第一节 原子结构与元素周期表(第3课时 碱金属元素和卤族元素)高一化学(人教2019必修1)
Br2
加热
缓慢化合
I2
持续加热 不能完全反应
很稳定 较稳定 较不稳定 很不稳定
➢与氢气反应的递变性 1、与氢气反应的难易程度：由易到难 2、生成氢化物的稳定性：由强到弱 3、卤素的非金属性强弱：由强到弱
实验验证：
(2)卤素单质间的置换反应。 类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。 请设计实验证明。
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Br2 ＞ I
非金属性：元素原子得到电子的性质
非 (1) 与氢气化合的难易程度
金
属 (2) 气态氢化物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI 性
强 弱
(3)非金属单质间的置换
的 判 断
(4)最高价氧化物的水化物----最高价含氧酸 的酸性强弱 HClO4>HBrO4>HIO4
相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，
都为 1个 。 递变性：从Li到Cs
①核电荷数依次增加 ②电子层数依次增加 ③原子半径依次增大
【证据推理】认识碱金属的化学性质
1、回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?
与O2、水、酸、盐溶液反应
2、结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有 哪些与钠相似的化学性质。
依 (5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—、 据
小结 同主族元素的性质与原子结构的关系：
失 金 Li
电属 子 性 Na
能 增K 力强
增
Rb
强
Cs
F 得非
电金
Cl 子 属
能性
Br 力 减
减弱
I弱
结论：
原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性, 是由同 主族元素的原子结构的相似性和递变性决定的。
点 熔沸点
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低 良好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
【学习评价一】
(1)(知识关联)我们已经知道实验室中钠单质保存在煤油或石蜡 油中,那么钾单质如何保存?
钾的密度小于钠,故也可以保存在煤油或石蜡油中 (2)根据钠和钾性质的差异,分析Li与氧气、水反应的剧烈程度大 于还是小于Na?
钾、钠性质实验探究知碱金属的性质随原子序数的递增,金属 性逐渐增强,故Li与氧气、水反应的剧烈程度小于Na
2. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ D）
A. 熔点依次增加
B. 密度依次减少
C . 颜色逐渐加深
D. 金属活动性增强
3.已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第 五 周期 ⅠA 族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是 ①③⑤ (填序号)。
与钠相似。与O2、水、酸、盐溶液反应
科学探究： 【实验1】碱金属与O2的反应
2Na+O2==Na2O2（过氧化钠）
K+O2 == KO2 （超氧化钾，复杂氧化物）
注：钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个
结论：K比Na都能与O2反应，K比Na反应 更快更剧烈
4Li +O2==2Li2O （氧化锂）
结构
决定
性质
【学习评价二】 同主族性质的相似性和递变性的应用
1、盐酸的酸性强于碳酸，能说明氯的非金属性强于碳吗？
不能，因为盐酸不是氯的最高价含氧酸。
2、（不定项）砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，
试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( BC )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
递变性:从
核电荷数增加
➢电子层数逐渐增多
➢原子半径逐渐增大
➢核对最外层电子的引力逐渐减弱
➢原子失电子的能力逐渐增强
➢元素的金属性逐渐增强 单质的还原性逐渐增强 与O2、水等反应更快更剧烈
金属性：
物理有何相似性 和递变性？阅读 第95页表4—2
【学习任务二】认识碱金属的物理性质
相 颜色 硬度
似 密度
【现象及结论】
加氯水变橙色，加 C红C棕l4色液上体层分无层色,下。层
2KBr+Cl2= 2KCl +Br2
Cl2 ＞ Br2
加氯水变棕黄(褐) 色，加CCl4液体分 层,下层紫色上层无 色。
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Cl2 ＞ I2
加溴水变棕黄(褐)色， 加CCl4液体分层,下层 紫色上层无色。
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④阳离子最外层电子数和镁原子相同 ⑤是还原剂
【学习任务三】认识碱金属的物理性质
卤族元素(简称卤素F、Cl、Br、I、At、Ts)是典型的非金 属元素，它们在自然界中都以化合态存在。
F2
Cl2
Br2
I2
物理有何相似性 和递变性？阅读 第96页表4—3
氯
都为 7个 。
递变性：从Li到Cs
溴
①核电荷数依次增加
②电子层数依次增加
③原子半径依次增大
碘
卤素单质化学性质的相似性和递变性与原子 结构的关系
相似性:最外层电子数都是7
强氧化性 (似Cl2，与金属、H2、水、 碱、卤化物反应)
递变性:从 核电荷数增加 ➢电子层数逐渐增多
➢原子半径逐渐增大
➢核对最外层电子的引力逐渐减弱
相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。
递变性： 单质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 由 浅 到 深
状态 气
液 固
