化学基础过关测试

化学基础记忆知识点一、化合价口诀：钾钠氢银＋ 1 价，钙镁锌钡＋ 2 价氟氯溴碘－ 1 价，通常氧是－ 2 价铜＋ 1 ＋ 2 铝＋ 3 ，铁＋ 2 ＋ 3碳＋ 2 ＋ 4 ，硫－ 2 ＋ 4 ＋ 6二、九种常见原子团离子符号：铵根离子NH4＋氢氧根离子OH－碳酸氢根离子HCO3－碳酸根离子CO32－亚硫酸根离子SO32－硫酸根离子SO42－磷酸根离子PO43－高锰酸根离子MnO4－硝酸根离子NO3－三、化学方程式书写口诀：左边反应物，右边是生成；中间连等号，系数要配平条件莫忘记，加热三角形；气体或沉淀，箭头来标明四、酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；易溶弱碱有氨水，其余弱碱皆沉淀；强酸强碱溶于水，不溶酸是硅酸。

五、金属活动性口诀：六、沉淀物质的化学式（六白一蓝一红褐）：不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于稀硝酸放出气体的白色沉淀：属于碱类的白色沉淀：属于碱类的有色沉淀：五、溶液中离子的符号和颜色：铜离子 Cu 2＋ 铁离子 Fe 3＋ 亚铁离子 Fe 2＋高锰酸根离子 MnO 4－六、物质的化学式和俗名：1、碳酸钠的化学式：Na 2CO 3，2、碳酸氢钠的化学式：NaHCO 33、碳酸钙的化学式：CaCO 3，是 、 的主要成分；4、氢氧化钠的化学式：NaOH ，俗名： 、 ；5、氧化钙的化学式：CaO ，俗名： ；6、氢氧化钙的化学式：Ca (OH )2，俗名： 、 ；7、五水合硫酸铜的化学式：CuSO 4 · 5H 2O ，俗名： 、 ；8、碱式碳酸铜的化学式：Cu 2(OH )2CO 3，俗名： 、 ；9、过氧化氢的化学式：H 2O 2，其溶液俗称为 ；10、乙醇的化学式：C 2H 5OH ，俗名： ；11、氧化铁的化学式：Fe 2O 3 ，是 、 的主要成分；12、甲烷的化学式：CH 4 ，是 、 的主要成分；13、高锰酸钾的化学式：KMnO 4 ，俗名： 灰锰氧 ；14、碳酸氢铵的化学式：NH 4HCO 3 ，简称： 碳铵 ；15、硫酸钡的化学式：BaSO 4 ，医学上被用作 ；16、氯化钠的化学式：NaCl ，俗名： ；17、甲醇的化学式：CH 4O ，俗名： 木精 ；18、碳酸钾的化学式：K 2CO 3 ，是 的主要成分；19、乙炔的的化学式：C 2H 2 ，俗名： 电石气 ；20、十二水合硫酸铝钾的化学式：KAl (SO 4)2 · 12H 2O ，俗名： 明矾 。

七、酸、碱、盐、金属的基本化学性质： 1、酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液遇酸 ；2、酸 ＋ 金属 → ；3、 酸＋金属氧化物→ ；4、 酸＋碱→ ；5、 酸＋盐→ ；补充：某些弱酸(如碳酸)受热易分解，生成相应的非金属氧化物和水1、碱溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 ；2、 碱＋非金属氧化物→ ；3、 碱＋酸→盐＋水 ；4、 碱＋盐→ ； 补充：弱碱(如氢氧化铜)受热易分解，生成相应的金属氧化物和水1、 盐＋酸→ ；2、 盐＋碱→ ；3、 盐＋盐→ ；补充：某些盐(如碳酸钙)受热易分解，生成金属氧化物和非金属氧化物1、 金属＋氧气→ ；2、 金属＋酸→ ；3、 金属＋盐→ ；补充：金属和非金属也可以反应，生成盐(如铁和硫磺在加热时生成硫化亚铁)八、四大基本化学反应类型：① 化合反应：A ＋B+…＝X (多对一) ② 分解反应： ③ 置换反应： ④ 复分解反应：氧化反应、中和反应不在．．基本反应之列！ 九、某些化学反应发生条件：1、复分解反应：① 生成物中必须有 或 或 ；② 若反应物中没有酸，则两种反应物必须都是 ( 无酸皆可溶 )；酸五 碱四 盐三 金三③一般可以由强酸(碱)制取弱酸(碱)，但不能由弱酸(碱)制取强酸(碱)。

