(新教材)【人教版】20版必修二第五章第一节 硫及其化合物5.1.1(化学)
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不 褪色,因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化 硫;二氧化硫影响二氧化碳的检验,因此检验二氧化碳 前先除尽二氧化硫,装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,装置C中的红色的品 红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。
答案:(1)④ ② ① ③ (2)无水硫酸铜粉末 澄清 石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证 明SO2气体已完全除尽
SO2生成的快慢,其中的液体最好选择________(填代号 )。
a.蒸馏水 c.饱和NaHSO3溶液
b.饱和Na2CO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为 _______________________。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中 的溶液分成三份,分别进行如下实验: 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生 成; 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去; 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、硫 1.物理性质
俗称 颜色状态
硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__,易 研成粉末
溶解性 水 酒精 CS2 _不__溶 _微__溶 _易__溶
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时,如何洗涤除去 ? 提示:用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。
【案例示范】
【典例】 (2019·长沙高一检测)浓硫酸和木炭在加热
时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
CO2↑
+2H2O+2SO2↑。用如图所示各装置设计一个==实△==验,验证
浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是________→________→________→________(填装置 的序号)。
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是 _________________________; 装置③中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品 是______________;实验时可观察到装置①中A瓶的溶 液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________ _____________, B瓶溶液的作用是 ______________, C瓶溶液的作用是 ______________。
同一条件
同时
【微思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以
得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提示:不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧 ,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。
(3)SO2的“4种性质”
3.用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、 食品添加剂。
【情境·思考】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄 了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的 ,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?
【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题 的思维流程如下:
【解析】(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O,应 先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫 的存在时都需通过溶液,会带出水蒸气;二氧化碳、二 氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄 清的石灰水来检验二氧化碳的存在,应先检验二氧化硫
是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子
方程式为SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+
H2O====Ca2++2
。
HSO3
(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 提示:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加 热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶 液不褪色,则为CO2。
【思考·讨论】 (1)分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热,现象有
物 色、味 理 毒性 性 质 溶解性
SO2 无色、刺激性气味
有毒
易溶(1∶40)
CO2 无色、无味
无毒
可溶(1∶1)
与水 反应
SO2 H2O+SO2 噲 垐 ?? H2SO3
CO2 H2O+CO2 噲 垐 ?? H2CO3
化 学 性 质
与碱 反应
SO2+OH-(少量) ==== HSO3 , SO2+2OH-(足量) ==== SO32 +H2O
_S_O_2的___水_
_溶__液__显__ _酸__性__
振荡后_溶__液__红__色__褪__ _去__,再加热溶液__恢_ _复__红__色__
_S_O_2具___有__漂__白__性__,_但_ _生__成__的__无__色__物__质__不__ _稳__定__
(2)可逆反应 ①正反应:向_______方向进行的反应; ②逆反应:向_生__成__物__方向进行的反应; ③__可__逆_又反能应向:在逆反_反应__应物__方_向__进_下行,的既反能应向。正反应方向进行,
CO2 无还原性
无
SO2
CO2
对环境 的影响
过量排放形成酸雨
过量排放引起温室 效应
【思考·讨论】 (1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的
相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产
生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都
【母题追问】(1)装置B中试剂能否使用氢氧化钠溶液? 还可以使用什么试剂? 提示:不能 溴水。若用氢氧化钠溶液,CO2也被吸收, 则无法检验,溴水可以将SO2吸收而不影响CO2。
(2)若装置按④①②③连接,得出的结论是什么? 提示:能检测出SO2和CO2,不能检测出H2O。因为装置① 中会带出水蒸气,故无法通过②中的现象证明反应有水 生成。
的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故
检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验 二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜,白色固体遇 水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药 品是无水硫酸铜粉末;装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体,二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水,使 澄清的石灰水变浑浊,则放入的药品是澄清石灰水;
2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单 质发生化学反应。如:
3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判 断S和Cl2的氧化性的强弱? 提示:可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S。
【解析】选D。A项检验的是SO2而不是CO2;B项中不管是 否混有CO2,均有白色沉淀;C项中不管是否混有CO2,均无 白色沉淀生成;D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中 仅SO2被吸收,再通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明混 有CO2;若无白色沉淀,说明不混有CO2。综上分析,D正确 。
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理 【重点释疑】 常见的能用于漂白的物质的比较
上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或 “Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为_______ _____________________。
(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液 。
【解析】(1)根据仪器特点,该仪器名称为分液漏斗,液 柱高度保持不变,说明气密性良好; (2)SO2易溶于水,能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,但在 饱和NaHSO3溶液中溶解度较小,c项正确; (3)SO2能将 氧化,生成硫单质,所以现象为有浅黄色 沉淀生成;
CO2+OH-(少量) ==== HCO3 , CO2+2OH-(足量)====
CO32 +H2O
氧化 性
SO2+2H2S ====3S↓+2H2O
高温
CO2+C ==== 2CO
SO2
催化剂
2SO2+O2 △
化 还原 2SO3,也能被酸性
学 性
性
KMnO4溶液、氯水、
质
溴水等氧化
漂白 性
有,但不稳定
【迁移·应用】 1.(2019·日照高一检测)能证明SO2具有漂白性的是
() A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
【解析】选C。SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消 失,通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性;滴有 酚酞的NaOH溶液红色消失,是因为通入的SO2气体与水 反应生成了酸,酸消耗了NaOH;只有SO2气体通入品红溶 液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性, 将草帽漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有色物质结合生 成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出 SO2,又会恢复原色。
知识点一 SO2和CO2性质的比较 【重点释疑】 SO2和CO2性质的比较
类型 物质
吸附型
氧化型
活性炭
氯气、漂白粉 (液)、次氯酸
化合型 二氧化硫
类型
漂白 原理
变化 类别 漂白特点
吸附型
氧化型
利用次氯酸 吸附漂白 的强氧化性
进行漂白
物理变化
氧化还原反 应
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质教案
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质
教案
【教材分析】
《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】
1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；
