人教版化学必修一课时达标作业第4章第2节第1课时活泼的黄绿色气体——氯气
人教版高中化学必修一课堂达标练：4-2-1氯气含解析(1)
人教版高中化学必修一课堂达标练：4-2-1氯气含解析(1)①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
故正确答案为B。
答案：B2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。
另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。
答案：C3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案：D4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
人教版高中化学必修一414活泼的黄绿色气体—氯气.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2节富集在海水中的元素——氯课题1 活泼的黄绿色气体——氯气【学习目标】1．认识氯气的物理性质。
2．了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。
3．了解漂白粉的生产及漂白原理与次氯酸的强氧化性。
【活动过程】活动一：通过化学史认识氯气的物理性质阅读以下两段材料，回答有关问题：材料一：18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。
舍勒在对义冢叫做软锰矿（二氧化锰）的研究中发现了氯气。
在加热条件下软锰矿能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息的黄氯色气体（同时生成二氯化锰和水）。
他用这种气体作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。
材料二：1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。
5时30分，刮起北风，德军停止炮击，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。
法英联军见炮击已停，便从战壕中探出头来。
突然他们看见六公里长的阵地上，沿地面有一条一人多高的黄氯色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在第上慢慢死去。
这场战斗造成法英联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。
这就是历史上最著名的“毒伊普尔气战”。
它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。
1．请你归纳出氯气的物理性质。
2．写出舍勒在实验室制取氯气的化学方程式，并分析每生成1molCl2时消耗HCl的物质的量和被氧化HCl的物质的量是多少？指出该反应中HCl的作用有哪些？活动二：了解氯的存在，通过实验探究理解掌握氯气的化学性质1．说说氯元素在自然界的主要存在形式有哪些？2．画出氯的原子结构示意图，结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？3．探究认识氯气的化学性质。
人教版高中化学必修一课时作业：4-2-1氯气含解析
个帅哥帅哥的 ffff课时作业 21氯气时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 4 分，共 48 分)1．以下说法正确的选项是 ()①Cl2的性质开朗，与H2混淆后立刻发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防备环境污染，剩余的Cl2能够用Ca(OH) 2溶液汲取③若 Cl2发生泄露，应立刻向上风地域转移④查验 HCl 气体中能否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除掉 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤分析：Cl2与 H2混淆，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误； Ca(OH) 2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中往常用 NaOH 溶液汲取剩余的 Cl2，②错误，清除 A、B 项； HCl 气体与 AgNO3溶液反响可产生 AgCl 积淀，④错误；将混淆气体通入饱和食盐水中，除掉的是 HCl 气体，而不是 Cl2，⑤错误，排除D项。
答案： C2．NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质，以下图。
下列说法中正确的选项是 ()A．25 ℃时， NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与 Cl2的反响中， Cl2既是氧化剂，又是复原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响D．上图所示转变反响都是氧化复原反响分析： A 项， 25 ℃时， NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确； C 项，氯气与铁在加热或湿润的环境中易反响，而在常平和干燥的环境中不反响，不正确；D 项，制备 NaHCO 3和 NaHCO 3分解的反响均不是氧化复原反响，故不正确。
答案： B3．以下实验过程中，不会产生气体的是()分析：A 项，新制氯水中的HClO 见光分解生成氧气；B 项，新制氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反响生成CO2；C 项，新制氯水中的Cl2与NaBr 反响生成Br2和NaCl ，没有气体产生；D 项，H2O 与 Na2O2反响生成 O 2。
活泼的黄绿色气体―氯气说课稿.doc
【板书】：（2）与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
理解
【提问】：前面我们知道氯气是有毒的，但是生活中氯气是可以用来消毒的，这是怎么回事呢？以氯气用于饮用水杀毒为例，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？
猜想
让学生在实验中验证自己的猜想，通过对比实验得出结论
【实验探究一】A.闻氯水的气味；B.滴加AgNO3溶液；
2、下列说法正确的是（）
A．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氨
B．Cl2有毒，所以Cl-也有毒
C．Cl2和Cl-都是黄绿色
D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成固体CuCl2
3、下列说法中错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量
独立完成练习
【过渡】：我们根据它的原子结构可以推断出氯气具有强氧化性，那么氯气能不能和金属发生反应呢？
思考，猜想，理解
培养学生“结构决定性质”的意识
【视频演示】：钠在氯气中燃烧
观察
以直观的方式展示化学反应，吸引学生的注意力。
让学生独立思考发散思维
【提问】：前面我们知道氯气具有强氧化性，那么，氯气和铁、铜反应，产物会有什么特点呢？
巩固教学效果，了解学生的学习情况
【课后作业】
1、课后阅读氯气的发现和确认历史，完成书本上的2道思考题。
2、搜集资料，谈谈生活、生产中氯气的应用。
完成作业
为下节课的教学做铺垫
六、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索和发现的心理需求，让学生通过自主的学习，很好的融入到课堂中来。同时充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对教学难点更是让学生自己动手、动脑，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导的作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，所以应该注重把握时间，课前做好充分的准备。
第4章 第2节 第1课时 活泼的黄绿色--人教版高中化学必修一课时训练
第四章第二节第一课时活泼的黄绿色气体——氯气课时跟踪训练一、选择题1.(2019·吉林辽源期末)下面有关氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析：选C氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，故A错误；在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故B错误；因氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故C正确；氯气有毒，闻其气味时要小心将鼻孔靠近集气瓶，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D错误。
故选C。
2.(2019·福建福清市华侨中学高一期末)下列说法正确的是()A.久置氯水会变成稀盐酸B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C.钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O解析：选A久置氯水中HClO分解：2HClO===2HCl↑＋O2↑，导致氯水最终变成稀盐酸，A正确；铁与氯气反应生成棕褐色(氯化铁)的烟，而不是白烟，B错误；钠在空气中变质，最终变成碳酸钠，C错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，D错误。
3.(2018·浙江金华期末)下列有关Cl2的叙述中不正确的是()A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B.在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析：选C氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
