第二轮复习高三化学《专题一 氧化还原反应和离子反应》
【链接高考】
例1 (05广东) 从海水中可以提取溴， 主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列 说法正确的是: A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强
解析：本题以海水提取溴为线索，
考查氧化还原反应的基本概念及卤素单 质的氧化性强弱。 -1是Br的最低化合价，故溴离子只 有还原性；氯气在反应中化合价由0价
【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。 5. 通过复习离子反应，加深对离子反 应概念的认识，熟练离子反应方程式的书 写，进而强化对离子共存与离子方程式正 误的判断。
【课前练习】
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
【课前练习】
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产 物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比 生成物里还原产物的还原性强。 另外，也可以根据氧化或还原产物的价 态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的 条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时， 可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低 来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原 性）的强弱。
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都 是5： ① KMnO4的系数是_____； ②在下面的化学式上标出电子转移的方向 和数目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作 限定，可能的配平系数有许多组。原因是:
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都 是5： 8 ① KMnO4的系数是_____； ②在下面的化学式上标出电子转移的方向 和数目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作 限定，可能的配平系数有许多组。原因是:
考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实 质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定 各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一 是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结 合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当 于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化 成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难 溶的BaSO4。故答案为D。
皂化反应和中和反应一定无元素化合价
的升降。故答案为B。
2. 已知pH=1的某溶液中存在较多
的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量
存在的离子组是:
A. Fe3+、F－、Cl－
B. Mg2+、SO42－、Br－ C. Mg2+、Cl－、Fe2+
D. Na+、NH4+、Cu2+
解析：本题以离子共存问题为载体，考查
定、四配、五查”。
配平技法：要注意以下方法的
适用范围。
【课前练习】
7. 向100mLFeBr2溶液中通入 0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴
离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液
的物质的量的浓度为________。
【课前练习】
7. 向100mLFeBr2溶液中通入 0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴
【课前练习】
6. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4→
MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O (1) 该反应的氧化剂是_____________；
【课前练习】
6. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4→
MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O KMnO4 (1) 该反应的氧化剂是_____________；
降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换
反应。本题答案为D。
例2 (05全国卷III)能正确表示下列反应 的离子方程式是: A. 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO－+H＋=HCOOH B. 硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OHC. 醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
解析：本题意在对各型离子方程 式的书写正误作判断性的考查。选项 中，A属强酸制弱酸的反应，符合题 意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较 微弱，主要发生第一步水解；C中的 两物质反应，除生成了BaSO4沉淀， 还应生成了难电离的醋酸；D中的两 物质反应，还应生成了难溶的 Mg(OH)2。答案是A。
① 置换反应都是氧化还 原反应； ② 复分解反应都不是氧 化还原反应； ③ 有单质生成的分解反 应是氧化还原反应； ④ 有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：
置换反应
复 分 解 反 应
氧化还原反应 化合反应 分解反应
【课前练习】
5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行， 则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左
【小结】
二、各概念之间的关系:
【小结】
二、各概念之间的关系:
氧 化 剂 反 应 物 还 原 剂 具 有 氧 得到 化 性 电子 被 还 原 发 生 还 原 反 应 生 成 还 原 产 物
具 有
还 失去 原 性 电子
被 氧 化
发 生
氧 化 反 应
生 成
生 成 物
氧 化 产 物
【课前练习】
3. 已知实验室制取氯气的化学方 程式为： MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O，
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH－ 分解 微 难 溶 难 难 难 难 难 Cl－ 难 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 S2－ 难
溶、水解 溶、水解 溶、水解
SO42－ CO32－ 微 难 微 溶 难 溶 溶 溶 溶 溶 难 微 难 难 难 难
【课前练习】
4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤 为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸 收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3)；③使 步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟 Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化 学反应类型有_________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应
C. 不能进行
D. 无法判断
【课前练习】
5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行， 则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左
C. 不能进行
D. 无法判断
B
【小结】
五、物质氧化性、还原性的强弱判断
【小结】
五、物质氧化性、还原性的强弱判断
D
【小结】
一、氧化还原反应的本质、特征和判断
【小结】
一、氧化还原反应的本质、特征和判断 氧化还原反应的本质是电子转移， 化合价变化是电子转移这个本质变化的 外在表现，在分析氧化还原反应的过程
中，要抓住化合价为突破口，通过化合
价的变化来分析有关问题。
【课前练习】
2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加 到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 光照 3++2H O 4Fe 4Fe2++4H++O2，下列 2 叶绿体 有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧 气来源于水
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 1mol 此反应中转移的电子数为_______。
