选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)
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最新-高中化学 第二章第三节《分子的性质》课件 新人教版选修3 精品
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
2．
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
O
CH2OH
3.下列有机物CH3—C—O—*CH—CHO含有一个
练习：
1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如 X是 S， 则 m 2，n 2， 则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
()
A．HClO4 C．H3BO3
B．H2SeO3 D．H3PO4
练习：
⑴ H3PO3
O ↑ HO—P—OH
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解 性越____好___。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中 的溶解度就比较_小______。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相_似__性______。 ⑶如果溶质与水发生化学反应可___增__大____其溶解度。
练习 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规 律理解它们的溶解度不同？
2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油 漆而不用水？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解 度却很小？
练习
5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律， 说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大， 下列说法正确的是( C ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子 的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含 有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳 原子数为______个。
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质 课件(共25张PPT)
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性 分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
第三节 分子的性质
键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
（1）、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
（2）、共用电子对有偏向是由什么因 素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键(A-A)
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键(A-B)
练习：指出下列物质中的共价键类型
1、CH4 2、CO2 3、 H2O2 4 、Na2O2 5、NaOH
(H-O-O-H)
H2O 2
6
极性
NH3
SO2
3、依常见分子的构型判断分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
子 HCl
三原 CO2 子分 子 H2O
四原 NH3
子分 子
BF3
五原 子分
CH4
无 直线形
无 直线形 直线形V形 三角源自形平面正三角 形 正四面体形
人教版化学选修3第二章第三节分子的性质课件(共33张PPT)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应 用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年 10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”， 它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减 轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继 出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了 这种药物导致的，随后的药物化学研究证实，在这种 药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右 边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上 的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产 手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病 的那种手性异构体的药物。
—CHOH—
D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
[思考]含有极性键的分子一定是极性分子
吗？例如：H2、HCl、N2、CO2、SO2、CH4
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子肯定是非极性分子。
B、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分 子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应 有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
中心原子的电负性大、原子半径小、 氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增 强。
六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
课件分子的性质_人教版选修三PPT课件_优秀版
（3）键参数：键长指X和Y的距离 键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要
的能量
（4）氢键具有方向性和饱和性
①饱和性 HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（
）
分子内氢键成一定角度
一个氢原子只能形成一个氢键 一个氢原子只能形成一个氢键
原子之间通过共用电子对形成的化学键 并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。
思考
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3 （亚砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷 酸的结构简式
通式(HO)mROn (n值为非羟基氧原子数) ❖成酸元素R相同时，n值越大，酸性越强
❖成酸元素R不同时，n值相同，酸性相近
根据经验，判断HClO4 与 HBrO4 酸性强弱
含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子 半径、化合价。当中心原子的电负性大、原子半 径小、化合价高时，使O-H键减弱，酸性增强。
三、氢键及其对物质性质的影响 3. 氢键的表示方法
①“—”表示共价键 X—H•••Y ②“•••”表示氢键
③键长:“X-H•••Y”
（1）X—H•••Y形成的两个条件:
①X原子与H形成共价键，且电负性大； ②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对， 一般为N、O、F。
（2）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半 径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。
三、氢键及其对物质性质的影响
分子内氢键成一定角度
三、氢键及其对物质性质的影响 4.氢键的种类
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合分子 不同种分子间氢键
（1）分子间氢键 （2）分子内氢键
的能量
（4）氢键具有方向性和饱和性
①饱和性 HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（
）
分子内氢键成一定角度
一个氢原子只能形成一个氢键 一个氢原子只能形成一个氢键
原子之间通过共用电子对形成的化学键 并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。
思考
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3 （亚砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷 酸的结构简式
通式(HO)mROn (n值为非羟基氧原子数) ❖成酸元素R相同时，n值越大，酸性越强
❖成酸元素R不同时，n值相同，酸性相近
根据经验，判断HClO4 与 HBrO4 酸性强弱
含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子 半径、化合价。当中心原子的电负性大、原子半 径小、化合价高时，使O-H键减弱，酸性增强。
三、氢键及其对物质性质的影响 3. 氢键的表示方法
①“—”表示共价键 X—H•••Y ②“•••”表示氢键
③键长:“X-H•••Y”
（1）X—H•••Y形成的两个条件:
①X原子与H形成共价键，且电负性大； ②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对， 一般为N、O、F。
（2）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半 径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。
三、氢键及其对物质性质的影响
分子内氢键成一定角度
三、氢键及其对物质性质的影响 4.氢键的种类
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合分子 不同种分子间氢键
（1）分子间氢键 （2）分子内氢键
高中化学人教版选修3课件 第2章第3节《分子的性质》
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 非极性键
非极性分子 直线形分子：CO2、CS2、C2H2
正四面体：CH4、CCl4、CF4
思考与交流:
判断下列分子中，哪些是极
性分子，哪些是非极性分子?
