统编鲁教版九年级化学下册优质课件 第2课时 碱的化学性质
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鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
2020/10/9
固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
鲁教版化学九年级碱及其性质 化学教学课件
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 跟某些盐的反应应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所以， 必须密封保存。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚 酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙Ca(OH）2
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 跟某些盐的反应应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所以， 必须密封保存。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚 酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙Ca(OH）2
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册
.
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教学课件
氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等都具有腐蚀作用。
熟石灰可由氧化钙和水反应生成，反应的方程式为：
CaO+H2O Ca(OH)2
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
1.在白色点滴板上进行实验，并观察实验现象。
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
现象分析
瓶子变瘪
瓶子变瘪,澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与CO2气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压
方案一
有气泡产生
方案二
鼓起程度大
氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应。
为什么碱具有相似的化学性质？
NaOH → Na+ + OH-
重点
难点
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？
各取适量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中和蒸发皿中，完成下列实验。
1.观察它们的颜色和状态。2.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们溶解情况，触摸烧杯外壁。3.把一根头发放入试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3分钟，观察头发的变化。4.观察蒸发皿中的氢氧化钠和氢氧化钙颜色和状态的变化。
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。通过观察、实验等方法收集信息。4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
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写出上述实验发生反 应的化学方程式
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + 2NaCl
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + CaCl2
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Ca（OH）2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓
向澄清石灰水中通入CO2 气体，观察现象。
第2课时 碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
思 酸考溶液中都有氢离子，由于它的存在使
酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙 溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下， 碱的化学性质有哪些？
探索新知
在2支试管中各 加入少量氢氧化钠 溶液，然后分别滴 入几滴紫色石蕊试 液和无色酚酞试液。
另取2支试管， 各加入少量氢氧化 钙溶液，然后分别 滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试 液。
现象：
澄清石灰
点
水变浑浊。
击
播
放
向盛有CO2气体的矿泉水氢氧瓶化里钠加与入二N氧aOH
溶液，观察现象。
化碳反应了吗？
现象：
点
矿泉水瓶变瘪了。
击
播
放
思 考 有的同学认为：“上述
中发生的现象不足以证明二 氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了化学反应，因为二氧化碳 溶解在水中也会产生类似的 现象。”怎样改进上述实验？
A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸
2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
（ AB ）
A.Na2CO3 B.CO2
C.Fe D.盐酸
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中 通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水， 没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
点 击 播 放
碳酸钠与氢氧化钙的反应
点 击 播 放
生锈 氯化铜 碳酸钠
铁钉
溶液
溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
无明显 变化
蓝色沉淀
无明显 变化
加入氢氧化钙 无明显 溶液后的现象 变化 蓝色沉淀 白色沉淀
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱不与金属氧化物反应，碱溶液能 与某些盐溶液反应。
观察上述实验并记录现象：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入紫色石蕊 试液后的现象
变蓝
变蓝
滴入无色酚酞 试液后的现象
变红
变红
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能 使酚酞溶液变红。
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
氢氧化钠滴加氯化铜
4.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是 为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化 学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷 墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应， 生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程 式为 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与 二氧化碳发生化学反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2+பைடு நூலகம்2OH-
在碱溶液中，都含有相同的阴离 子——氢氧根离子（OH-），因此它们 具有相似的化学性质。
小结：碱的化学性质
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离 子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶 液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀， 而氢氧化钠却不能。
化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH
随堂练习
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（B ）
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P11第1、2、3、5题； 2.完成练习册本课时的习题.
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + 2NaCl
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + CaCl2
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Ca（OH）2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓
向澄清石灰水中通入CO2 气体，观察现象。
第2课时 碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
思 酸考溶液中都有氢离子，由于它的存在使
酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙 溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下， 碱的化学性质有哪些？
探索新知
在2支试管中各 加入少量氢氧化钠 溶液，然后分别滴 入几滴紫色石蕊试 液和无色酚酞试液。
另取2支试管， 各加入少量氢氧化 钙溶液，然后分别 滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试 液。
现象：
澄清石灰
点
水变浑浊。
击
播
放
向盛有CO2气体的矿泉水氢氧瓶化里钠加与入二N氧aOH
溶液，观察现象。
化碳反应了吗？
现象：
点
矿泉水瓶变瘪了。
击
播
放
思 考 有的同学认为：“上述
中发生的现象不足以证明二 氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了化学反应，因为二氧化碳 溶解在水中也会产生类似的 现象。”怎样改进上述实验？
A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸
2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
（ AB ）
A.Na2CO3 B.CO2
C.Fe D.盐酸
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中 通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水， 没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
点 击 播 放
碳酸钠与氢氧化钙的反应
点 击 播 放
生锈 氯化铜 碳酸钠
铁钉
溶液
溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
无明显 变化
蓝色沉淀
无明显 变化
加入氢氧化钙 无明显 溶液后的现象 变化 蓝色沉淀 白色沉淀
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱不与金属氧化物反应，碱溶液能 与某些盐溶液反应。
观察上述实验并记录现象：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入紫色石蕊 试液后的现象
变蓝
变蓝
滴入无色酚酞 试液后的现象
变红
变红
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能 使酚酞溶液变红。
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
氢氧化钠滴加氯化铜
4.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是 为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化 学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷 墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应， 生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程 式为 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与 二氧化碳发生化学反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2+பைடு நூலகம்2OH-
在碱溶液中，都含有相同的阴离 子——氢氧根离子（OH-），因此它们 具有相似的化学性质。
小结：碱的化学性质
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离 子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶 液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀， 而氢氧化钠却不能。
化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH
随堂练习
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（B ）
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P11第1、2、3、5题； 2.完成练习册本课时的习题.