结晶原理及操作
结晶现象的原理与发生步骤
结晶现象的原理与发生步骤在我们的日常生活和科学研究中，结晶现象是一种十分常见且重要的现象。
从厨房里的食盐结晶，到实验室里化学物质的结晶提纯，结晶无处不在。
那么，结晶究竟是怎么一回事呢？它背后的原理是什么？又有着怎样的发生步骤呢？要理解结晶现象，首先得明白什么是晶体。
晶体是内部原子、离子或分子在空间按一定规律周期性重复排列的固体物质。
这种有规律的排列赋予了晶体独特的性质，比如固定的几何外形、明确的熔点以及各向异性等。
结晶现象的原理，简单来说，就是溶液中的溶质分子或离子在一定条件下，通过相互作用，形成有规则排列的晶体结构。
这其中的关键在于过饱和度。
过饱和度是指溶液中溶质的含量超过了该温度下饱和溶液中溶质的含量。
当溶液达到过饱和状态时，溶质就有了结晶的趋势。
过饱和度可以通过多种方式产生，比如改变温度、蒸发溶剂或者加入晶种等。
以改变温度为例，大多数物质在不同温度下的溶解度是不同的。
当温度升高时，很多物质的溶解度增大，能溶解更多的溶质；而当温度降低时，溶解度减小，原本溶解在溶液中的溶质就可能会超过饱和限度，从而形成过饱和溶液。
蒸发溶剂也是一种常见的产生过饱和度的方法。
当溶剂不断蒸发，溶液的浓度逐渐增加，当超过饱和浓度时，就为结晶创造了条件。
接下来，让我们看看结晶的发生步骤。
第一步是形成晶核。
晶核就像是结晶的“种子”，它是晶体生长的起点。
晶核的形成可以是自发的，也可以是通过引入外来的微小晶体颗粒（晶种）来实现。
自发形成晶核需要溶液达到一定的过饱和度，并且在局部区域内，溶质分子或离子通过随机碰撞和聚集，形成具有一定有序结构的微小团体。
当这个微小团体达到一定的临界尺寸时，就成为了稳定的晶核。
第二步是晶体生长。
一旦晶核形成，溶质分子或离子会不断地在晶核表面附着和排列，使晶体逐渐长大。
这个过程中，溶质粒子会根据晶体的结构特点，以特定的方式在晶核表面沉积，从而保持晶体的有序性和对称性。
在晶体生长的过程中，环境条件对其有着重要的影响。
化工结晶过程原理及应用
化工结晶过程原理及应用化工结晶是指物质由溶液或熔融状态转变为晶体状态的过程。
结晶过程在化工生产中具有广泛的应用，可以用于分离纯化物质、提纯产品、制备晶体材料等。
本文将从结晶原理、结晶过程和结晶应用三个方面来介绍化工结晶的相关知识。
一、结晶原理。
结晶是物质由无序状态向有序状态转变的过程，其原理主要包括溶解度、过饱和度和结晶核形成三个方面。
1. 溶解度。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
当溶质的实际溶解度小于其饱和溶解度时，溶液处于不稳定状态，有结晶的倾向。
因此，通过控制温度、压力和溶剂浓度等因素，可以促使溶质从溶液中结晶出来。
2. 过饱和度。
过饱和度是指溶液中溶质的实际浓度超过了饱和浓度的程度。
当溶液处于过饱和状态时，溶质会以晶体的形式析出。
过饱和度是结晶过程中重要的物理参数，对结晶速率和晶体形态有重要影响。
3. 结晶核形成。
结晶核是晶体生长的起始点，是溶质分子在溶液中聚集形成的微小团簇。
结晶核的形成是结晶过程中的关键步骤，其数量和大小对晶体的形态和纯度有重要影响。
二、结晶过程。
结晶过程主要包括溶解、过饱和、核形成和晶体生长四个阶段。
1. 溶解。
在结晶过程开始之前，溶质先要从固体状态或其他溶剂中溶解到溶剂中形成溶液。
溶解是结晶过程中的起始阶段，也是影响结晶质量的重要环节。
2. 过饱和。
当溶液中的溶质浓度超过了饱和浓度时，溶液处于过饱和状态。
过饱和度越大，结晶核的形成速率越快，晶体生长速度也越快。
