《溶液的稀释》教学设计(配课件)
溶液稀释后pH的变化规律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
NaOH溶液体积大小关系为__②_＞__①__＝_③___。 C、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三
种酸的体积大小关系为__①__＝_③__＞__②__。
环节2、知识精讲
12
练习1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值
依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( B )
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX
环节2、知识精讲
13
三、酸碱溶液的稀释后的区别 例3、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH值仍相等，则__醋__酸__稀释倍数大。
c(OH-)= n(OH-) V(溶液)
c(H+)=
Kw c(OH-)
例4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈____7___。
无限稀释，c(OH-) ≈1×10-7mol/L
环节2、知识精讲
7
二、弱酸和弱碱溶液的稀释
稀释过程中溶质的__质__量__和__物___质__的__量__保持不变，弱酸溶液中，n(H+)__增__大____； 溶液的体积增大。
pH=m时加水稀释至相同的pH， ___醋___酸____加入的水多
例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则__氨__水__稀释倍数大。
环节2、知识精讲
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三、酸碱溶液的稀释后的区别
例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， 盐酸 pH小。
中职化学(医药卫生类)《溶液及稀释定律》课件
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释与综合计算)教学设计
1.导入：通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：讲解溶液的稀释概念，演示实验，让学生观察溶液稀释的过程，理解稀释前后溶质的质量不变。
3.讲解与练习：讲解溶液稀释的计算方法，引导学生运用所学知识进行计算，并进行课堂练习。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生相互交流、解决问题，提高学生的合作能力。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度（第2课时溶液的稀释与综合计算）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道溶液的稀释概念，理解稀释前后溶质的质量不变的原理。
2.学会使用浓度计算公式进行溶液的稀释计算。
3.能够运用所学的知识，解决实际生活中的溶液浓度问题。
（二）过程与方法
1.培养学生观察实验现象的能力，通过实验了解溶液稀释的过程。
2.引导学生运用数学方法，解决化学计算问题，提高学生的逻辑思维和计算能力。
3.通过小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱化学，对化学知识充满好奇心，增强学生的求知欲。
2.培养学生关注生活，将所学知识应用于实际生活中的能力，提高学生的实践能力。
3.增强学生的环保意识，让学生明白溶液浓度对环境的影响，从而养成爱护环境的良好习惯。
5.准备一个小型实验报告，设计一个简单的溶液稀释实验，记录实验过程、观察到的现象以及实验结论。
-在完成作业时，务必注重计算的准确性和步骤的清晰性，这是提高解决问题能力的基础。
-尝试将所学知识应用到不同的生活场景中，增强理论与实践的联系。
-实验报告要注重实验操作的规范性和数据的真实性，体现出实验的探究过程。
5.总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调溶液浓度计算在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
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与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
【高中化学】溶液混合或稀释时pH的变化规律课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
c．NaCl
回答下列问题：
①三种溶液的pH分别是：a．
解析
2 ，b．
12 ，c．
7 。
a．HCl === H＋ + Cl－， pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2
b．NaOH === Na＋ + OH－，c(OH－)＝0.01 mol/L
－14
10
K
w
－
－12
c(H＋)＝
mol/L，pH＝－lg(1×10 12)＝12
a＋n
pH＝b 的碱
弱酸
__<pH<_____
a
a＋n
无限接近于7且pH<7
强碱
pH＝_______
无限接近于7且pH>7
溶液pH的计算
3．混合溶液pH的计算
酸溶液混合： 先计算c(H＋)混合 →求pH
解
题
模
板
碱溶液混合：
先计算c(OH－)
w
混合
c(H＋) →求pH
mol/L
c(OH )混合＝
=8×10 mol/L
3
8×10 3
(9+1)×10
pH＝11 +lg8=11.9
生活常识
正确使用洗发剂和护发素
课堂小结
1．用pH试纸测定常见溶液的酸碱性
2．溶液pH的计算
单
一
溶
液
酸性溶液： 找出c(H＋) →求pH
碱性溶液：
先找出c(OH－)
w
c(H＋) →求pH
解析
(1) HCl === H＋ + Cl－
pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L
pH＝4，c(H＋)＝1×10-4 mol/L
【化学】1.2.3《溶液的配制及分析》课件(苏教版必修1)
２：计 算
金太阳新课标资源网 老师都说好!
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算
３．质量分数与物质的量浓度的换算
４．溶液稀释与浓缩
５．两种不同浓度溶液混合
６．化学反应中计算
3
１．基本量的换算 金太阳新课标资源网 老师都说好!
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
9
金太阳新课标资源网 老师都说好!
