乙酸
乙酸知识点总结
乙酸知识点总结一、乙酸简介乙酸，也被称为醋酸，是一种常见的有机酸，在化学式中表示为CH3COOH。
它是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味，常温下为固态。
乙酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造染料、农药、香料、塑料等。
此外，乙酸也是食品工业中的重要添加剂，用于制造醋酸盐和醋。
二、乙酸的制备方法1. 发酵法：通过乙醇发酵的方法制备乙酸，是工业上最常用的方法。
在发酵过程中，酵母菌或其他微生物将乙醇氧化成乙酸，同时释放出能量。
该方法的优点是原料来源丰富、工艺成熟、成本较低，缺点是生产过程中需要消耗大量的粮食或淀粉。
2. 合成法：通过化学反应将甲烷氧化成乙酸。
该方法需要使用大量的氧化剂和高纯度的原料，工艺复杂，成本较高。
尽管如此，由于该方法可以获得高纯度的乙酸，因此在某些特定领域仍被广泛应用。
三、乙酸的物理性质乙酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
它的沸点为117.9摄氏度，熔点为16.6摄氏度。
在常温下，乙酸可以与水、乙醇等溶剂互溶。
此外，乙酸还具有还原性和酸性。
四、乙酸的化学性质1. 酸性：乙酸是一种有机酸，具有强烈的酸性。
在溶液中，乙酸可以解离出氢离子和醋酸根离子。
其酸性强度接近于盐酸和硫酸，因此可以与碱反应生成盐和水。
2. 酯化反应：乙酸可以与醇类发生酯化反应，生成酯类物质。
酯化反应是可逆反应，需要在催化剂的作用下进行。
生成的酯类物质具有香味和口感，因此在食品和香料工业中广泛应用。
3. 取代反应：乙酸可以发生取代反应，被其他基团取代。
例如，在乙醇的存在下加热时，乙酸可以被卤素取代生成卤代乙酸。
此外，乙酸也可以被其他烷基取代生成一系列的取代产物。
4. 氧化反应：在催化剂的作用下，乙酸可以被氧化成过氧乙酸。
过氧乙酸是一种强氧化剂，可以用于消毒和漂白等用途。
五、乙酸的应用1. 化工原料：乙酸是一种重要的化工原料，主要用于制造染料、农药、香料、塑料等化学品。
通过与其他原料的反应，乙酸可以转化为各种有用的化学品，满足不同行业的需求。
化学乙酸知识点总结
化学乙酸知识点总结一、乙酸概述乙酸分子式为C2H4O2，是一种无色透明的液体，常温下有刺鼻刺激性气味，是一种重要的有机酸，广泛应用于化工、医药、食品等领域。
乙酸是一种弱酸，具有较强的腐蚀性和挥发性。
二、乙酸的性质1. 物理性质乙酸是一种无色透明的液体，在常温下有刺激性气味。
它的沸点为117.9°C，密度为1.049g/cm³。
乙酸具有较强的挥发性，易与空气中的水分混合，形成有刺激性的气味。
2. 化学性质（1）酸性乙酸是一种弱酸，可以与碱反应生成乙酸盐。
在水中部分解成乙酸根离子(C2H3O2-)和氢离子(H+)，使水呈酸性。
乙酸的酸性较弱，pKa为4.76，在水中的酸性不如浓盐酸和浓硫酸。
（2）氧化还原性乙酸能够被氧化为二氧化碳和水，如在氧气的存在下被热氧化。
此外，乙酸还参与一些氧化还原反应，如和氢氧化钠反应生成甲醛等。
（3）脱水乙酸在高温条件下可以发生脱水反应，生成乙烯。
乙酸在浓硫酸或磷酸的作用下，也可以发生脱水反应，生成乙酸酐。
三、乙酸的制备1. 木醋液蒸馏法将木屑等木质原料加热炭化，产生的煤气通过雾化装置将煤气冷却成液体，得到含有乙酸的液体，再通过蒸馏提取得到浓缩乙酸。
这是传统的乙酸生产方法，但生产成本较高。
2. 合成法以乙烯和一氧化碳为原料，在催化剂的作用下进行合成反应，得到乙酸。
这是现代化工生产乙酸的主要方法，能够实现大规模的生产。
四、乙酸的应用1. 化工领域乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于制药、涂料、塑料、橡胶、纺织、染料等工业领域。
2. 食品工业乙酸在食品工业中用作食品添加剂，主要用于制备醋、食醋酱、醋香肠等。
乙酸在食品中的最大用途是作为酸度调节剂和防腐剂，能提高食品的口感和保质期。
3. 医药领域乙酸在医药领域中用于制备醋酸异丙酯和醋酸丙酯等有机化合物。
这些有机化合物是一些药物的合成原料，广泛应用于药物制剂中。
五、乙酸与生活1. 醋醋是一种含有乙酸的发酵液体，可以直接用于调味、腌制食品。
乙酸
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱(羟基上的)氢。
酯化反应实际上是取代反应
=
18O
CH2H3
O CH3 C
浓H2SO4
=
18O
CH2CH3 + H2O
思考：
观察· 思考：乙酸与乙醇的反应
在试管里加几片碎瓷片，再加入3mL乙醇， 然后一边摇动一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯小心均匀的 加热试管3-5min，将产生的气体经导管通到饱 和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
【实验】
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
二、分子组成与结构
H O
分子式：C2H4O2 结构式： H C C O H 结构简式： CH3COOH 原子团： —C—OH 或—COOH
O
H
羧基
乙酸分子比例模型
乙酸分子球棍模型
（三） 乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
乙酸显弱酸性，酸性强于碳酸，能使酸 碱指示剂变色,具有酸的通性。 酸有哪些通性?
