九年级化学基础训练题
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九年级化学基础训练答案一，选择题（每题J4有一个正确选项，每题1分）1、下列属于化学变化的A.铁熔化成铁水B.用二氧化碳制干冰C.铁投入盐酸屮D.工业制氧气2、下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是A.铁矿石、天然气B.铜、生铁C・铁、不锈钢D.钢、氧化铁，3、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是A.电熨斗通电产生的能量B.电灯通电发岀的光C.水电站利用水力产生的电能D.液化石汕气燃烧放4、以下关于电解水实验的描述屮正确的是A、电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1： 2C、电解水的实验可以证明原子是化学变化屮的最小粒了D、在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气5、下列变化属于缓慢氧化的是A.铁生锈B.铁丝在氧气屮燃烧C・CO在高温下还原氧化铁D.铁高温下化为铁水6、有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金屮一定含有金屈④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金（比钢多）⑥生铁可完全溶解在稀盐酸屮。
其屮正确的是A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤D.③④⑤7、患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜屮含铁8.9mg o这里的8.9mg铁是指的是A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.硫酸亚铁8、在下列铁的化合物屮，铁元素的质量分数最高的是A. FeO B・ Fe2°3 C・ Fe3（Z）4 D・ FeS9、将铁片放入下列溶液屮充分反应后，溶液的质量比反应前减少的是A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液C.硫酸亚铁溶液D.稀盐酸10、建立宋观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现彖的微观解释屮错误的是A.变瘪的乒乓球放入热水屮能鼓起来，是因为分了受热膨胀变大B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动11，下列关于Fe、Fe2\ Fe%的说法中,正确的是A.它们的化合价相同B•它们的质了数和屮了数都不同C.它们的核外电子数不同D.它们的性质完全相同12,黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+1102 =2X +8SO2,推断X的化学式是A. Fe2O3B. FeOC. Fe3O4D. Fe,13将过最的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液屮，搅拌，使其充分反丿、'、Z 后，过滤，滤纸上留下的金属是A. Ag B・ Fe、Ag C. Zn> Fe D・ Zn> Fe 、Ag14.质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是A.铝B.镁C.铁D•锌15.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
2024_2025学年九年级化学人教版上册 第三单元物质构成的奥秘基础训练(含答案)
第三单元《物质构成的奥秘》基础训练一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．下列现象中，能充分说明“分子在不停地运动”的是（）A．春天，尘土飞扬B．冬季室外电线绷紧C．夏季自行车轮胎易爆胎D．在远处我们可以闻到花香2．福岛第一核电站第四轮核污染水于2024年2月28日开始排海。
核污水中的氚、碳-14等是难以去除的放射性物质，通过物质循环进入食物链中，影响人类安全。
已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则该原子核外电子数为（）A．3B．2C．1D．03．下列粒子中属于稳定结构的原子的是（）A．B．C．D．4．镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。
如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．镁原子的核电荷数为12B．镁原子核外有2个电子层C．镁离子的最外层电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子5．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等几种元素相对原子质量的新值。
