自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学 出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点 平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号 称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告自来水总硬度的测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 自来水样品- 硬度试剂盒- 硬度试剂- 滴定管- 锥形瓶2. 实验步骤：1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。
2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。
3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜色发生变化。
4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。
这个数值代表了自来水中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。
讨论与分析：自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。
首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达到相同的清洁效果。
其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。
此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。
针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。
首先，可以安装家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。
其次，可以选择购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。
此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。
结论：通过本次实验，我们成功测定了自来水的总硬度，并讨论了硬度对自来水质量和适用性的影响。
我们了解到，自来水的硬度对我们的日常生活和健康有一定的影响，因此需要采取相应的措施来改善水质。
希望通过这次实验的结果和讨论，能够增加人们对自来水硬度问题的认识，并提高对水质的关注和重视。
自来水中总硬度的测定标准
自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。
测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。
二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。
2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。
2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。
通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。
此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。
五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。
实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。
通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。
实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。
2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。
自来水总硬度的测定
用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液接滴定Ag+？为什么？
02
01
03
04
【思考题】
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
01
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
02
二、实验原理
三、试剂及仪器
试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。
试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
V(Na2C2O4)
25.00
25.00
25.00
C（KMnO4）
0.002771
C(KMnO4)
0.002771
V2
8.64
自来水总硬度的测定
指示剂的作用原理
铬黑T（EBT）
滴定前：M+EBT（蓝色）=M-EBT（紫红色） 溶液呈紫红色 滴定中：M+EDTA（无色）=M-EDTA （无色） 溶液呈紫红色 滴定终点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT（蓝色） 溶液呈蓝色－指示剂本身的颜色
二、实验步骤
1.EDTA溶液的标定：
CaCO3(ml) NH3-NH4Cl(ml) 1 2 20 20 20 20 K-B EDTA(ml)
3
20
20
2. 水样分析：
水样(ml) 三乙醇胺(ml)
NH3-NH4Cl(ml)
铬黑T
EDTA(ml)
1
ห้องสมุดไป่ตู้2 3
150
150 150
5 5 5
5
5 5
计算：
水的硬度的表示方法
度（°） 1硬度单位表示十万份水中含有一份CaO，即 1L水中含有10mgCaO为1° 0-4°很软的水 4-8°软水 8-16°中等硬水 16-30°硬水 30°以上 很硬的水
EDTA溶液： CaCl2溶液： 三乙醇胺： NH3-NH4Cl缓冲液：pH=10 铬黑T指示剂 K-B指示剂
自来水总硬度的测定
一、原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的 总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络 合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消 耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中 钙和镁的含量。
EDTA
最常用的氨羧配位剂
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
自来水总硬度的测定计算公式
自来水总硬度的测定计算公式自来水总硬度是指水中钙镁离子的含量。
了解自来水总硬度的测定方法和计算公式对于提高自来水的质量和保障用户健康至关重要。
自来水总硬度的测定可以采用滴定法或复合指示剂法。
其中，滴定法是通过加入EDTA试剂并与水中的钙镁离子形成络合物，再用指示剂盐酸甲基橙指示反应终点，确定从试剂加入开始到反应结束消耗的试剂体积，最终计算出水中钙镁离子的含量。
复合指示剂法是将专门的复合指示剂加入水样中，根据颜色变化判断水中钙镁离子的含量。
根据滴定法测定的结果，可以通过以下公式计算水中钙镁离子的含量：总硬度（mg/L）=（每升消耗EDTA的体积×0.01M EDTA对应的钙镁离子的质量×1000）/样品体积。
其中，0.01M EDTA对应的钙镁离子的质量为0.0106克，样品体积为1升。
通过上述测定和计算，可以了解水中钙镁离子的含量及自来水总硬度，为水的净化、消毒和调节提供科学依据，可有效保障用户健康和安全。
同时，加强自来水的治理和检测，提高水的质量，也是市民公共卫生意识的体现。
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一．实验目的
1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；
2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理
水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定++22Mg
Ca ，总量时，一般在10pH =的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前++22Mg
Ca ，与EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽+
++433Ti Ae Fe ，，，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以3CaCO 计，不得超过1L •450mg -。
三．主要试剂
EDTA 二钠盐，Cl NH NH 43-缓冲溶液（10pH =），三乙醇胺溶液，铬黑T 指示剂，1L •6mol -盐酸，
3CaCO
四．实验步骤
1．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的配制
称取0.32g 左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定
准确称取1g 左右3CaCO 粉末于小烧杯中，逐滴加入1L •6mol -盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
3．自来水总硬度的测定
准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
五．数据记录与处理
1．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定
2．自来水总硬度的测定
六．实验总结
经标定，EDTA 标准溶液的浓度为1L •0.01035mol -，自来水的总硬度为1L •55.08mg -。
七．分析讨论
1．溶解3CaCO 粉末时，加入过量的盐酸，可能导致溶液pH 不到10，影响1L •0.01mol -EDTA 标准溶
液浓度的准确性。
2．南方的水普遍硬度普遍不高，所以自来水中++22Mg Ca ，含量比较低，因此不能滴定时不能达到消耗
滴定剂20-30mL 的要求，导致测定自来水总硬度一步中的数据之间的相对偏差比较大。
3．由于实验中没用使用S Na 2或巯基乙酸对++++2222Cd
Zn Pb Cu ，，，等离子进行掩蔽，造成一定的
系统误差。
八．思考题
1．络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？
答：调节溶液酸碱度，使滴定剂与待测离子形成的络合物的稳定常数最大，增加实验结果的准确性。