学案六钠及其化合物
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物教案
钠的重要化合物(莘县第一中学马利) 【教学目标】1．知识目标（1）通过对过氧化钠和水反应产物的猜想，设计实验方案进行验证，并归纳总结。
认识钠的几种重要化合物的性质及重要用途。
（2）通过实验探究能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解度的相对大小、热稳定性的相对强弱等（3）知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
2．过程与方法（1）进一步学习实验操作技能、实验观察方法及科学探究方法。
（2）体验实验探究的过程，培养学生的观察能力和分析问题的能力等。
3．情感态度与价值观（1）初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。
（2）通过对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，认识钠的化合物的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
【教学重难点】重点：1．过氧化钠的性质2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质的比较难点：引导学生正确地设计实验和对实验现象的观察、分析。
【教学过程】一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠氧化钠可以与水、CO2反应，试着写出相关方程式。
填到学案上（提示：氧化钠的性质与氧化钙相似）Na2O + H2O ___________________________________Na2O + CO2_______________________________________2、过氧化钠【实验一】实验目的：验证过氧化钠与水的反应实验仪器及药品：试管（1只）、药匙；过氧化钠、水、檀香、酚酞溶液实验步骤：取一药匙过氧化钠于试管中，加入一滴管水，立即把带火星的檀香插入试管中，看到的现象？说明有___________生成用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？说明该反应是___________热的。
向反应后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？____________ 结合过氧化钠与水的实验写出相关方程式。
Na2O 2+H2O_________________________________【提醒】1、过氧化钠只取一药匙（若过多会因反应剧烈有危险）2、加水后要迅速将带火星的檀香插入试管中3、记录现象，将结果写到学案上。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
钠及其化合物导学案
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物的性质和焰色反应导学案【知识与技能】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质异同与重要用途；2．了解焰色反应及实验操作方法。
【过程与方法】1．充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质；2．通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到巩固知识的目的。
【情感态度与价值观】1．通过对钠的氧化物的学习，激发学生学习化学的兴趣；2．通过对钠的氧化物的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，提高学生的实验技能。
【重点与难点】Na2O2的化学性质【课前预习】1．回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态？2．氧化钠与氧化钙都是碱性氧化物，它们的化学性质相似，请写出化学方程式：Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——【探究学习】《趣味实验引入》“吹气生火”一、Na2O2的化学性质写出Na2O2与CO2的化学反应方程式：。
【科学探究实验1】Na2O2与H2O的反应：实验现象：。
写出Na2O2与H2O的化学反应方程式：。
【思考与交流】Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液先变红后褪色？二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
【自我整理】焰色反应指的是某些金属的性质，既可以是单质，也可以是化合物；它是物质的物理性质而不是化学性质。
【科学探究实验2】学生合作完成课本P57焰色反应的实验2．操作步骤：。
3．几种常见金属的焰色：Na------___________，K------__________（观察时要透过________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。
）【课堂小结】【巩固练习】1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种2．在Na2O2与水的反应中( )A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．当有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol 3．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
(NEW)《钠及其化合物》教学设计
一、教材分析《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。
钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。
本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
钠及其化合物精品教学设计
钠及其化合物精品教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它与氧、氯等元素能够形成多种化合物。
作为教师，我们应该设计合适的教学方案，以帮助学生全面了解钠及其化合物的性质和应用。
本文将介绍一个精品教学设计，旨在提高学生的实验操作能力和理论知识水平。
一、教学目标1. 理解钠的基本性质，包括外观、密度、熔点和沸点等。
2. 掌握钠与水、氧气和卤素等元素发生反应的特点。
3. 了解钠的常见化合物，并能够描述它们的性质和应用。
4. 提高学生对实验安全的意识，并能正确使用实验设备和化学试剂。
二、教学内容1. 钠的基本性质介绍a. 外观：银白色金属b. 密度：0.97 g/cm³c. 熔点：97.8°Cd. 沸点：883°C2. 钠与水反应实验a. 实验目的：观察钠与水反应的过程和产生的产物b. 实验步骤：1) 将一小块钠放入水中，并观察产生的现象。
2) 测量温度变化。
3) 观察气体的产生情况。
c. 实验结果分析：学生应理解钠与水反应生成氢气。
3. 钠与氧气反应实验a. 实验目的：观察钠与氧气反应的过程和产生的产物b. 实验步骤：1) 将一小块钠放入燃烧瓶中。
2) 用火柴点燃钠片。
3) 观察产生的现象和残留物。
c. 实验结果分析：学生应理解钠与氧气反应生成氧化钠。
4. 钠与卤素反应实验a. 实验目的：观察钠与卤素反应的过程和产生的产物b. 实验步骤：1) 将一小块钠放入玻璃试管中。
2) 逐一加入氯、溴和碘的水溶液。
3) 观察产生的现象和溶液的变化。
c. 实验结果分析：学生应理解钠与卤素反应生成相应的卤化物。
5. 钠的常见化合物介绍a. 氯化钠：白色固体，常用食盐。
b. 碳酸钠：白色固体，用于制备碳酸饮料。
c. 硫酸钠：无色结晶，用于制备玻璃。
d. 亚硝酸钠：白色结晶，用于制备食品添加剂。
三、教学方法1. 示范实验法：教师可以进行钠与水反应、钠与氧气反应和钠与卤素反应的实验演示，让学生观察现象，并通过讨论和解释加深理解。
学案——钠及其化合物
复习学案：钠及其化合物知识梳理：一钠1．结构：位置：原子结构示意图：核外电子排布式：晶体类型：2.物理性质：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
3.化学性质：(1)跟单质的反应：（O2 Cl2S）①与氧气反应：Na+ O2（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+ O2（_____火焰,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 。
