高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物一轮复习教案资料
钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
高考化学一轮复习 专题十三 钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物的性质和应用1 钠 (1)物理性质①与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反应a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出) b ．与盐溶液反应如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑(3)钠的制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠的用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠和过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸 固加热液NaHCO 3(1)碱金属元素的性质 ①相似性和递变性 a ．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
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教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2•能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1•学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属（说明有金属光泽）。
质地柔软，可以用刀切割（说明硬度小）。
熔点较低（97.8PC,鲁科版笫9页），沸点为882.9°C。
钠虽为金属，密度（0・97g/cn?,鲁科版第9页），却比水仏。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是（写化学式，下同） _ ，再变白；生成的是—O 然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
（此时溶液中在默默地进行着：C02 + 2NaOH = Na2CO3 + H20）这一反应。
再后来又结块；生成的是_________ ,最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式： _____________ 2•师生探讨提高部分01 •钠与足量的。
2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O,只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定_____________ （填“前者多，'或湘等或“后者多"，下同）。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是 _________ 。
高三化学一轮复习学案--钠及其化合物(课中案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课中案）难点攻破1：Na与水溶液的反应【例1】在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑难点攻破2：Na2O2的性质【例2】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。
某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。
(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为。
★Na2O2的强氧化性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质【例3】比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，一段时间后加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，一段时间后加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。
厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时13课时钠及其化合物
钠及其化合物
一、知识回顾与记忆
钠与含钠化合物的转化请写出各步转化的化学方程式
【课内练习】
1、下列与钠元素有关的说法正确的是( ADE ) A.钠保存在煤油中，是为了避免与水、与空气接触 B.将钠投入硫酸铜溶液中，可以置换出铜单质 C.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 D.过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 E.将金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终的产 物是Na2CO3 F.用洁净的玻璃棒沾取Na2CO3溶液在酒精灯火焰上灼烧， 可以观察到火焰为黄色
Hale Waihona Puke 【课内练习】 5.某溶液中含有HCO3-、S2-、CO32-、Cl-4种阴离子。向其中 加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的 是(假设溶液体积无变化)( A ) A.ClB.HCO3C.S2D.CO326.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( B ) A.NH4+、Ba2＋、Cl－、NO3B.K＋、[Al(OH)4]—、Cl－、SO42C.Mg2＋、Na2＋、NO3-、SO42D.Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
(2)为了检验SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装 置进行实验。 装置中B的作用 ， D的作用是 。 检验是否有氧气的操作是 __________________________________________________。
(3)为确认SO2和Na2O2的反应固体产物，该同学设计了以下 实验步骤： 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液,在配成 的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀 生成.你认为该实验设计方法是否正确，并说出你的理由 ___________________________________________________ 【答案】 (1)不合理 过氧化钠具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸钠 (2)B装置：干燥SO2气体，防止水蒸气进入C与Na2O2反应。 D装置：防止空气中的水蒸气进入C与Na2O2反应，同时吸收 过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃 (3)不正确 稀HNO3能将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的 固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高考化学一轮复习教案：钠及其化合物
第十三讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将 放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为 色， 钾为 色（需透过 ），用 洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ） A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++B ．42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O NaD ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A ．烧碱B ．聚乙烯C ．漂白粉D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C ．久置的碘化钾溶液呈黄色D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A ．NaOH B ．32CO K C ．32CO Na D ．3NaHCO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
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专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物性质和应用1 钠 (1)物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性银白色 低小比水小比煤油大良好(2)化学性质①与非金属单质反响O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反响(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反响 a ．与熔融盐反响如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾沸点比钠低，使钾成为蒸气而逸出)b ．与盐溶液反响如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反响如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ (3)钠制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠与过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸固加热/液NaOHNaHCO 3(1)碱金属元素性质 ①相似性与递变性渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强金属性，最高正价均为＋1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低化学性质都具有较强复原性复原性逐渐增强；与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂②特殊性a．碱金属密度随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。
