2020高考化学二轮复习课件：题型四物质结构与性质综合题的研究(选考)大题突破课件
解析 砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1 238 ℃，熔点较高，为原子晶体， 氮化硼与砷化镓均属于原子晶体，B—N键的键长比Ga—As键的键长短，键能更大， 故氮化硼晶体熔点较高。一般情况下，非金属性越强，电负性越大，四种元素中Ga 的非金属性最弱，元素电负性最小。
(5)铜的化合物种类很多，如图所示的是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深
蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为__sp_3__；NH3能与H＋以配位键形成 NH＋ 4 的立 体构型是__正__四__面__体__形__。 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有____配__位__键__、__离__子__键。 ③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是__氨__分__子__和__水__分__子__间__能__形__成__氢__键___，二是 _氨__分__子__和__水__分__子__都__是__极__性__分__子__，__相__似__相__溶____。
4×99.5 则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝__a_3_N_A___ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析 氯化亚铜密度计算公式为 ρ×V×NA＝N×M，氯化亚铜的摩尔质量(M)为 99.5 g·
mol－1，根据晶胞图可知 1 个 CuCl 晶胞中 Cu＋有 8×18＋6×12＝4 个，Cl－有 4 个，所以
1.N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素形成的化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应 用价值。请回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为__3_d_5_4_s1_。
解析 Cr的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价 电子排布式为3d54s1。
(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较：(一般规律)； ②同种晶体类型的熔、沸点比较：(结构相似)分子晶体、原子晶体、离子晶体； ③金属晶体：由于金属键的差别很大，其熔、沸点差别也很大。
对点集训
(2)N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为___sp_2____，N2F2可能的两种结构为
_____________________________。
解析 在N2F2分子中，F原子与N原子共用1对电子达到8电子稳定结构，两个N原子
间需共用两对电子达到8电子稳定结构，即
因此1个N原子形
成2个σ键，1个π键，还有1对孤电子对，因此价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp2。
解析 根据铜的堆积方式，Cu 原子的配位数应为 12，设晶胞边长为 a cm，则 a3·ρ·NA
3
＝4M，a＝
ρ4NMA，面对角线为
3
2×
4M ρNA
cm，其14为 Cu 原子半径，即 r＝ 42×
3
4M ρNA
cm。
2.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题： (1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_1_0_(或__[_A_r]_3_d_10_)__；Cu和Ni 在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是_第__四__周__期__Ⅷ__族___。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的π键 数目为____2_N_A，与CN－互为等电子体的离子有____C_22(－写出一种即可)。 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近 距离为___43_×___3 __4a_×·_N8_A3_×__1_0_1_0 _pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
解析 C60中每个碳原子的连接方式为
所以一个C60中共有双键0.5×60
＝30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方最密堆积，则m·NA＝4×12×
60
g·mol－1，m＝ 2
88Байду номын сангаас NA
g。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是__a_c__(填 字母)。 a.晶体的密度：干冰>冰 b.晶体的熔点：干冰>冰 c.晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
对点集训
1.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时 自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为__C_6_0_F_60__，C60分子的晶体中，在晶
2 880 胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为__N__A___g__。
题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考)
3 大题突破 整合“精品组件”
第二篇
栏目 索引
考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题 考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题 考向突破三 元素推断型综合题 考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查
考向突破一
以某种元素及化合物为载体的综合题