课堂练习
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（ D） A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2． 酯化反应属于（ D ） A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
乙酸的存储方式
乙酸的存储方式乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的有机酸。
它广泛应用于制药、食品、化妆品、农药、涂料等各个领域。
但由于其有毒、挥发性强等特点，乙酸的存储方式也尤为重要。
一、乙酸的性质和特点首先，我们需要了解乙酸的性质和特点。
乙酸是一种弱酸，pKa为4.76，易溶于水，挥发性强，有刺激性气味。
乙酸的蒸汽可以形成易燃性混合物，导致火灾和爆炸。
同时，乙酸还具有腐蚀性，其浓度越高，对金属、皮肤、黏膜等的腐蚀性也越强。
二、乙酸的包装方式根据乙酸的特点，我们应当选择正确的包装方法。
乙酸的包装材料应具备抗腐蚀、防漏、耐压、耐高温、耐低温等特点。
一般常用的包装材料有聚乙烯塑料瓶、玻璃瓶、铁桶、刚玉瓷瓶等。
其中，聚乙烯塑料瓶是常见的包装材料之一，因其价格低廉、重量轻、可靠性高，所以成为了绝大多数乙酸包装的选择。
三、乙酸的储存环境除了选择适当的包装材料之外，乙酸的储存环境也尤为重要。
乙酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的仓库中，远离热源、点火源、易燃物、氧化剂等，避免与其它物质接触。
若有泄漏的情况，应立即采取相应应急措施，保证人员安全和储存环境不受损坏。
四、乙酸的储存时间乙酸的储存时间主要受环境因素和包装材料的影响。
在正确的储存环境下，乙酸的储存时间可以达到数年。
但若储存条件不当，则会导致乙酸被降解，从而出现气味异变、浑浊、析出沉淀等现象。
因此，建议在储存前检查包装材料、储存环境等因素，并定期检查。
五、乙酸的处理如果乙酸已经超过储存期限、密封不良、出现异味、变色等情况，则需要进行处理。
一般来说，将其小心、谨慎地倒入防爆容器中，然后交给专业的处理机构。
在处理前，我们也需要了解当地的相关法律法规和处理要求，以避免环境和人员的损害。
结语乙酸的正确存储方式，不仅可以保证其长期使用，而且还能预防事故的发生。
因此，我们应该对乙酸的性质、包装方式、储存环境等做到充分了解，并加强自身的安全意识，从而确保乙酸的合理利用。
有关乙酸的知识点总结
有关乙酸的知识点总结一、乙酸的物理性质1、外观：纯乙酸为无色液体，有刺激性气味，易挥发。
2、密度：乙酸的密度为1.05g/cm3，是水的密度略大。
3、熔点和沸点：乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
4、溶解性：乙酸能与水、醇、醚等多种有机物相溶，但与某些有机物质或溶剂反应较为缓慢。
5、酸性：乙酸是一种中等强度的酸，在水中能够解离成CH3COO-和H+。
6、挥发性：乙酸具有很强的挥发性，因此在慎防溢出、防止挥发的时候需要格外小心。
二、乙酸的化学性质1、酸性反应：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，此反应也被称为酸碱中和反应。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水的方程式为CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
2、氧化还原反应：乙酸在适当的条件下可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水。
3、酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成乙酸酯。
该反应在有机合成和香精香料行业中有着广泛的应用。
4、酸酐形成：当乙酸加热到较高温度时，会脱水生成乙酸酐，该反应是有机合成中的重要反应之一。
5、聚合反应：乙酸可以进行聚合反应，生成聚乙酸。
三、乙酸的制备方法1、木醋液干馏法：木醋液是通过木材的干馏得到的一种液体产物，其主要成分是乙酸。
木醋液通过加热蒸馏，可以得到甲醋酸、醋醛、甲醛等多种产品，其中乙酸的产率最高。
2、乙烯氧化法：将乙烯与氧气反应，在催化剂的催化下生成乙酸。
这是工业上生产乙酸的主要方法之一。
3、醋酐水解法：醋酐是一个无色、易挥发的液体，在水中可以水解生成乙酸。
四、乙酸的应用领域1、食品加工：乙酸作为一种食品添加剂，可以用作醋的原料，或者用于调味品的生产。
2、医药：乙酸在医药工业中用于生产药物原料、药品配方等。
3、化学工业：乙酸作为一种重要的有机化合物，有着广泛的应用，例如作为有机合成的原料、催化剂等。
4、清洁剂：乙酸可以用于清洁剂的生产，具有除去油垢、杀菌、消毒等功能。
5、其他：乙酸还可以用于制备醋酸纤维素、醋酸丁酯等多种有机化合物。
乙酸在日常生活中的应用
乙酸在日常生活中的应用
1. 食品加工：乙酸是醋的主要成分，常用于食品加工中作为调味剂和防腐剂。
它可以增加食物的酸味和口感，并具有一定的抗菌作用，常用于制作酸菜、泡菜、腌制食品等。
2. 清洁和消毒：乙酸具有一定的杀菌和消毒作用，因此可以用于清洁和消毒。
例如，可以用乙酸来清洁厨房用具、浴室设备等，也可以用于消毒水果和蔬菜。
3. 医药和化妆品：乙酸在医药和化妆品行业也有应用。
它可以用于制备一些药物，如乙酰水杨酸（阿司匹林）等。
在化妆品中，乙酸可以用作调节 pH 值的成分。
4. 家庭清洁：乙酸可以用于去除水垢和污渍。
例如，可以用乙酸来清洁水龙头、水壶、马桶等，以去除水垢和污渍。
需要注意的是，乙酸是一种有机酸，具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需要遵循正确的方法和安全注意事项。
