化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛训练四（极值法与平均值法）
化学竞赛训练四(极值法与平均值法)化学竞赛训练四化学计算之极值法与平均值法教案极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围；（5）用极值法确定杂质的成分。
解题一般思路：（1）根据题目给定的条件，确定谁是混合部分，谁是所求。
记住：所求部分都是由混合部分得来的。
（2）分别假设混合部分全部是A、全部是B，计算相应条件下的最大值或最小值；（3）确定不确定条件的范围注意：定量的必须一步一步假设去算，定性的有技巧。
一.用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围。
1.反应物是n种质量情况分别假设2.注意：一个反应方程式的，1.考生成质量有n种情况2.耗尽量有n种情况例1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2质量为0.25g，原混合物的质量可能是（）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g看到此题便想到，混合物的质量是不确定条件。
这个混合物最大是多少，最小是多少呢？（混合物本身由n个反应物构成，是不确定的混合部分，用反应的极值）解析：本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。
三种金属中产生等量的氢气消耗金属质量最大的为锌，质量最小的为铝。
故假设金属全部为锌，可求出的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝，可求出的金属质量为2.25g，故金属的实际质量应在2.25g ～8.125g之间。
答案为BC练习：铝、锌组成的混合物和足量盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4gC．8.5g D．10g例2.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（）A.．8.4g B．17.8g C．26.4g D．44.0g看到此题便想到，气体的质量是不确定条件。
高一化学申请化学竞赛的技巧与经验
高一化学申请化学竞赛的技巧与经验化学竞赛是一个考察学生对化学知识和解决问题能力的重要渠道。
作为高一学生，如何更好地准备和参加化学竞赛，提升自己的竞争力，成为我们迫切需要掌握的技巧和经验。
本文将介绍几个在准备和参加化学竞赛时能够帮助你取得好成绩的方法和经验。
一、提前系统地复习知识化学竞赛的题目通常会覆盖高一至高三的化学课程内容，所以学生需要提前进行系统而全面的知识复习。
可以根据学校教材的章节顺序进行复习，逐一梳理每个章节的重点知识点和难点，弄清楚各个知识点之间的联系和应用。
同时，要注重化学实验的掌握和理解，因为化学竞赛中常常会涉及到实验数据的分析和实验原理的解释。
二、积累解题经验和技巧在参加化学竞赛中，掌握一些解题经验和技巧是非常重要的。
首先，要仔细审题，理解题目的要求和给定条件，确定解题的思路和方法。
其次，要注意分析题目中给出的数据或图表，结合所学知识进行合理解释和分析。
此外，对于计算题，要熟练掌握化学方程式的平衡及计算相关的公式和方法。
最后，要注意答题的清晰和准确，书写工整，步骤清晰，以便阅卷老师能够快速理解和评分。
三、多做练习题和模拟试卷练习是提高化学竞赛成绩的关键。
可以通过做大量的练习题和模拟试卷来检验和巩固自己的知识掌握程度。
在做题过程中，要注意分析解题思路和方法，总结解题的关键点和难点。
可以将解题思路和方法整理成笔记，方便以后的复习和回顾。
此外，还可以参加一些线上或线下的竞赛辅导班，和其他热爱化学的同学一起讨论和交流。
四、关注化学竞赛的动态和趋势化学竞赛的内容和题型随着时间的推移可能会有所变化，所以要及时关注化学竞赛的动态和趋势。
可以通过参加化学竞赛的官方网站、论坛或社交媒体等渠道获取相关信息。
了解题型和考点的变化，对于提前规划和调整复习计划非常重要。
五、重视团队合作和交流化学竞赛不仅是一项个人的竞争，也是一次团队合作和交流的机会。
与其他同学组成学习小组，互相讨论和解答问题，可以拓宽自己的思路和视野，共同进步。
初中化学竞赛技巧总结
初中化学竞赛技巧总结化学是一门有趣且实用的科学学科，对于初中学生来说，参加化学竞赛是提高自己化学知识和技能的绝佳机会。
然而，要在竞赛中取得好成绩，并不仅仅需要掌握知识，还需要一些技巧和策略。
本文将总结一些初中化学竞赛的技巧，帮助同学们在竞赛中取得更好的成绩。
首先，熟悉竞赛题型是非常重要的。
在准备竞赛时，了解常见的题型和题目的出题思路可以帮助我们更好地备考。
常见的题型包括选择题、填空题、判断题、解答题等。
每种题型都有其特点和解题方法，我们可以通过多做一些类似的练习题来提高自己的解题能力。
其次，掌握化学核心概念是必不可少的。
化学竞赛考察的核心仍然是学生对于化学知识的理解和掌握程度。
因此，学生们要牢固掌握化学的基本理论知识，包括化学物质的分类、反应物与生成物的关系、化学反应的速率和平衡等。
同时，也要熟悉常见化学实验和实验室操作技巧，以便能够在竞赛中灵活运用知识。
第三，注意解题思路和方法。
在解决化学题目时，我们要注重思路和方法。
首先，要仔细阅读题目，理解题目要求，找出关键信息。
其次，可以根据题目的要求使用适当的化学原理或公式进行分析。
在解答时，我们要善于运用化学概念，进行逻辑推理，通过合理的思维方式解决问题。
第四，尝试分析题目背后的思想和逻辑。
化学是一门非常有逻辑性的科学学科，通过分析题目背后的思想和逻辑，我们能够更好地理解化学现象和规律，并在竞赛中做出正确的判断。
通过理解实验现象、化学方程式以及反应速率等特征，我们可以运用相关概念和理论进行推断和解答，从而提高竞赛成绩。
第五，重视实践和实验。