人教版高中化学必修一高三4.2活泼的黄绿色气体氯气
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.2 活泼的黄绿色气体—氯气1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B．2、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+【答案】C【解析】解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．3、向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI ﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B 错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．4、向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO的变化情况【答案】D【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n （Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B错误；C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，故D正确；故选D．5、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3﹣的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下，ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol【答案】D【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n （ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；C．ClO﹣中Cl元素的化合价是+1价，ClO3﹣中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；D．根据图象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；故选D．6、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A．5：4 B．4：5C．5：12 D．12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I ﹣的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数的一半，所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl﹣、Br﹣的个数之比为5：3＜7：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl﹣的个数相等，要使Cl﹣、Br﹣的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应；还有2mol Fe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A．7、已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol【答案】D【解析】解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，故反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误，故选D．8、将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.25 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2【答案】D【解析】n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，A．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n（Cl2）=n（NaOH）=0.6mol×=0.3mol，故A错误；B．假设n（Na+）：n（Cl﹣）=7：3，根据电荷守恒知，n（Na+）：n（Cl﹣）：=7：3：4，生成3mol氯离子转移电子3mol，生成次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之和为4mol 时，转移电子的物质的量大于3mol，所以转移电子不守恒，故B错误；C．氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，转移电子的物质的量为0.3mol，当生成NaCl 和NaClO3时转移电子最多，转移电子的物质的量为0.5mol，所以如果反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.5，故C错误；D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，得失电子的物质的量之比=（11×1）：（1×1+2×5）=1：1，所以得失电子相等，故D正确；故选D．9、向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【答案】C【解析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n （Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；故选：C．10、向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【答案】C【解析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n （Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误11、将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原D．SCN﹣在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2【答案】C【解析】A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故B正确；C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN﹣，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN﹣，﹣1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显﹣3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为﹣2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确12、如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I【答案】A【解析】A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl 溶液反应置换出氯气，故A正确；B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收，故B错误；C、苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，故C错误；D、，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br＞I，故D错误；故选A．13、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第二节第1课时氯气Word版含答案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
2017年秋高中化学(人教版)必修一课时训练21活泼的黄绿色气体 Word版含解析
课时训练21活泼的黄绿色气体——氯气一、氯气的性质1.下列关于氯气的叙述中,不正确的是()A.氯气是一种有毒的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应是一种黄绿色的有毒气体,具有刺激性气味,故A、D正确;氯气液化变成液氯,故氯气2与液氯属同一种物质,氯水是氯气的水溶液,是混合物。
2.将氯气通过软管通入鼠洞中,可以用来消灭田鼠。
在此过程中利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②③B.②③C.③④,所以易通入鼠洞,其毒性可以杀死田鼠。
3.右图中,A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。
(1)推断A、B、C、D各是什么物质(写化学式):A,B,C,D。
(2)写出①~⑤各步反应的化学方程式:①,②,③,④,Cl2Ca(ClO)2HCl HClO(2)①H2+Cl22HCl②2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③Cl2+H2O HCl+HClO④2HClO2HCl+O2↑⑤Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO二、氯水的成分及性质4.下列说法中正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子项,液氯中不含有Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色;D项,盐酸不能使有色布条褪色。
