高二化学金属元素及其化合物练习题
新高二化学测试卷-铁、钠、铝及其化合物
新高二化学测试卷-《铁、钠、铝及其化合物》常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，K-39，S-32，Cl-35.5，Fe-56；一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.下列关于金属材料的说法不正确的是（A）A.不锈钢属于化合物B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种【解析】A. 不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误B. 钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C. 回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D. 青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；故选A。
2.下列化学试剂的保存方法不正确的是（ D ）A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中【解析】A．金属钠容易被氧化，其密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A 正确；B．氯水中HClO见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；C．HF可以和SiO2反应从而腐蚀玻璃，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；D．NaOH可以能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D错误；故答案为D。
3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（D ）A.小苏打-Na2CO3B.铁红-Fe3O4C.明矾-Al2(SO4)3D.烧碱-NaOH【解析】A．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗称纯碱、苏打，故A错误；B．铁红是Fe2O3的俗称，Fe3O4的俗称是磁铁，故B错误；C．明矾是KAl(SO4)2•12H2O，故C错误；D．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；故答案为D。
4.下列转化过程不能一步实现的是（ B ）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。
高中化学元素及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。
高中化学金属及其化合物经典练习题专题训练(含答案)
高中化学金属及其化合物经典题型训练姓名班级学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷第I卷（选择题）1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）A. NaOH 和 H?B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2C. Cu 和 NaClD. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、AL Na、MgB. Mg、Cu、Al、Na、FeC. Al、Cu、Mg、Na、FeD. Mg、Na、Al、Cu、Fe3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)A. AI2O3B. Na2OC. Mg3N2D. FeClz4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀，有气泡产生C.有铁生成D.无变化6.下列有关NaHCO,和Na2c。
3性质的比较中，正确的是（）B.常温时在水中的溶解度：Na2co3VA.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3NaHCO3C.等质量的NaHCCh和Na2c。
3与足量稀D.等物质的量的NaHCCh和Na2c与盐酸反应产生C02的量：Na2co3V 足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02NaHCO3多7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. AI-AI2O3-AI （OH） 3-NaAlO2B. S-SO3-H2sO4C. Cu-CuO-Cu （OH） 2-CuSO4D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH8.下列有关NaHCCh与Na2cO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCCh8.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCChC.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO?的速率：Na2CO3<NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化9.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg （OH） 2 碱性比 Ca （OH） 2 强C.元素周期表中有7个主族，7个副族，1个。
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)3
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g 该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L 的H 2，则该合金中Al 的质量分数为( ) A ．28%B ．36%C ．64%D ．72%【答案】B【解析】【详解】设该合金样品中Mg 、Al 的物质的量分别为x mol 、y mol ，则24x ＋27y ＝15 ①；根据Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2↑、2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，可知x ＋32y ＝15.6822.4 ②，联立①、②为方程组，解得x ＝0.4，y ＝0.2；则合金中Al 的质量分数为10.2mol 27g?mol 15g-⨯×100%＝36%，故选B 。
2．将0.5 mol 钠、0.5 mol 镁分别放入20 mL 1 mol·L －1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A ．钠与盐酸反应比镁剧烈B ．镁与盐酸反应比钠剧烈C ．反应结束时钠、镁都有剩余D ．反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】【详解】A. 钠比镁活泼，故钠与盐酸反应比镁剧烈，A 正确；B. 镁与盐酸反应没有钠剧烈，B 不正确；C. 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，盐酸中氢离子的物质的量为0.02L×1 mol·L －1=0.02mol ，只能溶解0.01mol 镁，故反应结束时镁都有剩余，而钠可以与水反应，故钠无剩余，C不正确；D. 反应结束时，钠产生0.25molH2，而镁只能产生0.01mol H2，故两者产生的气体不一样多，D不正确。
答案选A。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，选项A正确；B、Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热至270℃就完全分解，选项B错误；C、石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，选项C错误；D、由方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1，选项D错误。
高中化学金属及其化合物练习题
金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45 分)1. 欲观察H2 燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A. 钠玻璃B. 钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2 燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2. 下列金属需密封保存的是( )A. NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al 在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu 性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故正确答案为A。
答案：A3. 下列关于合金的叙述中正确的是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的［解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的， A 项错误; 在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。
答案：B4. 小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是( )A. Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与02化合生成Fe3O4答案：A5. 下列说法正确的是( )A. 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B .铜的导电能力不如铝C. 铝是地壳中含量最多的金属元素D. 铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1
D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误；
故选 B。
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】
A、金属元素的最低价为 0 价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故
B. Ba(OH)2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C. 盐酸是酸，与 Al3+不反应，故 C 错误；
