鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(文字计算)5.25
【化学】中考化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案) (2)
【化学】中考化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求：（1）m的值为______g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。
（结果保留小数点后一位小数）【答案】3.3g。
10g 9.1% 10.5%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，10073111==x y z解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；（3）稀盐酸的溶质质量分数：7.3g×100%9.1%80g≈，故填9.1%；（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：11.1g100%10.5%10g+100g-4.4g≈⨯，故填10.5%；答：m的值为3.3g；12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。
2．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。
现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。
黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练综合计算全解
综共计算1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了以下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、乏味并捣碎后放入锥形瓶里，参加足量的稀盐酸充足反应〔假定其余杂质不与盐酸反应〕测得有关数据以以下图：【数据办理】〔1〕反应生成二氧化碳的质量为g．〔2〕请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：2、假定加热高锰酸钾产生氧气 7．145g，产生等质量氧气需要分离空气的体积多少？〔标准情况下，氧气的密度为1．429 g/L〕3、为了测定黄铜 (铜、锌合金)的构成，某研究性学习小组称取该样品20g，向此中逐滴参加9.8％的稀硫酸至恰巧不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：〔1〕样品中铜的质量分数；(3分)〔2〕反应所耗费的硫酸溶液质量；〔6分〕〔3〕反应后所得溶液中溶质的质量分数。
〔6分〕〔精准到百分之零点一〕4、某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，那么样品中NH4NO3的质量分数为〔〕A．24.5% B．49% C．70% D．80%15、12克木炭在氧气中完整焚烧会耗费氧气32克，标准情况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完整焚烧起码需要在标准情况下的空气体积为多少升〔结果保留一位小数〕？6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少许氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸均匀分红四份挨次参加样品中，每次均充足反应。
实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25烧杯及所盛物质总质量/g 181．2 204．4 228．6 253．6请你据此剖析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充足反应后，生成二氧化碳的质量是g。
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告实验报告：以蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定蛋壳中碳酸钙的含量，掌握化学分析方法，了解化学计量法的基本原理和操作方法，提高实验技能。
二、实验原理蛋壳主要由碳酸钙组成，因此可以通过测定蛋壳中碳酸钙的含量来确定蛋壳的质量。
本实验采用酸碱滴定法测定蛋壳中碳酸钙的含量。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸和碱之间的中和反应来测定物质的含量。
在本实验中，首先将蛋壳粉末与过量的盐酸反应，生成二氧化碳和氯化钙。
然后，用氢氧化钠溶液滴定反应产生的氯化钙，使其中和，从而计算出蛋壳中碳酸钙的含量。
三、实验步骤1.将蛋壳研磨成粉末，并称取0.5g放入锥形瓶中。
2.加入10ml盐酸，用玻璃棒搅拌均匀，放置10分钟。
3.加入50ml去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，滤去残渣。
4.将滤液转移至滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5.用氢氧化钠溶液滴定至粉红色消失，记录所用氢氧化钠溶液的体积。
6.重复以上步骤3次，取平均值。
四、实验结果1.第一次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.5ml。
2.第二次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.3ml。
3.第三次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.4ml。
平均用量为12.4ml。
五、实验分析根据化学计量法的原理，可以得出以下反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O根据反应方程式，1mol的CaCO3需要2mol的HCl反应，因此可以计算出蛋壳中CaCO3的质量：n(CaCO3) = n(HCl) / 2m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
根据实验结果，可以计算出蛋壳中CaCO3的含量为：m(CaCO3) = 0.5g × 12.4ml / 1000ml × 0.1mol/L × 100.09g/mol = 0.620g因此，蛋壳中CaCO3的含量为0.620g。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
上海市中考化学计算题试卷
上海市中考化学计算题试卷一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