2、酸和金属发生的置换反应：①酸通常是、；不能用硝酸、浓硫酸、浓盐酸；②金属必须是活动性排在元素前的，但很活泼的则会和水发生反应；③单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为。

3、盐和金属发生的置换反应：①反应物中的金属单质必须比生成物中的金属单质活动性；②反应物中的盐必须是，例如常常使用硝酸盐；③单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为；④反应物一般用亚铁盐，不用铁盐，因为＋3价的铁具有氧化性。

十、八圈图：建一栋楼，立两个柱，分三层，拉四条绳，接下水管，连天线，再装修。

“四四两两”：四条横线，四条斜线；两条纵线，两条弯线十一、酸、碱、盐、金属的个性：①浓盐酸具有，气味；露置在空气中，敞口放置导致质量，溶液；工业盐酸因含铁离子而发黄②浓硫酸具有吸水性(物理性质) ，敞口放置导致质量，溶液用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2等浓硫酸具有脱水性(化学性质) ，使木材、纸张等炭化溶于水热，稀释时要，并用搅拌沾到皮肤上的处理措施：干布擦去→大量水冲洗→小苏打外敷③浓硝酸具有，气味；露置在空气中出现敞口放置质量，溶液；硝酸的不稳定性，见光易分解，用棕色瓶盛装④氢氧化钠固体具有吸水性，露置时吸水而 (物理变化)O2、H2 、CO等固体．．用于干燥溶于水热，得到的水溶液有滑腻感，有去污能力氢氧化钠溶液有腐蚀性，能溶解兔毛、头发等(含蛋白质成分)敞口放置会因吸收而变质不宜用玻璃瓶盛装或玻璃塞密封(因与其中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水) ⑤氢氧化钙于水，只能配成稀溶液；溶解度随温度升高而由生石灰制得，生石灰溶于水，和水反应，剧烈放热，方程式廉价，用于改良土壤，有杀菌功效，是波尔多液的一种成分⑥无水硫酸铜具有吸水性，吸水后变；用于检验的存在，并用作吸收水分，做干燥剂使病菌蛋白质变性，杀菌消毒；是波尔多液成分之一，勿用铁制容器盛装重金属盐，有毒，误食后饮用生鸡蛋清或喝豆浆来缓解⑦碳酸钠溶液显，能使无色酚酞试液；纯碱不是碱，是；侯氏联合制碱法即是制纯碱碳酸钠晶体(Na2CO3 ·10H2O)常温下能失去结晶水，风化现象，属于化学变化可用做馒头、面包里除酸味，使之疏松多孔⑧氯化钠用于杀菌消毒，使微生物细胞失水，失去活性；医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液；人体汗液、尿液中含有氯化钠一般不会潮解，食盐中含MgCl2、CaCl2时则容易吸水⑨铵盐特殊的盐，没有金属元素，用作化肥(主要是氮肥)易溶于水，溶于水，使温度降低和共热时，放出碱性气体——碱性物质同时施用，以免肥效流失不得．．与⑩金属铝活泼金属，易被氧化形成的，保护了内部金属铝。