化学是一门实践性学科，所以我们在备考过程中要注重实践，尤其是化学实验。
通过亲自参与实验，我们能够更深刻地理解化学原理，加深对化学知识的理解，并锻炼实验操作能力。
此外，在实验中遇到的问题和错误也能帮助我们学习和提高。
第六，合理安排时间和精力。
在竞赛中，时间是非常宝贵的，所以我们要根据题目的难易程度合理安排时间。
如果遇到难题，不要过于纠结，可以先跳过去解答其他题目，争取在有限的时间内完成更多的题目。
高中化学竞赛有机部分的学习方法和技巧
高中化学 有机部分
在有机部分的学习中，实验也是非常重要的一部分。通过实验，学生可以更 加深入地了解有机化合物的性质和合成方法，同时也可以提高自己的实验技能和 实验能力。
高中化学 有机部分
总之，高中化学中的有机部分是化学的重要组成部分，对于学生来说是非常 重要的知识点。在学习过程中，学生需要注重基础知识的学习，同时也要注重实 验和实践，提高自己的综合素质和能力。
在有机部分的学习中，学生需要掌握各类有机化合物的结构、性质和合成方 法。例如，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合物，以及醇、醛、酮、羧酸、 酯等含氧有机物，这些都是有机部分的重要知识点。学生需要了解这些化合物的 分子结构、物理性质和化学性质，以及它们之间的相互转化。
高中化学 有机部分
此外，有机部分还涉及到一些重要的反应机制，如亲核反应、亲电反应、自 由基反应等。这些反应机制对于理解有机化学中的反应机理和反应过程具有重要 意义。
参考内容二
内容摘要
随着科学技术的快速发展，化学作为一门基础学科，越来越受到社会的重视。 其中，高中化学竞赛作为一项重要的学术活动，旨在培养高中生的化学素养和科 学思维能力。本次演示将介绍一些全国高中化学竞赛的学习资料，帮助同学们更 好地备战竞赛。
一、教材与参考书籍
一、教材与参考书籍
1、高中化学教材：作为基础学习资料，高中化学教材是必不可少的。建议同 学们在复习时，以学校指定的教材为主，同时参考其他版本的教材。
一、学习方法
3、错题管理与笔记错题是学习过程中的重要资源。同学们应该将做错的题目 进行归类和整理，分析错误原因并找出解决办法。同时，要善于利用笔记，将学 习过程中的重要知识点、公式、反应机理等记录下来，方便随时查阅和复习。
二、答题技巧
化学竞赛稳态假设法
化学竞赛稳态假设法
稳态假设法是在化学竞赛中常用的一种解题方法。
它基于稳态假设，即认为在某一化学反应中，反应物的浓度或物质的状态在一段时间内保持不变。
根据稳态假设，可以建立物质浓度的稳态方程，通过解方程得到所需的结果。
具体应用步骤如下：
1. 确定研究对象和反应方程，了解反应物和生成物之间的关系。
2. 建立化学反应的稳态方程，根据反应速率和物质浓度之间的关系，可以得到一组稳态方程。
稳态方程通常以物质的摩尔浓度表示，包括未知变量。
3. 解稳态方程，求解未知变量，可以使用数值计算方法或近似求解。
解得稳态方程后，可以得到所需的结果，如反应物的浓度、物质转化率等。
4. 验证解的合理性，检查解是否符合实际情况，如物质浓度是否在可接受范围内。
需要注意的是，稳态假设法适用于反应速率较快或者反应时间较短的情况。
对于反应速率较慢或者反应时间较长的情况，稳态假设可能不成立，需要考虑反应动力学等其他因素。
此外，稳态假设法也有其局限性，只适用于一些特定的化学反应，对于复杂的反应体系可能无法直接应用。
在实际应用中，需要根据具体情况选用合适的解题方法。
化学竞赛专题辅导：化学计算的解题方法——守恒法
竞赛专题辅导：化学计算的解题方法——守恒法化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【分析】根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比，所以答案为C（二）元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等：n(KCl)=n(Cl－)=n(HCl)所以答案为B(三)电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC(四)电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO。
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析化学是一门既有理论又有实践的学科，对于学生来说，理解和掌握化学知识需要不断的实践和思考。
而在全国高中生化学奥林匹克竞赛中，难题总是充满挑战性，需要考生们具备扎实的理论基础和细致的解题技巧。
本文将针对全国高中生化学奥林匹克竞赛中的部分难题进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
1. 题目一：化学反应速率与反应机理在化学反应速率与反应机理这一题目中，要求考生解析一个特定的反应过程，包括速率与反应物浓度之间的关系、速率方程的推导过程以及反应机理的解析。
首先，我们可以通过观察实验数据得到速率与反应物浓度的关系。
然后，根据速率与浓度的关系确定速率方程。
最后，可以根据反应物的结构和实验数据来分析反应机理。
2. 题目二：酸碱中和反应的计算酸碱中和反应一直是高中化学教学的重要内容，也是化学奥林匹克竞赛中的常见难题。
这一题目要求考生计算酸和碱的中和反应。
在解题过程中，考生需要根据反应所涉及的化学方程式计算物质的摩尔量，然后根据摩尔比例以及物质的浓度计算所需的体积。
最后，需要根据溶液的中和反应特性和能量变化来推导出最终答案。
3. 题目三：化学平衡与平衡常数化学平衡是化学中一个重要的概念，而计算平衡常数也是化学竞赛中的一道常见题目。
这一题目要求考生分析一个特定的化学平衡过程，确定平衡常数。
在解答此题时，考生需要根据给定的化学方程式，根据反应物和生成物的物质摩尔量之间的关系，利用平衡常数公式计算平衡常数。
同时，还需要了解化学平衡的条件和影响因素，对结果进行分析。