同时，在食品加工和清洁消毒中，应选择合适浓度的乙酸产品，并根据使用说明进行正确使用。
总之，乙酸在日常生活中有广泛的应用，从食品加工到清洁消毒，再到医药和化妆品等领域，都可以看到它的身影。
乙酸
中文名: 乙酸;冰醋酸英文名: Acetic acid glacial 别名: Glacial acetic acid分子结构:分子式: C2H4O2分子量: 60.05物理化学性质熔点:16-16.5ºC沸点:117-118ºC水溶性:MISCIBLE折射率:1.3715闪点:40ºC密度:1.048性质描述:无色透明液体。
熔点16.635℃沸点117.9℃，相对密度1.0492(20/4℃)折射率1.3716闪点（开杯）57℃自燃点465℃粘度11.83mPa·s（20℃）纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。
与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。
分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。
有刺激性气味。
安全信息安全说明:S23：不要吸入蒸汽。
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R10：易燃。
R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN2789其他信息产品应用:生产方法及其他形式存在；排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。
中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。
1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。
不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。
1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。
随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。
由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。
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《乙酸》导学案
【学习目的】
（1）知识与技能
①初步掌握乙酸的分子结构和物理性质。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，理解酯化反应的实质。
（2）过程与方法
①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
③培养学生解决实际问题的能力。
（3）情感、态度与价值观
①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。
②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
③通过课前活动探究——用厨房中的用品脱去鸡蛋的外壳，提高学生学习化学的兴趣。
【学习重、难点】乙酸的酸性和酯化反应
【学习过程】
一、乙酸的物理性质
1、在寒冷的冬天，冰醋酸会凝结成类似冰一样的晶体
2、在寒冷的冬天，实验室如何取用晶体冰醋酸？
3、食醋中含乙酸3%—5%
二、乙酸的化学性质
1、乙酸具有酸性
2、乙酸的酯化反应
小结
【巩固练习】
（）1、可以证明乙酸是弱酸的事实是
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D、醋酸溶液中存在醋酸分子
（）2、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是
A、18O 存在于乙酸乙酯中
B、18O 存在于乙酸中
C、反应中浓硫酸即是催化剂又是吸水剂
D、反应生成的酯的相对分子质量为９0
（）3、除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的处理方法是
A、蒸馏
B、水洗后分液
C、用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D、用过量NaOH溶液洗涤后分液
（）4、分离乙醇和乙酸的方法最好的是
A、分液漏斗分液
B、加热蒸馏
C、加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离
D、加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
5．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH
6、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
(1)浓H2SO4的作用是：①___________，②_________。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是____________ ____
_____ _ 。
导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_______________。
(3)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(“大”或“小”)，有_____ _气味。
(4)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是____________。
(填名称)。