1乙酸
乙酸课件1
厨师炒菜、烧鱼时常加醋并加 点酒，这样菜、鱼的味道就变得无 腥、香醇，特别鲜美。
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存 在于各种水果和花草中。如 梨里含有乙酸异戊酯，苹果 和香蕉里含有异戊酸异戊酯 等。酯的密度一般小于水， 并难溶于水，易溶于乙醇和 乙醚等有机溶剂。酯可用作 溶剂，也可用作制备饮料和
2、酯化反应
（1）实验3-4
碎瓷片
乙醇
3mL
浓硫酸 2mL
乙酸
2mL
饱和的Na2CO3溶液
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（1）实验3-4
[现象]：
有透明的不溶于水的油状液体产生，分层，闻到香味。
结论：乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（2）原理——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能二
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应（2）原理——来自化反应的脱水方式 ★酸脱羟基醇脱氢★
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 注意：可逆反应
生活中的小常识
乙酸(1)
H+
酸性：HCl>CH3COOH＞H2CO3 如何设计实验证明CH3COOH＞H2CO3 2CH3COOH+ CaCO3 (1)实验原理 →(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (2)实验流程 澄清石 CO2 CH3COOH 灰水 CaCO3
四:化学性质
如何设计实验证明CH3COOH＞H2CO3 2CH3COOH+ CaCO3 (1)实验原理 →(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (2)实验流程 澄清石 CH3COOH CO2 灰水 CaCO3 (3)实验装置
乙酸乙酯制取注意事项
1浓硫酸的主要作用
催化剂
2产物主要杂质有: 乙酸;乙醇 3饱和碳酸钠溶液的作用： ①冷凝酯蒸气 ②所含Na2CO3可反应乙酸，消除乙酸气味 ③所含水可溶解乙醇。 ④降低酯在水中的溶解度，以便酯分层析出。 4 导管出口位置高于液面的目的 防止受热不匀发生倒吸
小结：
O 酸性 酯化
醋酸
或 石灰石
澄 清 石 灰 水
四:化学性质 1 乙酸的酸性
2 乙酸的酯化反应 乙醇 乙酸 催化剂 浓硫酸
O CH3—C—OH + H—O—CH2CH3
O CH3C—O—CH2CH3 + H2O 乙酸乙酯 可逆
饱 和 碳 酸 钠 溶 液
酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
（也是取代反应） 氯代 卤代 溴代 取代反应 硝化 酯化
CH3—C—O—H
练 习
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D )
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气 味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元 酸
乙酸(1)
学习目标
①了解日常生活中的有机酸和羧酸的简单分类 ②掌握乙酸、甲酸的有关性质 ③提高实验操作水平，学会描述、解释实验现 象，培养实验设计的能力 ④通过“迁移、应用”、“交流、研讨”、 “活动、探究”等活动，提高分析、联想、类 比、迁移以及概括总结的思维能力与表达能力
CH3COOH
【交流
CH3COO－+H+
？
研讨】
问题：怎样设计实验比较乙酸、亚硫酸、碳酸 的酸性强弱？ 原理：强酸能制取弱酸，弱酸不能制取强酸 设计实验： CH3COOH和Na2SO3粉末混合 CH3COOH和Na2CO3粉末混合 结论：酸性强弱： H2SO3﹥CH3COOH﹥H2CO3
生活应用：
想一想 练一练 CH3─CH─COOH 酸牛奶中含有乳酸，结构简式为： │ （1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式 OH ； （2）乳酸与钠反应的方程式______________； （3）乳酸发生消去反应，生成物为 ， 该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式 为 ，这一产物又可以发生加聚 反应，反应方程式为 。
[巩固提高] 乙酸的性质
试剂 紫色石 溴水 碱 Fe或 HCO3 乙醇 银氨 2Na 或CO3 蕊试液 溶液
-
乙酸 变红色
酯化 不 不 中 生成 和 H2 生成CO2 反应 能 反 反 发 应 应 生 银 镜 反 应