4. 题目四：有机化学反应与合成有机化学反应与合成是化学奥林匹克竞赛中的一大重点。
此题目要求考生通过分析一个有机化合物的结构，确定其合成路径和合成反应的具体步骤。
在解答此题时，考生需要通过对有机化合物结构的分析，确定所需的起始物质和所需反应的类型。
然后，根据有机化学反应规律和合成方法进行步骤的推导和确定。
总结：全国高中生化学奥林匹克竞赛的难题解析是对学生化学知识和解题能力的综合考验。
初中化学竞赛解题方法大全
初中化学竞赛解题方法大全1.理清题意：首先要仔细阅读题目，理解问题的要求，确定所给条件和所求的结果。
化学竞赛往往会通过改变条件，求出其中一种现象的原因，或者通过给出现象，推断原因等形式出题。
理清题意是解题的第一步，也是解题的关键。
2.运用知识：有了清晰的问题意识后，就需要使用所掌握的化学知识来解答问题。
在解题过程中，要注意运用化学的基本理论知识和规律，把握实验事实和实验数据，并进行分析和综合。
同时,在解题过程中，要特别注重题目中的细节和条件，它们往往是解题的关键。
3.灵活运用公式：化学是一门实验科学，公式在化学中扮演着非常重要的角色。
在解题过程中，学生要能够活学活用各种化学公式，将问题转化为具体的计算。
对于已知条件和未知结果之间的关系，可以通过公式计算出来。
4.利用周期表和元素特性：周期表是化学竞赛中非常重要的工具，因为每个元素都有自己的特性和规律。
学生们在解题过程中可以通过对周期表和元素特性的了解和运用，推测元素的位置，找出元素间的关系，解决一些化学问题。
5.掌握解题技巧：在解题过程中，有些问题可能需要一些特殊的解题技巧。
比如，对于反应方程式的平衡问题，可以使用代数法或者简单的推理来解决；对于优化问题，可以通过求导数来找到极值点等。
学生们应该多注意这些技巧，并进行训练和实践。
6.多做题目和模拟考试：解题是需要经验的，只有通过多做题目和参加模拟考试，才能有效地提高解题能力。
参加化学竞赛前，可以刷一些历年的竞赛题目和模拟考试题目，通过不断地练习，可以熟悉解题的思路和方法，并培养出一定的应试能力。
7.学会团队协作：在解题的过程中，有些问题可能需要多个人一起合作来解决。
在参加化学竞赛时，要学会与队友和其他选手进行讨论和交流，在分享思路和解答过程中，可以互相促进、共同进步。
总之，初中化学竞赛解题方法需要学生们在掌握基本知识的基础上，灵活运用公式，善于分析问题，灵活运用各种解题技巧，并通过多做题目和模拟考试的方式进行实践。
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化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br---80)解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极值法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A。
4.十字交叉法例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则;x=60克5.估算法例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)2=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法例6:4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO→RCl2质量增加m 5.54.0克(9.5-4.0)克m=40。
故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
分子结构本节主要讲述典型分子的空间构型，分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题。
在竞赛中此类问题出现渐多。
【内容综述】本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题。
常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。
极性键构成的双原子分子一定为极性分子，多原子分子大多为极性分子，但也有非极性分子，主要取决于分子组成和结构的对称性，即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子。
酸的元数并非依据酸中氢原子的个数，而是根据其结构式来确定。
这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加，应引起我们的充分重视。
【要点讲解】分子的极性与键的极性例1．PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。
请画出这两种分子的几何图形。
注明其相应颜色。
H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子，其分子的对称性好，其结构为。
另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的对称性差，其结构为二、酸的元数如何确定例2．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换。
又知亚磷酸（H3PO3）也可以与重水中的D原子发生氢交换，但亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）却不能。
由此推断亚磷酸的结构式。
并判断亚磷酸属于几元酸，它有哪些正盐哪些酸式盐？磷酸作为三元酸，结构中的三个-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换，亚磷酸也可以，说明亚磷酸中有-OH，亚磷酸一氢钠不能，推断其结构中已经无-OH。
