2011届高考化学一轮复习课件：第14讲 氮及其重要化合物
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 常温下,冷的浓HNO3对Al､Fe有钝化作用 王水:由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合 所得,能溶解Au､Pt
用途:制炸药､染料､塑料､硝酸盐等
二､氨的性质､制法､用途 氨 物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶 于水,易液化
子｡而液氨是纯净物,组成就是氨分子;当氨溶于水后,大部分
氨与水结合,形成NH3·H2O,而NH3·H2O是弱碱,只有少部分 电
离,电离出NH 4 和OH ,因此在氨
水中物质的量浓度最大的是NH 3 H 2O(除水外); 氨水对 许多金属有腐蚀作用, 故一般情况下, 氨水存放在陶瓷坛 ､橡皮袋等里面; 根据氮原子守恒 : c(NH 3 H 2O)
重点探究
一､氮及其重要化合物的转化规律 1.氮及其化合物间的转化关系
2.NH3､NH4 ､NH2 和 NH2的比较及氨和铵盐的性质
【例1】在 1 L 1 mol/L的氨水中(
)
A.含有1 mol NH 3分子
B.含NH 3和NH 4 之和为1 mol
C.含NH 3 H 2 O 1 mol
3.电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与 O2混合通入水中时,O2得电子,且得失电子数必然相等,这是电
c(NH 4 ) c(NH 3 ) 1 mol / L｡
二､氮的氧化物溶于水的计算 1.方程式法 (1)有关化学反应方程式 3NO2+H2O===2HNO3+NO① 4NO2+O2+2H2O===4HNO3② 4NO+3O2+2H2O===4HNO3③ 2NO+O2===2NO2④
(2)不同情况及剩余气体的体积
解析:由图示知,甲气体扩散速度快,乙气体扩散速度慢｡由于 浓硫酸具有难挥发性,与乙能扩散相矛盾,故A项错误;由于 M(HCl)>M(NH3),因此,HCl气体的扩散速度比NH3气体慢,故B 项错误,C项正确;由于M(HNO3)>M(NH3),因此,HNO3气体的
扩散速度比NH3气体慢,与图示相矛盾,故D项错误｡
项D,若反应中Cu全部耗尽,则转移的电子数应相等｡
4.一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并 将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体
积的(
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 答案:C
)
解析:本题常见错误是误选A,其原因是已算出消耗O23/4体积, 剩余1/4体积,没有把剩余的1/4体积O2换算成原总体积的体积 分数｡NO和O2反应生成NO2,NO2溶于水又会生成NO｡ 2NO+O2===2NO2① 3NO2+H2O===2HNO3+NO②
解析:(1)设烧瓶体积为V L,喷泉实验后,溶液的体积为V
6.某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其 中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球｡
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 ______________________________________｡
(2)已知1 mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放 出热量46 kJ,写出该反应的热化学方程式 _______________________________________________
收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气｡
2.加热浓氨水
(1)反应原理 : NH 3 H 2ONH 3 H 2O｡ (2)装置 :
3.浓氨水中加固态碱性物质 (1)反应原理:
浓氨水中存在以下平衡 : NH 3 H 2O NH 3 H 2O
NH 4 OH , 加入固态碱性物质(如CaO､NaOH､碱石
A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物
D.在1 mol / L氨水中, NH3 H2 O､NH､NH3的物质的 C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中 4 量浓度之和为1 mol / L
答案:C
B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
解析:氨水是氨气溶于水所得溶液,是混合物,溶液中有多种粒
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②
选项A,因反应物浓度越大,反应速率越快,因此反应速度①>②;
选项B,若反应消耗的Cu为 1 mol ,则反应①消耗HNO3 4 mol, 8 反应②消耗硝酸 3 mol,①>②;选项C,因NO2为红棕色气
体,NO为无色气体,则反应生成气体的颜色①较深,②较浅;选
氨 弱电解质 : NH 3 H 2O NH 3 H 2O NH OH 4 氨水 主要存在形式 : NH3 H 2O, 溶质NH 3 易挥发, 保存时要密封放于阴凉处
实验室制法 : 2NH Cl Ca(OH) 4 2 制法 2NH3 2H 2O CaCl2 高温､高压 2NH 3 工业制法 : N 2 3H 2 催化剂
由方程式可知等体积混合时,O2过量,②中生成的NO会再被 O2氧化,多次循环,将①②两方程式合并成
4NO+3O2+2H2O===4HNO3｡NO和O2等体积混合,剩余O21/4
体积,原混合气体2体积,剩余气体为原气体体积的1/8｡
5.在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧 瓶中溶液中溶质的物质的量浓度(假设溶质不能扩散出去)｡
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无 水氯化钙代替碱石灰,并设计右图所示装置(仪器固定装置省 略未画)进行验证｡实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞｡ ②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察 气球膨胀 到的现象是__________________________,由此,该同学得 出结论:不能用CaCl2代替碱石灰｡
化学性质
与酸反应NH3+HClNH4Cl 现象:产生白烟