3. 核形成。
过饱和状态下，溶质分子聚集形成结晶核，是结晶过程中的关键步骤。
结晶核的形成需要克服表面张力和核形成能的影响，对结晶质量和产率有重要影响。
4. 晶体生长。
结晶核形成后，晶体开始在溶液中生长。
晶体生长的速率和方向受溶液中溶质浓度、温度、搅拌速度等因素的影响。
三、结晶应用。
结晶在化工生产中有着广泛的应用，包括分离纯化、提纯产品、制备晶体材料等方面。
1. 分离纯化。
结晶可以用于将混合物中的不同成分分离，提高产品的纯度。
结晶原理和起晶方法
结晶原理和起晶方法 High quality manuscripts are welcome to download一结晶原理和起晶方法结晶原理的说明从固体物质的不饱和溶液里析出晶体，一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的发生→晶体生长等过程。
制取饱和溶液是溶质结晶的关键，下面应用溶解度曲线加以说明。
图中曲线S表示某物质的溶解度曲线。
P表示未达饱和时的溶液，使这种溶液变成过饱和溶液，从而析出晶体的方法有两种：(1)恒温蒸发，使溶剂的量减少，P点所表示的溶液变为饱和溶液，即变成S曲线上的A点所表示的溶液。
在此时，如果停止蒸发，温度也不变，则A点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A点表示的溶液必需改用A＇点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。
(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。
在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。
1.结晶原理（过饱和溶液）2.结晶原理（晶核形成与晶体的长大）障碍的程度因溶液的性质和操作条件不一样，这就是存在过饱和溶液的原因。
当溶液的过饱和度超过饱和曲线时，也就是溶液中不稳定的高能质点很多，多到足以不受稳定的低能质点影响，而很快互相碰撞，放出能量，吸引、聚集、排列成结晶，因此不稳定区浓度的溶液能自然起晶。
起晶时一般认为由于质点的碰撞，放出能量，吸引、聚集、排列成结晶，因此不稳定区浓度的溶液能自然起晶。
起晶时一般认为由于质点的碰撞，首先由几个质点结合成晶线，再扩大与晶面，最后结合成微小的晶格，称为晶核（晶芽），其他质点继续排列在晶核上，使晶核长大成晶体。
结晶的原理方法及其应用
结晶的原理方法及其应用一、结晶的原理方法结晶是指物质从溶液或气体中逐渐变为晶体的过程。
结晶是固体物质中的原子、离子或分子按照一定的有序排列形成晶体的过程。
结晶的原理方法主要包括以下几种：1. 溶剂结晶溶剂结晶是指通过加入适当的溶剂，使溶质在溶液中逐渐形成晶体。
一般来说，溶剂结晶的方法包括过饱和溶液结晶、蒸发结晶和冷却结晶等。
•过饱和溶液结晶是指在溶液中溶质的溶解度已经达到最大值，再进一步降低溶液的温度或增加溶质的浓度，就会导致溶质通过结晶形成晶体。
•蒸发结晶是指将溶液置于开放容器中，通过蒸发溶剂来充分饱和溶液，使溶质逐渐结晶。
•冷却结晶是指通过将溶液置于低温环境中，使溶质逐渐结晶。
2. 气相结晶气相结晶是指物质从气体状态逐渐转变为晶体状态的过程。
这种结晶方法主要包括物理气相淀积和化学气相淀积两种。
•物理气相淀积是指在一定的温度和压力条件下，气体的溶质通过高能粒子的撞击使其逐渐形成晶体。
•化学气相淀积是指通过化学反应使气体的溶质发生化学变化，从而形成晶体。