H2、O2、P4、CO2、H2O、
CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、
BF3、CH3Cl、NH3
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
随温度升高，同时发生两种相反的过程：一 是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少； 另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间， 前者占主导优势， 4℃以上，后者占主导优势， 4℃时，两者互不相让，导致水的密度最大．
相似相溶──水和 甲醇的相互溶解 （深蓝色虚线为氢 键）
蛋白质结构中的氢键
成键原子 所带电荷
键的极性 H—H
H—Cl
NaF
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想
HF NaOH
指出下列物质中化学键的类型 N2 Na2O2 H2 O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性 （二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子:正电中心和负电中心不重合 根据分子正负电 荷中心是否重合 共价键 非极性键 极性键 根据成键元素的 种类是否相同
冰霜、雪花中的水 的氢键结构
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
强度 微弱
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
人教版 高二化学(上册)选修3 第二章 分子的性质ppt
归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断
过程：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称。
（2）判断ABn型分子的极性： 根据中心原子最外层电子是否全部成键即是否有
孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子对的为
极性分子
2.常见分子的构型及分子的极性
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
(二)分子的极性
（3）解释：CH4及CF4是气体而CCl4（液体） CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀）
极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
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V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
F’
F2 =0） ，是非极性分子
H
H
CH4
C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
第三节 分子的性质
课本
P45
3.以下化合物分子中，那哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2
HCN H2 O
P45
第三节 分子的性质
课本
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义： 把分子聚集在一起的作用力(分子间作用力)称范德华力。
请分析下表中数据
分子 范德华力(kJ/mol)
HCl 21.14
HBr 23.11
共价键键能(kJ/mol)
431.8
366
2. 特点： 范德华力 很弱 ，约比化学键能 小1-2数量级 。
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第三节 分子的性质
知识回顾
1.中心原子杂化方式的确定依据。
课本
P45
第三节 分子的性质
课本
思考 1.键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是否 有偏向或偏离
共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
非极性键 极性键
P45
2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 3.判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 熔、沸点越 高 。
P47 大，
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
第三节 分子的性质
课本
P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 大 ， 熔、沸点越 高 。
极性分子：正电中心和负电中心不重合；
非极性分子：正电中心和负电中心重合。 2.判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合
即看化学键的极性的向量和是否等于零
第三节 分子的性质
课本
P45
思考与交流
根据图2-26，思考和回答下列问题：
1.以下双原子分子中，那哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
H2
O2
Cl2
电中性
例如
H
第三节 分子的性质
课本
P45
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1. O2
非极性键
2. CH4
极性键
3. CO2 4. H2O2 (H-O-O-H)
极性键 极性键、非极性键
5. O22-
非极性键
6. OH-
极性键
第三节 分子的性质
课本
P45
一、键的极性和分子的极性
（二）分子的极性
1.概念
P43
第二节
第二节 分子的性质
基础巩固
同步解析与测评
P44
√
第二节 分子的性质
基础巩固
同步解析与测评
P44
√
第二节 分子的性质
基础巩固
√
同步解析与测评
P44
第二节 分子的性质
能力提升
√
同步解析与测评
P45
第二节 分子的性质
能力提升
√
同步解析与测评
HI 128 26.00 -50.8 -35.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 大 ， 熔、沸点越 高 。
第三节 分子的性质
课本
P47
怎样解释卤素单质从F2~I2的熔、沸点越来越高。
表2-8 卤素单质的熔点和沸点
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
即看化学键的极性的向量和是否等于零
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）； （2）含极性键的双原子分子一定是极性分子；
第三节 分子的性质
课本
P45
O
CO2
F1
C F合=0
O F2
C=O键是极性键，但从分子总体而言 CO2是直线型分子，两个C=O键是对 称排列的，两键的极性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子电荷分布均匀，没 有极性，是非极性分子
P47
HI 26.00 298.7
第三节 分子的性质
课本
P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素 请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃
沸点/℃
HCl 36.5 21.14 -114.8 -84.9
HBr 81 23.11 -98.5 -67
I2
254
-219.6 -101.0
-7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，由于F2~I2的相对分 子质量逐渐增大，范德华力也在逐渐大，使F2~I2的熔、沸点越来越高。
第三节 分子的性质
课本
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素
结构式 （1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点/℃ 64 78 97
第三节 分子的性质
课本
P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 大 ， 熔、沸点越 高 。
第三节 分子的性质
课本
P45
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性
共价键
分类
极性共价键
成键原子
___不___同____元素的原子
共用电子对
_______发__生__偏__移_______
成键原子的电 一个原子呈正电性(δ＋)
性
一个原子呈负电性(δ－)
非极性共价键 __同___种_____元素的原子 ____不__发__生___偏__移______
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0
0
中心原子 化合价的 绝对值
4
3
0
4
2
2
1
3
0
2
0
2
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
HCl
非极性键
非极性键
非极性键
极性键
非极性分子 非极性分子 非极性分子
极性分子
2.以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？
P4 非极性键
非极性分子
C60 非极性键
非极性分子
第三节 分子的性质
课本
P45
一、键的极性和分子的极性
（二）分子的极性
1.概念 极性分子：正电中心和负电中心不重合；
非极性分子：正电中心和负电中心重合。 2.判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
第三节 分子的性质
课本
P45
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定
分子的极性
第二节 分子的性质