【课前练习】 写出下列物质的溶解性
OH－ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl－ S2－ SO42－ CO32－
升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数
【小结】
七、有关计算
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高三化学二轮复习专题二第四讲 两类重要的化学反应——氧化还原反应 离子反应课件
2．(2020·衡阳质检)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应
条件已略去)
()
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为
1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
解析：反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，但 ③④⑤中没有离子参加反应，不属于离子反应，A项错误。⑤为铝 热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞ Mn，B项正确。由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－，生成 等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C项错误。反应
解析：(1)由化合价代数和为零的规则知，NaClO2中Cl的化合价 为＋3。 (2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物， ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降配平得出化学方程 式为SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。 (3)粗盐水精制时除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉 淀，过滤除去；除去Ca2＋通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀， 过滤除去。电解时阴极得电子，因此产物的化合价应降低，即生 成ClO－2 或NaClO2。
(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反 应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、 H2O2，产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由＋4 变为＋3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升 高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。 (5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的 氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再 设有x g Cl2的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得： 1÷90.5×4＝x÷71×2，解得：x≈1.57，即为有效氯含量。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《 氧化还原反应和离子反应》
范文2020年高考化学二轮专题复习讲义：《氧化还原反1/ 7应和离子反应》氧化还原反应和离子反应一、考点解读：氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。
所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。
内容纲目具体内容复习要求高考考查角度㈠氧化还原反应㈡电解质 1．氧化还原反应基本概念 2．氧化还原反应的有关计算 1．强电解质和弱电解质的电离 2．电解质和非电解质的判断 (1) 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
(2)能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物；掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (4) 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目； (5) 理解质量守恒和电子守恒，能进行氧化还原反应的有关计算 (1) 了解电解质在水溶液中的电离，掌握电解质的电离方程式的书写。
(3) 了解弱电解质在水溶液中的电离。
能够对常见电解质与非电解质进行区分。
广泛渗透于对元素化合物性质的考查中，判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应，氧化性、还原性强弱比较也是经常考查的内容。
利用电子得失相等配平方程式。
电子得失相等是进行氧化还原计算的核心守恒关系，围绕氧化还原的计算一般都是直接或间接考查这一守恒关系。
通过电解质的电离为离子共存和离子方程式的正误判断做铺垫。
电解质溶液导电性的比较。
判断电解质、非电解质。
通过离子是否共存考查学生对 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件的掌握， 3 ．离子共离子反应发生的条件。
了涉及溶液中发生的各类反应，㈢离存解常见离子的检验方法。
往往需要借助题干中的限制条子件(定性、定量)综合考虑。
反应 4．离子方程式的书写和正误判断 (6) 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。
高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件
命题规律
考点考法
解析 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式 为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶 于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2H＋＋SiO23－===H2SiO3↓，D 错误。 答案 C
命题规律
考点考法
5.(202X·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑ ＋H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓ ＋2Na＋
命题规律
考点考法
解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能 大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO－4 发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3 不能大量存在。 答案 B
命题规律
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
＋
＋
OH
－
＋
二轮复习——氧化还原反应和离子反应
氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分—、选择题（每小题5分，共50分）1・（2013-山西诊断）LiNio.5COo75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni°25Co°.75（OH）2 + 4LiOH + 02=~4LiNio^5Co07502 + 6H20（B^ Ni 与Co 的化合价均有+ 2 和+ 3）。
下列说法不正确的是（）A・Ni°25Co°.75（OH）2中Ni的化合价是+ 2B・LiNUsCOo.eOa中Co的化合价是+ 3C・该反应中LiOH是还原剂D・该反应中02是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，NigCooHOHL 中Ni和Co的化合价均为+ 2, LiNimComO?中Ni和Co的化合价均是+ 3, A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂, C项错误；O’得电子化合价降低，。
2是氧化剂，D项正确。
答案C2 . （2013-合肥质检）NaNOz是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnCL溶液与NaNOz反应的化学方程式为MnO； + NO； + |—Mn2+ + N0； + H2Q o下列叙述中正确的是（）A・该反应中NOa■被还原B・反应过程中溶液的pH减小C ・生成1 mol NaN03需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH「解析NO；中N元素的化合价升高，NO；被氧化，A项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO； + 5NO； + 6H + =~2Mn2+ + 5NO； + 3H2O,据此可知B、D 项错误，C 项正确。
答案C3・（2013-大连双基测试）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S20t + 02 + aOH_ ===Y + S40r + 2H2O,下列说法中，不正确的是（）A・日=4B . Y的化学式为Fe’OnC・S2O3是还原剂D・每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项A,根据电荷守恒可求出a = 4, A正确；选项B,根据元素守恒可分析出Y应为FeQ“ B错误；选项C, ，s元素化合价升高，s2or是还原剂，C正确；选项D,反应方程式中只有。