3．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。
（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
4．某化工厂排放的废水中含有 H2SO4和 CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_____g。
（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_____。
（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）。
鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告
鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告一、实验目的测定鸡蛋壳中钙的含量，掌握相关测定方法和实验操作技能。
二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可通过与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
化学反应式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O。
然后，通过一定的化学方法测定生成的氯化钙中的钙含量，从而间接得出鸡蛋壳中钙的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平、酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、电炉。
2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠溶液（约 2mol/L）、钙指示剂、EDTA 标准溶液（约 002mol/L）。
四、实验步骤1、样品处理将鸡蛋壳洗净、烘干，研碎后称取约 05g 样品，置于小烧杯中，加入少量水湿润，然后慢慢滴加 10mL 浓盐酸，边加边搅拌，使样品完全溶解。
若反应过于剧烈，可适当冷却。
待反应结束后，加热煮沸以除去二氧化碳，冷却后转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得到样品溶液。
2、标定 EDTA 标准溶液准确称取约 05g 基准物质碳酸钙（CaCO₃）于小烧杯中，用少量水湿润，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加入 100mL 水，加热煮沸以除去二氧化碳，冷却后转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取 2500mL 上述溶液于锥形瓶中，加入 20mL 水和 5mL 2mol/L 氢氧化钠溶液，调节溶液 pH 约为 12 13，加入少许钙指示剂，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
3、样品中钙含量的测定用移液管移取 2500mL 样品溶液于锥形瓶中，加入 20mL 水和 5mL 2mol/L 氢氧化钠溶液，调节溶液 pH 约为 12 13，加入少许钙指示剂，用标定好的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
2020年浙教版八年级下精选计算题(温州)试卷和答案教师版
2020年浙教版八年级下精选计算题（温州）试卷和答案教师版一、计算题1．如图甲是小明制作的防盗报警装置示意图，其中工作电路电源电压U1=6伏，指示灯L 的额定电压U L=2.5伏，定值电阻R0=350欧；控制电路电源电压U2=1.5伏，磁敏电阻R x的阻值随其所处位置磁场强度的变化关系如图乙所示，当窗户分别处在轨道A、B、C处时，磁敏电阻R x所处位置的磁场强度分别为a、b、c。
闭合开关S1和S2后，当窗户关闭时，指示灯亮，蜂鸣器不工作；当窗户打开一定程度时，指示灯熄灭，蜂鸣器发出警报声。
（1）将窗户移到A点时，窗户关闭。
闭合开关S1，指示灯L正常发光，求此时流过定值电阻R0的电流。
（写出计算过程）第题图（2）已知电磁铁线圈中的电流达到3毫安时，电磁铁的衔铁刚好被吸下，指示灯L熄灭，蜂鸣器开始报警。
现移动滑动变阻器R P的滑片，使其接入电路的阻值为其最大阻值的2/3，当窗户移至轨道B点位置时，蜂鸣器恰好开始报警。
若要求窗户移至轨道C点位置时才开始报警，此时能否通过调节滑动变阻器的阻值来实现？请通过计算加以说明。
（写出计算过程，电磁铁线圈电阻忽略不计）【答案】（1）解：当指示灯L正常发光时，指示灯两端电压U L=2.5伏。
所以，R0两端的电压U0=U1－U L=6伏－2.5伏=3.5伏.............. （1分）I0=U0/R0=3.5伏/350欧=0.01安。
.............. （1分）（2）当窗户移至B点时，据图可知，R x=400欧，此时，I=0.003安，2/3R p=U2/I－R x=1.5伏/0.003安－400欧=100欧，（1分）所以滑动变阻器的最大阻值R p=150欧。
（1分）当窗户移至C点时，据图可知，R’x=300欧，若蜂鸣器刚好报警，控制电路中电流为0.003安，此时滑动变阴器接入电路的有效阻值为：R’p=U2/I－R’x=1.5伏/0.003安－300欧=200欧>150欧，.............. （1分）所以当滑动变阻器阻值调节到最大值时，窗户还未移至C点，控制电路中的电流已大于0.003安，蜂鸣器已报警，因此无法通过调节滑动变阻器阻值来实现。
鸡蛋壳是什么物质组成的？
鸡蛋壳是什么物质组成的？
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
这类碳酸钙与天然大理石和天然珍珠的主要成分一样。
除此之外，珍珠贝的主要成分也是碳酸钙。
倘若把鸡蛋壳碾碎黄豆粒尺寸的碎片，用医用镊子夹起来在其中一块放到焟烛火焰上边1cm处烧烤，鸡蛋壳碎片会逐渐变黑，并造成出二氧化氮来。
假如再再次烧烤下来，鸡蛋壳碎片还会变为乳白色。
再烧烤一会儿放到盘子里制冷，随后再往碎片上滴一滴水，多方面拌和。
这时候假如添加实验纸和茶渍，你也就会看到它含有较强的偏碱。
碳酸钙经火烤后能够变为生石灰粉。
生石灰加水后又可变为生石酸(碳酸钠)。
为何鸡蛋壳在烧烤的时候会释放二氧化氮，之后还会慢慢发黑呢?这是由于鸡蛋壳里除开碳酸钙以外，还带有一些不良的有机化合物。
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B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5
B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5
B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5。