密度 熔沸点
由
由
小
低
到ห้องสมุดไป่ตู้
到
大
高
【学习任务四】认识卤素单质的化学性质
思考与讨论：根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学 性质上表现出的相似性和递变性。
氟
相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，
实验
钠与水反应
浮、熔、游、响、红
浮、熔、游、响、爆、烧、红
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
结论：K比Na都能与水反应，K比Na反应更剧烈
碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结 构的关系
相似性:最外层电子数都是1
强还原性：容易失去1个电子 (与钠 相似,与O2、水、酸、盐溶液反应)
【实验4-1】 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振 荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后， 观察现象。写出反应的化学方程式。
向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化， 并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化 学方程式。
➢原子得电子的能力逐渐减弱
➢元素的非金属性逐渐减弱 单质的还原性逐渐减弱 与H2、水等反应更快更难
卤素单质的化学性质
（1）阅读教材97页表4-4，根据卤素单质与H2的反应事实， 讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的规律变化
反应条件 反应程度 生成物稳定性
F2
暗处
爆炸
Cl2 光照或点燃 爆炸或燃烧
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 碱金属元素和卤族元素
【学习任务一】认识碱金属的化学性质
Li
3
Na 11
K
19
Rb 37
Cs 55
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
思考与交流
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的 变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有 什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性。
人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
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(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
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二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
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钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
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B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
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高一化学元素周期表知识点总结考试必备
高一化学期末---知识点复习第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。
②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。
族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。
这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。
(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。
画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。
4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。
第3课时 原子结构与元素的性质
根据对碱金属和卤素两族元素原子结构与元素性质关系的探究,请归纳出同主族元素的性 质与原子结构的关系。 【答案】同主族元素最外层电子数相等,元素的化学性质相似;同主族元素从上到下原子核外 电子层数依次增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(5)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式: Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O。
任务1：碱金属元素原子结构与性质关系的探究
人们常说,原子结构决定元素性质。元素周期表中最外层电子数相同的原子按电子层 数递增的顺序从上到下排成一列。结合钠的有关性质,你能预测出其他碱金属元素的 性质吗?它们的性质与钠的性质有何异同?
活动1 利用原子结构和元素周期表所学知识填写表中的信息,思考和讨论下列问题。
元素 名称
锂 钠
元素 符号
核电 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子数
电子 层数
原子半径 (nm) 0.152 0.186
钾
0.227
铷
0.248
铯
0.265
元素 名称 锂 钠
钾
元素 符号
Li Na
K
核电 荷数
3 11
19
铷