因为存在N==N键，类比C==C键的顺反异构可知，可形成的两种分子结构为
和
。
(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价层电子对互斥理论推测 PCl3的立体构型：_三__角__锥__形___。
解析 磷原子最外层有5个电子，其中3个电子分别和氯原子形成三对共用电子对， 另有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论推测PCl3的立体构型为三角锥形。
该晶胞中含有 4 个 CuCl，已知晶胞的棱长为 a cm，体积为 a3cm3，代入上述公式得 ρ＝
4×99.5 a3NA
g·cm－3。
[思路点拔]
2.同周期元素中卤族元素的非金属性最强，能形成许多具有强氧化性的物质，回答 下列问题。 (1)写出基态溴原子核外电子排布式___[A_r_]3_d_1_04_s_2_4_p_5_(或__1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_5)____， 氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为__F_>_O_>_C__l>_B__r __。
解析 由周期表中电负性递变规律并结合元素的性质可确定O、F、Cl、Br电负性大 小顺序为F>O>Cl>Br。
(2)卤素单质的熔点、沸点随着元素原子序数的递增而升高，其原因是_卤__素__单__质__是___ _分__子__晶__体__，__分__子__间__作__用__力__随__着__相__对__分__子__质__量__的__增__大__而__增__大__，__而__相__对__分__子__质__量__随__着__原__ _子__序__数__的__增__大__而__增__大__；卤素可形成众多的二元化合物：如OF2、S2Cl2、NF3、PCl3、 SnCl2、CCl4等。则SnCl2的分子构型为__V_形___，OF2的中心原子杂化类型为__sp_3__。
解析 在 BN 中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共 价键中，其中有一个配位键，其个数之比为 3∶1，在晶胞中，含 N：8×18＋6×12＝4 个，含 B 4 个。
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为___________，金属 铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中 Cu原子的配位数为___1_2__。已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm－3，Cu的相对原子质量 为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为___42_×___3__ρ4_NM_A__c_m___。
(4)砷化镓的熔点为1 238 ℃，具有空间网状结构，作为半导体，性能比硅更优良。 砷化镓属于__原__子__晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，则两种晶体熔点较 高的是__B_N___(填化学式)，其理由是_二__者__均__为__原__子__晶__体__，__B__—__N_键__的__键__长__比__G__a_—__A_s _键__的__键__长__短__，__键__能__更__大___。上述两种晶体的四种元素电负性最小的是__G_a__(填元素 符号)。
解析 由CrO2Cl2的溶解性及CCl4是非极性分子知，CrO2Cl2最可能是非极性分子，故 其分子结构中的两个氯原子、两个氧原子处于对称位置，故其最可能的结构为a。
(4)氯元素能形成多种含氧酸，已知常温下电离常数K(HClO)＝3×10－8、K(HClO2)＝ 1.1×10－2，试从结构上加以解释___H__C_lO__、__H_C__lO__2中__氯__元__素__化__合__价__分__别__为__＋__1_价__、_____ _＋__3_价__，__正__电__性__越__高__，__导__致__C_l_—__O_—__H__中__O_的__电__子__更__向__C_l_偏__移__，__越__易__电__离__出__H_＋__，__K_值___ _更__大__一__些____。
高考必备
1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考 查原子结构、分子结构和晶体结构。
2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。 (3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立 体构型。 (4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密 堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、 12、6、8。 (5)注意语言描述的准确性和逻辑性。
(5)铜的化合物种类很多，如图所示的是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深
蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为__sp_3__；NH3能与H＋以配位键形成 NH＋ 4 的立 体构型是__正__四__面__体__形__。 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有____配__位__键__、__离__子__键。 ③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是__氨__分__子__和__水__分__子__间__能__形__成__氢__键___，二是 _氨__分__子__和__水__分__子__都__是__极__性__分__子__，__相__似__相__溶____。
4×99.5 则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝__a_3_N_A___ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析 氯化亚铜密度计算公式为 ρ×V×NA＝N×M，氯化亚铜的摩尔质量(M)为 99.5 g·
mol－1，根据晶胞图可知 1 个 CuCl 晶胞中 Cu＋有 8×18＋6×12＝4 个，Cl－有 4 个，所以
