二氧化硫的质与作用教学课件
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二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
苏教版高一化学必修一专题四第一单元第一课时二氧化硫的性质和应用 课件(共18张PPT)
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、H2O2、O3 等
SO2
活性炭
原理
将有色物质氧化分 解
与有色物质结 合生成无色物 质
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质
氧化还原反应
非氧化还原反 应(化合)
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使石蕊试液褪 色
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的
二 一、 物理性质:
氧 颜色： 无色
化 状态： 气体
硫 气味： 有刺激性 的 毒性： 有毒
招气入鼻法
物 密度： 比空气大
理 溶解度：易溶于1水体积的水大约可
性
以溶解40体积的二
质
氧化硫
SO2有哪些化学性质？
1、从物质分类角度 2、从特性角度 3、从氧化还原反应角度
a.可以被酸性KMnO4氧化。 b.与O2反应： c.与H2O2反应： d.使氯水褪色：
探究： SO2具有漂白性，新制氯 水有漂白性，如果将二者等物质 的量混合，有漂白性吗？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
！ 分 SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
四、二氧化硫的污染
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 [ B D]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
CaO+SO2==CaSO3 工业脱硫
(3)与碱反应 如与澄清石灰水反应
《二氧化硫的性质》课件
慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾 病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰 退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病 的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功 能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具 有杀菌作用，可用于果蔬 、干果等食品的防腐保鲜 。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或 酸雨，对生态环境和人类健康造成危 害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥 力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影 响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化 硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化 硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃 烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理 吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱 度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响
二氧化硫4全面版课件
+2e-
+4e-
+2e-
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
⑶ SO2的漂白性:
实验现象：
SO2 具有漂白作用， 再加热， 又恢复原来的颜色。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质 具有漂白性？
它们的漂白机理有何不同？
答： HClO、 Na2O2 、O3 、活性炭
HClO，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： SO2 + O2
催化剂
△ SO3
SO3 + H2O == H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
光不会因你而停留，你却会随着光阴而老去。
有些事情注定会发生，有的结局早已就预见，那么就改变你可以改变的，适应你必须去适应的。面对幸与不幸，换一个角度，改变一种思维，也许心空就不再布满阴霾，头上就 是一片蔚蓝的天。一生能有多少属于我们的时光，很多事情，很多人已经渐渐模糊。而能随着岁月积淀下来，在心中无法忘却的，一定是触动心灵，甚至是刻骨铭心的，无论是 伤痛是欢愉。人生无论是得意还是失意，都不要错过了清早的晨曦，正午的骄阳，夕阳的绚烂，暮色中的朦胧。经历过很多世态炎凉之后，你终于能懂得：谁会在乎你？你又何 必要别人去在乎？生于斯世，赤条条的来，也将身无长物的离开，你在世上得到的，失去的，最终都会化作尘埃。原本就不曾带来什么，所以也谈不到失去什么，因此，对自己 经历的幸与不幸都应怀有一颗平常心有一颗平常心，面对人生小小的不如意或是飞来横祸就能坦然接受，知道人有旦夕祸福，这和命运没什么关系；有一颗平常心，面对台下的 鲜花掌声和头上的光环，身上的浮名都能清醒看待。花不常开，人不常在。再热闹华美的舞台也有谢幕的时候；再奢华的宴席，悠扬的乐曲，总有曲终人散的时刻。