NH3+HNO3NH4NO3
现象:产生白烟 NH3+CO2+H2ONH4HCO3
与O 2反应 : 4NH 3 5O2 催化剂 4NO 6H 2 O
3NH 3 H 2O Al3 3NH Al OH 3 4 与某些盐溶液反应 3NH 3 H 2O Fe3 3NH Fe OH 3 4
(1)用HCl气体喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液中溶质的物质 0.045 mol/L 的量浓度为__________________________;
(2)用NH3喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液中溶质的物质的量 0.045 mol/L 浓度为____________________________;
(3)NO2､NO､O2三者组成的混合气体溶于水: 若先按①反应后,再据表Ⅳ进行计算｡
若先按④反应后,再据表Ⅲ进行计算｡
2.原子组成法
4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,即1.(1)
中的②③两种情况中的总反应式都与N2O5+H2O===2HNO3 等效｡这不仅是记忆1.(1)中的②③二式的方法,也为上述问题 的解决提供了新的思路,即利用混合气体中的N､O原子个数 比进行分析判断｡
(3)用NO2气体喷泉结束后,水充至烧瓶容积的
2 3
处,则溶液中
溶质的物质的量浓度为____________________; 0.045 mol/L (4)用NO2和O2按4∶1体积比混合,喷泉结束后,水充满烧瓶,则 0.036 mol/L 溶液中溶质的物质的量浓度为_____________｡
气体是NO2和O2｡
3.将相同质量的铜分别和过量浓硫酸､稀硝酸反应, 下列叙述正确的是( A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 )
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
答案:B
解析:首先写铜与浓､稀硝酸反应的化学方程式,分别
为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ①
灰等), 使平衡逆向移动,同时反应放热, 促进NH 3 H 2O的 分解｡
(2)装置:
体验热身
1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体 扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关 于物质甲､乙的判断正确的是( )
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 答案:C
_____________________｡假如该反应是一个可逆反应,欲 AD 提高NO 的转化率,可采取的措施是(填字母)__________｡
2
A.降低温度
B.升高温度
C.减小压强 D.增大压强
(3)实验结束后,关闭止水夹b､c,将装置D浸入冰水中,现象是 颜色变浅 ________________________________｡ 吸收多余的NH3 (4)装置C中浓H SO 的作用是____________________｡
2.(2009·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中, 再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最 后收集到的气体是( A.氧气 )
B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮 答案:C
解析:少量NO2气体通入过量的小苏打溶液中,逸出的气体为 NO､CO2,二者物质的量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出, 再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2 与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸 出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的
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高考化学一轮复习课件：第14讲_氮及其重要化合物
答案:C
解析:由图示知,甲气体扩散速度快,乙气体扩散速度慢｡由于 浓硫酸具有难挥发性,与乙能扩散相矛盾,故A项错误;由于
M(HCl)>M(NH3),因此,HCl气体的扩散速度比NH3气体慢,故B 项错误,C项正确;由于M(HNO3)>M(NH3),因此,HNO3气体的 扩散速度比NH3气体慢,与图示相矛盾,故D项错误｡
2 N H 4 C l C a ( O H ) 2 2 N H 3 C a C l 2 2 H 2 O ｡
(1)装置:固体+固体 气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装 置相同)｡ (2)收集:只能用向下排空气法｡ (3)干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)｡
(4)检验:①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝色, 说明氨已收集满了;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若 有白烟生成,说明已收集满了｡
3.将相同质量的铜分别和过量浓硫酸､稀硝酸反应, 下列叙述正确的是( ) A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
答案:B
解析:首先写铜与浓､稀硝酸反应的化学方程式,分别 为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ① 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②
4.一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并 将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体 积的( ) A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
答案:C
解析:本题常见错误是误选A,其原因是已算出消耗O23/4体积, 剩余1/4体积,没有把剩余的1/4体积O2换算成原总体积的体积 分数｡NO和O2反应生成NO2,NO2溶于水又会生成NO｡ 2NO+O2===2NO2① 3NO2+H2O===2HNO3+NO②