元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是（）A．铈的相对原子质量为140.lg B．铈的元素符号是CeC．铈属于金属元素D．铈原子的质子数为586．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（）金属元素镁钾钠钙含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%A．镁B．钾C．钠D．钙7．下列元素符号表示金元素的是（）A．Hg B．Au C．Pt D．Ar8．蓝冰现象是在漫长的严寒条件下，使结成的冰变得越来越密实坚硬，内部的空隙会不断缩小，在阳光照射下呈现出水晶般美丽的蓝色现象，以下关于蓝冰现象的说法正确的是（）A．蓝冰形成过程中分子种类变多B．蓝冰的分子间隔比普通冰要大C．蓝冰现象与太阳光的色散无关D．蓝冰的形成需要持续低温环境9．物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A．水结成冰，是由于水分子停止了运动B．水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了C．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大D．糖在热水中溶解的速度比在冷水中快，是由于温度越高，分子运动速度越快10．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
基础训练(含单元评价卷) 化学 九年级 全一册
与人教版义务教育课程标准实验教科书配套基础训练（含单元评价卷）化学九年级全一册参考答案课时练习部分参考答案上册第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源1．江、河、湖泊、海洋 海洋 80 2. 2.53% 6 80 3.污染物质 自净能力 工业污染 农业污染 生活污染4.C5.A6.A7.C8.C9.D 10.C 11.A 12.D13.(1)洗涤仪器 (2)节约用水课题2 水的净化1．蒸馏 沉淀 过滤 蒸馏 2.可溶性钙、镁化合物 可溶性钙、镁化合物 肥皂水 3.蒸馏水 自来水、硬水、海水 4.B 【解析】明矾是絮凝剂，它能将固体小颗粒吸附聚集而沉淀。
但不能吸附可溶性的钙、镁化合物。
5.D 【解析】过滤只能除去难溶性固体物，可溶性的钙、镁化合物不能过滤掉，所以不能软化硬水。
6.D7.(1)①混合物 ②水分子 (2)色素 难溶性的固体颗粒物 【解析】自然界中的水一般都是混合物，分子是保持物质化学性质的最小粒子，活性炭能够吸附色素、异味和固体小颗粒。
8.D 【解析】投药消毒能杀菌，故属于化学变化。
9.D 【解析】稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等多种气体的总称，所以不是纯净物；经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中可溶性杂质没有除去，是混合物；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物中含有锰酸钾和二氧化锰，也是混合物；蒸馏水是纯水。
10.(1)小卵石 石英沙 活性炭 (2)过滤 吸附 (3)肥皂水 (4)煮沸 11.(1)ABC (2)D (3)将悬浮物杂质凝聚成大颗粒而沉淀 (4)混合物 可溶性杂质没有被除去课题3 水的组成1.无 无 0℃ 100℃ 小2.直流 1∶23.混合物 纯净物 单质 化合物 化合物 单质 4.有氢气和氧气生成，发生了化学变化。
5.自来水、24K黄金。
6.B7.D 【解析】水通电生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的。
8.淡蓝 热量 爆炸 9.气泡 带火星的小木条 小木条复燃 燃着的小木条 气体能燃烧 氢点燃气＋氧气水 10.D ――→11.①纯净物 ②单质 ③化学变化 ④氧气 ⑤水 12.(1)氧气的密度比空气的大；氢气的密度比空气的小 (2)尖锐爆鸣 很小 爆炸 纯度课题4 化学式与化合价第1课时 1.略 2.(1)A 【解析】分子前有个数，表示分子的个数。
九年级化学第四单元 课题4 化学式和化合价练习人教版
第四单元课题4 化学式和化合价一、基础训练题1、写出下列物质的化学式：（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____（7）铜______ （8）铝______ （9）氦氖_____（10）红磷____（11）银______ （12）碳_______（13）氯化钾_____ （14）氧化镁______ （15）四氧化三铁___________ （16）二氧化碳_______（17）二氧化锰_____（19）三氧化二铁_____ （20）五氧化二磷_______ （21）二氧化硫_____（22）高锰酸钾_______ （23）氯酸钾____________ （24）过氧化氢________2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁，正二价的铁读作亚铁。
）（1）氧化锌__________（2）氧化钠__________ （3）氧化铝__________ （4）氧化汞__________（5）氧化镁__________ （6）氧化钾__________（7）氧化铜__________（8）氧化亚铁________（9）氯化氢__________ （10）氯化铝__________（11）氯化钙__________（12）氯化镁_________（13）氯化铜_________ （14）氯化锌_________ （15）氯化银__________（16）氯化铁_________（17）氯化钠_________ （18）氟化钙__________（19）硫化锌__________（20）硫化铜__________（21）硫化氢_________ （22）硫化钠__________（23）氮化镁_________ （24）硫化亚铁_________3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硝酸________ （2）碳酸________ （3）磷酸_________ （4）氯酸__________4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硫酸锌__________（2）硫酸镁___________（3）硫酸铁____________（4）硫酸钾__________（5）硫酸钠____________（6）硫酸亚铁__________（7）硫酸铜__________（8）硫酸钙__________（9）碳酸铜___________（10）碳酸钙___________（11）碳酸钠__________（12）碳酸钾_________（13）碳酸钡___________（14）碳酸镁__________（15）硝酸铝_________（16）硝酸钠________（17）硝酸钾_________（18）硝酸亚铁__________（19）硝酸铁___________（20）硝酸铜_________（21）磷酸铝_________（22）磷酸镁_________ （23）磷酸钠_________5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钾______ （2）氢氧化钙_______ （3）氢氧化镁________ （4）氢氧化锌______（5）氢氧化铜_____ （6）氢氧化亚铁______ （7）氢氧化铁_______ （8）氢氧化铝______6、已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硫酸铵_______ （2）碳酸铵_______ （3）磷酸铵___________ （4）硫化铵__________7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（）A、BNB、B3N2C、NBD、B2N38、H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。
3.3元素基础训练---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
3.3 元素一、选择题1．地壳中含量最多的金属元素是A．铁B．铝C．硅D．氧2．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。
其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是A．硅是地壳中含量最高的非金属元素B．一个硅原子的质量为28.09gC．硅原子核内质子数为14D．硅元素在第四周期3．锂是动力电池的重要原料，它在元素周期表中的信息如下图所示.有关说法不正确的是A．属于金属元素B．锂原子的质子数是3C．锂是地壳中含量最多的元素D．锂的相对原子质量是6.9414．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子5．下列叙述错误的是A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．钠原子和钠离子都属于钠元素C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或者失去电子就变成离子6．有关Na、Na 两种粒子的比较，下列说法正确的是①具有相同的质子数②化学性质相同③核外电子总数相同④核外电子层数相同⑤属于同种元素⑥相对原子质量相同A．①④⑤B．②③④C．①②⑤D．①⑤⑥7．静静发现家中炒菜用的食盐为加碘食盐，于是查阅资料了解到了碘元素在元素周期表中信息和碘原子结构示意图（如下图），下列说法正确的是A．X的值为7B．碘元素位于周期中第七周期C．碘的相对原子质量为126.90gD．加碘食盐中的碘指碘原子8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 分别代表四种不同的元素。
下列说法正确的是A．X、Z的化学性质相似B．X和Z处于同一周期C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M9．硫元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是A．质子数是16B．相对原子质量是32.06gC．属于非金属元素D．“？”处表示的是元素符号10．学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，关于以下图示说法错误的是①②③④⑤A．①B．②③两种元素化学性质相似C．④粒子中x数值为7D．⑤表示氟原子，位于元素周期表第二周期11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。
化学初三基础弱的练习题
化学初三基础弱的练习题一、选择题1. 下列物质中，不属于元素的是：A. 氧气B. 水C. 氯气D. 金属铁2. 反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O是什么类型的化学反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 燃烧反应D. 双替换反应3. 酸和碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 氧气和水C. 氨气和水D. 氧气和盐4. 燃烧现象是一种：A. 化学反应B. 物理变化C. 粉碎物体D. 加热物体5. 铁锈是铁与什么物质反应生成的？A. 氧气B. 氯气C. 碳酸D. 氮气二、填空题1. 水的化学式是_______。