春去秋来， 我们无法让季节停留；同样如同季节一样无法挽留的还有我们匆匆的人生。谁会在乎你？生养我们的父母。纵使我们有千般不是，纵使我们变成了穷光蛋，唯有父母会依然在乎！ 为你愁，为你笑，为你牵挂，为你满足。这风云变幻的世界，除了父母，不敢在断言还会有谁会永远的在乎你！看惯太多海誓山盟的感情最后星流云散；看过太多翻云覆雨的友 情灰飞烟灭。你春风得意时前呼后拥的都来锦上添花；你落寞孤寂时，曾见几人焦急赶来为你雪中送炭。其实，谁会在乎你？除了父母，只有你自己。父母待你再好，总要有离 开的时日；再恩爱夫妻，有时也会劳燕分飞，孩子之于你，就如同你和父母；管鲍贫交，俞伯牙和钟子期，这样的肝胆相照，从古至今有几人？不是把世界想的太悲观，世事白 云苍狗，要在纷纷扰扰的生活中，懂得爱惜自己。不羡慕如昙花一现的的流星，虽然灿烂，却是惊鸿一瞥；宁愿做一颗小小的暗淡的星子，即使不能同日月争辉，也有自己无可 取代的位置其实，也不该让每个人都来在乎自己，每个人的人生都是单行道，世上绝没有两片完全相同的树叶。大家生活得都不容易，都有自己方向。相识就是缘分吧，在一起 的时候，要多想着能为身边的人做点什么，而不是想着去得到和索取。与人为善，以直报怨，我们就会内心多一份宁静，生活多一份和谐没有谁会在乎你的时候，要学会每时每 刻的在乎自己。在不知不觉间，已经走到了人生的分水岭，回望过去生活的点滴，路也茫茫，心也茫茫。少不更事的年龄，做出了一件件现在想来啼笑皆非的事情：斜阳芳草里， 故作深沉地独对晚风夕照；风萧萧兮，渴望成为一代侠客；一遍遍地唱着罗大佑的《童年》，期待着做那个高年级的师兄；一天天地幻想，生活能轰轰烈烈。没有刀光剑影，没 有死去活来，青春就在浑浑噩噩、懵懵懂懂中悄然滑过。等到发觉逝去的美好，年华的可贵，已经被无可奈何地推到了滚滚红尘。从此，青春就一去不回头。没有了幻想和冲动， 日子就像白开水一样平淡，寂寞地走过一天天，一年年。涉世之初，还有几分棱角，有几许豪情。在碰了壁，折了腰之后，终于明白，生活不是童话，世上本没有白雪公主和青 蛙王子，原本是一张白纸似的人生，开始被染上了光怪陆离的色彩。你情愿也罢，被情愿也罢，生存，就要适应身不由己，言不由衷的生活。人到中年，突然明白了许多：人生 路漫漫，那是说给还不知道什么叫人生的人说的，人生其实很短暂，百年一瞬间；世事难预料，是至理名言，这一辈子，你遇见了谁，擦肩而过了谁，谁会是你真心的良朋益友，
SO2的性质和作用PPT课件
漂白效果
永久性
漂白范围
可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊试液和品红褪色
漂白实质
氧化还原反应
物质
漂白机理
反应本质
脱色特点
SO2 Cl2、Na2O2、 HClO、O3、 H2O2 活性炭
化合反应
化学反应
不稳定、 可逆 稳定、不可逆 不稳定
氧化反应
化学反应 物理变化
吸附作用
脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象 相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗 淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法 不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很 少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化 硫超标。
思考：若把SO2：Cl2按摩尔比1:1通入水中漂白性会 增强OR减弱？
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX(X=Cl、Br、I） 因此，漂白效果会大大减弱，甚至消失
观看下列图片，思考为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧 化硫联系在一起？
图 我国酸雨和二氧化硫每年造成的经济损失
空气中的SO2是如何产生的？
颜色状态：无色气体
气味：有刺激性的气味
沸点：-10℃，低，易液化
密度：比空气大 溶解性：
？
二氧化硫气体的溶解性
SO2 气体易溶于水
（常温常压下 1 : 40 ）
现象：管内液面的上升
实验1：反应后向试管中滴入紫色石蕊试液 现象：石蕊试液变红 结论：二氧化硫的水溶液显酸性
二、 SO2的化学性质
性质1．与水的反应 SO2＋ H2O H2SO3 （可逆反应）
《二氧化硫的性质和应用》课件
质，品受红热溶后液，均颜褪色为不无能色恢，复加。热后通SO2的 ❖恢S复O石2红不蕊色能试，使液通石均C蕊变l2试的为液不红褪能色色恢，。复SO红2色不。能使其褪 色，而Cl2能使其褪色。
二、SO2的化学性质
1.漂白性
2.酸性氧化H2O
H2SO3（二元弱酸）
❖ 现象
❖ 结论
试管中液面上升 pH小于7
SO2易溶于水 水溶液呈酸性
二、SO2的化学性质
❖ 观察与思考
实验探究 二
向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品 红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前 后溶液颜色的变化。
❖ 现象
振荡后，品红溶液褪为无色。
加热后，无色溶液恢复为原来的红色 ❖ 结论
SO2水溶液能漂白品红溶液 但漂白作用不持久，受热后颜色可恢复
3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液 吸收的是( )
A、CO C、SO2
B、Cl2 D、N2
4以.为下检方验法S正O确2中的是是否( 混有)少量的CO2气体杂质,
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄 清石灰水中
人类只有一个地球
3.SO2和H2SO3的还原性 HHS2O2＋SS42OO＋323＋e2＋－HHH22O2－OO1＋22＝＝ClHH2＝2＋2SS6HO－O2244S＋＋OHH4＋22－OO22HCl H22SSOO24＋＋OB2aC催化l2剂＝2BSaOS3O4↓＋2HCl
