人教版高中化学必修二课件第1章第3节离子键
子式:
在元素符号周围用“· ”或“×”来表示的原子 的最外层电子，这种式子叫做电子式。
H
Zx.xk
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。（与离子符号相同）
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]” 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（两标：“[]”和电荷 数）
第三节化学键
第一课时离子键
思考：
1、食盐由哪两种元素构成？
2、画出Na与Cl原子的原子结构示意图。
3、根据你画出的原子结构示意图猜想 钠原子和氯原子是如何结合形成氯化 钠的？
不稳定
电子转移
Z.x.x.K
稳定
Na+
Cl－
思考：
NaCl中的Na+和Cl-之间存在哪 些作用力？
①阳离子与阴离子间的引力； ②原子核与原子核间的斥力； ③核外电子与核外电子间的斥力。
NO3 、CO3 、SO4 等酸根离 子及OH-
二、离子化合物：
1、定义：含离子键的化合物叫离子化合物。 2、离子化合物有哪些？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元 素）形成的盐。
一、离子键
1.定义：使阴、阳离子之间结合形成化 合物的静电作用叫做离子键。 2.成键微粒：阴、阳离子
3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考：
• 1 、若想形成离子键，必须有什么微粒？ 类似活泼金属的原子团： • 2、阴、阳离子是如何形成的？ + NH4 • 3、在元素周期表中，哪些族元素的原 子极易得电子？哪些族元素的原子极易 类似活泼非金属的原子团： 失电子？（IA、IIA和VIA、VIIA） • 4、哪些元素之间容易形成离子键？ 22-
O
2-
Mg
2+
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
化学键
2、离子化合物的形成过程：
Na
Zx.xk
Cl S
Mg K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Br
Br Mg
2
Br
在元素符号周围用“· ”或“×”来表示的原子 的最外层电子，这种式子叫做电子式。
H
Zx.xk
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。（与离子符号相同）
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]” 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（两标：“[]”和电荷 数）
第三节化学键
第一课时离子键
思考：
1、食盐由哪两种元素构成？
2、画出Na与Cl原子的原子结构示意图。
3、根据你画出的原子结构示意图猜想 钠原子和氯原子是如何结合形成氯化 钠的？
不稳定
电子转移
Z.x.x.K
稳定
Na+
Cl－
思考：
NaCl中的Na+和Cl-之间存在哪 些作用力？
①阳离子与阴离子间的引力； ②原子核与原子核间的斥力； ③核外电子与核外电子间的斥力。
NO3 、CO3 、SO4 等酸根离 子及OH-
二、离子化合物：
1、定义：含离子键的化合物叫离子化合物。 2、离子化合物有哪些？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元 素）形成的盐。
一、离子键
1.定义：使阴、阳离子之间结合形成化 合物的静电作用叫做离子键。 2.成键微粒：阴、阳离子
3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考：
• 1 、若想形成离子键，必须有什么微粒？ 类似活泼金属的原子团： • 2、阴、阳离子是如何形成的？ + NH4 • 3、在元素周期表中，哪些族元素的原 子极易得电子？哪些族元素的原子极易 类似活泼非金属的原子团： 失电子？（IA、IIA和VIA、VIIA） • 4、哪些元素之间容易形成离子键？ 22-
O
2-
Mg
2+
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
化学键
2、离子化合物的形成过程：
Na
Zx.xk
Cl S
Mg K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Br
Br Mg
2
Br
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人教版高一必修2第三节第1课时 离子键PPT 23张
优点：直观清晰
最外层 电子式
缺点：书写麻烦 2.在化学反应中，核外电子发 生变化一般在哪个电子层？ 3.如何形象地表示微粒最外层 的电子呢？
（二）电子式
1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示
原子最外层电子数的式子。
2.电子式书写原则： 先对称，后成对
【例1】
H O Cl Na Mg
原子结构示意图
[及时反馈] 2.请写出下列离子化合物的电子式
CaO
K2S
BaCl2
5.用电子式表示NaCl、Na2S、MgCl2的形成过程
Na × + Cl → Na + [×Cl ]-
Na× + S + × Na → Na+ [× S ×] 2- Na+
Cl + ×Mg× +
Cl
→ [×Cl
-
]Mg2+[×Cl
现象
黄色火焰，放出大量 的热，产生大量白烟
化学方程式
点燃
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
钠与氯气的反应-_标清.mp4
自然界不需要“群居”的原子 稀有气体
IA IIA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
2He +2 2
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne +10 2 8
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2.写出下列常见离子化合物的电子式。
化学式 NaH 电子式 ①
NaCl ②
最外层 电子式
缺点：书写麻烦 2.在化学反应中，核外电子发 生变化一般在哪个电子层？ 3.如何形象地表示微粒最外层 的电子呢？
（二）电子式
1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示
原子最外层电子数的式子。
2.电子式书写原则： 先对称，后成对
【例1】
H O Cl Na Mg
原子结构示意图
[及时反馈] 2.请写出下列离子化合物的电子式
CaO
K2S
BaCl2
5.用电子式表示NaCl、Na2S、MgCl2的形成过程
Na × + Cl → Na + [×Cl ]-
Na× + S + × Na → Na+ [× S ×] 2- Na+
Cl + ×Mg× +
Cl
→ [×Cl
-
]Mg2+[×Cl
现象
黄色火焰，放出大量 的热，产生大量白烟
化学方程式
点燃
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
钠与氯气的反应-_标清.mp4
自然界不需要“群居”的原子 稀有气体
IA IIA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
2He +2 2
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne +10 2 8
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2.写出下列常见离子化合物的电子式。
化学式 NaH 电子式 ①
NaCl ②
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
目标导航 预习引导
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
目标导航 预习引导
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼 失电子 活泼
金属元素
非金属元素
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
《化学键——离 子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在 《词典》 使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫 《电学》 电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱 （3）金属氧化物、金属过氧化物 （4）金属氢化物
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT) 人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
