2013年高考化学复习卤族元素
高三化学卤族元素人教实验版知识精讲
高三化学卤族元素人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 复习重点和难点1. 了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2. 从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3. 了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
三. 教学过程卤素是非金属元素的代表，学习中要善于总结同族元素在结构和性质上的相似性、递变性和特殊性，掌握分析研究同族元素时从结构到性质、从性质到用途制法、从具体到一般的思路和方法，理解物质的个性和共性之间的相互联系和区别，灵活运用到解决实际问题中去。
（一）卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种非金属元素。
2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：F：Cl：Br：I：（1）相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。
（2）递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。
3. 卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。
元素在自然界中的存在形态为化合态。
（二）卤族元素的单质卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。
物理性质F2Cl 2Br2I2颜色、状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度————————递增————————→熔沸点————————递增————————→水中溶解性（F2强烈反应）————————递减————————→有机溶剂中溶解性（F2强烈反应）————————递增————————→常温下水中C6H6CCl4汽油F2浅黄绿色强烈反应＼＼＼C12黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫红紫红（2）萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改动都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强。
以下是卤族元素及其化合物知识点，请考生学习。
氯气有毒抚慰性，闻氯用手重扇动。
氯的化性很生动，与金非金皆反响。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。
氯水成分包括三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化分解。
烧瓶枯燥气密好，气体充溢切记牢。
挤压胶头要迅速，白色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。
非金活性渐削弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，无机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件
水平各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不普通。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性相互检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭刻心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
卤族元素及其化合物知识点的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的效果。
2013届高考一轮复习 第十一讲 卤族元素及其化合物
例2、实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应 B、 ② 比①多
D、无法比较
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
C、一样多
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
密度
水溶性
反应 能溶 能溶 （橙黄色） 微溶 （黄褐色）
熔、 沸点
逐 渐 增 大
碘
I2
紫黑色固体
熔 沸 点 升 高
易溶于有机溶剂： 溴：橙红，碘：紫红
2、卤素的原子结构 F
Cl
+9 2 7
+17
相似性： 最外层均为7个电子 递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 2 8 7 ③原子半径依次增大
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
Cl-、 H+
混合物 变红
遇干燥的蓝 色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色
练习１．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ A ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 练习２．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的 是( AC ) A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2 练习３、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒 液无色、ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你认 为它可能的有效成分是 （ D ） A．SO2 Ｂ．Ｎa2CO3 C．KMnO4 D．NaCIO
2013届高考化学140分突破复习资料第21课时
的书写。解题时要了解缺碘的危害、熟悉 KI 的性质、掌
物电解原理。）
7．在一定的条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程
式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中 R 元素的化合价是
。
（2）R 元素原子的最外层电子数是
。
（本题考查元素化合价的确定以及化合价与原子核
D．氟气通入水中有氧气生成
（本题考查了相关物质的部分性质，熟练掌屋这些
物质的性质是解题的基础。）
3．随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的
是
（
）
A．单质的熔沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质氧化性逐渐增强
（本题考查了卤族元素的性质递变规律，要根据元
素周期律并结合卤族元素的特点理解、熟记！）
则 n 与 M1、M2 的关系可．能．是
（）
A．n= M 2 − 2M1 58
B．n= M 2 − M1 29
C．n= 2M 2 − M1 58
D．n= M 2 − M1 58
4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变
质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原
生歧化反应；（4）无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。
碘单质易升华（利用此性质可分离提纯之）且遇淀粉溶
液变蓝（利用此性质可检验之），不是化合态碘的性质，
也不是形成蓝色沉淀！
3．用 AgNO3（aq）检验卤素离子时忘记加稀硝酸， 难以排除 CO32-、PO43-等离子的干扰。
4．拟卤素及卤素互化物只能是性质与卤，它的化学性质活泼，能
2013届高考化学一轮复习方案 第14讲 卤族元素课件旧人教版(广西专用)
第14讲 │ 考点整合
氟 氯 溴 碘 Cl2、Br2、I2 易与碱发生歧化反应生成卤化物 与碱反应 和次卤酸盐或卤酸盐 氢 稳定性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序稳定性逐渐______ 减弱 化 水溶液酸 按 HF、 HCl、 HBr、 HI 顺序水溶液酸性逐渐增强 ____ 物 性 还原性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序还原性逐渐____ 增强 卤 颜色 AgF 白色，AgCl 白色，AgBr 淡黄色，AgI 黄色 化 AgF 可溶于水，AgCl、AgBr、AgI 不溶于水 溶解性 银 也不溶于稀 HNO3 升华 ；遇淀粉呈现____ 蓝 色 I2 的特性 易______ Br2 的保存 加水形成水封存在两种或两种以上具有还原性的离子， 加 入氧化剂时， 还原性强的离子首先被氧化， 如， 将 Cl2 通入 NaBr、 KI 的混合溶液中，I－先被氧化，然后是 Br－被氧化。
第14讲 │ 要点探究
(4) 在 一 定 条 件 下 可 发 生 反 应 ： 2KClO3 ＋ I2===2KIO3 ＋ Cl2↑， 此反应属于置换反应。 但该反应不能说明碘的非金属性比 氯强，因为非金属性是指元素获得电子的能力，而此反应中碘元 素在反应过程中化合价升高，失去电子。
第14讲 │ 考点整合
元素名称 单质 物理 性质 颜色、状态 密度 熔沸点 溶解性 单质 化学 性质 氧化性 与 H2 化合 与 H2O 反应 与碱反应 氟 氯 溴 碘 淡黄绿 黄绿色 深红棕色 紫黑色 色气体 气体 液体 固体 增大 按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序密度逐渐________ 按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序熔沸点逐渐_______ 升高 Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度不大，易溶于 CCl4、C6H6 等有机溶剂 按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序氧化性逐渐________ 减弱 按 F2 、 Cl2、 Br2、 I2 顺序与 H2 化合越来越____ 难 O2 ，Cl2、Br2、I2 F2 与水剧烈反应放出______ 与水反应生成 HX 和 HXO Cl2、Br2、I2 易与碱发生歧化反应生成卤化 物和次卤酸盐或卤酸盐