（五）甲酸
[问题解决]
醛基
O
H—C—OH
羧基
银镜反应 与新制Cu(OH)2既可以 中和，加热后又会有部 分变成红色的Cu2O沉淀
2、酯化反应：
O
动画
CH3 C OH + H
同位素示踪法揭示酯化反应原理：
乙酸教案[1]
![乙酸教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/52b567807e192279168884868762caaedc33ba56.png)
【过渡】糖醋鱼制作中为什么要放料酒J'?香味来自于哪些化学物质？这个香味里面没有酒香，而有酯香味，是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成∙种有香味的物质乙酸乙酯，这个反应叫曲化反应（出示反应方程式）。
同学们想不想制取这种有香味的物质呢？【温馨提示】:1.留意试剂的添加依次2.在大试管中加两块碎究片3.导管不能插入液面下4.每组限制加热时间为2分钟。
试验完毕后的现象收集：1.先振荡接收试管，然后向试管中插入红色的油画棒一会儿并取出。
2.请1、2大组的同学留意视察接收试管中的现象.3.请3、4大组的同学用尺子量出上层液体的厚度。
【提出问题】D浓蕨酸的作用。
2）导气管为什么不能深化液而以下？3）用饱和碳酸钠溶液汲取产物的好处。
【板书】培育学生获（2）油化反应得信息的实反应的化学方程式：力，总结实CHXOOII+CJI s OII力。
十6CH3COOQHMIQ【探究活动】学生分成四个大组，依据课本试验3—4进行能化反应实,对不同的组进行条件限制做对比试验。
落实酯化反应概念通过酯化反各组汇报试验现应的试验，建象：1大组接收立对脂化反试管溶液无色且无应的相识，初分层现象02大组接步体会有机收试管溶液有分层合成的科学现象且上层为红色。
方法3大组上层液体厚度为1cm。
4大组上层液体厚度为2cι11o探究脂化反应3、化学性质(1)酸性：比碳酸强(2)酯化反应：CH,-∂-O-H+HO-C J H,CH J-C-O-C1H J*H1O二、乙酸1、物理性质2、分子结构。
乙酸物理性质
乙酸物理性质
乙酸，又称丙醇酸，是一种常用的有机物质，具有独特的化学性质，常用于工业中。
它也是一种常见的食品添加剂。
乙酸两性弱，在空气中易潜伏变质。
它自身无色，具有极强的酸性，很少把自身分解成阳性离子。
其沸点为117℃，沸点较低，易挥发，该物质舍入水中能够溶解，可以在水溶液中被各种离子分解成水解离子。
与醋酸和醛酯类化合物等有联合反应，也可以使环氧树脂沉淀。
此外，乙酸还具有有表面活性，可用作表面活性剂和溶剂。
由于
其强大的酸性，被广泛用于一些合成反应中当作催化剂来发挥作用。
此外，乙酸还有一些特殊的用途，例如用于制备各种乙酸酯，用于制
备医药中的药物等。
综上所述，乙酸是一种重要的有机物质，具有重要的化学性质，
具有极强的酸性，较低的沸点，有极强的表面活性，可用作表面活性
剂和溶剂，还可用作催化剂。
乙酸具有很多用途，是一种重要的有机
物质，将在未来发挥重要作用。
乙酸1
《乙酸》教学设计哈二十六中学陈吉娜《乙酸》教学设计一、教学目标知识与技能1．掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2．了解酯的水解，了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；过程与方法1.运用实验探究法提高观察、归纳、推理的能力。
2.通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理。
情感态度与价值观通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养，激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质二、教学重点与难点教学重点：乙酸的结构和性质教学难点：酯化反应原理四、教学过程[引入]醋是常见的调味品，食醋中的主要成分是什么？[生]醋酸[师]这节课我们就来学习另一种烃的含氧衍生物——醋酸[设问]1．食醋滴在大理石制成的灶台上为什么会看到有气泡产生？2．厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？[过渡]学完这节课我们就知道了[展示实物]乙酸[观察与思考、回答，教师板书]（一）、乙酸的物理性质：乙酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发。
[师]很好，通过预习我们还知道乙酸的熔点、沸点低。
当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
易溶于乙醇和水。
[师]我们学习有机物的主线是什么？[生]结构-性质-用途-制法[展示乙酸的球棍模型和比例模型][师]根据乙酸的模型写出乙酸的四式一结构，并指出官能团。