形成离子键 形成？？？
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Homework
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
高一化学人教版必修2课件：1.3.1离子键
F. G. H.
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
知识点1
知识点2
答案:DH 解析 :A 项错误 ,两个氯离子要单独写,不能合并在一起表示 ,应改
· · · · · ·2+ · · 为[· Cl· ] Ca [· Cl· ] 。离子电荷表示法(如 · · · ·
R2-)与化合价 (如R )不同 ,“2-”
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
知识点1
知识点2
【例题 2】 下列电子式书写正确的是 A.Ca [· Cl· ]2
2+ · · -
· ·
。
· · · · × × -2 B.Na+ [· S·] Na+ · · · · 2+ × × 2C.[Mg ][·O·] · · · · ·D.K+ [× F ] · ·· · · · · · · · · · + · ·· E.Na· +· Cl· [· Na · ] [· Cl· ] · · · · · ·
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
二、离子化合物 1.定义:阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.离子化合物包括以下几大类: (1)大多数盐:如NaCl、CaCO3、KNO3等。 (2)强碱:如KOH、Ba(OH)2等。 (3)大多数碱性氧化物:Na2O、CaO等。
自主预习
· ·
· ·
离子化 电子转移方向及位置 同性不相邻,合理 合物的 用弧形箭头,变化过程 分布 形成 用“ ”
自主预习
知识梳理 典例透析
合作探究
知识点1
知识点2
知识点 1
离子键和离子化合物
人教版高中化学必修二1.3《化学键-离子键》课件最新课件
第三节 化学键
——离子键
大约110种元素
3700多万种物质
问题
100多种 元素
H2
NaCl
? 3700多万 种物质HeH2O写出下列微粒的电子式
NaOH
Na2O2
NH4Cl
稳定 结构
自主学习
预习课本21-22页的内容，思考下列问题 1、什么是离子键？ 2、离子键的形成条件是什么？ 3、怎样用电子式表示离子化合物的形成过 程？ 4、提出自己的疑惑。
Na2O2
NH4Cl
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
排列.
练习
一、写出下列物质的电子式 NaCl Na2S
MgO MgCl2
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
合作探究
用电子式表示离子化合物的形成过程时应注意哪些？
拓展延伸
写出下列微粒的电子式
NaOH
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
——离子键
大约110种元素
3700多万种物质
问题
100多种 元素
H2
NaCl
? 3700多万 种物质HeH2O写出下列微粒的电子式
NaOH
Na2O2
NH4Cl
稳定 结构
自主学习
预习课本21-22页的内容，思考下列问题 1、什么是离子键？ 2、离子键的形成条件是什么？ 3、怎样用电子式表示离子化合物的形成过 程？ 4、提出自己的疑惑。
Na2O2
NH4Cl
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
排列.
练习
一、写出下列物质的电子式 NaCl Na2S
MgO MgCl2
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
合作探究
用电子式表示离子化合物的形成过程时应注意哪些？
拓展延伸
写出下列微粒的电子式
NaOH
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)》课件最新课件
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标： 标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
人教版化学必修二第一章第三节化学键 第2课时 离子键 23张ppt
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样 体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。 离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C 错误
知识网络图
化学键
离子键 共价键
只存在于
离子化合物
例如：Na2O、MgO 绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)
2.根据构成化合物的粒子的类型判断 有阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是 共价化合物，常见的阳离子有K+ Ca2+ 常见的阴离子有 Cl- l- 注意氯化铝，不是离子化合物，而是共价化合物。
4.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物， 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物
• 中间用
连接.
• 成键条件：
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA， VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根阳离子和酸根离子形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过程
含有离子键的化合物就是离子化合物。 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
·
··
·O····· C····l ·
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角 标出“n+”电荷字样。简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+
、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要求用方括号“[ ]”
知识网络图
化学键
离子键 共价键
只存在于
离子化合物
例如：Na2O、MgO 绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)
2.根据构成化合物的粒子的类型判断 有阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是 共价化合物，常见的阳离子有K+ Ca2+ 常见的阴离子有 Cl- l- 注意氯化铝，不是离子化合物，而是共价化合物。
4.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物， 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物
• 中间用
连接.