解析:由图示知,甲气体扩散速度快,乙气体扩散速度慢｡由于 浓硫酸具有难挥发性,与乙能扩散相矛盾,故A项错误;由于
M(HCl)>M(NH3),因此,HCl气体的扩散速度比NH3气体慢,故B 项错误,C项正确;由于M(HNO3)>M(NH3),因此,HNO3气体的 扩散速度比NH3气体慢,与图示相矛盾,故D项错误｡
2 N H 4 C l C a ( O H ) 2 2 N H 3 C a C l 2 2 H 2 O ｡
(1)装置:固体+固体 气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装 置相同)｡ (2)收集:只能用向下排空气法｡ (3)干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)｡
(4)检验:①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝色, 说明氨已收集满了;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若 有白烟生成,说明已收集满了｡
3.将相同质量的铜分别和过量浓硫酸､稀硝酸反应, 下列叙述正确的是( ) A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
答案:B
解析:首先写铜与浓､稀硝酸反应的化学方程式,分别 为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ① 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②
4.一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并 将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体 积的( ) A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
答案:C
解析:本题常见错误是误选A,其原因是已算出消耗O23/4体积, 剩余1/4体积,没有把剩余的1/4体积O2换算成原总体积的体积 分数｡NO和O2反应生成NO2,NO2溶于水又会生成NO｡ 2NO+O2===2NO2① 3NO2+H2O===2HNO3+NO②
高三第一轮复习氮及其重要化合物.pptx
2、NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟， 同时生成另一种只含两种元素的气体M，则M的化学式
为 NF3 。（NF3是制作高能激光化学反应器的原料。）
3、工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4 ， 同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应方程 式 NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O 。 N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料 。
（3）若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2,待液面稳 定后，容器内气体体积变为________mL。
（4）若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入___mL O2， 倒置于水面上，气体会全部被吸收。
第31页/共60页
关于NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算
【例2】在倒置于水槽中的试管中充有20mLNO，通入
【例1】 把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于 水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变 为24 mL，则：
（1）原混合气体中，NO是______mL,NO2是_____mL。 （2）若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2,待液面稳 定后，容器内气体体积变为________mL。
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氨气的结构和性质
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
O2 N2 (燃料电池) NH3 还原性 F2 NF3 (激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2(药物合成)
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拓展应用： 请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质
为 NF3 。（NF3是制作高能激光化学反应器的原料。）
3、工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4 ， 同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应方程 式 NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O 。 N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料 。
（3）若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2,待液面稳 定后，容器内气体体积变为________mL。
（4）若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入___mL O2， 倒置于水面上，气体会全部被吸收。
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关于NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算
【例2】在倒置于水槽中的试管中充有20mLNO，通入
【例1】 把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于 水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变 为24 mL，则：
