高一化学必修一易错题错题总结

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高一化学必修一易错题六附详解

气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。

(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。

【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。

【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。

高一化学必修一易错题错题总结材料

第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

高一化学易错题及典型题型

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念局部【易错题】一、元素化合物知识1、以下物质既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的是〔〕A 、Na 2CO 3B 、KHCO 3C 、Al 2O 3D 、NaHSO 4 解析：此题重点考查两点：〔1〕弱酸的酸式盐既能与强酸反响，又能与强碱反响，例如B 选项：HCO 3－＋H +=H 2O+CO 2↑；HCO 3－＋OH －＝H 2O +CO 32-〔2〕Al 2O 3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反响。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反响方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋6H +=3H 2O+2Al 3+；Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－+H 2O 。

以后既能和强酸又能和强碱反响的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC 2、以下关于Na 2O 2的表达正确的选项是〔〕 A 、Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2O B 、Na 2O 2与水的反响中，Na 2O 2只作氧化剂C 、用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D 、Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出解析： A 选项应中Na 2O 2久置于空气中会变成Na 2CO 3；B 选项Na 2O 2与水的反响中，Na 2O 2既作氧化剂又作复原剂，是氧化复原中的歧化反响；C 选项Na 2O 2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na 2O 2，由于Na 2O 2与水反响，放出大量的O 2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH 析出。

其中C 选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2O 2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过以下试验，溶液仍为澄清透明的是〔〕A 、饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2B 、NaHCO 3溶液中参加过量NaOH 溶液C 、Ca(HCO 3)溶液中参加过量KOH 溶液D 、少量的CO 2通入CaCl 2溶液中解析： A 选项会发生化学反响Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na 2CO 3，而且通过反响溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。

高一化学必修1错题集

高一化学必修1错题集第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固3. （改编题）等物质的量的氢气和氦气具有相同的（C）×A. 原子数B. 电子数C. 中子数D. 质量4. 下列说法不正确的是（A ）×A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14﹕1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16g5. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（D ）×A.4°时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022氯化氢分子D. 4.9g磷酸（H3PO4）能力提升9. 由X、Y两元素可组成多种化合物，若化合物X2Y中，两元素的质量比为7﹕4，则XY2中两元素的质量比是（ B ）×A. 7﹕4 B. 7﹕8C. 7﹕12D. 7﹕1611. 在无土栽培中，需配置一定量含50mLNH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）( D )×。

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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

人教版化学必修一 1-3章易错题精选

人教版必修一 1-3章易错题精选一、选择题1.2A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mol·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量一定相等C. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3 N AD. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为0.2N A4. 要配制浓度约为2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是（）A.称取8gNaOH 固体，放入100mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

B.称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 。

C.称取8gNaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

D.用100mL 量筒量取40mL5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。

5. 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．溶质的物质的量浓度不变C ．溶液中的OH －数目不变D ．溶液的质量不变6.将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A ．L mol V VP /5.3622400+ B ．L mol VP /22400 C ．L mol VVP /5.36224001000+ D ．L mol V /4.22 7.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:28.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（）A.14B.28C.2.8D.2809. a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（）A. (a/4b)mol -1 B (b/4a) mol -1 C (a/b)mol -1 D (b/a) mol -111.若某氖原子质量是ag,12C 的原子质量是bg ，N A 是阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A 氖原子相对原子质量是12a/bB 该氖原子的摩尔质量是aNA gC W g 该氖原子的物质的量是w/a molD W g 的该原子的质子数是10W/(aN A )12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积的O 2和N 2C ．等体积等密度的CO 和N 2D ．质量相等的N 2和CO 213.下列叙述中正确的是A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被氧化B. 得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 标况下，1 mol H2的体积约为22.4 L14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B. 气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．电解质：苏打，胆矾，氯酸钾，碳酸钙C．非电解质：乙醇，二氧化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：空气，纯净矿泉水，盐酸，氨水16．下列物质中，属于无色分散系的是()A．39度的白酒B．Fe(OH)3胶体C．水D．CuSO4溶液17．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋= H2OB．铝粉放入硝酸汞溶液中：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3HgC．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO－4＋OH－= H2O＋SO2－4D．实验室制备CO2：CO2－3＋2H＋= H2O＋CO2↑18．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

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高一化学必修一易错题错题总结Revised on November 25, 2020第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2O B 只有Na2O2C Na2O和Na2O2D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4 B HCl C BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A． B． C． D．12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

则加入和的物质的量的大小为（）A n(Na2O)>n(Na2O2)B n(Na2O)<n(Na2O2)C n(Na2O)=n((Na2O2)D 无法确定14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（）A. H2 C. CO和H2的混合物16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A 1:3B 1:2C 2:3D 3:218、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO- D．Al3+→Al(OH)319、下列各物质属于复盐的是（）A Cu2(OH)CO3B KCl·MgCl2·6H2OC NaHSO4D Al2(SO4)320、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A Al3+B Al(OH)3C AlO-D Al3+和Al(OH)321、L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A 78 gB gC g D22、向LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）g D.无法计算23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3D．NaAlO224、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀 B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化25、要Fe（OH）2使氧化成Fe（OH）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（）A盐酸 B 浓硝酸 C 空气 D过氧化钠26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（）A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:327、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。

若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( )A gB g D无法计算28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A Na+B Al3+C Fe2+D Fe3+29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（）①具有金属特性②通过融合加工③有两种或两种以上金属（或金属与非金属）④铸造性很好A ①②③B ①③④C ②④D ①④30、镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A gB gC gD gya n(H2)①②③④31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是A Al、Mg、Fe、ZnB Fe、Zn、Mg、AlC Mg、Al、Zn、FeD Zn、Fe、Al、Mg32、在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。

向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。

为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。

则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（）A 2mol/LB L mol/L D缺少数据以上都不正确33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。

①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积（）A均为 L B均为 L C ①>② D ①<②36、将克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。

将克金属镁投入到足量盐酸中，得到b 克溶液。

假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（）=b >b <b D.无法判断37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）A 16 gB 32 gC 4 g D无法判断38、下列说法正确的是（）A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应高温B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（）A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A .SiO 2Na 2SiO 3 B. SiO 2H 2SiO 3 C .CuSO 4CuCl 2 D. Cu(OH)2CuO41、熔融烧碱应选用的器皿是（）A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（）①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A H +、K +、HCO 3-、Ca 2+B OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3-C Na +、H +、Cl -、NO 3-D Na +、SiO 32-、H +、Cl - 44、如右图所示，从A 中通入Cl 2，关闭B 1阀，打开B 2阀时，C 处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B 1阀，关闭B 2阀后，C 试管中红色布条逐渐褪色。