• 成键条件：
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA， VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根阳离子和酸根离子形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过程
含有离子键的化合物就是离子化合物。 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
·
··
·O····· C····l ·
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角 标出“n+”电荷字样。简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+
、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要求用方括号“[ ]”
人教版高一化学必修二课件：第一章 3化学键2 (共67张PPT)
第 3节
化学键
基础盘点
一、化学键、分子间作用力 自我诊断 1.下列物质发生变化时：
（1）破坏离子键的是
（2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化
；
； ； 。
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑧NaCl受热熔化
⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 基础回归 答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
忽略其他电子的式子。
（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型， 如H2O的结构式可表示为H-O-H或 行。 都
要点精讲
要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质
类别之间的关系
1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系
原子
书 写 阳 离 子
用“［］”，右上方标 明 电荷 ____
阴
单 原 子
元素符号周 用“［］”， 围合理分布 右上方标明 价电子及所 电荷 ____ 获电子 元素符号紧 邻铺开，合 理分布价电 子及所获电 子 相同原子不 得加和，用 “［］”， 右上方标明 电荷 ____
书 写Βιβλιοθήκη 离 子多 原 子书 写
CO2↑+H2O。
是离子化合物。如：NH3+HCl
（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不 NH4Cl。 （4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如： HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属
于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解 释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质 发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点
③存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。
化学键
基础盘点
一、化学键、分子间作用力 自我诊断 1.下列物质发生变化时：
（1）破坏离子键的是
（2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化
；
； ； 。
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑧NaCl受热熔化
⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 基础回归 答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
忽略其他电子的式子。
（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型， 如H2O的结构式可表示为H-O-H或 行。 都
要点精讲
要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质
类别之间的关系
1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系
原子
书 写 阳 离 子
用“［］”，右上方标 明 电荷 ____
阴
单 原 子
元素符号周 用“［］”， 围合理分布 右上方标明 价电子及所 电荷 ____ 获电子 元素符号紧 邻铺开，合 理分布价电 子及所获电 子 相同原子不 得加和，用 “［］”， 右上方标明 电荷 ____
书 写Βιβλιοθήκη 离 子多 原 子书 写
CO2↑+H2O。
是离子化合物。如：NH3+HCl
（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不 NH4Cl。 （4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如： HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属
于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解 释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质 发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点
③存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。
高一化学必修二-离子键和电子式ppt课件.ppt
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原 子稳定结构，就 需失去1个电子； Cl-达到8原子稳 定结构需得到1电 子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时， 钠原子的最外电子 层上的1个电子转移 到氯原子的最外层 上，形成带正电的 钠离子和带负电的 氯离子。
电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代 表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离 子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小
黑点“.”或小叉“×”来表示。
H · Na ·
·Mg · ·Ca · ·O·····
··
·· Cl · ··
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素、符号右上角标出
总结：由上我们可以进一步看出
1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静 电作用。也就是说，离子键的成键粒子是 阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳 离子之间的静电吸引，也有原子核与原子 核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。 当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离 子和阳离子之间就形成了离子键。
2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、 Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族） 与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第 ⅥA族、第Ⅶ A族 ）之间。当然也可以由 原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、 活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl 等）。
第一节 离子键
❖ 实验
❖ 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层）， 用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精 灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的 集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。
2018人教版高中化学必修二1.3.1《离子键》ppt课件36页(共36张PPT)
9．A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，3 种 元素原子序数之和为 35，A、C 同主族，B＋核外有 10 个电子， 则： (1)A、 B、 C 3 种元素分别是________、 ________、 ________。 (填元素名称) (2)A、B、C 3 种元素两两之间能形成多种化合物，其中属 于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3) 用 电 子 式 表 示 B 和 C 形 成 离 子 化 合 物 的 过 程 ____________________。
10．离子键的强弱对离子化合物的熔、沸点有较大影响， 一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。而影响 离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷。离子半径越小，所 带电荷数越多，离子键就越强。现有 Cl、O、K、Na 几种元素。
(1) 写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式： ________。 (2) 写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化 学式：________。 (3)写出上述元素的离子形成的化合物中熔、沸点最低的化 合物的电子式：________。
4．下列化合物的电子式书写正确的是(
)
5．下列不是离子化合物的是( A．H2O C．KOH B．CaI2 D．NaNO3
)
6．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( ) A．2 与 8 C．8 与 14 B．6 与 16 D．9 与 11
7. 下 列 性 质 可 以 证 明 某 化 合 物 中 一 定 存 在 离 子 键 的 是 ( ) A．可溶于水 C．水溶液能导电 B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
8．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．在 NaCl 中，除 Cl－和 Na＋的相互吸引作用外，还存在 电子之间、原子核之间的排斥作用