初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
(完整word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明： 1.本试卷共 8页，满分 100分。
（附加题供采用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间： 2 小时得分评卷人一、选择题( 本题包括15 个小题，每题 2 分，共30 分。
每小题有 1 个或 2 个选项吻合题意。
如有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号12 34 567 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1． 2007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为 1 的原子）资源。
以下氦– 3 原子的原子结构表示图中正确的选项是（）2．第 29 届奥林匹克运动会将于2008 年 8 月 8 日在北京举行。
以下措施不吻合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场所使用电动汽车和新式干净燃料汽车C．场馆周边的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾所有集中深埋3． 1991 年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的资料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇怪的物理、化学特点以及潜藏的应用远景而碰到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是（）A．碳纳米管是一种新式的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很牢固C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
以下说法中正确的选项是（）A ． O3和 O2混杂获取的是纯净物B ．O2比 O3牢固C．等质量的O3和 O2含有的氧原子数之比是2︰35．“三效催化 器”可将汽 尾气中的有毒气体 理 无 染的气体，下 反 的微表示 (未配平 )，其中不相同符号的球代表不相同种原子。
九年级化学竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算含答案
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
第11讲 计算题-全国初中化学竞赛试题精编(解析版)
全国初中化学竞赛试题精编第11讲计算题一、选择题1.（2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和CO 2，且测得反应后所得CO、CO 2、N 2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A.70% B.50%C.30%D.10%【答案】C 【解析】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO 和CO 2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
2.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是：①H 2②O 2③CO 2④SO 2⑤CH 4⑥NH 3（其中SO 2密度比空气大可溶于水，CH 4密度比空气小难溶于水，NH 3密度比空气小极易溶于水，碱石灰是干燥剂）A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥【答案】D 【解析】气体经过碱石灰，所以收集的气体不能与氢氧化钠或氧化钙反应，所以不能收集③二氧化碳，④二氧化硫。
集气瓶倒放，从长管通入，气体先集中在上部，相当于向下排空气法收集气体，可以收集密度比空气小的气体，可以收集①氢气，⑤甲烷，⑥氨气。
故选D 。
3.（湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）在恒温条件下，将质量相等的三份KNO 3的不饱和溶液分别蒸发5g，10g，15g 水后，析出KNO 3晶体的质量依次为ag，bg，cg，则a,b,c 三者关系是A.c=2a-b B.c=2b-aC.a=c-2bD.a=c-b【答案】B 【解析】在恒温条件下，将硝酸钾的不饱和溶液蒸发5g 水，析出硝酸钾晶体的质量为ag，析出晶体后变为饱和溶液，继续蒸发5g 水，继续析出晶体(b-a)g，继续蒸发5g 水，继续析出晶体(c-b)g，故b-a=c-b，c=2b-a。
科学中考复习思维拓展训练：化学计算专题(答案).doc
科学中考复习思维拓展训练：化学计算专题（答案）-＞天平平衡类型的选择题1、天平两端分别放逍盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其屮一只烧杯中投入 5. 6g 氧化钙，向另一只烧杯屮投入适量的镁片，要使犬平最终保持平衡，需投入镁片的质量为A. 5. 61gB. & OOgC. 4. 2gD. 6. 1 lg2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯屮各盛100g9. 8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金屈，反应终止时天平仍保持平衡（）A.锌、铁各7gB.锌、铁各5gC.锌、铁各4gD.锌、铁各3g3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H.SO.,往左杯里放入0. 44gCaO,要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）A. 100gCaC03B. 0. 48gMg 粉C. 0. 924gMgC03D. 0. 44gCu *A1 合金4、在托盘天平两盘上务放一只烧杯，两烧杯屮盛有等质量、等质量分数的足景的盐酸，使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO?的质量是（）A. 11. 2gB. 17. 6gC. 20gD. 22. 4g巧用守恒的思想解决计算问题（一）、有关有机物的计算1.某有机物69克在氧气屮完全燃烧，产物只有CO?和1120,生成的气体通过浓硫酸干燥，浓硫酸增重81克，余卜的气体再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重132克（假设每步吸收都完全）。
该有机物的相对分子质量为46,求:（1）该有机物中组成元索的质量比。
（2）该有机物的化学式。
2.科学实验上测定有机物屮碳元索和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。
即把已知量的样品宜于氧气流屮，用氧化铜作催化剂，在750°C左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。
实验装置如图所示：现把43. 2g M碳氢化合物（其相对分子质量为72）,通过如图所示装置在氧气屮充分燃烧, 当分别称量盛有浓硫酸和碱冇灰（可以吸收酸性气体）的两个装置吋，发现它们的质量依次增加了64. 8g和132. 0g,通过计算确定该碳氢化合物的化合物的化学式。
九年级化学竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算含答案
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
初中化学竞赛题解题法集锦
初中化学竞赛题解题法集锦一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题 1：有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设 Na 元素的质量为a Na → Ag △m23 108 108-23=85a 33.14g-16.14g=17g23 108 4.6= 解得 a=4.6g 所以 Na% = ×100% = 28.5% 【答案】A a17 16.14例题 2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO41 / 13由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
初中化学知识思维拓展(含示范课课程设计、学科学习情况总结)
初中化学知识思维拓展第一篇范文：初中化学知识思维拓展摘要：本文以初中化学知识为基础，通过思维拓展的方式，引导学生从多个角度理解和掌握化学知识，提高学生的思维能力和创新意识。
本文主要包括四个部分：化学现象的观察与思考、化学方程式的理解与创新、化学实验的设计与思考、化学知识的应用与拓展。
一、化学现象的观察与思考1.引导学生观察日常生活中的化学现象，如铁的生锈、燃烧等，并思考其背后的原因。
2.培养学生运用化学知识解释和分析化学现象的能力，如通过氧气和二氧化碳的性质解释呼吸作用。
3.鼓励学生进行探究实验，观察化学反应过程中的现象，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
二、化学方程式的理解与创新1.帮助学生理解化学方程式的含义，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力，如物质的量浓度计算、化学反应的限度和平衡等。