1.N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素形成的化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应 用价值。请回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为__3_d_5_4_s1_。
解析 Cr的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价 电子排布式为3d54s1。
(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较：(一般规律)； ②同种晶体类型的熔、沸点比较：(结构相似)分子晶体、原子晶体、离子晶体； ③金属晶体：由于金属键的差别很大，其熔、沸点差别也很大。
对点集训
(2)N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为___sp_2____，N2F2可能的两种结构为
_____________________________。
解析 在N2F2分子中，F原子与N原子共用1对电子达到8电子稳定结构，两个N原子
间需共用两对电子达到8电子稳定结构，即
因此1个N原子形
成2个σ键，1个π键，还有1对孤电子对，因此价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp2。
解析 根据铜的堆积方式，Cu 原子的配位数应为 12，设晶胞边长为 a cm，则 a3·ρ·NA
3
＝4M，a＝
ρ4NMA，面对角线为
3
2×
4M ρNA
cm，其14为 Cu 原子半径，即 r＝ 42×
3
4M ρNA
cm。
2.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题： (1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_1_0_(或__[_A_r]_3_d_10_)__；Cu和Ni 在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是_第__四__周__期__Ⅷ__族___。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的π键 数目为____2_N_A，与CN－互为等电子体的离子有____C_22(－写出一种即可)。 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近 距离为___43_×___3 __4a_×·_N8_A3_×__1_0_1_0 _pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
解析 C60中每个碳原子的连接方式为
所以一个C60中共有双键0.5×60
＝30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方最密堆积，则m·NA＝4×12×
60
g·mol－1，m＝ 2
88Байду номын сангаас NA
g。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是__a_c__(填 字母)。 a.晶体的密度：干冰>冰 b.晶体的熔点：干冰>冰 c.晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
对点集训
1.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时 自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为__C_6_0_F_60__，C60分子的晶体中，在晶
2 880 胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为__N__A___g__。
题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考)
3 大题突破 整合“精品组件”
第二篇
栏目 索引
考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题 考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题 考向突破三 元素推断型综合题 考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查
考向突破一
以某种元素及化合物为载体的综合题
因为存在N==N键，类比C==C键的顺反异构可知，可形成的两种分子结构为
和
。
(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价层电子对互斥理论推测 PCl3的立体构型：_三__角__锥__形___。
解析 磷原子最外层有5个电子，其中3个电子分别和氯原子形成三对共用电子对， 另有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论推测PCl3的立体构型为三角锥形。
该晶胞中含有 4 个 CuCl，已知晶胞的棱长为 a cm，体积为 a3cm3，代入上述公式得 ρ＝
4×99.5 a3NA
g·cm－3。
[思路点拔]
2.同周期元素中卤族元素的非金属性最强，能形成许多具有强氧化性的物质，回答 下列问题。 (1)写出基态溴原子核外电子排布式___[A_r_]3_d_1_04_s_2_4_p_5_(或__1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_5)____， 氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为__F_>_O_>_C__l>_B__r __。
解析 由周期表中电负性递变规律并结合元素的性质可确定O、F、Cl、Br电负性大 小顺序为F>O>Cl>Br。
(2)卤素单质的熔点、沸点随着元素原子序数的递增而升高，其原因是_卤__素__单__质__是___ _分__子__晶__体__，__分__子__间__作__用__力__随__着__相__对__分__子__质__量__的__增__大__而__增__大__，__而__相__对__分__子__质__量__随__着__原__ _子__序__数__的__增__大__而__增__大__；卤素可形成众多的二元化合物：如OF2、S2Cl2、NF3、PCl3、 SnCl2、CCl4等。则SnCl2的分子构型为__V_形___，OF2的中心原子杂化类型为__sp_3__。