5.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是()A.ClB.HClOC.Cl-D.H2O,HClO分解为O2、H+和Cl-,Cl2逐渐溶于水生成HClO,水会蒸发减少,所以不会减少的只有Cl-。
6.氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的?(1)向氯水中加入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液先变红后褪色。
(2)向氯水中加入少量Na2CO3固体,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体。
(3)向氯水中滴加AgNO3溶液,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
新制的氯水呈黄绿色。
:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-等,因此,氯水兼有上述所有离子的性质。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第2节 第1课时 活泼的黄绿色气体——氯气 课件(48张)
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够 制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂 白。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式是 30 ___C__lO__－_＋__H_＋_=_=_=__H_C__lO____。
条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有 HClO。(4)紫色石
蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有 H＋存在，很快褪
色，则是因为 HClO 起漂白作用。(5)向氯水中滴加 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成，证明氯水中有 Cl－。(6)HClO 不稳定，见光易
分解放出 O2，并生成盐酸，由于 HClO 为弱酸，而盐酸是强酸， 故溶液酸性增强。(7)氯水中的 Cl2、ClO－、HClO 具有强氧化性。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
2.工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳反应)的原理与上述反 应原理相似。
(1)反应的化学方程式是 26 __2_C__a_(O__H_)_2_＋__2_C_l_2=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O____。 (2)漂白粉的成分是 27 __C_a_C_l_2_、__C_a_(_C_l_O_)_2__，有效成分是 28 __C_a_(_C_l_O__)2__，漂白精的主要成分是 29 __C_a_(_C_l_O_)_2___。
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
【归纳总结】
1自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大， 而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳 定，且遇酸或空气中的 CO2 和水蒸气可生成 HClO。因此常用 氯气与碱反应制取漂白粉。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。
2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A ．利用紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。
3.下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。
4．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。
5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在解析：选B A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应，导致氯水浅黄色消失，则不能说明有HClO存在。
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④解析：选D①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。
7．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。
(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO 2体积的一半。
表示这一反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。
(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2)的柱内制得ClO 2，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________。
答案：(1)＋4(2)2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O(3)2NaClO 2＋Cl 2===2NaCl ＋2ClO 2 副产物少，原料利用率高8．①A 、B 、C 、D 4种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z ，元素Y 、X 、Z 的核电荷数依次递增。
②X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。
③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：(1)写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X________，Y________，Z________。
(2)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式___________________________________。
解析：由②知X 原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X 2＋2OH －===X －＋XO －＋H 2O ，D 中含XO －3，由④知Y 为氧元素，则X 为氯元素，Z 为钾元素，D 为KClO 3，进一步推知B 、C 两种物质。
答案：(1)Cl O K (2)Cl 2 KCl KClO KClO 3(3)Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O(4)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑层级二 应试提能练9．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：选C A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
10．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是()A．新制氯水的氧化性比久置氯水强B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－D．新制氯水的酸性比久置氯水弱解析：选C新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
11．下列说法错误的是()A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉-KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析：选D Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确；因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，淀粉遇I2变蓝，C项正确；Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D项错误。
12．下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：选B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。
13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收点燃解析：选C根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2=====2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH 溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。
14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：选D A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸，能氧化酚酞，而使之褐色；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
15．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是__________，B是__________，C是__________。