【化学】3.3 生活中两种常见的有机物(人教版必修2)课件1
〖归纳总结〗
根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的 用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶 饮料 剂 燃
料
绍兴料酒
山西陈醋
料酒主要成分：乙醇
醋主要成分：乙酸
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
一、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 羧基 H O 结构式：H C C OH H O CH3 C OH 或 CH3COOH 结构简式：
2、 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 催化剂 吸水剂 。 (1)浓H2SO4的作用是：①___________ ，②_________
利于分层，并吸收挥发出的乙酸和乙醇 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________ 。
防止倒吸 导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_______________ 。 小 (3)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(“ 大”或“小 芳香 ”)，有 ______气味。 (4)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产 乙烯 物是____________ 。(填名称)
18
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱羟基上的氢原子。
【思考】
1.浓硫酸的作用： 催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用： A:吸收乙醇和乙酸 B:减小酯在水中的溶解度 3.导管不伸入液面下的原因： 防止碳酸钠溶液倒吸
小结：
官能团的结构决定物质的化学性质
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
四 乙酸的用途
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2
CH3CHO + 乙醛
Cu
+Cu +H2 O
2CH3CHO + 2H2O
【练习4】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，
分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的 是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〖实验探究〗
向试管中加入1mL酸性重铬酸钾溶液，然后滴入0.5mL乙醇， 振荡，观察现象
香料 染料 医药
有机化工原料
喷漆溶剂
醋酸纤维 合成纤维
乙酸 农药
小 结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式：CH3COOH 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 官能团：—COOH(羧基)
乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 2.乙酸的酯化反应 规律 酸脱羟基醇脱氢 O O
O
官能团： C OH 或 —COOH（羧基）
二、乙酸的物理性质
乙酸俗称醋酸，强烈刺激性气味的 无色液体，熔点16.6℃，低于16.6℃ 就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
三、乙酸的化学性质
1、酸性：CH3COOH
与酸碱指示剂作用
与碱或碱性氧化物反应 与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)
练习5
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O 2Cr2(SO4)3 + 3CH3= -C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（ CH3CH2OH ），
CH3COOH K2Cr2O7 氧化剂是_____________ ；氧化产物是________.
客中行
兰陵美酒郁金香，
玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客， 不知何处是他乡！
乙醇
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 特殊香味 味： 态：液体 比水小 度： 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性：沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 其他原子或原子团所取代生成的一 系列化合物 官能团：决定有机化合物化学特性 的原子或原子团
练习2
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出官 能团的名称 硝基 （1）CH3CH2NO2
（2）CH3CH2CH2OH
（3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
羟基 碳碳双键 卤素原子
饱和碳酸钠溶液的作用
物 质
乙 酸
沸点（0C）
117．9
密度（g/mL）
1．05
水溶性
易溶
乙 醇
乙酸乙酯
78．5
77
0．7893
0．90
易溶
微溶
1、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的 溶解度减小,易于分层析出
2、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠( 便于闻乙酸乙酯的气味）
3、溶解挥发出来的乙醇
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 〖实验探究〗乙醇的催化氧化 向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10 ～ 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上 灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜 丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味