3. 摇床结晶摇床结晶是指通过将溶液放置在摇床上，利用摇床的摇动使溶质逐渐结晶。
这种结晶方法主要适用于微量溶质的结晶过程。
二、结晶的应用结晶作为一种固体物质的制备方法，广泛应用于众多领域。
以下列举了结晶的几个主要应用：1. 制药领域在药物的制备过程中，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过结晶，可以将溶液中的杂质去除，获得高纯度的药物晶体。
2. 材料科学领域在材料科学领域，结晶被广泛应用于金属、陶瓷、半导体等材料的制备过程中。
通过控制结晶的条件，可以改变材料的晶体结构和物理性质。
3. 化工领域在化工生产过程中，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过结晶，可以将溶液中的目标物质分离出来，获得高纯度的产品。
4. 生物领域在生物领域中，结晶被广泛应用于蛋白质、核酸等生物大分子的制备和纯化过程中。
通过结晶，可以获得高纯度的生物大分子晶体，为后续的结构和功能研究提供基础。
结晶操作方法
结晶操作方法
结晶操作方法是一种常见的化学实验技术，主要用于从溶液中分离出固体晶体物质。
其基本原理是利用物质在不同温度下的溶解度差异，通过逐渐降低溶液中的溶质浓度，使溶质逐渐过饱和，从而使其结晶成固体。
以下是一些常见的结晶操作方法：
1. 循环结晶法：将溶液倒入结晶皿中，用热水浴使其逐渐升温并搅拌，直至完全溶解。
然后逐渐降温至室温，使溶液逐渐达到过饱和状态，结晶出固体晶体物质。
这种方法适用于溶解度难以预测或高温易分解的物质。
2. 慢降温结晶法：用热水浴将溶液加热至完全溶解，然后将它缓慢冷却至室温，使其逐渐过饱和。
这种方法适用于溶解度较低、易溶解和稳定的物质。
3. 蒸发结晶法：将溶液倒入浅平底皿中，在低温下慢慢蒸发，使其逐渐过饱和结晶。
这种方法适用于溶解度较低的物质。
4. 溶剂结晶法：在溶液中加入一定比例的另一种溶剂，使其逐渐过饱和结晶。
这种方法适用于有机物和无机物的结晶。
总之，选择合适的结晶操作方法可以提高结晶的产率和纯度，从而更好地满足实验需要。
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制作结晶方法
制作结晶方法结晶是指溶液中溶质逐渐从溶液中析出形成晶体的过程。
制作结晶是一项常见的实验技术，广泛应用于材料科学、化学工程和矿物学等领域。
本文将介绍几种常用的制作结晶方法以及相关步骤。
作用原理在溶液中，当溶质溶解度超过饱和度时，溶质会开始从溶液中析出，形成固体结晶。
制作结晶的目的是通过调整溶质的饱和度和溶液的温度、浓度等条件，使溶质以晶体的形式析出。
常用的制作结晶方法1. 蒸发结晶法蒸发结晶法是最常见也是最简单的制作结晶的方法之一。
其基本原理是通过加热溶液，使溶液中的溶质迅速溶解，然后随着溶液的蒸发，溶质逐渐从溶液中析出形成结晶。
步骤：1.准备所需的溶液。
根据实验需要，选取适当的溶剂和溶质，并将其充分混合，得到饱和溶液。
2.将饱和溶液倒入浅盘或玻璃器皿中。
3.将浅盘或玻璃器皿放置在恒温水槽中，控制温度在适宜的范围内。
4.通过加热或调节水槽的温度，使溶液缓慢蒸发。
5.当溶液蒸发到饱和度时，溶质开始析出形成结晶。
6.关闭加热装置或调节水槽温度，让溶液冷却至室温。
7.最后，使用过滤器将结晶分离出来，并用冷蒸馏水洗涤。
2. 降温结晶法降温结晶法是通过控制溶液的温度来实现结晶的方法。
其基本原理是将溶液加热至饱和状态，然后迅速降温，使溶质从溶液中析出形成结晶。
步骤：1.准备所需的溶液，并在加热器中加热至饱和状态。