金属铝和氧化铝既能和酸，又能和碱反应十二、四种离子的“捆绑式”检验：①Cl－a、滴加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀b、再滴加稀HNO3，观察白色沉淀是否溶解②SO42－a、滴加BaCl2溶液，观察b、再滴加稀HNO3，观察③CO32－a、滴加稀H Cl/ H2SO4硫酸溶液，观察b、再把气体通入，观察④NH4＋a、滴加NaOH 溶液，加热，观察b、再用湿润．．的红色石蕊试纸检验该气体，观察十三、溶液中H＋的检验：方法一：滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否呈方法二：用pH试纸检测溶液pH值，看是否7方法三：a、在溶液中加入锌粒，观察b、收集该气体点燃，观察是否方法四：加氧化铜粉末，观察是否溶解并得到蓝色溶液方法五：加氢氧化铜，观察固体是否溶解并得到蓝色溶液方法六：加碳酸钠/碳酸钙固体，观察是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体十四、溶液中OH－的检验：方法一：滴加无色酚酞试液，观察溶液是否呈方法二：滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否呈方法三：用pH试纸检测溶液pH值，看是否7方法四：滴加硫酸铜溶液，观察方法五：滴加氯化铁溶液，观察方法六：与氯化铵固体共热，观察十五、物质分类总体框架图：物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐其他……金属氧化物非金属氧化物细节描述：1. 绝对的纯净物是没有的；2. 溶液、悬浊液、乳浊液、合金都是；3. 同种元素组成的不同单质，属于两种物质，放在一起就构成了混合物，如金刚石＋石墨、红磷＋白磷、氧气＋臭氧等；4. 单独说“水”，理解为纯水或蒸馏水，视为 (不导电) ；但说“矿泉水”、“河水”、“海水”则为 (导电) ；5. 结晶水合物如五水硫酸铜等属于；6. 构成混合物的微粒至少有两种以上，构成纯净物的微粒通常则只有一种；7. 盐酸、硫酸、石灰水、双氧水等，属于，但常常用HCl、H2SO4、Ca(OH)2、H2O2等表示其中起主要作用的成分；8. 石灰石(大理石)、天然气为，主要成分分别是碳酸钙、甲烷；干冰、酒精、熟石灰(消石灰) 则为纯净物，分别等同于二氧化碳、乙醇、氢氧化钙；9. 冰水混合物名为“混合物”，实属；纯净的空气实为为；10. 碱石灰、过磷酸钙名字似为纯净物，实际上是，前者是NaOH＋CaO，后者是Ca(H2PO4)2＋CaSO4；11. 只有一种元素组成的物质，可以是混合物．．．．．．，也．可以是纯净物．．．．．．，但为纯净物时则一定是．．．．．．．．．单质．．，绝不可能是化合物．．．．．．．．；12. 有机化合物必含碳元素．．．．．．．．．．，但含碳元素的化合物未必为有机化合物．．．．．．．．．．．．．．．．，例如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐为无机化合物；尿素为化肥中较少见有机化肥．．．．．．．．．．．．．；13. 概念必须抓准前提或使用范围，如单质首先必须是纯净物．．．．．．．．．．；氧化物必须强调．．．．．．．“．由两种．．．元素组成．．．．，且是化合物．．．．．” ；化合物和混合物一字之差．．．．．．．．．．．，意义完全不同．．．．．．；14. 望文生义不可取——干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱；十六、固体物质的颜色：五黑Fe(铁粉)C(碳粉)CuOMnO2Fe3O4三红Fe2O3(红棕色)Cu(紫红色)P(红磷，暗红色)十七、一步制取氯化镁(盐)的七种不同方法(原料任选)：① 金属＋非金属→盐 ：Mg ＋Cl 2＝＝＝MgCl 2 ② 金属＋酸→盐＋氢气 ：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑③ 金属＋盐→新金属＋新盐 ：Mg ＋CuCl 2＝MgCl 2＋Cu ④ 金属氧化物＋酸→盐＋水 ：MgO ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O⑤ 碱＋酸→盐＋水 ：Mg (OH )2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O ⑥ 盐＋酸→新盐＋新酸 ：MgCO 3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2⑦ 盐＋盐→新盐＋新盐 ：MgSO 4＋BaCl 2＝MgCl 2＋BaSO 4↓设计主要考虑： 金属活动性 、 复分解反应发生条件 、 物质的溶解性 等； 盐与酸反应时，选用 碳酸盐 以保障有 气体 产生十八、 现有铁粉、氧化铜、稀硫酸三种物质，设计两种不同的方案制取金属铜，每个方案都涉及两个化学方程式：方案一(湿法路线)：① CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O复分解反应 ② Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu置换反应 优点： 简单易行，无需加热，能耗少，安全方案二(干法路线)：① Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 置换反应② CuO ＋H 2＝＝Cu ＋H 2O置换反应点 燃 △。