点燃
（1）燃烧
。
〖思考〗
（1）铜丝加热后发生什么变化？
CH3COO-+H+
CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
酸性：醋酸
碳酸
2.乙酸的酯化反应
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明 的油状液体，并可闻到香味。 实验原理：
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用生成酯和水的反应
（2）伸入乙醇有什么现象? （3）铜丝在反应中的作用？
• 实验现象 铜丝 Δ 插入乙醇 变黑 溶液中
又变红 有刺激性气味
氢原子 乙醛 乙醇 H H
水
氧原子
碳原子 H H
H—C—C—O --H ----- -H H
H—C—C—O
H
(2)乙醇的催化氧化
2Cu + O2
△
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
练
习
1． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ D ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸
三 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
H H H—C —C—O—H ， ①处O—H H H
键断开
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 【练习3】下列试剂中，能用于检验酒精中是 否含有水的是( B )
A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.CuSO4 · 5H2O
2.氧化性
练习1 解释下列说法
（1）酒精灯用后盖灯帽 （2）乙醇不能作为萃取剂
二、乙醇的分子结构
〖问题探究〗实验测定 乙醇的分子式为 C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的 化学键之间插入一个氧原子，试写出乙醇可 能的结构。
A H H B
H—C—C—O—H
H H
〖思考〗如何证明乙醇的分子结构究竟是 前者还是后者？
〖实验探究〗乙醇与钠的反应
• 先向试管中滴加2mL无水乙醇，然后投入一 小块金属钠，观察并与钠与水反应的现象 比较，填写下列表格
反应现象 气体燃烧现象
水
乙醇
浮熔游响红 钠沉在试管底部 有气泡产生
淡蓝色火焰
淡蓝色火焰
二、乙醇的结构 分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H － － 结构式：H－C－C－OH － － H H 结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团－羟 基(-OH) 或C2H5OH
叫做酯化反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、
O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
=
a、
O
O
O CH3 C O H + H
18
O CH2 CH3
浓H2SO4
△
O CH3 C O CH2 CH3 + H2O
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人教版高中化学必修 化学2 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(第1课时)((总共38张ppt))
34
一、乙醇
拓展练习
1、完成下列方程式
2 CH3—CH—CH3 +2Na→ 2CH3—CH—CH3 + H2↑
OH
ONa
CH3—CH—CH2 + 2 Na→ CH3—CH—CH2 + H2↑ 2、A、OBH、CO三H种醇同足量的金属O钠Na完O全N反a 应，在相同
条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的
江西省南丰县第一中学 何小同
15
一、乙醇
2．氧化反应
(1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
2020/3/24
江西省南丰县第一中学 何小同
16
一、乙醇
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮如初！你知道么？ 17
33
一、乙醇
课堂练习
1、如右图所示： 简述乙醇发生各 种反应是键的断 裂情况
H—∣HC—④∣HC—② O—① H
∣ ∣③
HH
2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入
下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同
的是（ B）
A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
2020/3/24
江西省南丰县第一中学 何小同
乙醇脱氢酶 乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O +热量
江西省南丰县第一中学 何小同
28
一、乙醇
切莫贪杯
2020/3/24
珍爱生命 关注健康
江西省南丰县第一中学 何小同
29
人教化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物第1课时(共15张PPT)
象：
的小烧杯，观察现象：
烷完全燃烧的生成物是
成
。
；另取一只蘸有澄清石灰水 ，推断甲
，甲烷的元素组
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最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的性质
1、甲烷的存在：
甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气主要成分
2、甲烷分子结构：
①分子式
电子式 H ×●
CH4
H
●
×
C
●
×
H
×●
成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物
质的量。