2.将加热后的溶液迅速倒入恒温培养箱或冷冻器中。
3.通过调节恒温培养箱或冷冻器的温度，使溶液迅速降温。
4.当溶液降温到饱和度时，溶质开始从溶液中析出形成结晶。
5.关闭加热器或冷冻器，让溶液冷却至室温。
6.最后，使用过滤器将结晶分离出来，并用冷蒸馏水洗涤。
3. 蒸馏结晶法蒸馏结晶法是利用蒸馏过程中溶液的浓缩作用来制作结晶的方法。
其基本原理是将溶液进行蒸馏，利用蒸发产生的蒸汽将溶质带走并形成结晶。
步骤：1.准备所需的溶液，并将其装入蒸馏器中。
2.开始蒸馏过程，通过加热蒸馏器，使溶液中的溶质迅速溶解。
3.当溶液达到饱和状态时，开始收集蒸发产生的蒸汽。
结晶法的原理和应用
结晶法的原理和应用1. 原理结晶法是一种分离和纯化固体物质的方法，通过控制溶剂中溶质的饱和度和温度，使溶质逐渐从溶液中结晶出来。
它基于溶解度的差异，利用溶液与溶质之间的溶质分子间作用力，包括溶剂和溶质之间的吸引力以及溶质分子间的排斥力。
结晶法的原理包括以下几个方面：1.溶解-饱和度：将溶质溶解在溶剂中，形成饱和溶液。
饱和溶液中溶质和溶剂间的分子间吸引力大于溶质分子间的排斥力，溶质能够均匀溶解在溶剂中。
2.过饱和度：通过增加溶剂中溶质的浓度或降低溶剂温度，使溶液的饱和度超过平衡饱和度。
在过饱和溶液中，多余的溶质分子凝聚形成微小晶核。
3.形核：过饱和溶液中的微小晶核逐渐增长，形成大型的晶体。
4.结晶：溶质分子在溶液中逐渐聚集，形成有序的晶体结构。
5.结晶纯度：晶体的纯度取决于溶液中杂质的含量和晶体形成过程中的操作条件。
2. 应用结晶法在化学、生物学、药学等领域具有广泛的应用。
以下列举了一些常见的应用：2.1 药物制造药物的生产过程中，结晶法被广泛应用于药物分离和纯化。
通过控制反应条件和溶剂选择，可以使目标药物从复杂的混合物中结晶出来，并去除其中的杂质物质，从而得到高纯度的药物。
2.2 化学品制造结晶法在化学品制造中也起到关键作用。
通过结晶法可以从溶液中分离和纯化目标化学品。
例如，从含有多种金属离子的溶液中，通过改变溶液的条件，可以使特定金属离子结晶出来，从而得到纯度较高的金属化合物。
2.3 食品加工结晶法在食品加工中常用于脱色和提纯。
例如，白糖的生产过程中，通过溶解原始糖浆，并在适当的温度下控制结晶条件，可以使杂质物质逐渐从溶液中结晶出来，最终得到纯净的白色结晶糖。
2.4 分子物理学研究结晶法在分子物理学研究中也被广泛应用。
通过控制溶液中溶质的浓度和温度，可以制备出高质量的晶体样品，用于X射线衍射和单晶衍射等实验技术的应用。
这些实验技术可以揭示物质的晶体结构和分子间相互作用规律。
2.5 矿石提取结晶法在矿石提取中也有应用。
结晶原理和起晶方法
结晶原理和起晶方法
结晶原理是指物质从无序状态转变为有序状态的过程。
当物质的浓度
超过其饱和度时，就可以形成结晶。
结晶的过程可以由以下几个步骤组成：
1.产生核心：当物质浓度超过饱和度时，会出现过饱和现象，导致物
质开始聚集形成微小颗粒，称为结晶核心。
2.生长晶体：结晶核心会吸收周围的溶质，以便增长晶体。
在晶体生
长过程中，溶质会从溶液中转移到结晶体表面。
3.扩展晶体：晶体会不断生长并扩展，直到达到饱和浓度或其他外部
因素限制生长。
起晶方法主要有以下几种：
1.降温法：通过逐渐降低溶液的温度，使过饱和度增加，从而促进结
晶的形成。
这种方法适用于一些易溶性物质，如盐类、糖类等。
2.蒸发法：将溶液放置在容器中，让溶液中的溶质逐渐由于蒸发而浓缩，溶液浓度超过饱和度后开始形成结晶。
这种方法适用于一些易挥发性
物质，如草酸钙、硝酸钠等。
3.混合法：将两种或两种以上溶液混合，形成的混合溶液中溶质浓度
