学校高二化学下学期期末考试试题
2024学年江西省赣州市文清外国语学校高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年江西省赣州市文清外国语学校高二化学第二学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐2、依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是①CH4(g) + 32O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ∆H1 = a kJ·mol－1②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ∆H2 = b kJ·mol－1③C (s)+ 12O2 (g) = CO (g) ∆H3= c kJ·mol－1④H2 (g)+ 12O2 (g)=H2O (l) ∆H4 =d kJ·mol－1A．a＞bB．a + c＜bC．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的∆H =（b－a）kJ·mol－1D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的∆H =（b－a－d）kJ·mol－13、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4、下列离子方程式书写正确的是A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、从古至今化学与生产、生活密切相关。
高二下学期期末考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。
2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。
2023年高二下期期末考试化学试卷(河南省周口中英文学校)
选择题药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A. 甲醛B. 酒精C. 苯酚D. 高锰酸钾【答案】C【解析】苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。
也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。
因此在制作药皂时通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。
A. 35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，不能用于制作药皂，A项错误；B. 乙醇的用途很广，可以用于做溶剂、有机合成、各种化合物的结晶、洗涤剂、萃取剂等。
70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作药皂，B项错误；C. 苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。
也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。
因此在制作药皂时通常加入少量的苯酚，C项正确；D. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂；还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等，不能用于制作药皂，D 项错误；答案应选C。
选择题下列表述正确的是A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COHC. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；故选C。
【点晴】本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。
解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
高二化学下学期期末综合测试题(含答案)
高二化学下学期期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是-、Cl-A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl--C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO24-D．能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO243. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是A．增大压强B．降低温度C．增大CO2的浓度D．更换催化剂4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 37C1中含有的中子数为2N A .B．23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3N AC．1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2N AD．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A．用pH试纸测定新制氯水的pHB．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C．用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D．直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH36. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若a<3，则HA、HB均为弱酸C．若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等7. 下列过程不涉及化学反应的是A．用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B．用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C．向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D．含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热8. 下列离子方程式中书写正确的是A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2OB．石灰石溶于稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO24-=BaSO4↓D．AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+9. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体10. 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是A．硝基苯B．环己烷C．溴苯D．苯酚11. 不能在有机物中引入-OH的反应是A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应12. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区13. 有关雷酸(H—O—N →C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是A．两者互为同分异构体B．元素电负性：O＞N＞CC．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD．两种分子中的所有原子均在同一直线上14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y 的族序数等于其周期数。
高二化学下学期期末试卷（带答案）
高二化学下学期期末试卷（带答案）一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。
)l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是A B C D物质单晶桂漂白液小苏打铁红有效成分Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.下列化学用语中，书写错误的是硫离子的结构示意图：B.氟化钠的电子式：C.甲基的电子式：D.次11酸的结构式：H-O-CL4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+CL-Br-C.可以推理得到Br2+FeI2 FeBr2+I2;D.在反应③中当1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验选项现象结论A ①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良B ②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应D ④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序：r(W r(Z)r (Y) r(X)7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20C.向CuSO4溶液中加入Na202：2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03?H20:Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9B.等物质的量N2和C0所含分子数均C.1mol Na202固体中含离子总数为D.在18g 18O2中含有2个氧原子10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A.①②B.②③C.③④D.①④11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③N O2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期期末考试化学试卷
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期期末考试化学试卷1.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：C．甲酸甲酯的结构简式：C 2 H 4 O 2D．碳原子核外电子的轨道表示式：2.下列说法正确的是A．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性B．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素C．热的纯碱溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烃D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE3.下列说法中正确的是A．在核磁共振氢谱中有7个吸收峰B．通过红外光谱分析不能区分CH 3 CH 2 OH和CH 3 OCH 3C．NH 4 OCN与CO(NH 2 ) 2互为同分异构体，质谱图完全相同D．核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析有机物结构4. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1mol羟基所含电子数为9N AB．23gCH 3 CH 2 OH中sp 3杂化的碳原子数为N AC．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为6N AD．1 中含σ 键个数为7N A5.关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．与Cl 2发生取代反应生成5种有机产物C．分子的核磁共振氢谱图中共有5组峰D．分子中共平面的原子数目最多为146.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．利用“杯酚”可分离C 60和C 70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征B．干冰的熔点低于SiO 2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和C．稳定性：H 2 O>H 2 S，是由于水分子间存在氢键D．酸性：CCl 3 COOH>CH 3 COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性7.下列分离提纯方法不正确的是A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏B．实验室制乙炔中含有杂质H 2 S，可用硫酸铜溶液洗气C．重结晶法分离提纯苯甲酸(杂质氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶D．除去乙烷中少量的乙烯，通入足量溴水8.“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