2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
【核心素养】
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
新人教高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物(共三课时)
(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
用试管取2mL在实验5-1 中得到的溶液，向其中 滴入1-2滴品红溶液, 振 荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观 察溶液的变化。
现象 品红溶液 褪色
溶液变 回红色
结论 SO2有漂 白作用
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
e
澄清石灰水
延伸2
SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
a 无水硫酸铜
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_褪__色__，_e_中__出_现白色浑浊
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
试设计实验来探究验证你的结论
SO2
+6
S
0
表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教案教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 -5.2 氮及其化合物 ................................................................................................................ - 12 -第1课时 ....................................................................................................................... - 12 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 20 -5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 24 -5.1 硫及其化合物一、教学目标1.知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
(人教版)高中化学必修第二册第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫
3．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)杀菌消毒。 (3)一种食品添加剂。
4．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。SO2与H2O的反应为可逆反应。
第五章 化工生产中的重要 非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
学习任务目标 1．通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能具有的化学性质并进 行证明，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2．结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的 主要用途。 3．通过对二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的 概念。
C 解析：二氧化硫和硫酸中的硫元素是相邻价态，二者不能 发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；葡萄酒中的适量二 氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人 体是无害的，可以加入葡萄酒中，B错误；二氧化硫中硫元素为＋4 价，具有还原性，可以抗氧化，C正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾 溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
探究3：若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试 剂？顺序如何确定？
提示：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气 体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
探究4：已知H2SO3酸性强于H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪 些方法？
提示：(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中。(2)将混 合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫只以化合态存在于自然界中。
[新教材]新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 教案
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第五章化工生产中的重要非金属元素5。
1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫一、教学目标1.知识与技能了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2. 过程与方法（1)通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等. (2)体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响，培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
二、教学重难点1.教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。
2。
教学难点二氧化硫的漂白原理.三、教学过程增、空气流动性差，有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢,导致空气中病毒浓度增高，疾病传播的风险很高.请同学们观看天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【学生】回答问题.首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题2。
探索新知【PPT展示】关于硫的图片。
【师】这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述.【学生】黄色固体，难溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，易升华等.【师】讲解二氧化硫一．二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
【实验5—1】实验现象：经测量pH〈7,说明溶液呈酸性。
实验结论:SO2是酸性氧化物,SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定,易分解成SO2和H2O。
二．二氧化硫的化学性质（1）与水反应:SO2 + H2O H2SO3【师】CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法【学生】能同时向两个反应方向进行。
新教材人教版高中化学必修第二册 5
第十七页，共二十八页。
【归纳】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
流程设计
检验SO2⇒除去SO2 ⇒ ⇒检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色
SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性， 加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
第十三页，共二十八页。
三.二氧化硫的化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，
二氧化硫有什么化学性质
第十四页，共二十八页。
1.酸＋3H2O
歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性
(4)汞洒落在地面，汞易挥发，汞蒸气有毒。
一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS
第七页，共二十八页。
二.二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2）
除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
(1)B中加入的试剂是________，作用是___________。
(2)C中加入的试剂是_______，作用是_____________。
(3)D中加入的试剂是__________，作用是__________。
褪色
不褪色 变浑浊
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为 一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质
说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析
《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包。
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及化合物学案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物考试要求：1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表周期族，原子结构示意图常见化合价，代表性化合物。
第一课时硫和二氧化硫一、硫 1、硫的存在（1）游离态：存在于附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以和的形式存在。
2、物理性质：硫单质俗称：，颜色状态：，溶解性：溶于水，微溶与酒精，溶与二硫化碳。
3、化学性质（硫可以与金属、非金属反应）（1）与非金属反应 H2O2（2）与金属反应 FeCu★应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，溶于水。
2、二氧化硫与水与水的反应方程式为__________ ____________。
SO2（2）SO或亚硫酸的漂白性：2①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO有性，能使褪色。
2③SO的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？；2SO的漂白作用稳不稳定？；2次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。
★常见的漂白剂有哪些？★原理有何区别漂白剂漂白原理活性炭HClO H2O 2Na2O2Ca(ClO)2SO23★分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：（1）SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+ CaO(2)SO2与NaOH溶液的反应：方程式为_____________________________________(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现___________性反应方程式为___________________________________★什么是可逆反应？★如何表示？（4）SO2既有性，又有性，但相对较强。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。