盐类的水解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类的水解三大守恒
盐类的水解三大守恒盐类的水解，这事儿听起来挺高深，但实际上，它就像是厨房里的一场化学反应大戏，既科学又接地气。
咱们今天就来聊聊盐类的水解三大守恒，保证让你一听就懂，还能在生活中找到不少共鸣。
首先，咱们得明白，盐类的水解，说白了就是盐在水里头“闹别扭”，分解成离子后，有的离子喜欢跟水分子搭伙过日子，有的则不喜欢，这样一来二去，就产生了酸碱性的变化。
但你别担心，这变化可不是乱来的，它得遵循三大守恒原则，就像咱们做人做事，得有底线、有规矩。
第一大守恒，咱们叫它“电荷守恒”。
想象一下，你手里拿着一把正负电荷的小球，往水里一撒，不管它们怎么蹦跶，最后加起来的正负电荷数量，那肯定是相等的。
盐类的水解也是这样，溶液里的阳离子和阴离子，虽然它们各自为政，但总数上得保持平衡，不能多也不能少。
这就像咱们平时说的“有理走遍天下”，电荷守恒就是水溶液里的“天理”，谁也不能违反。
第二大守恒，咱们称之为“物料守恒”。
听起来挺玄乎，其实就是“有啥来啥，来多少走多少”。
比如说，你往水里加了一勺氯化钠（食盐），那钠离子和氯离子的数量，就像是一对孪生兄弟，不管它们怎么变化，总数上肯定是相等的，而且跟你加进去的氯化钠数量一模一样。
这就好比咱们家里的米缸，你倒进去多少米，那米缸里的米就不会凭空消失，也不会多出来。
盐类的水解也是这个理儿，物料守恒就像是水溶液里的“米缸原则”，保证每种物质的数量都不会出错。
第三大守恒，咱们叫它“质子守恒”。
这个听起来有点绕，但其实挺有意思的。
质子守恒说的是，水溶液里的氢离子和氢氧根离子的数量，虽然会随着盐类的水解而变化，但它们之间的关系就像是“秤不离砣”，总是保持一定的比例。
这就好比咱们平时说的“夫妻同心”，不管遇到什么困难，两个人总是站在一起，共同面对。
在水溶液里，氢离子和氢氧根离子就像是“夫妻档”，不管水解过程怎么折腾，它们的关系总是那么紧密。
这三大守恒啊，就像是水溶液里的“三大法则”，谁也不能违反。
6、盐类的水解平衡
盐类水解与水解平衡·【知识要点归纳】1、盐的分类（1）按组成分：正盐(如Na2SO4、NaCl)；酸式盐(如NaHCO3)；碱式盐(如Cu2(OH)2CO3)。
（2）按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐(如Na2SO4、NaCl)；弱酸弱碱盐(如NH4HCO3)；强酸弱碱盐(如NH4Cl)；强碱弱酸盐(如CH3COONa)。
（3）按溶解性分：易溶性盐(如Na2CO3)；微溶性盐(如CaSO4)；难溶性盐(如BaSO4)。
2、盐类水解（1）定义：盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
（3）盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应；②微弱的；③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0；④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
3、盐类水解的规律（1）有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
（2）无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。
（3）谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
（4）谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
（5）越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
例：酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液碱性逐渐________，pH逐渐________。
【注意】：CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3-和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
（6）都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH-和H+相互结合生成水而使其水解相互促进，称为“双水解”。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高二化学反应原理 盐类水解平衡的移动
盐类水解平衡的移动【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、能利用化学平衡移动原理分析水解平衡 【活动.探究】一、影响盐类水解平衡的因素 【探究实验1】：往盛有0.01mol/LCH 3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微热，观察溶液的颜色变化。
【探究实验2】.向试管中加入少量氯化亚锡固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察实验现象。
34水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？【自主归纳】影响盐类水解平衡的因素：二、【交流研讨】1.泡沫灭火器工作原理2.CH 3COONH 4溶液中的水解反应是怎样发生的？3、Al 2S 3能否在水溶液中通过离子反应来制取？【思考讨论】：什么样的水解类型能够进行到底？【当堂检测】1、将pH=12的醋酸钠溶液加水稀释100倍，关于pH 的判断正确的是（ ）A.等于10B.大于10C.小于10D.等于1 2、在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离程度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( )A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3 D 、CH 3COONa3、在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中欲使CO 32-的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加 入 （ ）A ．HClB ．NaOHC ．NaClD ．通入CO 2气体 4、FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）A ．加入NaHCO 3B ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．加热盐类水解的应用【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【知识梳理】一、盐类水解的应用盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
盐类的水解平衡
盐类的水解平衡主备人：方增娟审稿人：陈德锋1、知道盐类水解的原理。
能正确书写常见水解盐水解的方程式。
2、能用化学平衡移动的知识分析外界因素(温度、浓度、酸、碱)对水解平衡的影响。