解析 在 BN 中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共 价键中，其中有一个配位键，其个数之比为 3∶1，在晶胞中，含 N：8×18＋6×12＝4 个，含 B 4 个。
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为___________，金属 铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中 Cu原子的配位数为___1_2__。已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm－3，Cu的相对原子质量 为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为___42_×___3__ρ4_NM_A__c_m___。
(4)砷化镓的熔点为1 238 ℃，具有空间网状结构，作为半导体，性能比硅更优良。 砷化镓属于__原__子__晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，则两种晶体熔点较 高的是__B_N___(填化学式)，其理由是_二__者__均__为__原__子__晶__体__，__B__—__N_键__的__键__长__比__G__a_—__A_s _键__的__键__长__短__，__键__能__更__大___。上述两种晶体的四种元素电负性最小的是__G_a__(填元素 符号)。
解析 由CrO2Cl2的溶解性及CCl4是非极性分子知，CrO2Cl2最可能是非极性分子，故 其分子结构中的两个氯原子、两个氧原子处于对称位置，故其最可能的结构为a。
(4)氯元素能形成多种含氧酸，已知常温下电离常数K(HClO)＝3×10－8、K(HClO2)＝ 1.1×10－2，试从结构上加以解释___H__C_lO__、__H_C__lO__2中__氯__元__素__化__合__价__分__别__为__＋__1_价__、_____ _＋__3_价__，__正__电__性__越__高__，__导__致__C_l_—__O_—__H__中__O_的__电__子__更__向__C_l_偏__移__，__越__易__电__离__出__H_＋__，__K_值___ _更__大__一__些____。
高考必备
1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考 查原子结构、分子结构和晶体结构。
2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。 (3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立 体构型。 (4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密 堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、 12、6、8。 (5)注意语言描述的准确性和逻辑性。
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新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质鸭课件202003190160
杂化轨道类型
杂化轨道数目
分子立体构型
实例
sp
2
直线形
CO2、BeCl2、HgCl2
sp2
平面三角形
BF3、BCl3、CH2O
3
V形
SO2、SnBr2
四面体形
CH4、CCl4、CH3Cl
sp3
4
三角锥形
NH3、PH3、NF3
V形
H2S、H2O
注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
该金属元素是________(填元素符号)。
解析：(1)Ti 是第 22 号元素，原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，转化为 Ti3＋时失去 3 个电子，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d1。Li 为金属，电负性最小， BH－4 中 B 为＋3 价，H 为－1 价，电负性由大到小的顺序为 H>B>Li。(2)①同周期元素 的第一电离能从左至右呈增大趋势，但是 N 的 p 能级上有 3 个电子，是半满的稳定结构， 所以 N 的第一电离能较大，故第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C>B。②立方氮化硼 晶体硬度很大(只是略小于金刚石)，所以其可以用作切削工具、钻探钻头、耐磨材料等， 但是和金刚石一样，该晶体不导电，所以不能用作导电材料。
能量最低原理 原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道里，最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)基态原子核外电子排布的四种表示方法 表示方法
电子排布式 简化电子排布式
2020届高考化学二轮复习主观大题5-5题 物质结构与性质考题重点研究课件(125张PPT)
H2S
S8
FeS2 SO2
SO3 H2SO4
熔点/℃ －85.5 115.2 (分解) －75.5 16.8 10.3
沸点/℃ －60.3 444.6 ＞600 －10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____ ， 基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中， 中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
物质结构与性质选考
1．(2019·全国卷Ⅰ)在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成 一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可 使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”， 是制造飞机的主要材料。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的 是________(填标号)。
[把脉考点]
第(1)问 第(2)问 第(3)问 第(4)问
考查电离能的概念 考查杂化方式的判断和配合物的稳定性 考查晶体的熔点高低与晶体类型的关系
考查晶胞的计算