（1）原混合气体中，NO是______mL,NO2是_____mL。 （2）若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2,待液面稳 定后，容器内气体体积变为________mL。
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氨气的结构和性质
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
O2 N2 (燃料电池) NH3 还原性 F2 NF3 (激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2(药物合成)
第13页/共60页
拓展应用： 请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质
届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(116张)
若剩余的 2mL 气体为 NO，该气体由 NO2 和 O2 共同反应后剩 余了 6mL 的 NO2 再单独与水反应而得，则按 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 反应的 NO2 和 O2 的总体积为 27mL－6mL＝ 21mL，则原混合气体中，O2 的体积为 21mL×15＝4.2mL。 [答案] 7mL 4.2mL
第四章 非金属及其重要化合物
第四讲 氮及其重要化合物
第四章 非金属及其重要化合物
1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收 集方法)。 4.以上各部分知识的综合应用。
<2∶5，剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
>2∶5，剩余NO
题组一 氮气和氮的氧化物对环境的影响 1.(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法 不正确的是( )
A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选 A。A.N2→NH3 过程中氮元素由 0 价变为－3 价，被还 原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学 家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学 变化。( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的。( ) (3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2 既能 与氧气反应，又能与 H2 反应。( ) (4)在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集。( ) (5)可用 NO2 与水反应制取硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。( ) (6)通过灼热的镁粉，可除 N2 中的少量 O2。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
人教版高三一轮复习氮及其化合物课件31ppt
4. 为了将废铜屑转化为硝酸铜，甲、乙两位同学采用 以下方法： 甲同学：铜与浓硝酸反应；乙同学：铜与稀硝酸反应。
两种方法均存在一个严重的缺陷，你知道是什么吗？你能 设计一个更合理的方案吗？
两种方法均产生有害气体污染环境。 可将铜先在空气中加热生成CuO，然后再用稀硝酸 溶解氧化铜，耗酸比上述两种方法都少，且无有害气体
注：不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别
3. 氮氧化物对环境的污染与防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
能跟水以_任__意__比__例__互溶，常用浓硝酸的质量分数为 __6_9_%__，“发烟硝酸”的质量分数为_9_5_%__以__上__。
2. 化学性质
(1) 强酸性：HNO3 = H++NO3—
【练习】《创新设计》P93 [速查速测] 2
【讨论2】如何鉴别无色气体为NO？ 向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
【讨论3】如何鉴别NO2气体和溴蒸汽？ 可用下列方法鉴别： ①AgNO3溶液 ——有淡黄色沉淀产生的是Br2 ②CCl4 ——溶于CCl4的是Br2 ③水洗法 ——溶于水有颜色的是Br2
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH = NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条 件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
高中化学一轮复习课件：氮及其重要化合物
(3)B装置中的干燥剂可选用____碱__石__灰______。 (4)实验中视察到C装置中的现象是_____试__纸__变__蓝_______。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸， 可视察到的现象是___产__生__白__烟_____。 (6)E中倒扣漏斗的作用是___防__止__倒__吸_____。
NO、O2 (4∶3)
NO2、O2 (4∶1)
NaOH
水
水
水
水
溶液
3.喷泉实验的发散装置及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷， 以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的 操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、使气体产生反应等)来形 成喷泉。
题组一 氨、铵盐的性质
1.(202X·江苏适应性考试)下列有关氨的说法正确的是( )
A.NH3的空间结构为平面三角形
√B.NH3与H2O能形成分子间氢键
C.NH3的水溶液不能导电 D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
2.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
() A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