2013年高考化学总复习专题4讲第2讲.pdf
第2讲 氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素 [考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
考点一 卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构 氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。
2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质 (1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。
(2)溴、碘单质的物理性质 Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
3．氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________； 同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
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2013高考总结卤族元素练习
高乃群
一、选择题
1、下列对溴化钠的描述中，正确的是
A ．是一种可溶于水的晶体
B ．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C ．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D ．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
2、氰气分子式为(CN)2,结构式为N ≡C —C ≡N,性质与卤素相似.下列叙述正确的是
(A)在一定条件下可与烯烃加成 (B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长
(C)不和氢氧化钠溶液发生反应 (D)氰化钠、氰化银都易溶于水
3、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A 、HI 和HClO
B 、HCl 和HIO
C 、HClO 3和HIO
D 、HClO 和HIO
4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A 、硫酸
B 、氯水
C 、硝酸锌
D 、氯化铜
5、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是
(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条
(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸
6、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是
(A)KCl 晶体 (B)H 2S 气体 (C)CCl 4 (D)Mg
7、下列说法正确的是
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (D)氟气通入水中有氧气生成
8、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
(A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳
9、下列关于氯水的叙述,正确的是
(A)新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 (B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
(C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2 (D)氯水放置数天后pH 值将变小
10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -或I -)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl - (C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -
11、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
12、将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A 冷水
B 沸水
C NaOH 浓溶液
D NaCl 浓溶液
13、下列说法，违反科学原理的是
A ．碘化银可用于人工降雨
B ．闪电时空气中的N
2可变为氮的化合物
C ．添加少量某物质可将水变成燃料油
D ．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液
的主要成分判断正确的是
A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
15、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3价和+5价两种价态，这种化合物的化学式是
（A ）I 2O 3 （B ）I 2O 4 （C ）I 4O 7 （D ）I 4O 9
二、填空题
1、 (1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO 2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: ,
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH 3+HClO H 2O+NH 2Cl(一氯氨).NH 2Cl 较HClO 稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .
加液氨后,使HClO 部分转化为较稳定的NH 2Cl.当CHlO 开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO 起杀菌作用.
2、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1） B 中反应的化学方程式为：__________________；
（2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_________________________。
（3） D 中反应的化学方程式为：__________________________。
（4） 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________。
（5） 装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________，
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。
3、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
（1） 物质H 的分子式是___________。
（2） 反应①的化学方程式是________________________。
反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
4、由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H 2（g ）+
21O 2(g)=H 2O (1) 的
△H=____________kJ ·mol -1。
氢气的燃烧热为___________ kJ ·mol -1。
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：
Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl -；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A.Fe 3+
B.MnO 4-
C.Cl 2
D.HNO 2
6、在氯氧化法处理含CN －的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）： KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O
（3）若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。
7、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发
新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H 2O 、HF ；
第三周期 SiH
4＞PH
3
＞＞。
（2）化合物的毒性：PH
3＞NH
3
H
2
S H
2
O；
CS
2 CO
2
CCl
4
CF
4
（选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl
4的沸点为76.8℃，CF
4
的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，
一种新的致冷剂氟里昂CF
2Cl
2
终于诞生了，其它类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
8、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石（）
②除去碘中混有的碘化钠固体（）
③除去乙醇中溶解的少量食盐（）
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（）。