2.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据元素周期表的结构及元素性质的变化趋势判 断,下列有关“类钫”的说法中错误的是( A )。 A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中呈+1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3
【解析】 第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族,所以性质与钫相似,具有“软、轻、 低(熔、沸点)”的特点,A项错误,B项正确;第84号元素Po及其后面的元素都是放射性元素,C项 正确;碱金属虽然都是轻金属,但碱金属元素的单质从上到下密度呈增大趋势(密度:Na>K),Li、 Na、K的密度比水小,Rb、Cs、Fr的密度比水大,D项正确。
高一化学周期律知识点总结
高一化学周期律知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，而化学中的周期律是一个重要的基本概念。
周期律描述了元素周期表中元素的有序排列规律，对于理解和掌握化学元素及其性质具有重要意义。
在高一化学学习中，我们学习了关于周期律的知识，下面就进行一些总结。
1. 原子结构与周期表原子是物质的基本单位，由带正电荷的原子核和环绕核的电子组成。
原子核中的质子数决定了元素的原子序数，电子数等于质子数时，原子是中性的。
原子核外的电子分布在能级上，每个能级上的电子数有一定限制，最多填充2n^2个电子，n代表能级的主量子数。
原子的电子排布规律直接影响着我们熟悉的周期表的组成和排列。
2. 电子排布与元素周期表根据电子的分布，元素的周期表可分为横向周期和纵向族。
横向周期指的是同一周期内，原子中电子的主量子数相同；纵向族指的是同一族内，最外层电子结构相同。
元素周期表按照一定的规律排列，首先是按照元素的原子序数递增的顺序排列，这是因为原子序数增加时，元素的电子数也在增加。
其次，元素周期表被分为横行称为周期和纵列称为族。
周期数表示了能级的数量，族数表示了最外层电子的数目。
3. 周期表的周期性特征周期表中元素的特征随原子序数的增加而显示出明显的周期性变化。
主要的周期性特征有：原子半径、电离能和电负性。
（1）原子半径：原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。
随着原子序数的增加，原子半径递减。
这是因为核外电子的层数逐渐增加，而原子核的吸引力没有改变。
同时，核外电子间的屏蔽效应增强，原子半径减小。
（2）电离能：电离能是指从一个单质的原子中移去一个电子所需的能量。
随着原子序数的增加，电离能递增。
这是因为电子的层数增加，距离原子核越远，电子与核之间的吸引力减弱，因此需要更大的能量来移除电子。
（3）电负性：电负性是元素吸引共用电子对的能力，是描述元素化学性质的重要指标。
随着原子序数的增加，电负性递增。
这是因为原子核电荷增加，电子云密度增大，核外电子被引力吸引力增强。
碱金属元素卤族元素课件高一上学期化学人教版
KI
氧化性：Br2＞I2
还原性：I－＞Br－
在水中氯为浅黄绿色，溴为橙黄色，碘为棕黄色。且随浓度增大而加深。
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序 是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
B. ②⑤
C. ②④⑥
D. ①③⑤
4.1 卤族元素
卤族元素
卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，化学性质非常活泼，在自 然界中都以化合态存在；卤族元素(或卤素)位于元素周期表的VIIA族(第17 纵列)，它们分别是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，因都能与Na、 K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以又称成盐元素。
能与氧气等非金属单质及水发生 化学反应。
（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？
锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比 较强的还原性。锂、钾和钠相似，单质都能与氧气、水发生化学反应。
通过上述实验得到结论：
（1）碱金属元素的化学性质的相似性
得失电子情况 失电子的能力 得电子的能力
物质（宏观） 还原性 氧化性
微观（原子） 金属性 非金属性
碱金属元素
锂（Li）
钠（Na）
钾（K）
铷（Rb）
铯（Cs）
1.碱金属元素的原子结构
元素名称 元素符号 核电荷数
锂
Li
3
钠
Na
11
钾
K
19
原子结构示意图
最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
原子结构与元素的性质(碱金属) 课件(共13张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
②、金属性强弱有哪些判断依据？
金属单质与水反应越容易
金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强
金属性越强
碱性：KOH >NaOH
金属性：K > Na
碱金属性质 · 总结
碱金属性质特点：与Na相似
碱金属化学性质 · 总结
与O2反应
反
Li2O
应
更
Na2O、Na2O2
剧
烈
K2O、K2O2、KO2
、
产
更复杂
碱金属性质
结构
性质
相 似 性
易失e-
最外层电子数=1
元素：金属性 单质：还原性
递
电子层数增多
变
性
原子半径增大
失电子更容易
元素：金属性增强 单质：还原性增强
碱金属性质 · 应用 任务1
预测K的化学性质
①、与O2反应
4Na＋O2 == 2Na2O 2Na＋O2 == Na2O2
最外层电子数相等 性质相似
物 更
复
更更复杂 LiOH
略微缓慢
更
剧 NaOH
剧烈
烈
、 KOH 更剧烈、轻微爆炸
产
物 RbOH 遇水即燃、爆炸 碱
更 强
CsOH 遇水即燃、剧烈爆炸
碱金属物理性质 · 总结
Li
Na
K
Rb
锂是最轻的金属，保存在石蜡里，Na、K保存在煤油中
碱金属单质 Li Na K Rb Cs
颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
更复杂
②、与H2O反应
2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑
更剧烈
高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律
12/8/2021
第九页，共四十四页。
知识(zhī shi) 新知(xīn zhī)预 自主(zìzhǔ)测
铺垫
习
试
课前篇自主预习
二、预测元素及其化合物的性质
1.硅元素的单质及其化合物 硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。 2.硅及其化合物的性质
硅及其化合 物的化学式 Si
垫
新知(xīn zhī)预
习
自主(zìzhǔ)测试
3.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A.①③ B.②③ C.②④
D.③④
答案:C
解析:第ⅠA族元素还包括氢,氢为非金属元素,①错误;第ⅠA族元素最外层
同主族元素性质的相似性和递变性
问题探究
请从原子结构的角度分析造成碱金属元素、卤族元素性质的相似性和 递变性的原因。你能从中体会出元素之间存在着什么样的内在联系和内部 规律性?
提示:碱金属元素、卤族元素性质相似的原因是各自的最外层电子数 目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径 逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。根据上述分析可得, 最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数 的增多又具有一定的递变性。
颜色 硬度 导电、导热性 密度 熔、沸点
银白色(除 Cs 外) 柔软 很强 逐渐增大(但 ρK<ρNa) 逐渐降低
12/8/2021
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人教版必修一 原子结构与元素周期表 课件
知识点二 卤族元素 一、卤族元素的结构与性质 1.卤素单质的物理性质及递变规律
颜色: 常态: 密度: 水溶性:
黄绿
深红棕 液体
溶解,部分反应
紫黑
逐渐 加深
熔沸点逐渐 升高 逐渐 增大 逐渐 减小
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气化合
卤素单质
F2
Cl2
Br2
I2
反应原理
H2+Cl2 H2+F2=2HF 2HCl
2.下列说法正确的是 A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性
递增的规律
√C.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电
荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用 减弱 D.根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4
7.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个
电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在元素周期表中的位置是__第__四__周__期__Ⅰ__A_族___。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为__2_K_＋__2_H__2O__=_=_=_2_K__＋_＋__2_O_H__－_＋__H__2↑_。 (3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为_4_L__i＋__O__2=_=_△=_=__=_2_L_i2_O__。 (4)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___K_O__H___ (填化学式)。
黄色
紫色 2Na+O2 Na2O2
>
②钠、钾与水反应
人教版(2019)高中化学必修一第四章第一节 课时3 原子结构与元素性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解碱金属元素的原子结构和性质
【阅读思考】结合前面所学的知识和课本P99的内容，了解碱金属的化学性质，并 填写下表中的内容。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
锂
Li
3
1
2
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
单元整体知识架构
物质结构 元素周期律
内容 主题
原子结构与元 素周期表
元素周期律
化学键
1、原子结构 核外电子排布； 1、元素性质的递变规律； 1、离子键；
活动三：了解卤族元素的原子结构和性质
【思考】卤族元素位于元素周期表第 ⅦA 族？ 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都是以化合态形式存在（为什么？）
请同学们总结卤素的物理性质。 1、颜色：从上往下逐渐加深。 2、密度：从上往下逐渐增大（Br2反常） 3、熔沸点：从上往下逐渐升高。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
1. 初步掌握元素性质与原子结构的关系。
2. 学习碱金属元素和卤素的性质。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动一：创设情景，导入新课
【导入】元素周期表中有些是金属元素，有些是非金属元素，金属元素原子最外 层电子一般少于4个，在反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素原子最 外层电子数一般多于4个，在反应中一般容易得到电子，具有非金属性。即：结 构决定性质，在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起 讨论，总结归纳他们的结构与性质上的相似性和递变性。