４.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C 2V2 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
10
金太阳新课标资源网 老师都说好! 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
金太阳新课标资源网 老师都说好!
第二单元
1
金太阳新课标资源网 老师都说好!
1、溶液浓度:
mB ×100% 1.质量分数 ω = m(aq)
2.物质的量浓度
cB = nB V（aq）
溶质的物 CB质的量
溶液的体积
单位：
常用 mol/L(mol·L-1)
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金太阳新课标资源网 老师都说好!
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
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金太阳新课标资源网 思考：
老师都说好!
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
溶液的配制ppt课件
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
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(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
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配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
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《溶液的稀释》教学设计
[教材分析]：
1、溶液的稀释这一知识点从属于溶液中溶质的质量分数这一块。
《课程标准》上对这一知识点的要求为知识与技能是：概念B级即理解、学会、计算要求；C级即掌握；过程与方法为A级，即感受。
情感态度与价值观A级即体验。
在《化学基本要求》溶液学习要求上是要学会用水稀释改变浓度的方法。
2、在新教材中降低了对溶液计算的要求，而主要是和社会生活的联系上加强了要求，体现了实用价值。
溶液的稀释在工农业生产中都有广泛的应用，所以有必要让学生掌握这一技能。
[学情分析及教学策略与方法]：
1、虽然新教材对溶液的计算要求略有降低，但我校的学生还是对这一块知识点存在畏难心理。
中下同学甚至抱有放弃的心态。
所以我对教材的处理是从生活中常见的消毒液入手，激发学生兴趣，让学生感觉到今天学习的主题不仅仅是计算，而是重在掌握一种有用的生活技能，这样能适度消除学生的抵触心理，更主动去学。
2、我对整节课的设想是以消毒酒精配制的角度出发分为四步：（1）、计算（2）、量取（3）、配制（4）、贴标签。
详讲计算。
计算选择两道例题，由浅至深，第一题主要用于分析讨论推导出稀释公式；利用例题分析溶液稀释前后各个量的变化情况，让学生自己发现稀释公式，充分体验成功的乐趣，同时由于学生自己参与了公式的推导，印象比较深刻，比死记硬背套搬公式的学习效果要好得多。
第二题是知识的运用反馈，它是书上p76的例题，但是书上原题难度太大，它是直接去求了体积，根据我校学生实际我把题目进行了改动，先求质量，再求体积，让学生有个循序渐进的过程。
并且因为学生在求体积时常会选错密度，所以这里设置了表格形式选择密度的方式。
第二个改动是把其中一个条件隐藏在标签中，让学生自己去获取信息。
第三个改动是把已知条件中的质量换成体积，是针对于学生做题时暴露出来的3种典型错误而设置的，比如学生在求体积时会选错密度，求加入水的质量时会用质量减体积，求加入水的体积时会用稀溶液体积减浓溶液体积。
由学生自己归纳注意点是希望学生抓住生成的错误资源自己发现在计算时应注意的问题。
量筒的使用这一部分内容视课堂时间而定，作为机动内容。
这一步骤主要解决两个问题。
第一是复习量筒使用时视线的问题。
第二是针对量筒的最小精确度问题，抓住书上P76页学生使用量筒这一资源，让学生明确我们选用的量筒应该是无法量出45.42mL这一精确体积的。
最后体积比浓度这一知识拓展虽不作要求，但是能与引入相呼应，让学生再一次体验化学与生活的紧密联系。
3、作业分为两部分，基础作业是巩固稀释计算，基础较差的学生可选做1、2题。
弹性作业是制作一个稀释瓶，让学生感受学有所用。
[教学目标]：
知识与技能
1）知道溶液稀释的一般方法；
2）初步掌握溶液稀释计算的技能。
过程与方法
1）从消毒液的使用推导出溶液稀释计算公式，培养学生演绎推理能力。
2）通过对有关例题的解析，培养学生获取有用信息、处理信息的能力。
情感态度与价值观
让学生体验溶液稀释与生活的联系，理解溶液稀释的必要性，让学生感受学有所用。
[教学重点与难点]：
重点：溶液稀释公式的运用
难点：溶液稀释公式的导出，使学生真正理解稀释过程中的不变量与变量。
[教学方法]：
启发讨论，讲练结合的方法
[教学准备]：
1、对学生练习所需的时间把握不准，所以准备了拓展题目。
2、课件制作PPT.
教学过程：
板书设计
溶液的稀释
加水
m浓溶液中溶质======m稀溶液中溶质m浓溶液中水+m加水===m稀溶液中水m浓溶液+m加水=========m稀溶液
稀释公式
（1）m浓*C%浓= m稀*C%稀（2）m加水= m稀—m浓。