2. 氧气的化学式是_______。
3. 钠的原子序数是_______。
4. 铁元素的化学符号是_______。
5. 酸性溶液的pH值小于_______。
6. 氯气是什么颜色的气体？_______。
三、解答题1. 简述酸和碱的性质及相互中和反应。
2. 解释为什么金属铁会生锈，写出反应方程式。
3. 什么是化学反应？它与物理变化有什么区别？4. 解释物体燃烧的原理，写出一种常见的燃烧反应方程式。
四、综合应用题1. 北京奥运会火炬采用的是什么金属制成？为什么？提示：化学性质、物理性质。
2. 小明在化学实验室中进行实验，他将一块金属与酸反应，得到了氢气和一种盐。
请你写出小明操作的反应方程式，并解释生成氢气和盐的原因。
3. 某池塘水中表面浮着一层油脂，有人提议向水中投放喷油剂，试问这种方法可行吗？为什么？请根据以上练习题，完成文章。
（字数：约1800字）。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》基础训练卷及答案
燃烧人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》基础训练卷测试时间：60分钟满分为100分一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共40分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g 氧气反应生成56g二氧化碳3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。
根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g4.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.S+O2SO2B.H2+CuO Cu+H2OC.2KClO3+MnO 22KCl+MnO2+3O2↑D.Fe+H2SO4F e S O4+H2↑5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )A.ZnB.MgC.AlD.Cu6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）( )7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )A.A由4种元素组成B.A是化合物C.A中含水D.A不稳定8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O22CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )A.CH4B.C2H4C.CH3OHD.C2H5OH10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2↑D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18gC.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。
九年级化学基础训练题
九年级化学基础训练题第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、分子是指；原子是指。
2、分子的基本性质有、、。
分子的运动速率主要与有关，间隔距离主要与和有关。
原子也有基本性质，它是、、。
分子和原子的主要区别是。
化学变化的实质是。
同种分子的相同，不同种分子的不同。
如：液氧和氧气都是由分子构成；液氮和氮气都是由分子构成，所以，它们的相同，水是由分子构成，二氧化碳是由分子构成，所以，水和二氧化碳不同。
3、把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。
A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。
（2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。
（3）一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。
（4）有的物质能与氧气反应，有的不能________________。
4、如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。
胶头滴管的用途是。
（2）实验中，观察到的现象是。
这说明了。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。
导致这种现象产生的错误操作可能是。
这一实验还说明，两种试剂中具有挥发性。
5、二氧化氮是大气污染物，是红棕色的、有毒的、密度比空气大的气体，如图，抽去中间的玻璃片，上下瓶口对准，过一会儿，可以看到什么现象？用分子观点解释这一现象。
课题2 原子的结构1、在化学变化中原子是最小粒子，而在物理变化中，原子它不是最小，它可以分成 和 ，原子核又分为 和 ，其中，带正电荷的是 和 ，带负电荷的是 ，不显电性的是 和 。
由此得出，在原子中， == 。
原子的质量主要集中在 上。
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九年级化学基础训练题第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、分子是指；原子是指。
2、分子的基本性质有、、。
