化学竞赛辅导之计算题共17页文档
初中化学竞赛辅导材料 第十四讲 化学计算
第 1 页 共 2 页初中化学竞赛辅导材料第十四讲 化学计算1．用右图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的玻璃管为20克；玻璃管和铁的氧化物质量为23．6克；烧杯和澄清石灰水的质量为150克；通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称量石灰水的烧杯的质量为152．2克。
根据上述的实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。
（7∶2）2．在Fe 2（SO 4）3和FeSO 4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则该化合物中铁元素的质量分数是 。
（31%）3．已知在同温同压下相同体积经气体含有相同的分子数。
现有CO 2、O 2和CO 的混合气体9毫升，点燃爆炸后仍恢复到原来状态时，气体体积减少1毫升。
将反应后的气体通过NaOH 溶液，体积又减少5毫升。
则原混合气体中CO 2、CO 、O 2的体积比可能是 或 。
（5∶1∶3；2∶4∶3）4．在NaOH 和H 2O 的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W 的范围是 ＜ 。
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
（40%、88．89%、18．18%）5．有一包已部分变质的氢氧化钠固体，充分烘干后质量为27．3克，现将其溶于水，再加入适量石灰水到刚好沉淀完全，过滤后将沉淀洗净，高温灼烧至质量不再减少，得到固体4．2克。
试计算：⑴前氢氧化钠固体的质量？⑵变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠总质量的质量分数。
6．将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32克加入足量水，充分搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应，得到不溶性物质3．2克，试求：⑴参加反应的锌粉的质量。
（3．25克）⑵原混合物中铜元素的质量分数。
（85%）第 2 页共 2 页。
高中化学竞赛培训课件(化学计算)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 高中化学竞赛培训课件(化学计算)高中化学竞赛培训化学计算一、化学计算公式 1. 有关化学式的计算（（1））根据化学式求各元素的质量比及元素的质量分数。
元素% =元素的相对原子质量原子个数化合物的式量% （（2））一定质量化合物（或混合物）中某元素质量的相互换算。
= 化合物化合物中% = 混合物纯度化合物中% 纯度 % =纯净(混合物) % （（3））根据混合物中某元素的质量分数求某组分的纯度。
（前提是杂质中不含该元素）纯度 % =混化合物中元素的质量分数% （（4））根据化合物中元素质量比求化合物的化学式。
若化合物为A x B y : =()的相对原子质量：()的相对原子质量或者∙的相对原子质量=()() 2. 有关溶液的计算（1 1 ）已知一定温度时饱和溶液中溶质、溶剂（或溶液）的质量求某溶质的溶解度。
=质)(溶剂)， + =质)(溶液) （（2 2））关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算% =质)(溶1 / 13液) % % =(溶质)溶质 + (溶剂) % （（3））浓溶液与稀溶液混合的计算浓溶液% 浓 + 稀溶液% 稀= 浓溶液 + (稀溶液) %(混) （（4））溶解度与物质的量浓度换算式式=∙，=+ % 3. 有关物质的量的计算（1 1 ）物质的量与其他量之间的换算恒等式 ==()==(溶液)( + )= ∙(溶液) （（2 2））溶液稀释定律定律浓浓 = 稀稀；（浓）（浓） = （稀）（稀）（3 3 ）溶解度与物质的量浓度的换算 =∙∙( + )，=（（4 4））质量分数与物质的量浓度的换算换算=∙∙，=二、几种典型问题的解决思维方法 1. 溶解度问题【例题】已知t t o o C C 时， s (CuSO 4 4 ) = 20 g/100 g 水。
初中化学竞赛辅导资料---初中基本计算全解
初中化学比赛指导资料 ------ 初中基本计算i ．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为 64500，每个血红蛋白分子中有 4个铁原子，若某正常成年男子每 100mL 血液中血红蛋白为 14g ，血量为 4500mL ，则他血液中所含铁元素的 质量约为A 1gB 2.2gC 15.6gD 220.5gii．在 19 世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是 233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的同样，试判断氧化锆的化学式是A ZrO 2B Zr OC Zr O 3D ZrO22iii．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b ＜ 2aB b ＞ 2aC b ＝ 2aD 没法确立iv． 98%的 H 2 4 溶液与 49%的 H 2 4溶液中含氢元素的质量分数SO SOA 前者大B 前者小C 二者相等D 不可以确立v．甲醇的分子式是 CH 4O ，有毒，可致人失明，服用多会致死。
某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水 所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为A 64%B 50%C 47%D ．36%vi．已知 (NH 4)2SO 4 和 (NH 4)2 HPO 4 构成的混和物中含氮为 21.2%，则含氧约为A 42.4%B 48.5%C 81%D没法确立vii ．测得人尿中含氮 0.93%。