超过饱和度而形成结晶。
这种方法适用于一些溶解度较低的物质，如硫酸
铜和硫酸亚铁的混合溶液中可以形成硫酸铁。
4.冷却结晶法：先制备一个过饱和溶液，然后通过连续快速搅拌和快
速冷却的操作，促使结晶核形成和生长。
这种方法可以快速产生大量结晶，适用于一些较难结晶的物质。
总结起来，结晶的原理是物质在超过饱和度后形成结晶核，并通过生长来扩展晶体。
起晶方法主要包括降温法、蒸发法、混合法和冷却结晶法等。
这些方法可以根据物质的性质和需求的结晶结果选择合适的方法。
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结晶原理及操作
1、定义：利用被提纯物质与杂质在同一种溶剂中溶解性能的显著差异，而将它们分离的操作称为重结晶。
从自然界提取或通过有机化学反应合成得到的固体有机化合物，常常含有少量的杂质，除去杂质最有效的方法就是用适当的溶剂进行重结晶，它是提纯固体有机物最常用的方法。
大多数的固体有机物在溶剂中的溶解度随着温度的升高而增大，随温度的降低而减小，重结晶就是利用这个原理，使有机物在热溶剂中溶解，制成接近饱和的热溶液，趁热过滤，除去不溶性（在溶剂中溶解度很小）的杂质，再将溶液冷却，让有机物重新结晶析出，与可溶于冷溶剂（在溶剂中的溶解度很大）的杂质分离，这就是重结晶操作，经过一次或多次重结晶操作，可以大大提高固体有机物的纯度。
重结晶的一般过程为：
选择合适的溶剂→溶解固体有机物制热饱和溶液→热滤、脱色除去杂质→冷却、析出晶体→抽滤→洗涤→干燥。
2、基本操作：
（1）选择溶剂：选择适合的溶剂是重结晶的关键之一，
适宜的溶剂必须符合以下几个条件：
a、与被提纯的有机物不起化学反应；
b、被提纯的有机物在该溶剂中的溶解度随温度变化显
著，在热溶剂中溶解度大，在冷溶剂中溶解度小；
c、杂质的溶解度很大（被提纯物成晶体析出时，杂质仍留在母液中）或很小（被提纯物溶解在溶剂中而杂质不溶，借热滤除去）；
d、溶剂的沸点适中，沸点过低，被提纯物在其中溶解度变化不大；过高时，附着于晶体表面的溶剂难以经干燥除去；
e、价廉易得、毒性低、容易回收。
选择溶剂时应根据“相似相溶”原理，溶质一般易溶于与其结构相似的溶剂中。
极性溶剂溶解极性固体，非极性溶剂溶解非极性固体。
具体选择可通过查阅有关化学手册，也可以通过实验来确定。
（2）固体溶解：
待提纯固体有机物的溶解一般在锥形瓶或圆底烧瓶等细口容器中进行，一般不在烧杯等广口容器中进行，因为在锥形瓶中瓶口较小，溶剂不易挥发，又便于振荡。
溶解时先将待提纯的固体有机物放入锥形瓶中，加入比理论计算量略少的溶剂（因为含有杂质，溶解时需要的溶剂量少些），加热至微沸，振荡，若有固体未溶解，再加入少量溶剂，继续加热振荡，至瓶中固体不再溶解（当含有不溶性杂质时，添加足够量的溶剂杂质依然不溶。
）或全溶（不含不溶性杂质）为止，最后再多加计算量20%的溶剂（将溶液稀释，防止热滤时由于溶剂的挥发和温度的下降导致晶体析出），振荡，制成热的近饱和溶液。
（3）除去杂质
a、脱色：若热溶液有色，说明其中有有色杂质，可利用活性炭进行脱色处理，除去有色杂质。
脱色操作：
将沸腾的溶液稍冷后，加入活性炭加热煮沸几分钟，然后趁热过滤，除去活
性炭，得到无色溶液。
注意：
不能向正在沸腾的热溶液中加入活性炭，以免爆沸。
活性炭的用量根据溶液颜色的深浅而定，一般为固体粗产物的1~10%，加入过量的活性炭会吸附产物而造成损失。
加热煮沸的时间一般为5~10分钟。
b、热滤：待重结晶的有机物热溶液中若有不溶性杂质或经活性炭脱色后必须趁热过滤除去杂质或活性炭。
