第十一章 氧化还原滴定补充习题
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>)（C）HgCl2(>) （D）SO32-(>)7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO39．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO210. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）（A）Ca （B）> （C）> （D）>14．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO415．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
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氧化还原滴定法习题1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。
2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72- /Cr3+电对的条件电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的KCr2O7还原至一半时的电位？3．计算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。
4．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位5．计算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL缓冲溶液中，Zn 2+/Zn电对的电位。
6．计算pH = 10.0时，总浓度为0.10mol/L NH3-NH4CL的缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电位。
忽略离子强度的影响。
已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。
已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1，lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。
8．根据电极电位计算下列反应的平衡常数9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定突跃范围？10．计算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe 2+的平衡常数。
达到化学计量点时的CFe3+/ CFe2+为多少？11. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少?12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1010mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试计算KMnO4的浓度？14．测定水中硫化物，在50mL微酸性水样中加入20.00mL 0.05020mol.L的I2溶液，待反应完全后，剩余的I2需用21.16mL 0.05032mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。
氧化还原滴定练习题参考答案.
氧化还原滴定练习题参考答案一．选择题1~5DDCAC 6~10 DCCAC 11~15CCDCC 16~20 DCAAB21~23 CAC二．判断题1~5 √√×√√ 6~8×√√三、填空题1. I 3－Na 2S 2O 32. H 2C 2O 4, 其他还原产物, KMnO 43 还原性4.增加I 2的溶解度和降低I 2的挥发性。
5.络合Fe 3+，降低Fe 3+/ Fe 2+电对电位，增大滴定突跃范围; 还可消除Fe 3＋黄色干扰。
6. 氧化还原 明显不同。
7. p.215，11.19 和 I 2 ＋ 2S 2O 32－ ＝ 2I － ＋ S 4O 62－ ， 间接 ,淀粉溶液4. KMnO 4法、 K 2Cr 2O 7法、和碘量法。
8.KI, KI 3,Na 2CO 39.专用10 H 2SO 4 Mn 2＋， 75～85 ℃，自身 ，无 色变为粉红色。
11.直接 , 间接五、计算题1.解：反应原理：Cu(IO 3)2 ＝ Cu 2＋ ＋ 2IO 3－ K sp ＝ c(Cu 2＋)·c(IO 3－)2 = 1.1 ⨯ 10－7IO 3－ ＋ 5I － ＋ 6H ＋ ＝ 3I 2 ＋ 3H 2OI 2 ＋ 2S 2O 32－ ＝ 2I － ＋ S 4O 62－由原理知： n(Cu(IO 3)2) : n(Na 2S 2O 3) ＝ 1 : 12设：Cu(IO 3)2的饱和溶液浓度为：c （mol·dm -3），需0.11 mol·dm -3的Na 2S 2O 3溶液为v 。
Cu(IO 3)2 ＝ Cu 2＋ ＋ 2IO 3－ 平衡浓度： c 2cK sp ＝ c·(2c)2 = 1.1 ⨯ 10－7，解得：c ＝ 3.0 ⨯ 10－3（mol·dm -3） 3-3-332-3223n(Cu(IO )) 3.0210mol dm 100cm =n(Na S O )0.11 mol dm v -⨯⋅⨯⋅⨯1＝12解得：v ＝ 32.95cm －3答：略2.解：反应原理：MnO 2 + 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 (g)Cl 2 ＋ 2I － ＝ I 2 ＋ 2Cl －I 2 ＋ 2S 2O 32－ ＝ 2I － ＋ S 4O 62－由原理知： n(MnO 2) : n(Na 2S 2O 3) ＝ 1 : 2设：MnO 2质量为w 。
高中化学 氧化还原滴定 含答案解析版