可见或，2SHO22S与OBa3C＋l2O溶液2＝不反2H应2，S被O氧4 化为H2SO4后才
❖ 交先流S与O讨2＋论Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O 后将SOS2O＋2通Ca入SO澄3清＋石H2灰O＝水C有a何（现HS象O？3）2
二、SO2的化学性质
1.漂白性
2.酸性氧化H2O
H2SO3（二元弱酸）
❖ 现象
❖ 结论
试管中液面上升 pH小于7
SO2易溶于水 水溶液呈酸性
二、SO2的化学性质
❖ 观察与思考
实验探究 二
向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品 红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前 后溶液颜色的变化。
❖ 现象
振荡后，品红溶液褪为无色。
加热后，无色溶液恢复为原来的红色 ❖ 结论
SO2水溶液能漂白品红溶液 但漂白作用不持久，受热后颜色可恢复
3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液 吸收的是( )
A、CO C、SO2
B、Cl2 D、N2
4以.为下检方验法S正O确2中的是是否( 混有)少量的CO2气体杂质,
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄 清石灰水中
人类只有一个地球
3.SO2和H2SO3的还原性 HHS2O2＋SS42OO＋323＋e2＋－HHH22O2－OO1＋22＝＝ClHH2＝2＋2SS6HO－O2244S＋＋OHH4＋22－OO22HCl H22SSOO24＋＋OB2aC催化l2剂＝2BSaOS3O4↓＋2HCl
可见或，2SHO22S与OBa3C＋l2O溶液2＝不反2H应2，S被O氧4 化为H2SO4后才
❖ 交先流S与O讨2＋论Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O 后将SOS2O＋2通Ca入SO澄3清＋石H2灰O＝水C有a何（现HS象O？3）2
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
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氧 化 物
探究现象： 1、溶液pH＜7
的 2、紫色石蕊试液变红
通
性
h
4
探究结论：
且碱SO体 等2现 发溶了 生于酸反水性应，氧。实化质物上的有性部质分。与如水S发O生2能了与化水学，反与应。 请同学们写出SO2与水、 Ca(OH)2溶液的 反应方程式。
h
5
二
氧
化
硫 的 化
思考：已学知识中哪些物质还具 这种漂白性？
二氧化硫 的性质与作用
根据生活经验谈谈
二氧化硫对我们生
有毒食品
活的影响？毒竹笋 毒粉丝
毒发事件
以硫磺处理，含大量二 氧化硫
以化肥漂白及含有大量 二氧化硫 ，食用可致癌
银耳 白沙糖
用化工原料硫磺粉，让 蒸出來的银耳变白，容
易变坏
含大量的二氧化硫
“空中死神”—酸
有毒食品
二
氧
化
硫 的 物 理
探究1：观察或推测二氧化硫颜色、气味、密度 等。
治
h
17
再见
h
18
学 性
探究3：取1ml品红溶液，分别滴加二氧化硫的水溶
液和氯水，振荡，然后加热试管，观察实验现象。
质
| 实验现象:二氧化硫使品红溶液褪色,加热又变红色
漂
氯水使品红溶液褪色,加热后不变色
白
性
h
6
具有漂白性的物质
物质
氯水、HClO
原理
将有色物质氧化
实质 效果 范围
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数 有色物质，能使 紫色石蕊褪色
SO2
与有色物质结合 生成无色物质
非氧化还原反应
暂时性
可漂白某些有 色物质，不能使 石蕊试液褪色
活性炭
将有色物质的 分子吸附在其 表面
物理吸附
暂时性
可吸附某些 有色物质的分子
二
氧
化
硫
的 思考:从化合价角度考虑二氧化硫具有什么性质?
化
学 性
探究3：二氧化硫溶液中滴加氯化钡
质 溶液，再加入过氧化氢溶液，加入稀
| 盐酸，观察实验现象。
还
原
实验现象:产生大量的不溶于稀盐酸的白色沉淀.
性
思考:除了被过氧化氢氧化外，还有哪些强氧化剂
可以氧化二氧化硫? （溴水，氯水，KMnO4等）
h
8
巩固与提高: 试设计实验方案，区别SO2与CO2
方案一：气味 方案二：能否使品红溶液褪色 方案三：测定饱和溶液的pH值 方案四：……
h
13
酸 雨 的 危 害
左侧图片摄于1908年
h
右侧图片摄于1968年
14
酸 雨 的 危 害
酸雨对土壤及植物危害巨大
使湖泊酸化，造成鱼类死亡
h
15
酸 雨 的 危 害
h
16
用所学知识设想如何进行酸雨防治
（1）开辟新能源代替化石燃料；
酸 雨 的 防
（2）对煤、石油等传统能源进行预处理;对 SO2等进行回收利用； （3）提高环保意识,大力提倡植树造林， 尤 银其 杏栽 等种 。吸收SO2较多的柳杉、银槐、
探究2：向针筒中充入SO2 ，密封并加水, 观察现象。
性 探究现象：针筒内气体体积变小.
质 现象分析：由于SO2易溶于水，使针
筒内压强减小.
h
3二氧化来自硫 的思考：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发
化 生化学反应？发生化学反应的判断依据
学 性
是什么？请设计实验方案加以论证。
质 实验方案：
|
酸 性
1、用pH试纸测溶液的pH 2、滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化
h
9
二 氧
⑴制造硫酸
化 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
硫 的
草编制品等
用 ⑶杀灭霉菌和细菌
途 ⑷作食物和干果的防腐剂
自然因素和人为因素向大气中排放的污染物
酸 雨 的 成 因
h
11
SO2+H2O
H2SO3
O2+2H2SO3=2H2SO4
酸 雨 的 成 因
2SO2+O2 催化剂 2SO3 SO3+H2O=H2SO4