6．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使 无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是
（ AB） A．H2S B．CH4
C．H2
DБайду номын сангаасCO
1、已知甲烷的密度在标准状况下是0．717 g/L，含碳 75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
2、通过课本60页的“实践活动”推测：甲烷分子中的 原子在空间是如何分布的？
3、甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中 含有碳、氢二种元素？
点燃甲烷气体，在其火焰上方罩一只干燥的小烧杯，现
1．反应条件为光照，在室温暗处不发生反应，但不
能用强光直接照射，否则会发生爆炸。
2．反应物中卤素为纯卤素，如甲烷通入溴水中不反
应。
3．甲烷的取代反应是一种连锁反应，即第一步反应
一旦开始，后续反应立即进行。
4．与Cl2相似，其他卤素单质在光照条件下，也能与
CH4发生取代反应。
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◆化学•必修2•(人教版)◆
人教版高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物
1.酒后驾车课是堂引发练交习通事故的重要原因。交警对驾
驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )
①易挥发
②密度比水小
③具有还原性 ④是烃的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①③
D.①④
2.判乙断醇分乙醇子课在结各构堂种中练反各习应种中化断学键键的如部右位图所示，
乙醇在生活中的其它用途之
——违法分子不可毁灭的证据
让驾车人呼出的气体通过硫酸酸化的重铬酸钾 溶液，通过溶液颜色的变化可测出呼出的气体 中是否含有乙醇
交警判断驾驶员是否酒后驾车的现代方法
资料卡片： 世界卫生组织调查显示，有50%-60%的 交通事故与酒后驾驶有关！！！！！！
请远离酒驾！ 造福自己，幸福他人！
乙醇氧化成乙醛的模拟实验
(2)催化氧化
2Cu + O2 2CuO 2CH3CH2OH+ 2CuO 2CH3CHO+ 2H2O+ 2Cu
2CH3CH2OH + O2Cu /Ag 2CH3CHO +2 H2O
【知识链接——醉酒原理】
乙醛的毒性是乙醇的10倍。 它刺激人体肥大细胞,使 人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、心脑血管及脑 神经系统。
a.与活泼金属反应_____键断裂 b.在Cu或Ag催化下和O2反应，_____键断裂 c. 在氧气中燃烧，________键断裂
3.质量为a 课g的堂铜丝练，习在空气中灼烧变黑，趁热放
入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g
的是(
)
A.盐酸
B.一氧化碳
C.乙醇
D.澄清石灰水
生活中两种常见的有机物学年高中化学必修二教学课件1
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
第三章
有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
知识归纳总结： 1．活泼性比较
羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3 结论
乙醇
水
碳酸Leabharlann 乙酸―逐渐―增→强不电离
部分电离 部分电离 部分电离
(2) 若 将 碳 酸 氢 钠 改 为 氢 氧 化 钠 ， 则 消 耗 氢 氧 化 钠 由 多 到 少 的 顺 序 是
__B_>_A__＝__C_>_D__＝__0___。
解析：只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体体积B>A＝ C>D＝0。
【延伸探究】(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为 2Na～ 2—OH～H2 或 2Na～2—COOH～H2，故产生气体的体积由多到少的顺序是 A＝ B>C＝D。
溶解性 易溶于水和___乙__醇_____
点拨：当温度低于 16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故又名冰醋酸。
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
第三章
有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
知识归纳总结： 1．活泼性比较
羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3 结论
乙醇
水
碳酸Leabharlann 乙酸―逐渐―增→强不电离
部分电离 部分电离 部分电离
(2) 若 将 碳 酸 氢 钠 改 为 氢 氧 化 钠 ， 则 消 耗 氢 氧 化 钠 由 多 到 少 的 顺 序 是
__B_>_A__＝__C_>_D__＝__0___。
解析：只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体体积B>A＝ C>D＝0。
【延伸探究】(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为 2Na～ 2—OH～H2 或 2Na～2—COOH～H2，故产生气体的体积由多到少的顺序是 A＝ B>C＝D。
溶解性 易溶于水和___乙__醇_____
点拨：当温度低于 16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故又名冰醋酸。
生 活 中 两 种 常见的 有机物 课件学 年高中 化学必 修二1
人教版高中化学必修二《生活中两种常见的有机物》PPT课件
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
酯化反应实质： CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
也属于取代反应
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
[交流与思考]
•厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为 什么呢?