D. 氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 D 正确。
10．下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是
（）
A．NaCl 【答案】A
B．FeCl2
11．2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有
效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓
＋2NH4Cl；④H2MoO4
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸
D．氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又
试卷第 4页，总 79页
能和强碱反应，要使 Al2（SO4）3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱， 只能是弱碱。 【详解】 A. NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 A 错误；
专题四 金属元素及其化合物-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编(新教材通用)(解析版)
专题四金属元素及其化合物考点01钠及其化合物考点02铁及其化合物考点03金属材料铝及其化合物考点01钠及其化合物一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A．Na B．Al C．Fe D．Cu【答案】A【解析】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．钠很软，能用小刀切割B．Na2O2可作供氧剂C．Na元素的焰色呈黄色D．钠着火时，可用水灭火【答案】D【解析】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A正确；B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，所以可作供氧剂，B正确；C．含Na元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误；故选D。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A 【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO 【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A 。
2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
金属及其化合物一、选择题1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(ｔ)关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B.质量之比为３∶2Ｃ．摩尔质量之比为2∶３Ｄ．反应所用时间之比为３∶2答案A解析由图示可知Ｍg、Aｌ与过量稀硫酸产生的Ｈ2一样多,则据参加反应时Mg~H2，２Ａl～３Ｈ2可知,Mg、Ａl的物质的量之比为3∶２,A正确;其质量比为(3×24)∶(２×27)＝4∶３，B错误;Mg与Ａl的摩尔质量与反应消耗量无关,恒为24∶２7=8∶9，C错误；由图示知Mg、Aｌ与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。
2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是（)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案B解析铝能与酸反应，故A错误;铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用,若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜,故C错误;金属铝能与碱反应，故D错误。
3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（)A．盐酸 B.硫酸镁ﻬC．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异,铝与NaＯH溶液反应,镁与ＮaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。
4.(双选）下列关于金属的说法中正确的是（ )Ａ．金属在常温下都能与氧气反应Ｂ．常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应,Ａ项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确;能够与水反应的金属,反应越容易进行,表示金属的活动性越强,C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2,D项正确。
5．下列反应没有氢气生成的是（ )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热答案C解析A项，发生反应2Na＋２H２O＝=＝2ＮaOＨ＋Ｈ2↑;Ｂ项，发生反应２Al+2NａOＨ＋２H２O=＝=２ＮaAlO２＋3H2↑;C项,Ｎa2O与Ｈ2O反应生成NａOＨ；D项,发生反应3Fe＋４Ｈ2O(g）错误!Fｅ3O4＋4Ｈ２。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属元素及其化合物1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3解析：乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。
答案：C2．(2018·舟山三模)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯△2NaCl，生气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na＋Cl2=====成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。
答案：A3．(2018·福州二模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。
答案：D4．(2018·郑州模拟)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H＋与NO－3或Fe3＋，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质。
而反应后的溶液中若不存在NO－3，且剩余粉末只有Cu时，加稀H2SO4，金属粉末质量不减少。
答案：B5．(2018·福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_______________________________________________________ _________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________________________________________________________________________________ _________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C 在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______________________________________________________ _________________。
解析：本题考查了铝盐、偏铝酸盐及CO2的性质，考查了考生的观察能力、分析判断能力和实验评价能力。
通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO－3，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气的作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。
B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。
3.94 g BaCO3的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，质量为2 g，其质量分数为25%。
直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2018·重庆高考)下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。
答案：D2．(2018·青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()A.Cu和C．Fe和Na D．Al和Na解析：分析数据得出，C错误，因为铁的熔点(1535 ℃)高于Na 的沸点(883 ℃)，无法制得合金。
答案：C3．(2018·济南模拟)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，不．正确的是()A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2；钠本身能与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来灭火。
答案：C4．(2018·南京调研)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是()A. V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2解析：这是一道具有技巧性的选择型计算题，根据电子得失守恒就显得简单得多。
①和③情况铝失电子，2Al～3H2，由于Al的质量相同，因此产生的气体量相同；②铝失电子，氢离子和＋3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。
答案：A5．下列除杂质的操作中不．正确的是()A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解。
答案：C6．(2018·汉中联考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A．加入合金的质量不可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L解析：分析题意，镁、铜都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于OH－的物质的量，所以n(e－)＝n(OH －)＝5.1 g÷17 g/mol＝0.3 mol。