由此推断亚磷酸中只有两个-OH，根据P原子成键规律，不难得出亚磷酸的结构式由此可见，H3PO3分子中虽有三个H原子，但只有两个-OH，只有-OH中的H原子才能电离出来显酸性，故H3PO3属于二元酸。
二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐，即亚磷酸二氢钠（NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）正盐。
小结：酸的元数由酸中-OH的个数来确定。
只知分子式不知结构式无法确定酸的元数。
而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物，对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间脱水才能得到相应的酸酐，例如：乙酸CH3COOH的酸酐为三、如何判断原子的共线与共面例4：在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是：A 12个B 14个C 18个D 20个根据简单分子空间结构可推测此分子结构为：（&H表示在此平面上的H原子；^H表示在此平面下的H原子）。
由此可见，处于同一平面上的原子共有20个。
此题要注意思维的全面性，不能忽略位于分子两端的 -CH3中的三个氢原子中有一个H可与其余的18个原子共面。
【能力训练】1．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的是：A CH4和Br2B NH3和H2OC H2S和CCl4D CO2和HCl2．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C -C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是：A 在一定条件下可与烯烃加成B 分子中的碳氮键的键长大于碳碳键的键长C 不和氢氧化钠溶液发生反应D 氰化钠、氰化银都易溶于水3．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每两个氮原子间都有一个碳原子，而无C C单键、C=C 双键、C≡C叁键，则它的分子式为：A C6H12N4B C4H8N4C C6H10N4D C6H8N44．通常把原子数和电子数相同的分子或离子称之为等电子体，人们发现等电子体间的结构相同（即等电子原理）。
B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法正确的是：A B3N3H6能发生加成反应和取代反应B B3N3H6各原子不在同一平面上C B3N3H6具有碱性D B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色5．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是：A．分子中N Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N Cl键键能大，它的沸点高6．2个原硅酸分子中-OH原子团可以相互作用而脱去1分子水：2H4SiO4＝H 6Si2O7+H2O，原硅酸结构为：，则在所得的H6Si2O7分子中，含有的硅氧键的数目为：A．5 B．6 C．7 D．87．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。
请回答：(1)H3和H2是：A．氢的同位素 B．氢的同素异形体C．同系物 D．同分异构体(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+8．下列叙述正确的是：A．丙烷分子中的 3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中对个碳原子不可能在同一平面上C．乙烷分子中的全部原子可能在同一平面上D．2-丁烯分子中的4个碳原子不可能在同一直线上9．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构。
结构如图所示。
下列说法正确的是：A．它是一种高分子化合物B．它是一种极性分子，易溶于水C．分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子D．分子量是白磷的8倍E．与白磷互为同素异形体10．磷酸的结构可以表示为。
将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。
（1）焦磷酸的结构式为。
（2）当高聚磷酸中磷原子数为20时，其化学式为。
（3）有机物中烷烃分子通式是CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为。
11．化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：（1）它的化学式。
（2）分析其硬度比金刚石大的原因。
12．1932年捷克可Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年用X 射线技术证实了其结构，竟是有一个叫Lukes的人早就预言过的。
后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。
下图给出三种已经合成的有2，3，4个A为基本结构单元“模块”象搭积木一样“搭”成的较复杂的笼状烷。
根据上述条件推断并填空：（1）B的分子式为。
（2）若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为。
（3）A中含有的六元环数为个，其中有个碳原子为三个环所共有，这几个碳原子所围城的空间几何体形状为。
答案：1．B2．A3．A。