解析：(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径 和电子层结构)可知，A 中电离最外层一个电子所需能量最大。 (2)乙二胺中 N、C 原子价层电子对数均为 4，均采用 sp3 方式杂 化。乙二胺中氮原子有孤对电子，Mg2＋、Cu2＋存在空轨道，两 者易形成配位键。由于半径 Cu2＋>Mg2＋，Cu2＋的配位数比 Mg2＋ 大，故乙二胺与 Cu2＋形成的配合物更稳定。 (3)晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体微粒间的作用力有关。 Li2O、MgO 是离子晶体，离子晶体的晶格能大小影响了晶体熔 点的高低，晶格能越大，晶体熔点越高；P4O6、SO2 为分子晶体， 分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小，分子间作用力 越大，晶体熔点越高。
2021届新高考化学复习课件：题型四 物质结构与性质(选考题)
第ⅠA 族元素，由于 Na 电子层数多，原子半径大，故 Na 比 Li 容易失去最外层
电子，即 I1(Li)>I1(Na)。Li、Be、B 均为第二周期元素，随原子序数递增，第一 电离能有增大的趋势，而 Be 的 2s 能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一
电离能 Be 比 B 大。(3)PO34－的中心原子 P 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 0， 中心原子 P 为 sp3 杂化，故 PO34－的空间构型为正四面体。(4)由题图可知，小白球
电池充电时，LiFePO4 脱出部分 Li＋，形成 Li1－xFePO4，结构示意图如(b) 所示，则 x＝___3_____，n(Fe2＋ n(Fe3＋)＝___1_3_:3___。
16
解析：(1)根据构造原理可知基态 Fe2＋和 Fe3＋的价层电子排布式分别为 3d6 和
3d5，其未成对电子Байду номын сангаас分别为 4 和 5，即未成对电子数之比为45。(2)Li 和 Na 均为
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155
TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增
大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(3)CaTiO3 的 晶 胞 如 图 (a) 所 示 ， 其 组 成 元 素 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _____O_>_T_i_>_C_a_______；金属离子与氧离子间的作用力为____离__子__键__________，
题型四 物质结构与性质(选考题)
真题·考情
『全国卷』
1．[2020·全国卷Ⅰ][化学——选修 3：物质结构与性质] Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方 面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：4 (1)基态 Fe2＋与 Fe3＋离子中未成对的电子数之比为_______5_。 (2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na), 原 因是__N_a__与__L_i_同__族__，__N__a_电__子__层__数__多__，_原__子__半_。径大，易失电子
2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题
《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。
【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。
高考化学二轮强化专题突破课件_十四物质的结构与性质【全国II卷真题】27张
(2)4s 4f6
(3)小于
(4)SmFeAsO1-xFx
2[28116(1 x) 19x] a2cNA 1030
( 1 , 1 ,0) (0,0, 1 )
22
2
精编优质课PPT2020届高考化学二轮强 化专题 突破课 件—— 专题二 十四 物质的结构与性质【全国II卷真题 】(共2 7张PPT )(获奖 课件推 荐下载 )
(3)①ABD C ②5 56
③(H3O+)O—H…N( N5 )
(N
H
4
)N—H…N(
N5
)
(4) 602a3d (或 a3dNA ×10-21)
M
M
精编优质课PPT2020届高考化学二轮强 化专题 突破课 件—— 专题二 十四 物质的结构与性质【全国II卷真题 】(共2 7张PPT )(获奖 课件推 荐下载 )
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2.(2018课标Ⅱ,35,15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600(分解) -75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
回答下列问题:
444.6
-10.0
45.0
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/4bb0060c51e79b896902265e.webp)
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
高考化学二轮新考势课件物质结构与性质(选考)PPT课件
考点三 晶体结构与性质 新文化运动（激进派）：学习西方先进思想（民主、自由、平等、博爱等等）
本课首先讲述了自由与规则的关系:社会规则划定了自由的边界,社会规则是人们享有自由的保障。接着提出我们要通过自律与他律做到自觉遵守规则;同时要敬畏规则、树立规 则意识,将规则内化于心、外化于行。最后指出我们要维护和改进规则,使之更加符合人民的利益和社会发展的要求。 第二问，由第二段“君子之于学也务为道，而后履之以身，施之于事，又见于文章而发之，以信后世”、第三段“如孔子之圣且勤，而弗道其前者，岂不能邪？盖以其渐远而 难彰，不可以信后世也”、第四段“夫二《典》之文，岂不为文？孟轲之言道，岂不为道？而其事乃世人之甚易知而近者，盖切于事实而已”可知，作者首先指出治学的目的 在于践行“道”，然后阐述“道”的特点，接着用孔子的例子来证明自己的观点，最后以二《典》和孟轲的言论来论述道应“易知而近”。 ③ 在国家机关内部作出决策、决定时也要实行民主集中制。 1、文字演变:甲骨文(商朝,我国有文字可考的历史从商朝开始)一一金文(或铭文，商周) 【9题详解】 当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) “补”，就是增补。 我国东汉时的著名天文学家张衡（公元78——139年），也根据月食时地球的阴影形状，设想大地是个圆球。他在《浑天仪图注》一书中写道：“浑天如鸡子。天体圆如弹丸 ，发如鸡中黄，孤居于内，天大而地小。……天之包地，犹壳之裹黄。”尽管古代人们早就推测大地是个球体，但是真正用实践来证实这个假说，还经过了漫长的岁月。