分子的运动速率主要与有关，间隔距离主要与和有关。
原子也有基本性质，它是、、。
分子和原子的主要区别是。
化学变化的实质是。
同种分子的相同，不同种分子的不同。
如：液氧和氧气都是由分子构成；液氮和氮气都是由分子构成，所以，它们的相同，水是由分子构成，二氧化碳是由分子构成，所以，水和二氧化碳不同。
3、把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。
A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。
（2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。
（3）一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。
（4）有的物质能与氧气反应，有的不能________________。
4、如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。
胶头滴管的用途是。
（2）实验中，观察到的现象是。
这说明了。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。
导致这种现象产生的错误操作可能是。
这一实验还说明，两种试剂中具有挥发性。
5、二氧化氮是大气污染物，是红棕色的、有毒的、密度比空气大的气体，如图，抽去中间的玻璃片，上下瓶口对准，过一会儿，可以看到什么现象？用分子观点解释这一现象。
课题2 原子的结构1、在化学变化中原子是最小粒子，而在物理变化中，原子它不是最小，它可以分成 和 ，原子核又分为 和 ，其中，带正电荷的是 和 ，带负电荷的是 ，不显电性的是 和 。
由此得出，在原子中， == 。
原子的质量主要集中在 上。
原子的质量== 。
相对原子质量的单位为“ ”，省略不写。
、 。
（2）、 。
（3）、 。
（4）、 。
3、写出右图结构中各部分的含义。
“○ ”代表 。
“+”代表 。
“17”代表 。
“﹞ ”表示 。
“8”表示 。
4、元素分为 和 两类。
元素原子或离子的稳定结构有 和 。
离子是指 。
离子分为 和 ，其中， 带正电， 带负电。
离子形成时，金属原子在化学反应中最外层电子容易 电子，形成稳定结构；非金属原子在化学反应中最外层电子容易 电子，形成稳定结构，两种类型的离子结合形成稳定的 ，由此得出，元素的化学性质是由 。
不同，化学性质不同， 相同，化学性质相同。
同种原子与对应的离子结构 相同（填“是”或“不”），所以，在原子中，核电荷数=质子数 电子数；在阳离子中，核电荷数=质子数 电子数；在阳离子中，核电荷数=质子数 电子数。
5、下列是镁元素和硫元素在元素周期表中的信息和四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：72+17（1）镁原子的核电荷数是；镁元素与硫元素的最本质区别是；稳定结构有（填字母，下同）；金属元素是，非金属元素是。
阳离子是；阴离子是。
属于同种元素有两组，分别是和。
（2）在镁和硫生成硫化镁的反应中，得到电子的是原子；镁离子的结构示意图是（填字母）。
（3）C和D构成化合物的化学符号为。
课题3 元素1、元素是指。
说明元素种类是由决定的。
元素之间最本质的区别是不同。
2、地壳中元素含量（按质量分数计算）前4位由大到小的是。
生物细胞中含量最多的是。
3、地壳中元素含量最多的是，金属元素最多的是。
4.已知几种离子或原子的结构、带电情况及化合价如下表所示：通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子”。
还能总结出：（1）、；（2）、；（3）、；5、完成下列化学符号的意义。
（1）、N 。
3P 。
F-。
O2-。
4O2-。
Mg2+。
6Mg2+。
6、下列化学符号都有错误，请改正。
Si 。
cl 。
ca 。
aR 。
Al+3。
hE 。
Na+7、科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的相对原子质量为（）A.50B.111C.161D.2728、十九世纪初，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人的基础上，提出了分子概念，认为：（1）、一切物质是由分子构成的；（2）、分子有原子构成；（3）、原子不能独立存在；（4）、分子是保持物质化学性质的最小粒子；（5）、分子的质量等于组成它的原子的质量之和；（6）、分子在不停的运动。
从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是：（）A.(1)(3)B.(1)(2)(5)C.(4)(5)(6)D.(2)(4)(6)9、水（H2O）、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)中都含有元素，水（H2O）、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)分子中都含有原子。
10、有符号表示：（1）、氧元素。
（2）、氧气。
（3）、2个氧原子。
（4）、钾离子。
（5）、4个铝离子。
11、现有A、B、C、D四种元素，已知A元素形成的物质是最轻的气体氢气；B 元素是地壳中含量最多的非金属元素；C元素组成的物质在B物质中充分燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的五色气体；D元素的相对原子质量是56，且是目前世界产量最高的金属元素。
则B、C、D元素符号为：（1）、B ；(2)C ；(3)D 。