[板书]（二）、乙酸的分子结构：（由学生板书）[设问]以前已经介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案完成一下实验目的：（1）证明乙酸有酸性；（2）比较乙酸、碳酸的强弱。
（学生设计实验并验证）一段时间后（大约5分钟）[提高]下面请一组同学说出你们的方案及结论[学生]向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。
实验现象是滴加石蕊溶液的试管中，溶液颜色变红，滴加碳酸钠溶液的试管中，有气泡冒出。
乙酸知识点归纳总结
乙酸知识点归纳总结一、乙酸的基本性质1. 化学性质：乙酸具有酸性，可与碱反应生成乙酸盐和水。
它还可发生酯化、醚化、重氮化等反应。
2. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易挥发。
它可溶于水、醇类和醚类溶剂。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸的化学合成：通过碳的羰基化反应，将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下进行反应，再经过一系列反应得到乙酸。
2. 乙酸的发酵法制备：将含有酵母菌的醋酿液（发酵液）置于大型醋桶内，暴露在空气中，经过一段时间的发酵作用，乙酸可以被发酵制得。
三、乙酸的应用1. 化工领域：乙酸主要用于制造乙酸盐、醋酸纤维素、乙酸乙烯共聚物等产品。
2. 食品工业：乙酸可用作食品酸味剂，增加食品的酸味，使其更加美味。
3. 医药领域：乙酸可用于合成各种药物原料，例如对乙酰氨基酚、对乙酰氨基酸等。
4. 农业领域：乙酸可以作为农药原料，也可用于提取植物中的有效成分。
四、乙酸的危害1. 乙酸的腐蚀性：浓乙酸对皮肤和黏膜有较强的腐蚀性，接触后会引起疼痛和灼伤。
2. 乙酸的挥发性：乙酸具有较强的挥发性，吸入高浓度乙酸蒸气会对呼吸系统产生刺激作用，引起眼睛、鼻子和喉咙的不适。
五、乙酸的安全措施1. 防护措施：操作乙酸时应戴防护眼镜、胶手套和防护面罩，以避免直接接触和吸入乙酸蒸气。
2. 储存要求：乙酸应储存在阴凉、通风处，远离明火和热源。
3. 废弃处理：废弃的乙酸应按照相关法规妥善处理，防止对环境造成污染。
总的来说，乙酸是一种重要的有机酸，在工业和科研领域都有着广泛的应用。
在使用和处理乙酸时，必须严格遵守安全规程，确保人员和环境的安全。
对乙酸的认识
对乙酸的认识
乙酸是一种无色透明、有刺激性气味的有机化合物，其化学式为CH3COOH。
它是常见的食品、药品、化妆品、化工原料等重要的有机化合物，又称为醋酸。
它可以通过天然的发酵或化学合成得到。
乙酸是一种弱酸，pH值约为2.4，在水中容易溶解，可以与许多金属、碱等发生反应。
乙酸在食品、药品、化妆品等领域广泛应用。
在食品工业中，它是制造醋、酱油、饮料等的重要原料；在药品领域中，它是制造各种药剂、防腐剂等的重要成分；而在化妆品行业中，它是香精、化妆品、护发产品等的重要成分。
除了在上述行业广泛应用以外，乙酸还是化学实验室中常用的试剂之一。
它可以用来检测金属离子、制备各种有机物、酸碱中和等。
乙酸的安全使用是值得重视的问题。
在使用乙酸时，应注意避免与皮肤、眼睛等接触，同时要避免在不通风地区使用，以防止吸入产生危害健康的气体。
同时，需要注意储存乙酸的容器一定要密闭好，避免溢出和破损。
总的来说，乙酸是一种在工业生产中应用非常广泛的化学物质，它在食品、药品、化妆品等领域都有着重要的应用价值，但是使用时一定要注意安全。
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乙酸；醋酸；冰醋酸
【英文名称】acetic acid
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】60.05
【密度】1.049
【熔点（℃）】16.7
【沸点（℃）】118
【闪点（℃）】57，39（闭式）
【蒸气压（Pa）】1573（20℃），467（0℃），55595（100℃）
【粘度 mPa·s（20℃）】11.83（20℃），10.97（30℃），
8.18（40℃），4.3（1
【折射率】1.3718
【毒性LD50(mg/kg)】
小鼠经口4960。
【性状】
无色澄清液体，有刺激气味
【溶解情况】
溶于水、乙醇、乙醚等
【用途】
重要的化工原料，可制备多种乙酸衍生物如乙酸酐、氯乙酸、乙酸纤维素等，适用于生产对苯二甲酸、纺织印染、发酵制氨基酸，也作为杀菌剂。
【制备或来源】
工业生产方法有乙醇、乙烯经乙醛的氧化法、烷烃液相氧化法和甲醇羰化法。
也可由木焦油中用溶剂萃取分出。
【其他】
无水乙酸俗称冰醋酸，在16摄氏度以下凝固，凝固时体积膨胀。
普通的乙酸含纯乙酸36%，无色透明液体。