3.鼓励学生创新性地改写化学方程式，如通过调整反应物和生成物的比例，探索新的化学反应路径。
三、化学实验的设计与思考1.引导学生根据实验目的和原理，设计实验方案，包括实验步骤、试剂选择、实验现象的观察等。
2.培养学生运用化学知识分析实验结果的能力，如通过实验数据判断反应的进行程度。
3.鼓励学生进行实验改进和创新，如通过优化实验条件，提高实验的准确性和可靠性。
四、化学知识的应用与拓展1.引导学生将化学知识应用到生活中，如解释日常生活中的化学现象、解决实际问题等。
2.培养学生运用化学知识进行科技创新的能力，如通过化学原理开发新能源、新材料等。
3.鼓励学生拓展化学知识，了解化学在其他学科中的应用，如生物化学、环境化学等。
结语：通过以上四个方面的思维拓展，学生可以更好地理解和掌握初中化学知识，提高思维能力和创新意识。
在实际教学中，教师应根据学生的实际情况，灵活运用各种教学方法和手段，激发学生的学习兴趣，培养学生的综合素质。
第二篇范文：示范课课程设计一、课程背景随着新课程改革的深入推进，中学化学教学目标越来越注重培养学生的学科核心素养，提高学生的创新能力和实践能力。
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初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag △m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g 所以Na% =4.616.14×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=5654ay=2422a xy=56542422aa=7781二、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。
设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ R2O + H2O → 2ROH2M 2（M+17）2M+16 2（M+17）8.1g 12g 8.1g 12g得M=35.3 M=10.7因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。
例题4：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18≤m≤128 B．38＜m＜180 C．18＜m＜128 D．36≤m≤180【思路点拨】该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。
假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m：32，解得m=128g假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO4 + 5H2O → CiSO4·5H2O160 9032g mg解得：m=18由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故m 应为18＜m＜128。
三、估算法所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。
估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。
如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g 冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（）A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g【思路点拨】如果t2℃时某物质的饱和溶液有254g（t2℃时154g溶质溶解在100g水中形成的饱和溶液），从t2℃冷却到t1℃析出的晶体有154g-30g=124g，现有t2℃时该物质的饱和溶液131g，比254g的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则131g t2℃的饱和溶液冷却到了t1℃，析出晶体也比124g的一半稍多。
【答案】A四、平均值法平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判断M1和M2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。
混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。
分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得：x=2.25g y=8.125g则混合物的质量为2.25g~8.125g。
五、等效法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。
等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。
等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3g。
求此金属的相对原子质量。
【思路点拨】由题意可构造如图所示饱和溶液：析出的饱和溶液26g−−−−−−→加入无水硫酸盐晶体剩余的饱和溶液由等效法可知，析出的21.3g晶体由2.6g.无水硫酸盐和18.7g饱和溶液组成，根据题目条件可求出18.7g饱和溶液中溶质质量为：18.7g×36.3%=6.8g，溶剂质量为18.7g-6.8g=11.9g，所以21.3g 晶体中含（6.8+2.6）gR2SO4、11.9g结晶水，再根据下列关系式求解相对原子质量。
设金属R的相对原子质量为MR2SO4~ 10H2O2M+96 180（6.8+2.6）g 11.9g 2966.8 2.6M++=18011.9，解得M = 23六、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。
在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca（OH）2 + NaHCO3→ CaCO3↓+ NaOH + H2O，由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO22-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。
从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了（29g-27.2g）=1.8g，多出来的1.8g物质恰好为参与反应的水的质量。
分析NaHCO3反应的原理：CaO + H2O → Ca（OH）2，②Ca（OH）2 + NaHCO3→ CaCO3↓ + NaOH + H2O。
把①+②得CaO + NaHCO → CaCO3↓ + NaOH，可知NaHCO3转化为沉淀最终和1.8g水无关。
同样分析Na2CO3反应的原理：③CaO + H2O → Ca（OH）2，④Ca（OH）2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaOH。
③+④得CaO + H2O + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaOH,可知Na2CO3转化为沉淀正好消耗1.8g水。
设混合物中含Na2CO3的质量为xH2O ~ Na2CO318 1061.8g x 181.8=106x，解得x=10.6g思维拓展训练A组1．现有混合气体由SO3、 SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（）A．40% B．45% C．30% D．70%2．30℃时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g 胆矾或蒸发掉55g 水均可得到饱和溶液。
则30℃时CuSO 4饱和溶液的质量分数为（ ）A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%3．镁在空气中燃烧发生如下反应：3Mg + N 2 −−−→点燃Mg 3N 2；2Mg + O 2 −−−→点燃2MgO 。
则24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ）A ．40gB ．35gC ．54gD ．30g4．有A 、B 两种化合物，均由X 、Y 两元素组成，已知A 中含X 为44%，B 中含X 为34.4%。
若A 的分子式为XY 2,则B 的分子式为（ ）A ．XY 3B ．X 2YC ．XYD ．X 3Y5．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。
剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ）A ．9：8B ．1：1C ．55：62D ．55：646．已知两种活泼金属的混合物10g ，投入到足量的盐酸中，共产生1g 氢气，则这两种金属可能是（ ）A ．镁和铁B ．镁和铝C ．铁和锌D ．铁和钠7．若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）A ．20%B ．40%C ．50.4%D ．80%8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是9．锶（元素符号为Sr ）的化学性质和钙相似。