氧化还原滴定一．实验题（共1小题）1．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），现用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的（填字母）．A．酸式滴定管（50.00mL）B．碱式滴定管（50.00mL）C．白纸D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．量筒（10mL）（2）该滴定实验中是否需要添加指示剂（填“是”或“否”）．（3）滴定管在使用前，首先要进行的操作是：．（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③读数时，滴定前平视，滴定后俯视④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．②③B．①④C．①③D．③④（5）进行该实验时，数据记录如表：实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL 标准酸性KMnO4溶液体积/mL1 25.00 35.032 25.00 34.973 25.00 32.03则H2O2溶液的浓度为．二．解答题（共4小题）2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为%2（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未干燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．3．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．（1）制备莫尔盐的流程如图：①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是．②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是．（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L﹣1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O （未配平）①滴定终点的现象为．②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．4．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
分析化学 氧化还原滴定
n Na2C2O4 (总) =
m Na2C2O4 M Na2C2O4
0.7149 = = 0.005260 mol） （ 134.0
0.10 × 13.51 = 1010.59 10
EFe3+
Fe2+
=E
o Fe3+ Fe2+
+ 0.059lg
α Fe2+ cFe3+ α Fe3+ cFe2+
1.6 × 0.10 = 0.77 + 0.059lg 10.59 10 × 10-5.00
= 0.39(V)
EFe3+
Fe2+
= 0.39V， 小于EI
一部分将PbO2 解：混合试样中加入的H2C2O4一部分将 混合试样中加入的 还原为Pb 一部分将溶液中所有的Pb 还原为 2+，一部分将溶液中所有的 2+沉淀为 PbC2O4，最后剩余的 2C2O4与KMnO4反应。 最后剩余的H 反应。 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O PbO2+ 4H+ + 2C2O42- ⇌ CO2 + PbC2O4↓+ 2H2O PbO + H2C2O4 ⇌ PbC2O4↓ + H2O 加入H 的总物质的量为： 加入 2C2O4的总物质的量为： n总= 0.2500×0.02000 = 0.005000（mol） × （ ）
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第十一章氧化还原滴定补充习题
1 . 下面是测定As2O3-As2O5惰性物试样中两组分含量的分析流程图, 请将条件填在横线上。
(2) (5)
滴定剂______ 滴定剂______
(3) │(4) (6) │(7)
pH______│指示剂______ 酸度_____│加______试剂
(1) ↓↓
加______试剂┌──────┐┌───┐┌───┐
试样──────→│As(Ⅲ)As(Ⅴ)│─────→│As(Ⅴ)│→│As(Ⅲ)│
溶解└──────┘└───┘└───┘
[ 测As(Ⅲ) ] [测As(Ⅲ)+As(Ⅴ)含量]
2. 某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误。
3. 今有含PbO 和PbO2的混合物, 用高锰酸钾法测定其含量。
称取该试样0.7340 g, 加入20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 将PbO2还原为Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。
过滤后将滤液酸化, 用KMnO4标准溶液滴定, 用去0.04000 mol/L KMnO4溶液10.20 mL。
沉淀溶解于酸中, 再用同一浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.25 mL。
计算试样中PbO 和PbO2的质量分数。
[M r(PbO2)= 239.2, M r(PbO)= 223.2]
4. 设计用碘量法测定试液中Ba2+的浓度的方案, 请用简单流程图表示分析过程, 并指出主要条件: 滴定剂、指示剂以及Ba2+与滴定剂的计量关系。
5. 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。
[M r(K2Cr2O7)= 294.2]
6. 为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用KMnO4标准溶液回滴?
7. 称取0.8000g含Cr和Mn的钢样，溶解处理成Fe3+，Cr2O72-，Mn(Ⅱ)的试液。
先在F-存
在下用0.005000mol/L KMnO4滴定Mn(Ⅱ)至Mn(Ⅲ),计耗去20.00mL；接着用0.04000mol/L FeSO4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL，计算钢中Cr和Mn的质量分数。
若改变次序，先在F-存在下用0.04000mol/L FeSO4滴定，接着再用0.005000mol/L KMnO4滴定，问应消耗两标准溶液各多少毫升？
[A r(Cr)=52.00 A r(Mn)=54.94]
8. 某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。
计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。