度升高，水的电离程度增大故C正确。
OH－完全来自于水的电离，因此pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中水的电力程度相同故D不正确。
18.选A。
【解析】Na2O2阴离子为O22-故B不正确。
发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，故C不正确。
1mol的Cl2与水、NaOH等发生岐化反应只转移1mol电子，故D不正确。
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时间/s
0
2
10
30
60
90
n(N2O4)/mol 0.3
0.25 0.15 0.125 b
0.12
n(NO2)/mol 0
0.1
a
0.35
0.36 0.36
下列说法正．确．的是
A．10s 时，以 NO2 浓度变化表示的该反应速率为 0.006mol·L-1·s-1 B．该温度下反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K =0.216 C．35s 时容器内压强为反应前的 1.6 倍
A．滴定过程中，当水电离的 c(H+)=10－7mol/L 时，溶液显中性
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C．②点的溶液中 c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
D．③点溶液中 c(K+)+ c(H+)=c(OH－) + c(Cl－)
24．羟氨（NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不．正．确．的是 A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气 C．羟氨分子中 N 原子、O 原子与羟基 H 原子共直线 D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
Si-28 Mg -24 Al- 27
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于强电解质的共价化合物是
A．H2SO4
B．NaCl
C．CH3COOH
2．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是
C．HClO 与 HF 的混合溶液中 c(H+)=
D．等 pH 的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 18．以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，
其放电工作原理如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．放电时，正极反应式：
Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－==Na2Fe[Fe(CN)6] B．充电时，Mg 箔接电源的负极 C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室 D．放电时，Mo 箔增加 4.6g 时，Mg 箔减少 5.95g 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3 NA
D．其它条件不变，90s 后向容器中再加入 0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平 均相对分子质量增大
22．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。 下列叙述正．确．的是
A．H2 的标准燃烧热 ΔH< −（ΔH1+ΔH2） B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利
CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHO C．Na2S 溶液吸收少量 SO2 [已知 Ka2(H2SO3)>Ka1(H2S)]：
S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O 13．下列说法不．正．确．的是
C．HCl 只表现还原性
D．若有 0.1molHCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为 2.24L
5．下列物质名称或化学式正．确．的是
A．Na2SiO3：水玻璃
C．芒硝：Na2SO4·7H2O 6．下列表示正．确．的是
A．甲醛的分子式：HCHO
B．
：硝化甘油
D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷
25．某固体混合物 X，含有 Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2 中的几种。进行 如下实验：①X 与盐酸作用，产生白色沉淀 Y 和蓝色强酸性溶液 Z； ②溶液 Z 中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 M。 下列说法正．确．的是 A．白色沉淀 Y 能溶于 HF 溶液和氨水溶液 B．往溶液 Z 中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明 X 中一定含有 KAlO2 C．X 中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4 D．沉淀 M 含有 BaSO4、BaSO3 中的至少一种
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA
D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA 20．下列说法正．确．的是
A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2 的物质的量变化如下表所示：
A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅
D． Na3AlF6 溶液中滴加 1mol/L 氨水至过量会产生白色沉淀 10．下列说法不．正．确．的是
A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O
D．Mg3N2
A．
B．
C．
D．
3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是
A．碳化硅
B． 乙酸
C．葡糖糖
D．乙醇
4．洁厕灵和 84 消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的
氯气。下列说法正．确．的是
A．84 消毒液的有效成分是 HCl
B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须
将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
B．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去
C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，
属于生物质能的生物化学转换
11．下列说法不．正．确．的是
A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量
C．过程Ⅱ中 3molFeO(s)的总能量高于 1mol Fe3O4(s) D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制 H2 的速率 23．25℃先将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水 加 0.1mol/L 错误!未找到引用源。的 KOH 溶液以测定氯水的浓
中滴 度。此
过程中溶液 pH 变化的曲线如图所示。下列叙述中正．确．的是
B．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—
C．34S2—的结构示意图：
D．丙烷分子的球棍模型：
形体，熔点和硬度都很高 B．15N 和 14C 中子数相同，属于两种核素
C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物 D．CH2（NH2）COOH 和 CH3CH2NO2 互为同分异构体 8．下列说法不．正．确．的是
B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．摩尔盐制备实验中，向 FeSO4 溶液中加入少量稀硫酸抑制 Fe2+的水解 12．下列指定反应的离子方程式正．确．的是 A．向 NaAlO2 溶液中滴入 Ca(HCO3)2 溶液：AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓ + CO32－ B．用溴水检验丙烯醛 CH2＝CHCHO 中的碳碳双键：
化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出 HSCN(硫氰化氢)的结构式
。
（3）元素 N 与 Cl 的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是
。
27．（4 分）为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大 小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀
2020 年 4 月暨阳联考化学科试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共
页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须
知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答
题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷
下列说法不．正．确．的是 A．Y 的分子式为 C10H8O3 B．X 制取 Y 过程中的产物之一可使蛋白质变性 C．一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 4∶3 16．主族元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大，其中 X 与 Y 同周期且相邻，Z 与 U 同主族且相 邻，Y 与 W 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高 的金属元素。下列说法正．确．的是 A．据组成元素推测，X 与 Z 形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B．若 Z 原子核内含有 a 个质子，则 U 原子核内含有 a+8 个质子 C．Y 分别与 Z 和 W 形成的化合物中化学键的类型相同 D．对应简单离子半径：r(Y) < r(X) < r(Z)< r(W) 17．下列说法正．确．的是 A．298K 时，pH=10 的氨水稀释 100 倍，所得溶液的 pH=8 B．298K 时，pH=9 的 CH3COONa 溶液和 pH=5 的盐酸等体积混合，溶液显中性