二轮复习专题一化学语言与概念选择题突破二氧化还原反应与离子反应课件(39张)
突破离子共存的四大题设“陷阱”
条件
类型
常见表述
误点点拨
“无色”
Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn 等有色离子不能大量存在
-
“常温下 pH=1”或“常温下
溶液显酸性或碱性
pH=13”
“因发生氧化还原反应而不
能大量共存”
“透明”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,
并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的
2As2S3+5O2+6H2O
4H3AsO4+6S
注意:(1)若为离子方程式,第二步之后应先进行电荷守恒,再进行原子守恒。一
般原则是酸性条件用H+、碱性条件用OH-调平电荷,最后用观察法使原子守恒,补
水原则是“H”不够水来凑。
(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应的书写,该方法同样有效。
氧化还原反应的“四大规律”
质硫。写出发生反应的化学方程式:
。
第一步:书写“主干物质”,即反应物中的氧化剂、还原剂,产物中的氧化产物、
还原产物。
As2S3+O2
H3AsO4+S
第二步:标出发生变价的元素的化合价,利用得失电子守恒配平“主干物质”。
+ -
2 +5
+ -
4H3 +6
第三步:利用质量守恒补充完整反应的化学方程式。
铁,C 正确;NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳
酸 钠 和 水 ,NaHCO3 过 量 ,Ba(OH)2 全 部 参 加 反 应 , 因 此 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
高中化学二轮复习导学案专题 1 氧化还原反应和离子反应
化学复习基础与能力训练（01）氧化还原反应【专题目标】 1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、掌握氧化还原反应有关计算。
[经典例题]1．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2K+2H2O=2KOH+H2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D H2+CuO= H2O+Cu2．（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④3．（2006北京）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性4．（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2[2①强弱律：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性比较：还原性比较：②守恒律；③优先律；④价态律。
3．常见方法：①同种元素_____________；②不同元素_______________；[课后练习]1．（2007年广东卷）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
二轮复习知识总结氧化还原反应和离子反应
氧化还原反应和离子反应考纲要求1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。
3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
热点一 氧化还原反应1．氧化还原反应的概念间的关系2．氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律：电子得失总数(或化合价升降总数)相等。
据此，可用于配平、计算。
(2)价态规律。
①同种元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。
可简记为：高价氧，低价还，中价全。
②化合物(如H ＋12S －2)：因既有正价又有负价，所以同时具有氧化性和还原性。
(3)归中不交规律。
此规律仅用于同一种元素之间。
①若价态相隔(即有中间价)，一般能反应，且生成中间价态，但二者的化合价不会交叉变化。
如 ②若价态相邻，则不反应。
如C ～CO 、CO ～CO 2、SO 2～SO 3等。
(4)先强后弱规律(反应顺序)。
①一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。
如：把Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2可把Fe 2＋、Br －氧化，由于还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先氧化Fe 2＋，若Cl 2有剩余，才会继续氧化Br －。
若n(FeBr 2):n(Cl 2)＝1:1，其离子方程式为：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －。
②同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后弱的顺序反应。
如将Fe 放入CuCl 2和HCl 的混合液中，Fe 先与Cu 2＋反应，后与H ＋反应。
(5)由强变弱规律(反应方向)。
氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行，反之不能。
据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。
[思维建模] 有关氧化还原反应类试题可按如下思维展开：把握一个实质电子转移；抓住两条主线化合价降低→得电子→氧化剂→表现氧化性→被还原→得到还原产物；化合价升高→失电子→还原剂→表现还原性→被氧化→得到氧化产物 ；利用三个守恒质量守恒、电子守恒、电荷守恒；掌握四条规律强弱规律、归中规律、先后规律、歧化规律。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化
专题3 氧化还原反应离子反应新课程标准1．根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
2．能够了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及其电离；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；学会判断离子共存问题，了解常见离子的检验方法。
3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
命题角度1．氧化还原反应的概念及表示方法。
2．氧化性、还原性强弱比较。
3．氧化还原反应的规律及其应用。
4．离子方程式的正误判断。
5．信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。
6．离子共存与离子的检验和推断。
微专题1 氧化还原反应命题角度1 氧化还原反应基本概念1. (2022·湖北选考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( B )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高【解析】Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O小，故C===S 键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
2. (2022·辽宁选考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( D ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化【解析】Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；故选D。
高三化学二轮复习 氧化还原反应和离子反应
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①(新课标Ⅰ高考)已知某锂离子电池的正极材料有
LiCoO2、乙炔黑和铝箔等，写出正极材料加入NaOH溶液中
===I2＋2H2O
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C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
电解 =====
2Cu＋O2↑＋4H＋
②pH由7变为12，离子反应中有OH－生成。
③Al2O3与酸反应生成Al3＋和H2O。
2019/9/2
7
(2)A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式 应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置 换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与
写简单的离子 断。
的书写、正误
反应方程式。 2.离子共 判断，②氧化
2.了解氧化还原 存问题 还原反应的概
反应的本质是 的分析 念判断、电子
电子转移，了 判断。 转移数目的计
解常见的氧化 3.氧化还
还原反应。 2019/9/2
原反应
算和方程式书 写与配平等，2
离子方程式的书写与正误判断
[真题鲜体验]
＋
＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO
2－ 3
＋2H＋===H2O
＋CO2↑