3、能对溶液中离子浓度大小进行比较4、了解盐类的水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理本质________________________________________________233总结1.水解规律：2.盐类的水解(离子)方程式的书写原则：例1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_例2．等物质的量浓度的酸和碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．强酸和弱碱溶液反应 B．弱酸和强碱溶液反应C．酸为多元强酸，碱为一元碱 D．酸的物质的量大于碱的物质的量例3.0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为A.大于B.等于C.小于D.不能肯定例4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4二、水解平衡的移动填表(例：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl )44量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④总结：影响盐类水解的因素有哪些？三、水解原理的应用)例７．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液例8. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A.K2CO3B.Ba(HCO3)2C.Na2SO3D.NaAlO2四、溶液中离子浓度大小的比较例9. 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.[SO42－]＝[K＋]＝[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] B.[SO42－]＝2[K＋]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]C.[SO42－]＝[K＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al3＋]＋[H＋]例10、0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是A.[Na＋]＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－] B.[Na＋]＞[H＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]C.[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－] D.[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]例11、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.[HCN]＜[CN－]B. [Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1例12．物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①１、下列说法错误的是A ．向Na 2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色.B ．升高温度能使FeCl 3 溶液中c(H ＋ )增大C ．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na 2SO 4 水解显中性2.中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是 A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量KHS3.能证明醋酸是弱酸的是A ．醋酸能使紫色石蕊试液变红.B ．醋酸能被弱碱氨水中和C ．醋酸钠溶液的PH 大于7D ．常温下,0.1mol ·L -1醋酸溶液中的c(H ＋)为1.32×10-3mol ·L -14.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A ．HX 、HZ 、HY B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HY 、HZ D ．HY 、HZ 、HX5.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A ．Al 3＋、 Na ＋ 、CO 32- 、Cl ―B ．Al 3+、Ba 2＋ 、〔 Al(OH)4〕―、NO 3―C ．NH 4＋、K ＋、Cl ―、NO 3―D ． NH 4＋、 Na ＋、ClO ―、S 2―6.分别将下列物质:①CuSO 4 ②Na 2O 2 ③NaCl ④Ca(HCO 3)2 ⑤FeCl 3 投入到水中,对其溶液进行加热蒸干,仍能得到原物质的是A ．①②③ B. ① ③ C. ③④ D ③ 7.下列与盐类水解无关的是：A.在配制FeCl 3 FeCl 2等溶液时，一般是将 FeCl 3 FeCl 2等固体溶解在HCl 中，从而可得澄清的溶液。
盐类的水解平衡
盐类水解水解应用【考纲要求】第一课时【导学诱思】一. 盐类水解实质（高一下第79页7.3、高三第63页3.4）1. 盐类水解实质：破坏了水的电离平衡——盐提供的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合成弱电解质例如：将NaF投入水中，NaF溶液呈碱性的原因_____________________________ [思考]将NH4Cl投入到D2O中，会生成什么?[思考]哪些离子能水解？2.水解离子方程式(1) Na2S溶液呈碱性的原因：______________________(2) 明矾能净水的原因：__________________________(3) Na2CO3溶液稍加热，去污能力增强的原因：_________________________________书写水解离子方程式的注意点：3. 影响盐类水解因素(1) 内部因素：物质本身的性质——__________________[思考] 已知酸性H2SiO3<HCO3－<HCN<H2CO3比较等物质的量浓度的①Na2CO3②NaHCO3③NaCN ④Na2SiO3的pH______________(2) 外部因素：符合勒夏特利原理水解是中和反应的逆反应，是_______热过程i) 温度[思考] 0.1mol/lNa2CO3滴入酚酞，溶液呈红色，加热后__________________________ ii) 盐溶液的浓度a. 稀释溶液可以______水解，水解平衡______移动，水解百分率________b. 增大盐溶液的浓度，水解平衡______移动，水解百分率________[练习]在0.1mol/LNa2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，则C(Na+)C(CO32-)____________iii) 外加试剂的影响，符合勒夏特利原理O3COOH＋OH－[练习]在0.1mol/L醋酸钠溶液中，存在CH3COO－＋H2(1) NaHSO4溶液呈酸性的原因：(2) NaHCO3呈碱性的原因：[注意]：______________________________________等酸式盐的水溶液也呈碱性[思考1]比较在NaHCO3溶液中，Na＋,HCO3－,H2CO3,CO32－微粒的浓度大小：___________________ ____[思考2]写出NaHCO3与HCl反应的离子方程式：_________________________________NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：________________________________(3) NaHSO3溶液呈酸性的原因：[注意] ____________________________等酸式盐的水溶液呈酸性[思考]比较NaHSO3溶液中,Na＋,HSO3－,SO32－,H2SO3微粒浓度的大小：____________________________________[练习]已知在NaHA溶液中，C(Na+)>C(HA-)>C(H2A)>C(A2-)，则NaHA溶液呈_____性5.注意双水解Al3＋与________________________________Fe3＋与________________________________[练习]完成下列水解方程式：Al3＋＋HCO3－_____________________________Al3＋＋AlO2－_________________________________[注意]①Fe3＋＋S2－____________ __②Mg3N2投入水中__________ _________ ___【课堂反馈】1.关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱性相对强弱D．同浓度的氯化铵和氯化钠的pH之和大于142.金山09.04-19．酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
专题四 电离平衡和盐类的水解平衡
1.电离平衡与水解平衡的比较：
电离平衡
水பைடு நூலகம்平衡
研究对象
弱电解质（弱酸、弱强、水）
盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）
实质