热滤应尽可能快速进行，防止在过滤中由于溶剂挥发或温度下降引起晶体析出，析出的晶体与杂质混在一起，造成损失。
为了加快热滤的速度应采取以下措施：
a、选用颈短而粗的玻璃漏斗，避免析出晶体堵塞漏斗颈。
b、使用热水漏斗，保持溶液温度。
c、使用菊花形折叠滤纸，增大过滤面积，提高过滤速度。
4、晶体析出：热滤得到的滤液，放置，让其自然冷却，晶体逐步析出。
结晶过程中，如果将溶液急速冷却或剧烈摇动，析出的晶体颗粒太小，晶体表面积大，吸附的杂质较多，纯度较低。
因此应将溶液缓慢冷却、静置，得到颗粒较大的晶体。
但是，晶体颗粒也不能太大，否则晶体中包含大量的母液，产物纯度过低，也给干燥带来困难。
当看到有较大晶体形成时，及时轻轻摇动使之形成均匀的小晶体。
如果溶液冷却后没有晶体析出，可以用玻璃棒摩擦器壁或用冰水冷却促使晶体生成。
5、抽滤：结晶完全后，过滤使晶体与母液分离，溶解度大的杂质留在母液中。
一般采用抽滤进行过滤，因为抽滤速度快且能吸干母液得到产品纯度高。
抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、缓冲瓶、真空泵组成。
布氏漏斗插入吸滤瓶时应该让漏斗下端斜口正对吸滤瓶的支管口；漏斗内放一张圆形滤纸，滤纸直径要小于漏斗内径，但必须能完全盖住所有小孔。
吸滤前用少量溶剂将滤纸润湿并吸紧。
缓冲瓶的作用是调节系统压力，防止倒吸。
抽滤时先将晶体和母液转移到布氏漏斗上，使晶体均匀分布在滤纸上，用少量溶剂将粘附在溶器壁上的晶体洗出倒入漏斗，抽气吸干，用玻璃棒挤压晶体，尽量除去母液，用少量溶剂洗涤晶体，继续抽干。
结束抽滤时应先打开缓冲瓶上的旋塞放气，内外压力平衡后再关闭真空泵。
6、晶体的干燥：经过抽滤得到的晶体表面吸附有少量溶剂，必须干燥除去，以得到纯净的产品。
固体有机物的干燥通常采用烘干法。
使晶体干燥，干燥后取下晶体，用玻璃棒轻敲滤纸使粘在滤纸上的晶体全部脱落下来。
二、结晶步骤：
1、固体溶解：
称取待提纯的粗制品己二酸g（或乙酰苯胺3g），放于锥形瓶中，加入ml水（50ml水，理论计算用水量为55ml），加热至沸，振荡，若固体不能全部溶解，可分次添加少量水，每次2~3ml，加热沸腾，振荡，至固体全溶或不再溶解为止，记录加入水量，再过量20%的水，加热至微沸。
2、脱色：热溶液稍冷后，加入0.1~0.5g活性炭，边加热边搅拌，煮沸5~10分钟。
3、热滤：在金属漏斗中注入热水，放于铁圈上，用酒精灯加热侧管，取一个短颈玻璃漏斗放入金属漏斗中，将折叠好的菊花滤纸放在玻璃漏斗上，预热一段时间。
用少量热水润湿滤纸，再将沸腾的热溶液倒入漏斗中过滤，每次倒入少量，分几次过滤，瓶中剩余的溶液继续加热保持微沸。
过滤完毕，用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
4、结晶：滤液静置，自然冷却，晶体逐渐析出。
5、抽滤：连接抽滤装置，剪一个大小合适的滤纸放于布氏漏斗上，用少量水润湿后开动真
空泵吸紧，打开缓冲瓶旋塞，将晶体和母液一起倒入漏斗中，晶体要尽可能分布均匀，关闭缓冲瓶旋塞，抽滤，抽干后用少量水洗涤晶体两次，继续抽干。
6、烘干：将滤纸和滤饼一同从漏斗中取出，放在一个干燥洁净的表面皿上，在水蒸气浴上加热，晶体表面的溶剂很快挥发，晶体逐渐干燥。
取下晶体，将滤纸上沾附的少量晶体刮下合并在一起。
7、称重计算：
八、注意事项：
1 不能将活性炭加入正在沸腾的溶液中，必须等溶液冷后再加。
2 热滤时漏斗滤纸都要预热，每次倒入少量液体，过滤速度要快，防止在滤纸上出现结晶。
3 结晶析出时要静置切勿摇动。
4 抽滤时注意正确操作。