2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷【含答案】
2021年高考化学复习学与练试题：第19讲 化学能与热能(练)(学生版)
『高考复习|学与练』『汇总归纳·备战高考』2021年高考化学一轮复习学与练第19练 化学能与热能一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（ ）A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A ．已知HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH ＝+26.5kJ·mol -1，则将1molHI 气体置于密闭容器中充分分解，吸收121226.5kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8kJ·mol -1C ．已知H 2(g)＋F 2(g)=2HF(g) △H=－270kJ·mol -1，则2 L HF 气体分解成1LH 2和1LF 2吸收270kJ 热量D ．已知OH -(aq)＋H +(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol -1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)+Cl 2(g)→2HCl(g)+Q 1H 2(g)+Br 2(g)→2HBr(g)+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( )A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)4．利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第六章 第21讲化学能与热能 Word版含答案
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。
②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
③中和热的测定原理ΔH＝(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
2021版高考化学一轮复习课时分层提升练十八化学能与热能(含解析)新人教版
化学能与热能一、选择题1.2019年6月5日是第48个世界环境日,下列有关环境和能源的说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用【解析】选B。
太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”,A项正确;“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量,B项错误;从题图分析,HCl循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,C项正确;让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,D项正确。
2.(2019·浙江省学业水平考试)反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。
下列说法正确的是( )A.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B.NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=+90 kJ·mol-1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量【解析】选C。
A项该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,故A错误;B 项正反应为吸热反应,逆反应则为放热反应,则NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-90 kJ·mol-1,故B错误;C项反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,ΔH=[(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×E(N-O)]= +180 kJ·mol-1,E(N- O)=632 kJ·mol-1,则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量,故C正确;D错误。
2021届高三化学化学能与热能专题复习
2021届高三化学化学能与热能专题复习一、单选题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列反应或过程会吸收能量的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．H原子形成H-H键C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．已知298K时，合成氨反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定6．下列热化学方程式中∆H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.6 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ∆H = - 802.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H = -571.6 kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H = -283 kJ/mol7．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．一氧化碳的燃烧反应C．钠与水的反应D．碳酸钙高温分解的反应8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1= −890 kJ∙mol−1、ΔH2=−282 kJ∙mol−1。
2021年各地高考化学真题分类汇编：化学能与热能
2021高考化学真题专题化学能与热能一、单选题1．（2021·山东高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【解析】A ．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I 和反应IV 的活化能较高，因此反应的决速步为反应I 、IV ，故A 错误；B ．反应I 为加成反应，而与为快速平衡，反应II 的成键和断键方式为或，后者能生成18OH -，因此反应结束后，溶液中存在18OH -，故B 正确；C ．反应III 的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH 318H ，故C 错误；D ．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH 3O -的总能量与和OH -的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D 错误；综上所述，正确的是B 项，故答案为B 。
2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜ ，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。
2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案
2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。
A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。
2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判别Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀那么一中月考)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能区分为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
广东省2021届高考化学一轮复习化学能与热能电能考点练习卷
化学能与热能电能一、单项选择题1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广泛B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染C [目前使用氢能源存在难题之一是H2难液化、不便贮存和运输。
]2．“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法不正确的是( )A.“瓦斯”的主要成分为甲烷B.爆炸过程放出大量热量C.爆炸过程有氧气参与反应D.爆炸过程吸收大量热量D [爆炸过程是甲烷与氧气在空气内发生的急剧燃烧反应，是放热反应，放出大量的热量。
]3．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A.氢氧燃料电池B．锌锰电池C.镉镍电池D．铅蓄电池A [锌锰电池、镉镍电池、铅蓄电池均易造成环境污染。
]4．下列对化学反应的认识错误的是 ( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化C [化学反应不一定引起物质状态的变化。
]5.(2019·广东省实验中学模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( )A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变C6．关于化学反应中的说法错误的是( )A.化学反应中有物质变化也有能量变化B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.如图所示的反应为放热反应D [由于化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，所以化学反应中有物质变化的同时，必然伴随能量变化，故A、B项均正确；有些放热反应也需要加热，如物质的燃烧，Fe与S的反应等，故C项正确；图示中反应物的能量低于生成物的能量，故应为吸热反应，所以D项错误。
] 7．下列图示变化表示吸热反应的是( )A8.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.电池内部含有电解质B.锌是负极，碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属一次电池C [电池用完后埋入土壤，污染土壤。
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2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．A B．B C．C D．D2．已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b3．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x y4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)太阳能2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是A．氢能是理想的绿色能源B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行5．下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线△、△分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量7．已知反应X Y M N+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B ．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量8．下列说法正确的是A ．1mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B ．1molH 2完全燃烧生成1mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C ．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D ．太阳能是新能源、可再生能源9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l H 57.3kJ /mol +-+==- ，若将含240.6molH SO 的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．已知正丁烷()g →异丁烷()g H 0<，则正丁烷比异丁烷稳定C ．()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ?mol -+==-，则2H 的燃烧热为1571.6kJ?mol -D ．已知()()()2212C s 2O g 2CO g H +=，()()()222C s O g 2CO g H +=，则12H H >11．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+12O 2(g)=HgO(s) △H 2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 3，其中△H 3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol12．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。
该定律称为盖斯定律。
依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多C．C(石墨) + 12O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关14．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a15．金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。
下列说法不正确的是（）A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67kJ•mol-1 C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=+39.54kJ•mol-1二、简答题16．甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
(1)25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式______。
(2)64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。
(3)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。
(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。
采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：①电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。
②该电池工作时，H+的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。
③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。
17．我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6△，沸点907△。
I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为：i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) ΔH1ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH2……总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) ΔH3利用ΔH1和ΔH 2计算时ΔH3，还需要利用_______反应的ΔH。
△．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：(2)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。
Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：△：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O△：……①写出△的离子方程式：__________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b._____。
(3)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是是_______。
(4)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。
(5)电解后的溶液中可循环利用的物质是______。
18．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓。
人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。
如：C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ/mol已知2CO2(g)+3H2O(1)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ/mol，则逆反应的活化能为_________kJ/mol。
乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为_________，v= kc m(CH3CH2Cl)c n(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_______________。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应△，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应I”“反应II”或“反应△”)。
②b点v(正)_________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
④c点时该反应的平衡常数K=_____________。
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示：①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式：____________。