②在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(现象：)③钠与硫混合研磨即生成Na2S(2)钠与氧化物反应（H2O）①钠投入水中并浮在水面上---- 。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声--- 。
③钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动---- 。
④反应后的水溶液使酚酞变红---- 。
方程式：（标电子转移）离子方程式：钠与水反应的实验改进装置：(3)钠与酸反应：Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（4）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
（5）钠与有机物（醇）的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象：4、制备：活泼金属采用------二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠2．硫酸钠和氯化钠（1）Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
（2）NaCl3．氢氧化钠（1）物理性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
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学案（六）钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。
2．钠的化学性质——还原性(1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应：，，。
(2)与水反应化学方程式为，离子方程式。
与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。
(3)与盐酸反应离子方程式：。
(4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。
(2)保存：密封保存，通常保存在。
练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( )(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。
4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠2．Na2O2的强氧化性与还原性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2因强氧化性而具有漂白性，将Na2O2加入酚酞溶液中其现象是。
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
练习：1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同( )(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：。
(1)氧化剂和还原剂是__________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。
(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：________________。
3．(2017·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol三、碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3和NaHCO3的性质：①写出其颜色、状态、俗名：Na2CO3，NaHCO3，其中常用作治疗胃酸过多的一种药剂。
②写出下列反应的化学方程和离子方程式：Na2CO3 + HCl ＝，。
NaHCO3 + HCl ＝，。
NaHCO3 + NaOH ＝，。
NaHCO3+ Ca(OH)2(少量) ＝，。
③Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解方程式，由此可知Na2CO3的热稳定性比NaHCO3。
④向Na2CO3溶液中通入CO2气体反应的化学方程式：。
2．Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法：沉淀法：加入，产生沉淀的是溶液；气体法：滴入，立即产生气泡的是溶液；测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及方法：①Na2CO3(s)(NaHCO3) ，②NaHCO3溶液(Na2CO3)③Na2CO3溶液(NaHCO3) 。
四、焰色反应(1)焰色反应的概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，是元素的性质。
(2)焰色反应的操作：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色(3)常见元素的焰色：钠元素色；钾元素色(透过蓝色钴玻璃观察)。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )2．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。
________________________________________________________________________。
3．下列有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016·天津理综，1B)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D) C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)4．(高考选项组合题)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综，9A)B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A(2015·全国卷Ⅱ，10C) C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A(2015·四川理综，5C)D．Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生(2015·山东理综，10B)5．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(2014·四川理综，3B) B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －(2013·北京理综，8B)C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(2013·江苏，8C)D ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(2012·海南，12A) 6．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀8．(2016·武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( ) A ．放入饱和NaOH 溶液中有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH 增大 B ．放入稀CuSO 4溶液中有氢气放出，有紫红色铜析出C ．放入MgCl 2溶液中有氢气放出，有白色沉淀生成D ．放入NH 4NO 3溶液中有无色无味气体放出 9．(2016·牡丹江一中月考)下列说法不正确的是( )A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源B ．NaCl 的性质稳定，可用作调味品C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末14．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。