若是这些氮都以尿素形式存在， 则人尿中含尿素的质量分数为 ［尿素：CO(NH-2)2］A 3%B 2%C1%D0.2%viii ．在 AB ＋ CD ＝ AD ＋CB 中， 50g AB 和 20g CD 恰巧完整反响生成 10g AD 。
若 10g AB 和 10g CD 反应，生成 CB 的质量是A 12gB 2gC 5gD 15gix．两种氧化物的固体混和物共 5.6g ，跟 7.3% 的盐酸 100g 恰巧完整反响，则该混和物可能是A MgO 和 ZnOB CaO 和 CuOCMgO 和 CuODCaO 和 MgOx．将 10g 混和物跟足量盐酸充分反响，产生4.4g 二氧化碳，该混和物可能是A 碳酸钾和碳酸镁B 碳酸钠和碳酸钙C 碳酸镁和碳酸钡D碳酸钠和碳酸钾xi．右图示出的是将铁、 锌、铝、银分别插入足量的 CuSO 4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
初中化学计算题辅导
化学竞赛计算辅导题
1．守恒法
例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
2．巧设数据法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
3．极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )
A.24
B.40
C.56
D.65
4．十字交法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
5．估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A．NH4HCO3、NH4NO3B．(NH4)2CO3、NH4NO3
C．NH4HCO3、NH4Cl D．NH4Cl、(NH4)2CO3
6．差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
化学竞赛计算题
1、某管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4等，其体积分数如下表：在充分燃烧时，CO、H2和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。
有一燃气热水器，某次使用时进水温度12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min （min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%。
已知这三种气体在12℃时的燃烧值如下表：水的比热容为4.18J/g·℃。
求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。
2、燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。
已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。
经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?3、随着人们生活水平的不断提高，家庭厨房使用能源(燃料)的方式日趋多样化。
某小区的居民中有使用电、煤饼炉和液化石油气的家庭，其中液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷(丙烷和丁烷在空气中燃烧的产物是二氧化碳和水)煤的主要成分是碳。
电、液化石油气、煤的热值和价格如下表所示(为了方便计算，个别数据作了适当处理)：(1)据调查统计，电器设备把电能转化为热能的利用率为70％，煤饼炉的热能利用率约为20％，液化石油气的热能利用率为40％。
仅从取热考虑，请通过计算说明，选用哪一种能源最经济?(2)比较使用电、煤、液化石油气作为能源的优缺点。
4、1998年，世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，承认每日摄入量应控制在4mg以下，炸油条时1kg面粉需加水0.5Kg,4g矾[KAl(SO4)2·12H2O]以及10g纯碱和盐等辅料。
已知在烹炸过程中质量减少20%。
试通过计算说明如果成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？5、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
化学竞赛计算题集锦四11讲课稿
化学竞赛计算题集锦四11～131．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A＋B加热A2B 。
某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。
有关实验数据记录如下。
试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g 1.0g 5.0g乙 4.0g 4.0g 5.0g丙a g b g 3.0g2．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是x CaCO3·y MgCO3。
（其中x、y为最小正整数比）。
以它为原料，可制取耐火材料等。
（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g。
试通过计算写出白云石的化学式。
（2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25 g / L）。
（已知CaO + 3 C CaC2 + CO；2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）。
②请在右图中画出V和a的关系图。
3.（10分）：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。
下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/ g 2.836 5.672 8.508生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。