第四单元自然界的水1、地球表面被水覆盖，其中大部分属于水，淡水约有，但只有的淡水能被利用，其它存在于，难以利用。
咸水分和，咸水（填“能”或“不能”）直接用于工业、农业和生活中，海水可以淡化成淡水，但成本高。
2、我国人均水量居世界第位，但人均水量，一般水的沸点是，4OC时，水的密度最大为 g/cm3,水结成冰体积。
3、爱护水资源的方法：（1）。
主要表现在“一水多用”方面，如：、、等。
城市用水浇花可采取和方法。
（2）。
水污染主要来自、和。
防止水污染的方法有、、和。
防止水污染最有效的方法是。
水污染会造成。
4、自来水是（填“纯净物”或“混合物”），原因是它里面含有一些、和细菌等。
自来水厂的净水过程主要有、、和。
其中，属于化学变化，净水中用到一种絮凝剂是，它溶于水后生成的胶状物对杂质的，使杂质沉降来达到净水的目的。
5、提纯物质的主要“三个”过程是、和。
其中，在操作第二个过程时，必须遵守“三大要领”，它是、和。
第一要领是指；第二要领是指和；第三要领是指、和。
若得到的滤液仍然浑浊可能原因是和（填两条）。
在提纯的主要“三个”过程中，用到3次玻璃棒，玻璃棒在每一次操作中的作用不一样，其作用是、和。
在净水中用活性炭吸附色素和异味等，活性炭的吸附是变化。
6、水按软硬分可分为硬水和软水两种。
硬水是指；软水是指。
生活中，鉴别硬水和软水的方法是（写出具体操作、现象和结论）；水的硬度过大对人体健康不利，对工农业生产和生活都不利，试举2例硬水的危害和。
生活中往往把硬水降为软水，其方法是，实验室和工业中也可用方法降低水的硬度。
人长时间喝纯净水对人体健康也不利。
7、氢气的物理性质有、和。
氢气的化学性质有和还原性，纯净的氢气能在空气里安静的燃烧，发出火焰，若用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有产生，说明燃烧生成了，其文字表达式为。
但不纯净的氢气在空气里燃烧都有可能发生，所以，点燃氢气前先要检验它的纯度，验纯氢气的方法是。
8、电解水实验所使用的电源是，为什么不用交流电源？，实验过程中看到的现象是，实验进行一段时间，发现电源正极产生的气体比负极更，其体积比约为，用小试管收集正极产生的气体并用带火星木条检验，发现带火星木条复燃，证明正极产生了，用小试管收集负极产生的气体并用燃着的木条检验，听到爆鸣声，证明负极产生了。
电解水实验说明了水是由组成的，其文字表达式为。
水分子是由构成的；一个水分子是由构成的。
9、纯净物分单质和化合物，单质是指例如：等；化合物是指例如：等；氧化物是指例如：等；含氧化合物是指。
10、化学式是指。
由分子构成的物质的化学式也叫。
11、化学式的意义：(1)、CO2 （由分子构成的物质的符号）① CO2 是由组成；② CO2 表示气体；③ CO2 分子是由构成；④一个CO2 分子是由构成；⑤ CO2 是由分子构成。
（2）Mg（由原子构成的物质的符号）① Mg表示元素；② Mg表示单质；③ Mg表示原子；④ Mg表示一个原子。
（3）xCO24CO2表示、。
（4）xMg5Mg表示。
12、熟记化合价口诀。
理解课本85页化合价口诀表。
注：（1）上表化合价代表化合物中化合价，单质中元素化合价为0 。
（2）上表中的化合价只是一个的，一般在所有化合物中都只表现该化合价。
有多个价态的，在某种物质中所表现的价态要根据化合价原则（正负化合价代数和为0）算出。
（3）在书写化合物化学式时，要根据元素和原子团的化合价书写。
一般情况，正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后，标出正负化合价，化合价数字十字交叉作为对方的原子或原子团个数，能约分的约到最简比，而且原子团个数大于1的，要用括号括起来。
读化合物名称时，从右读到左，有时还要读出右下角数字。
（4）化合物中，一般金属元素显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价。
（5）一种元素在不同物质中可显不同化合价，同种元素在同种物质中也可显不同化合价。
例如：CO2和CO两种物质中都含碳元素，但CO2中碳元素显+4价，CO中碳元素显+2价。
NH4NO3中氮元素在两个不同位置上，化合价也不一样，NH4中氮元素显-3价，NO3中氮元素显+5价。
（6）在表达化合价时，只能用元素表示，不能用原子表示，因为化合价只表现元素性质。
13、常见原子团和命名（XX根）氢氧根：OH 硝酸根：NO3硫酸根：SO4碳酸根：CO3碳酸氢根：HCO3 氯酸根：ClO3高锰酸根：MnO4锰酸根：MnO4 磷酸根：PO4铵根：NH414、常见原子团带电和命名（XX根离子）带1个单位负电荷：氢氧根离子：OH—硝酸根离子：NO3—氯酸根离子：ClO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸氢根离子：HCO3—带2个单位电荷：硫酸根离子：SO42—碳酸根离子：CO32—锰酸根离子：MnO42—带3个单位负电荷：磷酸根离子：PO43-带1个单位正电荷：铵根离子：NH4+15、常见原子团化合价-1价：氢氧根：OH 硝酸根：NO 3 氯酸根：ClO 3 高锰酸根：MnO 4 碳酸氢根：HCO 3-2价： 硫酸根：SO 4 碳酸根：CO 3 锰酸根：MnO 4-3价： 磷酸根：PO 4+3价： 铵根：NH 4注：化合价的数值＝带电数值，但标法不一样。
标法请认真对比，以免混淆。
16、请写出下列物质的化学式。
氯气 ；氮气 ；氦气 ；氩气 ；铜 ；铁 ；硫 ；磷 ；高锰酸钾 ；锰酸钾 ；氯酸钾 ； 硫酸铁 ；硫酸亚铁 ；硝酸铜 ； 氧化铜 ；氯化钙 ；一氧化碳 ； 镁 ；氧化镁 ；氧气 ；氢气 ； 二氧化硫 ；四氧化三铁 ；二氧化锰 ； 氯化钾 ；过氧化氢 ；水 ；17、标出下列氮元素的化合价。