重庆巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)
高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 化学与人类生活生产密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。
2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。
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温州二外2014学年第二学期高二期末考试化学试卷（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-21题每小题2分，22-25题每小题3分，共54分)1.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D.自来水厂用明矾做净水剂2.下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是A. 乙醛和水B. 苯和硝基苯C.乙酸乙酯和水D. 溴乙烷和氯仿3.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．1H核磁共振法 D．元素分析仪4.下列说法正确的是A. 根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体D. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体5.下列说法正确的是A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D. 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量6．下列说法不正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3， 4－二乙基己烷B．与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是A． B． C．D．8.下列反应产物不受反应条件不同而影响的是A．甲苯与溴蒸汽的反应 B. H2和Cl2反应C. 乙烯与氧气的反应D. 乙酸乙酯的水解9. 与CH2=CH2 CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H510.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的．．．．．．性质有影响的是A. 甲苯能与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰D. 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应11．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A12.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中,正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B. 除去苯中含有的的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚C．乙酸乙酯中混有乙酸,可用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后分液分离出乙酸乙酯D.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液,然后滤出沉淀,即得较纯的蛋白质13.降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。
PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：。
下面有关PHB的说法不正确的是A．PHB是高分子化合物 B．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC. 通过加聚反应可以制得PHBD.在PHB的降解过程中有氧气参加反应14.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH—CNB. CH2=CH—CH=CH2C. D.15. 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化 成醛的是A. (CH 3)2CHClB. CH 3C(CH 3)2IC. (CH 3)3COOCCH 2CH 3D. CH 3C(CH 3)2CH 2Br 16．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是17.下列反应Na 2O 2只做氧化剂的是 A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O18.下列说法正确的是A ．将(CH 3)3CCH 2Cl 与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B ．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C. 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL 浓硫酸，然后慢慢加入2mL 无水乙醇和2mL 无水乙酸D.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 说明淀粉未开始水解19.已知下列三个反应： 2 Fe 3+ +2I -= 2 Fe 2+ + I 2；2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -；2 MnO 4-+10Cl -+16H + = 2 Mn 2+ +5Cl 2↑+ 8H 2O ，某溶液中有Fe 2+、Cl -和I -，要氧化除去I - 而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是A. Cl 2B. KMnO 4C. 浓HClD. FeCl 320.下列有关实验操作正确的是A ．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑灭B.中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用C ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH 溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH 4+D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢21.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I －+H 2O 2 = I 2 + 2OH -C. 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出D. 在提取碘单质时，用酒精作萃取剂a b c AAlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 BNaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CFe FeCl 3 FeCl 2 D Si SiO 2 H 2SiO 322. β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种 C．4种 D．6种23．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO224. Na2FeO4是一种高效多功能的水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2 Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4+ O2↑。
对此反应下列说法正确的是A. Na2O2只做氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2是还原产物D.2mol FeS O4发生反应时，反应中共有8mol转移25.某有机物（X）的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是A. X遇FeCl3溶液能发生显色反应B. 一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应C. 1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH 、7mol 氢气D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5二、非选择题（包括4小题，共46分）26．（13分）按要求回答下列问题。
（1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式；（2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；（3）2分子乳酸在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式；（4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：___MnO4- +___SO2 ＋____===____ Mn2+ + +（5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4→ A (白色)↓+ K2SO4 + I20.2 mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2 g 的A，A的化学式。
27．（11分）将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
回答下列问题：（1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是，反应中转移电子的物质的量是。
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是。
（3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有。
②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）A.称使用的砝码已生锈B.称量时，砝码与NaOH固体位置放反C.定容观察液面时俯视D. NaOH固体中含有Na2O杂质28.（8分）某含苯环的化合物A因化学反应均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为；（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为90.6％，写出此化合物的结构简式。
（3）已知：。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液反应生成有机产物与足量醋酸反应的化学方程式为。
29.（14分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为；（2）D的结构简式为； F的分子式为；（3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为；（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为。