选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)

极性分子：正电中心和负电中心不重合；
非极性分子：正电中心和负电中心重合。 2.判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合
即看化学键的极性的向量和是否等于零
第三节 分子的性质
课本
P45
思考与交流
根据图2-26，思考和回答下列问题：
1.以下双原子分子中，那哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
H2
O2
Cl2
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0
0
中心原子 化合价的 绝对值
4
3
0
4
2
2
1
3
0
2
0
2
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第三节 分子的性质
知识回顾
1.中心原子杂化方式的确定依据。
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P45
第三节 分子的性质
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思考 1.键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是否 有偏向或偏离
共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
非极性键 极性键
P45
2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 3.判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
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分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
即看化学键的极性的向量和是否等于零
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）； （2）含极性键的双原子分子一定是极性分子；
第三节 分子的性质
课本
P45
O
CO2
F1
C F合=0
O F2
C=O键是极性键，但从分子总体而言 CO2是直线型分子，两个C=O键是对 称排列的，两键的极性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子电荷分布均匀，没 有极性，是非极性分子
HCl
非极性键
非极性键
非极性键
极性键
非极性分子 非极性分子 非极性分子
极性分子
2.以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？
P4 非极性键
非极性分子
C60 非极性键
非极性分子
第三节 分子的性质
课本
P45
一、键的极性和分子的极性
（二）分子的极性
1.概念 极性分子：正电中心和负电中心不重合；
非极性分子：正电中心和负电中心重合。 2.判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合
①根据分子构型判断
若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。 ③利用化合价判断 中心原子A的化合价的绝对值=该元素的主族序数，则为非极性分子；若不等，则 是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
第三节 分子的性质
课本
P45
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定
分子的极性
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
例1 下列各组物质中，都属于极性分子的一组是( )
第三节 分子的性质
课本
P45
分子
共价键的百度文库性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
P47
HI 26.00 298.7
第三节 分子的性质
课本
P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素 请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃
沸点/℃
HCl 36.5 21.14 -114.8 -84.9
HBr 81 23.11 -98.5 -67
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
结构式 （1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点/℃ 64 78 97
第三节 分子的性质
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P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 大 ， 熔、沸点越 高 。
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性越 大 ，范德华力 越 大 ，熔、沸点越 高 。
请分析下表中数据
分子 相对分子质量
分子的极性
熔点/℃
沸点/℃
CO
28
极性
-205.05
-191.49
N2
28
非极性
-210.00
-195.81
第三节 分子的性质
课本
P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
I2
254
-219.6 -101.0
-7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，由于F2~I2的相对分 子质量逐渐增大，范德华力也在逐渐大，使F2~I2的熔、沸点越来越高。
第三节 分子的性质
课本
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素
第三节 分子的性质
课本
P45
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性
共价键
分类
极性共价键
成键原子
___不___同____元素的原子
共用电子对
_______发__生__偏__移_______
成键原子的电 一个原子呈正电性(δ＋)
性
一个原子呈负电性(δ－)
非极性共价键 __同___种_____元素的原子 ____不__发__生___偏__移______
P45
第三节 分子的性质
课本
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义： 把分子聚集在一起的作用力(分子间作用力)称范德华力。
请分析下表中数据
分子 范德华力(kJ/mol)
HCl 21.14
HBr 23.11
共价键键能(kJ/mol)
431.8
366
2. 特点： 范德华力 很弱 ，约比化学键能 小1-2数量级 。
P43
第二节 分子的性质
即学即练
同步解析与测评
P43
√√
第二节 分子的性质
基础巩固
同步解析与测评
P44
√
第二节 分子的性质
基础巩固
同步解析与测评
P44
√
第二节 分子的性质
基础巩固
√
同步解析与测评
P44
第二节 分子的性质
能力提升
√
同步解析与测评
P45
第二节 分子的性质
能力提升
√
同步解析与测评
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
活页作业
P15
2. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性均相同的是( )
A．SO2和CO2 C．AlCl3和NCl3
B．CCl4和N2
√D．HF和HCl
第二节 分子的性质
活页作业
P15
3．科学家发现，在300～500 m海底深处沉积物中存在着大 量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压 下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷水合物中 两种分子极性的描述正确的是( ) A．两种分子都是极性分子 B．两种分子都是非极性分子 C．CH4是极性分子
√D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
第二节 分子的性质
预习自测
同步解析与测评
P42
例1 下列说法正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
√C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．分子的极性与键的极性无关
第二节 分子的性质
即学即练
√
同步解析与测评
电中性
例如
H
第三节 分子的性质
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P45
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1. O2
非极性键
2. CH4
极性键
3. CO2 4. H2O2 (H-O-O-H)
极性键 极性键、非极性键
5. O22-
非极性键
6. OH-
极性键
第三节 分子的性质
课本
P45
一、键的极性和分子的极性
（二）分子的极性
1.概念
180º
第三节 分子的性质
H2O
O
课本
P45
H H
O-H键是极性键，共用电子对偏O原
子，由于分子是V形构型，两个O-H F1
键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整
F2
105º
个分子电荷分布不均匀，是极性分子
F合≠0
H
NH3
N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
107º
BF3
F1
F3
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
F’
F2 =0） ，是非极性分子
H
H
CH4
C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
第三节 分子的性质
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P45
3.以下化合物分子中，那哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2
HCN H2 O
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断
若分子是对称的(直线形、平面三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于 零时，为非极性分子；否则是极性分子。
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 熔、沸点越 高 。
P47 大，
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
第三节 分子的性质
课本
P47
二、范德华力及其对物质性质的影响
3. 影响范德华力大小的因素
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 大 ， 熔、沸点越 高 。
HI 128 26.00 -50.8 -35.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德华力越 大 ， 熔、沸点越 高 。
第三节 分子的性质
课本
P47
怎样解释卤素单质从F2~I2的熔、沸点越来越高。
表2-8 卤素单质的熔点和沸点
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
4. 范德华力特征
（1）作用力的范围很小（气态时可忽略）
（2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
（4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
第三节 分子的性质
课本
P47
练习
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 范德华力 。 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 共价键 。 （3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
√A．HF、H2O、NH3
C．SO3、H2O、N2
B．NO、SO2、CCl4 D．CO、BF3、CS2
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
[针对训练]1.下列分子中，属于只含有极性键的非极性分子的 一组是( )
√A．CH4、CCl4、CO2
B．C2H4、C2H2、C6H6 C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、SO2