设计说明： (Ⅰ)装置改变了胶头滴管的位置，将胶头滴管中的水挤入试剂瓶中，试剂 瓶内压强增大，即可使少量水沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶于水， 烧瓶内形成负压而产生喷泉。 (Ⅱ)装置省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出 玻璃导管内的空气，氨与水接触(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进 入烧瓶中，氨溶于水)，即产生喷泉。 (Ⅲ)装置在水槽中加入能使水温升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥 发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习.ppt
1、氨气与水所的以反氨应水：主要成
NH3+H2O 分的化NH学3·H式2O为
NH4++OH-
NH3N·HH3·H2△O2O!== NH3↑+H2O
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 你还知道氯水的成份吗？
氨水常用作氨气替代品，也常作为弱碱使用，是良好的沉淀剂。有个别 情况是溶解沉淀的的， 如形成2NH3 + Ag+ = [Ag(NH3)2]+ 4NH3+ Cu2+ = [Cu(NH3)4]2+
√ (5)所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成NH3
× (6)硝酸的还原产物一定为NO或NO2( )
(7)足量Cu与一定量浓HNO3反应，生成的气体中含有
√ NO2和NO气体( )
2．写出下列反应的离子方程式 (1) NO2 通入水中： ____3_N__O_2_＋__H_2_O_=_=_=_2_H__＋＋2NO－3 ＋NO (2) NH3 通入盐酸中： __N__H_3_＋__H_＋_=_=_=_N__H_＋4____ (3) 氨水与盐酸混合：___N_H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_=_=_=_N_H__＋4 ＋H2O (4) NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合共热：NH__＋4 _＋__O_H_－_=_△=_=__NH3↑＋H2O
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，
气体颜色变浅的为NO2
[例1] 容积为12mL的试管，充满NO2和O2的 混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应 后，试管中尚有2mL气体，则原混合气体中各 为几毫升？
高三化学一轮复习 氮及其化合物复习.ppt
氨水中主要成分是NNHH3·3H·H2O2O，但溶质是NNHH3，3 因此表
示浓度均以NH3表示。 NH3和少量空气
NH3
无色酚酞溶液
C NH 3
VL / 22.4L / mol VL
1 22.4
mol
/L
氨气能使湿润的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝；也能与挥挥发发性性酸酸
反反应应生生成成白白烟烟（检验氨气的两种方法）。
浓硝酸为什么会产生“发烟”现象？
挥发出的硝酸分子和空气中的 水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 气味 挥发性
状态
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
无
刺激性 气味
易挥发
色
液体
无味 难挥发 油状液体
二）硝酸的化学性质
1、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-)
2、硝酸的不稳定性
收集
排水法
向上排气法
尾气处理
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
想想看： 二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
均有氧化性 溶于水后溶液呈酸性 ，能与碱溶液反应 鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
（1）易溶于水的无色离子晶体 （2）与碱反应
NH4+ + OH - == NH3 + H2O
（3）水解反应
NH4+ + H2O
NH3 H2O + H+
（4）受热发生分解反应(热解）
高中化学一轮复习课件：氮及其化合物课件
已知: ①NO+NO2+2OH- =2NO2−+H2O; ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。 (3)装置F的作用是分离NO和NO2(或使NO2液化。)
(4)确认气体中含NO的现象是 通入O2后装置D中有红棕色气体生成 。
(5)若通入O2过量则B中产生反应的化学方程 式为 4NO2+O2+4NaOH =4NaNO3+2H2O 。
题组二 NO、NO2对环境的污染和治理
1.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧
化物和烃类等一次污染物与它们产生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及黏膜受刺 激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。
[解析] Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀;与NH4Cl溶液混合加热, 产生刺激性气味的气体NH3;与(NH4)2SO4溶液混合,产生白色沉淀,加热时产生 刺激性气味的气体NH3,可以鉴别。
2. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入足量的NaOH溶液并加
2.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主
要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自 汽油的不完全燃烧 , NO来自 N2与O2在汽车汽缸内的 高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(至少填两种)。
吸取 较多能量,故氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质产 生化学反应,无法被大多数生物体直接吸取。
写出有关的化学方程式:
① 3Mg+N2 Mg3N2