•为什么说酒是陈的香? ☆那是因为有酯生成的缘故
小结：
O CH3—C—O—H
表现酸性 酯化反应
练习
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、
苯及氢氧化钡溶液的是（ C）D
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
2.酯化反应属于（ D）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
感谢观看，欢迎指导！ 1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。 2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。 3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。 4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。 6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。 7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。 8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共44张PPT)
你身边的一种
神奇的液体
1.白日放歌须纵_酒__，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把_酒__问青天。 3.何以解忧，唯有_杜__康__。 4.借问_酒__家__何处有，牧童遥指杏花村。
齐白石的国画作品
唐代书法大师僧怀素醉草书法
“煮酒论英雄” “李白斗酒诗百篇”
“明月几时有，把酒问青天”
中华民族灿烂的文化史上记载许多 与酒有关的典故和诗文。
沉在底部,不熔 成小球也不发出 声响
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成；
火焰呈淡蓝色 烧杯中石灰水无明显
现象，说明无CO2生成。
钠浮在水面上，而沉在乙醇中
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,
说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水
乙醇的性质是由它的 结构 决定的
2．氧化反应
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精：8% - 15%
白酒含酒精：38% - 65%
二、乙醇的分子结构
分子式：
烃分子中的氢原子被其 它原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物
C2H6O 称为烃的衍生物
HH
结构式：H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
b.乙醇催化氧化：---乙醇具有还原性
（工业制乙醛）
2CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
现象:铜丝保持红热,说明反应__放__热__(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成.
神奇的液体
1.白日放歌须纵_酒__，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把_酒__问青天。 3.何以解忧，唯有_杜__康__。 4.借问_酒__家__何处有，牧童遥指杏花村。
齐白石的国画作品
唐代书法大师僧怀素醉草书法
“煮酒论英雄” “李白斗酒诗百篇”
“明月几时有，把酒问青天”
中华民族灿烂的文化史上记载许多 与酒有关的典故和诗文。
沉在底部,不熔 成小球也不发出 声响
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成；
火焰呈淡蓝色 烧杯中石灰水无明显
现象，说明无CO2生成。
钠浮在水面上，而沉在乙醇中
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,
说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水
乙醇的性质是由它的 结构 决定的
2．氧化反应
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精：8% - 15%
白酒含酒精：38% - 65%
二、乙醇的分子结构
分子式：
烃分子中的氢原子被其 它原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物
C2H6O 称为烃的衍生物
HH
结构式：H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
b.乙醇催化氧化：---乙醇具有还原性
（工业制乙醛）
2CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
现象:铜丝保持红热,说明反应__放__热__(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成.
高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物1-人教版
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等 工业制取乙酸
小结
一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的结构： 三、乙醇的化学性质：
HH ︱︱ H—︱C—︱C—O—H
HH
1、乙醇与活泼金属反应
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
①燃
点燃
烧： C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
－H －H H－－C－－C－O－H
HH 醇的官能团－羟基 写作－OH
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团
练习一
下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A. B.
C.CH3CH3 D.CH3CH2 OH
—NO2
E.
F.
G. CH3COOH
烃：A、C、E 烃的衍生物：B、D、F、G
A．啤酒
B．白酒
C．葡萄酒
D．黄酒
活动探究一
通过观察无水乙醇，从颜色 、气味、状态、密度、水溶性、 熔沸点等方面总结它的物理性质 。
一、乙醇的物理性质
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体 沸点：78.5℃，易挥发 熔点： -117.3℃ 密 度： 0.78g/ml 比水小
有无声音
钠与水 浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度
放出气泡 剧烈
滴加酚酞后溶液颜色变化
变红
化学方程式
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
三.乙醇的化学性质：
活动探究二
实验一：分组实验： 向试管中加约5ml无水乙醇，滴加1～2滴酚 酞，投入一小粒金属钠（钠用滤纸吸干表 面的煤油)。（注意钠的使用安全，不能用 手直接接触钠）；观察实验现象。
【人教版】化学必修二：3.3《生活中两种常见的有机物》(两课时)ppt课件
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.与金属钠反应时在何处断键（A ）发生催化氧化反应
时在何处断键（ C ）
HH
A. ① C. ① ③
B. ③ D. ② ③
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4. 2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤 酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮
结 构 式：
结构简式：
或
官 能 团：
HH
羟基写作－OH
羟基是一种官能团
H C—C—O—H
HH
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
学习过的官能团有： 羟基（—OH） 氯原子（—Cl） 硝基（—NO2） 碳碳双键（C=C)
烃的衍生物的定义：
烃分子中的__氢__原__子__被其他_原___子__或__原__子___团___所取代而生成的 一系列化合物称为烃的衍生物。
其他醇能不能发生类似的催化氧化反应？
练习：试判断下列醇能否发生催化氧化的反应？
A. CH3CH2CH2OH
CH3 C. CH3-C-OH
CH3
B. CH3CHCH3 OH
D. CH3OH
能发生催化氧化的反应的醇的特点是： 醇分子中，连接—OH的碳原子上必须有H， 才发生去氢氧化（催化氧化）。
下列醇不能发生催化氧化反应的是（ ）
反应过程为
①
2Cu 红色
+
O2
2CuO 黑色
②
CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.与金属钠反应时在何处断键（A ）发生催化氧化反应
时在何处断键（ C ）
HH
A. ① C. ① ③
B. ③ D. ② ③
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4. 2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤 酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮
结 构 式：
结构简式：
或
官 能 团：
HH
羟基写作－OH
羟基是一种官能团
H C—C—O—H
HH
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
学习过的官能团有： 羟基（—OH） 氯原子（—Cl） 硝基（—NO2） 碳碳双键（C=C)
烃的衍生物的定义：
烃分子中的__氢__原__子__被其他_原___子__或__原__子___团___所取代而生成的 一系列化合物称为烃的衍生物。
其他醇能不能发生类似的催化氧化反应？
练习：试判断下列醇能否发生催化氧化的反应？
A. CH3CH2CH2OH
CH3 C. CH3-C-OH
CH3
B. CH3CHCH3 OH
D. CH3OH
能发生催化氧化的反应的醇的特点是： 醇分子中，连接—OH的碳原子上必须有H， 才发生去氢氧化（催化氧化）。
下列醇不能发生催化氧化反应的是（ ）
反应过程为
①
2Cu 红色
+
O2
2CuO 黑色
②
CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O
人教版高中化学必修二课件：3.3生活中两种常见的有机物(共22张PPT)
加入约2mL乙醇。微热。 高锰酸钾实溶液验褪现色象，：重铬酸钾溶液由
橙色变为绿色。
乙醇与酸性实高验锰结酸论钾：溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜 丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝加热后实变验黑现，象插：入乙醇后又变红，反复
几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和实有验催化结剂论存：在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
Cu 2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4] 实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应。 实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。 实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。 实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL 高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、 四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
橙色变为绿色。
乙醇与酸性实高验锰结酸论钾：溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜 丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝加热后实变验黑现，象插：入乙醇后又变红，反复
几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和实有验催化结剂论存：在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
Cu 2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4] 实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应。 实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。 实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。 实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL 高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、 四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共16张PPT)
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应：
a、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？ b、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有哪 些？ c、分析判断钠与乙醇反应时断键的位置？ d、书写该反应的化学方程式并注明反应类型；
化学性质
1、与活泼金属反应： 断①键
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
乙醇钠
化学性质
结构与性质分析
－C原子
HH
－C原子
H C—C—O—H
④
H
③
H
②
①
官能团－羟基(－OH)
乙醇分子中有几种形式的键？
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学
性质。特别注意：断键的位置。
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应：
a、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？ b、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有哪 些？ c、分析判断钠与乙醇反应时断键的位置？ d、书写该反应的化学方程式并注明反应类型；
阅读P152：判 断酒后驾车的
方法
溶剂
乙醇用途
❖一种重要 的有机化工 原料，如制 造乙酸、乙 醚等。
饮料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃料
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料
是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯
类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
(2)催化氧化 2Cu+O2△=2CuO
C2H5OH+CuO △ CH3C乙H醛O+Cu+H2O