b．碱金属一般都保存在煤油中，但锂密度小于煤油密度而将锂保存在石蜡中。
c．碱金属跟氢气反响生成碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强复原剂。
d．一般情况下，碱金属所形成盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐溶解度大(但NaHCO3溶解度比Na2CO3小)。
(2)焰色反响①概念某些金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色，其属于物理变化，属于元素性质。
②操作步骤③应用a．用于检测某种金属元素是否存在。
熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)b．添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
学霸巧学卡对钠及其化合物深度理解(1)钠着火时扑灭方法：由于钠与水、二氧化碳等反响，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火钠上灭火。
(2)过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些复原性离子时，由于H2O2被复原为H2O，既无污染，又不引入新杂质，往往选择H2O2。
(3)NaHCO3与碱溶液反响实质是HCO－3与OH－反响，生成CO2－3，CO2－3有可能发生后续反响，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反响可以生成白色沉淀CaCO3。
(4)不能用碱溶液来鉴别Na2CO3与NaHCO3，如NaOH溶液只与NaHCO3反响，但无明显现象；再如Ca(OH)2溶液与二者均能生成白色沉淀CaCO3，也无法区别。
(5)焰色反响是物理变化，是金属元素性质，既可以是单质，也可以是化合物。
(6)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸原因：铂丝外表杂质与盐酸反响生成沸点较低氯化物易气化挥发，而硫酸盐沸点较高不易气化挥发。
(7)锂与O2不管是在常温还是在加热条件下反响均生成Li2O而不是Li2O2。
而钾与O2反响还可生成比过氧化物构造更复杂物质。
(1)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。
( )(2)某溶液进展焰色反响时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。
( )(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。
( )(4)Na2O2与H2O反响时，Na2O2是氧化剂，水是复原剂。
( )(5)7.8 g Na2O2与足量CO2N A。
( )(6)1 mol钠与氧气反响生成Na2O或Na2O2时，失去电子数目均为N A。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④ D．②③④⑤答案C解析①二者发生氧化复原反响生成Fe(OH)3红褐色沉淀；②过量Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合，二者反响生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反响生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反响生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙。
[考法综述] 钠及其化合物是高考中元素化合物知识考察重点，除经常考察钠、钠氧化物(Na2O与Na2O2)以及钠盐(Na2CO3与NaHCO3)主要化学性质及其相互转化外，还利用钠及其化合物反响实验现象、实验操作以及反响物与生成物之间量关系进展考察，常见题型除选择题外，还有元素推断题、工业流程题、实验题、计算题等。
在解题过程中，要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象，注重对化学方程式进展理解记忆。
命题法1 金属Na与溶液反响典例1 (1)将金属钠放入盛有以下溶液小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生是________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱与澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱与NaCl溶液(2)一定温度下，向饱与NaOH溶液中参加一定量钠块，充分反响后恢复到原来温度，以下说法中正确是________。
A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B．溶液pH不变，有氢气放出C．溶液中Na＋数目减小，有氢气放出D．溶液中c(Na＋)增大，有氢气放出(3)取一支大试管，参加20 mL饱与澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm3)，再参加5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢参加黄豆粒大小钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。
以下实验现象中，能观察到有________①钠在饱与澄清石灰水层反响并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯界面处反响并上下跳动⑤钠停留在苯层不反响⑥钠块最后消失(4)有一样质量两块金属钠，其中一块用有小孔铝箔包裹，都放入足量水中，哪一个生成H2多？为什么？[解析] (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；④中反响消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
(2)钠放于饱与NaOH溶液中，与水反响生成NaOH与H2，由于原来是饱与溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液浓度不变。
答案为B、C。
[答案] (4)用铝箔包裹钠生成H2多。
原因是Na与水反响生成NaOH也能与铝反响产生H2。
【解题法】金属钠与溶液反响分析思维方法(1)金属钠与盐或碱溶液反响思维模板(2)金属钠与溶液反响现象分析思维模板①共性：因为钠与不同溶液反响均属于剧烈置换反响，故有共同现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮小球；c.游：在液面上不停地游动直至反响完；d.响：反响中不停地发出“嘶嘶〞响声。
②差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反响时，由于溶液中H＋浓度较大，反响比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反响时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
命题法2 Na2O2性质及应用典例2 某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa 四种物质溶解而成，向该混合溶液中参加足量Na2O2，溶液中离子浓度增大是( )①Na＋②HCO－3③CO2－3④SO2－3⑤CH3COO－A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①③⑤[解析]Na2O2与水反响生成NaOH与O2，溶液中Na＋增多，①正确；Na2O2与水反响生成NaOH与HCO－3反响生成CO2－3，②错误、③正确；Na2O2有强氧化性，能将SO2－3氧化为SO2－4，④错误；参加Na2O2后溶液碱性增强，抑制了CH3COO－水解，使CH3COO－浓度增大，⑤正确。
[答案] D【解题法】Na2O2性质归纳总结在研究Na2O2与其他溶液反响时，要注意Na2O2强氧化性与其溶液强碱性。
Na2O2强氧化性具体表现如下：试剂反响原理现象FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH—氢硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液变浑浊二氧化硫Na2O2＋SO2===Na2SO4固体由淡黄色变为白色酚酞溶液与水反响生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去22典例3 与物质比例关系问题200 ℃时，11.6 g CO2与水蒸气混合气体与足量Na2O2充分反响后固体质量增加了3.6 g，那么原混合气体总物质量是( ) A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol[解析]根据质量守恒定律可知，生成O2质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反响物质量关系可知CO2与H2O(g)物质量之与为0.25 mol×2＝0.5 mol。