提升训练
（点击进入）word板块
考点一
考点二
考点三
第17页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
考点二 分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
第18页
本课首先讲述了自由与规则的关系:社会规则划定了自由的边界,社会规则是人们享有自由的保障。接着提出我们要通过自律与他律做到自觉遵守规则;同时要敬畏规则、树立规 则意识,将规则内化于心、外化于行。最后指出我们要维护和改进规则,使之更加符合人民的利益和社会发展的要求。 第二问，由第二段“君子之于学也务为道，而后履之以身，施之于事，又见于文章而发之，以信后世”、第三段“如孔子之圣且勤，而弗道其前者，岂不能邪？盖以其渐远而 难彰，不可以信后世也”、第四段“夫二《典》之文，岂不为文？孟轲之言道，岂不为道？而其事乃世人之甚易知而近者，盖切于事实而已”可知，作者首先指出治学的目的 在于践行“道”，然后阐述“道”的特点，接着用孔子的例子来证明自己的观点，最后以二《典》和孟轲的言论来论述道应“易知而近”。 ③ 在国家机关内部作出决策、决定时也要实行民主集中制。 1、文字演变:甲骨文(商朝,我国有文字可考的历史从商朝开始)一一金文(或铭文，商周) 【9题详解】 当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) “补”，就是增补。 我国东汉时的著名天文学家张衡（公元78——139年），也根据月食时地球的阴影形状，设想大地是个圆球。他在《浑天仪图注》一书中写道：“浑天如鸡子。天体圆如弹丸 ，发如鸡中黄，孤居于内，天大而地小。……天之包地，犹壳之裹黄。”尽管古代人们早就推测大地是个球体，但是真正用实践来证实这个假说，还经过了漫长的岁月。
提升训练
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考点一
考点二
考点三
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引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
考点二 分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
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2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
板块四
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——物质结构与性质选修大题(大题专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——物质结构与性质选修大题（大题专练）1.石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____填“”、“”或“”，原因是________________。
金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。
下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“铜的大于锌的”的事实，解释是____________________________________________。
已知ZnS晶胞与金刚石晶胞的微粒排列方式相似，都可用下图表示。
若图中a 为，则处于上图晶胞中的位置为___________________。
石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
根据下图所给石墨烯和氧化石墨烯的结构完成下列填空。
石墨烯中碳原子的杂化方式为：_____；氧化石墨烯中，取杂化形式的原子为________填元素符号；石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键角的变化是_____________填“变大”、“变小”或“不变”。
若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有_______填元素符号。
石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。
若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为___________列出计算式即可。
2.锰的单质及其化合物的用途非常广泛．回答下列问题：基态锰原子的核外电子排布式为_______________，其d轨道中未成对电子数为________。
的熔点比MnS的熔点高，它们都属于________晶体。
前者熔点较高的原因是_____________。
锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。
与形成配位键的原子为________填元素符号。
的空间构型为________，其中B原子的杂化轨道类型为________。
写出两种与互为等电子体的分子或离子：________。
(通用版)2020高考化学二轮复习课件 物质结构与性质课件
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能最 大 ， 碱金属的第一电离能最 小 ； 同主族从上到下，第一电离能 有逐渐 减小 的趋势。 说明 同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势。同能级的轨道 为全满、半满时较相邻元素要大， 即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一 电离能分别大于同周期相邻元素。 如Be、N、Mg、P。
2.表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。