弱酸H＋+弱酸根离子
弱碱OH－+弱碱根离子
盐电离出的：
弱酸根+H2O弱酸(根)+OH－
弱碱根离子+H2O弱碱+H+
特点
①酸(碱)越弱；电离程度越小
②电离过程吸热
③多元弱酸：分步电离且
c(H＋)=10－pH
即：c(H+) pH
⑵溶液混合后的pH计算：
①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再
c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)
②两强碱混合：先求混合后c(OH―)混，再间接求pH值：
c(OH―)混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)
【例2】下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是B
A.在25℃和80℃时纯水中的c(H＋)浓度
B.室温时，浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3 (aq)的c(NH4+)
C.相同条件下，0.l mol·L－1 NaHCO3和0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应
一级电离>>二级电离>>三级电离
①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水解程度越大)；
②水解过程吸热；
③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。
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盐类的水解平衡一、盐水解的实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.二、影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
即向使条件改变影响减弱的方向移动。
三、分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COONa. bNH4Cla.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+]b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2—+H2O HS—+OH—（主要）HS—+H2O H2S+OH—（次要）各种离子浓度大小顺序为：[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.四、溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2—、HS—、OH—（2）利用守恒原理列出相关方程.1.电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]2.物料守恒：Na2S=2Na++S2—若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。
[S2—]、[HS—]，根据S 原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3.质子守恒H2O H++OH—由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。
但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是________.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。
五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是，原因是。
(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3(2)明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3(6)10 mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c（HCOO－）与c（Na2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.某酸的酸式盐NaH Ｙ在水溶液中，H Ｙ－的电离程度小于H Ｙ－的水解程度。
有多选A.H 2Ｙ的电离方程式为：H 2Ｙ＋H 2OH 3O ＋＋H Ｙ－B.在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （Ｙ2－）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋） C.H Ｙ－的水解方程式为H Ｙ－＋H 2OH 3O ＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋）5.将0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后，溶A.c(CH3COO －)＞c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(CH 3COOH)B.c(CH3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋) C.c(CH3COO －)=c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(CH 3COOH)D.c(Na ＋)＋c(H ＋)＞c(CH3COO －)＋c(Cl －)＋c(OH －)6．某溶液中可能含有I －、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I － ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32－ ④可能含I －A ．①②B ．①②③C ．①③D ．②③④7．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg、-24SO8．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH －、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是 ，B 组含有的离子是 。
9.CH3COOH 与CH3COONa 以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是 多选A.CH3COOH 的电离作用大于CH3COONaB.CH3COONa 的水解作用大于CH3COOHC.CH3COOH 的存在抑制了CH3COONaD.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 的电离10.已知0.1 mol ·L －1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是 多选 A.CO2B.Al （OH ）3C.CO -23D.Al 3＋11.(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl 溶于水，形成1 L 混合溶液： (1)① ； ② ；③。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是，浓度为0.002 mol·L－1的是。
(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
12.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2AB.0.01 mol·L－1的NaHAC.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHAD.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA据此，填写下列空白(填代号)(1)c（H＋）最大的是，最小的是。
(2)c（H2A）最大的是，最小的是。
(3)c（A2－）最大的是，最小的是13.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3③调节②中溶液的pH至4（1）②中发生反应的离子方程是。