2020年高考化学二轮专题复习：盐类水解及其应用
2020届高三化学二轮冲刺新题专练----盐类水解中三大守恒的应用
2020届届届届届届届届届届届届届----届届届届届届届届届届届届1.25℃时，向10mL0.01mol·L−1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的盐酸，溶液中pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN−、HCN的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。
下列说法错误的是A. 图甲中a点的溶液：c(Cl−)>c(HCN)>c(H+)>c(CN−)B. b点时，加入盐酸的体积小于5mLC. 图甲中pH=7的溶液：c(Cl−)=c(HCN)+c(OH−)D. 由图乙可知，25℃时，HCN的电离常数K a=10−9.52.常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl水溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积、温度变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A. NH4Cl溶液中：c(CI−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)B. a=0.05C. 随着NaOH的加入，c(H+)不断减小c(NH4+)D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)3.关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是A. 1L溶液中含H+为0.02molB. c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小D. 加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小4.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是A. 滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(SO42−)B. 滴加前：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42−)C. 滴加至完全沉淀：c(OH−)﹥c(NH4+)﹥c(H+)D. 滴加至中性：c(SO42−)=2c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH−)5.常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L−1HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是A. K a(HA)的数量级为10−4B. b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLC. b点溶液中离子浓度：c(Na+)=c(A−)>10−7mol·L−1D. 混合溶液的导电能力：a>b6.室温下，向20mL0.1mol⋅L−1Na2RO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示(H2RO3不稳定，易转化为RO2气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化).下列说法错误的是()A. 0.1mol⋅L−1Na2RO3溶液中：c(Na+)>2c(RO32−)+c(HRO3−)B. 当溶液pH=7时，溶液总体积大于40mLC. A点对应pH约为10.8，RO32−的水解常数K h1数量级为10−4D. 在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是HRO3−7.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2XO3，溶液的滴定曲线如图所示(已知：25℃时，H2XO3的K a1=10−1.85，K a2=10−7.19)，下列说法不正确的是()A. A点所得溶液中：c(HXO3−)<c(H2XO3)B. B点所得溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO32−)+c(OH−)C. C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HXO3−)D. D点所得溶液中水解平衡常数K h1=10−6.818.下列实验现象及结论正确的是()A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K sp(AgCl)>K sp(AgI)B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明K a：H2CO3>H3BO3D. 若弱酸的酸性H2A>H2B>HA−>HB−，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题十一第2课时盐类水解及其应用课件
考向二 盐类的水解规律 2.(2017·浙江温州二外语学校)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液
分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述 中，正确的是( ) A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的Kw相同 C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
答案 (1)S2－、SO23－、HPO24－、AlO－ 2 、HCO3－ (4)HPO24－、HCO－ 3
(2)NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO24－
备考策略 正盐水溶液的酸碱性判断规律如下：
盐的类型
实例
是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
6.(2017·浙江11月学考)25 ℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水 溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量 分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
() A.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体， α(HA－)一定增大 B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－) C.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力 D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则 α(H2A)和α(HA－)一定相等
解析 (1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程
度，则溶液也显碱性，即 S2－、SO23－、HPO24－、AlO－ 2 、HCO－ 3 水解后溶液呈碱性。(2)NH4＋、 Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和 SO24－ 是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO24－、 HCO－ 3 既能与强酸反应又能与强碱反应。
(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题八第3讲盐类的水解课件
微专题一 盐类水解及其规律
1.盐类的水解 (1)定义 在溶液中盐电离出来的离子与① 水电离产生的H+或OH结合生成② 弱电解质 的反应。 (2)实质
盐电离
破坏了水的电离平
衡 水的电离程度⑤ 增大 c(H+)≠c(OH-) 溶液呈碱性、
酸性或中性 (3)特点
(4)规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
第3讲 盐类的水解
总 微专题一 盐类水解及其规律 纲 目 微专题二 盐类水解的影响因素及应用
录
山
东 省 教 学 指 导 意 见
1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。 2.了解水溶液中盐类水解反应与平衡在物质检测、化学反应规律研 究、物质转化中的应用。 3.能运用盐类水解平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质 溶液的实际问题。 4.学生必做实验:盐类水解的应用。
NH3·H2O+H+ HC O3 +OH-、HC O3+H2O Al(OH)3+3H+
H2CO3+OH-
(2)①Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
②Fe2O3
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量
氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液
答案 (1)Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ (2)C O32+H2O HC O3 +OH(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (4)3HC O3+Al3+ 3CO2↑+Al(OH)3↓ (5)Rn-+H2O HR(n-1)-+OHMm++mH2O M(OH)m+mH+
高三化学专题复习盐类的水解及其应用 课件 人教版共35页文档
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称其应 用 课件 人教版
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
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2020届高考化学专题复习 盐类水解复习(共36张PPT)
HCO3-＋OHH2CO3＋OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
例：写出CuSO4水解的离子方程式
Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2H+ 5）对于部分发生相互促进双水解的盐类，因水解彻 底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐类水解的应用
(5)判断溶液中离子能否大量共存 溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而 不能大量共存，如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与 SiO32-、AlO2-不能大量共存。 (6)物质的提纯 如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反 应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除 去。
H2O
OH- ＋ H+
c(H+) > c（OH-) 溶液显酸性
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
再分析弱酸强碱盐CH3COONa
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
c（OH-)> c(H+)
(弱酸,弱电解质) CH3COOH
感谢聆听，欢迎指导！ 6.不可更新资源的利用，需要其他资源的配合，也影响其他环境要素。 7.分析地理环境各要素与环境总体特 征协调 一致的 关系。 常分析 某一区 域景观 的成因 ，如结 合地理 位置分 析气温 、降水 等对生 物景观 的影响 。 8．山坡梯田海拔较低，热量充足，水 、肥可 顺地势 自流至 农田， 利于水 稻种植
精品课件高三化学专题复习盐类的水解及其应用
3．影响盐类水解平衡的因素
组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对 应的碱越弱）水解程度就越大． 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的 水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制 阴离子的水解，促进阳离子的水解．
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该 反应是否“双水解”，写出反应的离 子方程式，并简述其理由．
例3
用归一法解决有关盐类水解的应用的问题． 盐类水解在实际当中的应用
盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生 产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实 质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要 分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应 用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以 抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加 以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以 应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶 液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有 Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去 杂应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
高三化学复习精品课件：盐类的水解
___________________________________________________________________________。
答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒 点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7～13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生 白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的 (3)取 Na2CO3 溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深， 则盐类水解吸热
_____________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的 实验方案：__________________________________________________________________
溶
液>CH3COONa 溶液。
5.水解方程式的书写 (1)一般要求
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O
第3讲 盐类的水解
【2020·备考】 最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要
因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多
2020高考化学二轮专题复习 盐类水解及应用(共15张PPT)
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
考点三
盐类水解的应用
受热
分解
概念辨析：
空气中加热氧化
1、NaF溶液不能放在玻璃瓶中，
热碱水除油污，氯化铵溶液除铁锈；
NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干灼烧
化肥后的得使不用到；其配溶质制，、这保都存与、盐蒸类发易
1、结合溶质成分和酸碱性 辨明水的电离状态
2、定性比较注意找好节点， 定量计算注意明确H+、OH— 的来源去向
性或碱性；若等于10—7mol/L，
促进（CH3COONa）
该溶液一定呈中性。（×）
向PH=3的 醋酸中加 抑制 NaOH
正常 抑制
（2020年山东模拟考.14 ）25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1 的一元弱
2、等量关系：三大守恒
物料守恒：分析非H、O原子比例与 去向。注意部分溶质物料守恒的使用。
有微2粒、的向氯来水源中。加NaOH至中性，
c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)（ √ ）
电荷：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—) 得失：c(Cl—) = c(HClO)+ c(ClO—)
质子守恒：尽量用电荷、物料守恒整 合处理，尤其复杂溶液。
酸HA (Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加 入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 电荷：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)
Ka=c(H+) ·c(A—)/c(HA)→ c(A—)=c(HA)
高中化学知识点盐类的水解及应用-
高中化学知识点盐类的水解及应用-高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。
一、水解的原理、规律及应用1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。
如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。
（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。
如下以醋酸钠水解具体分析：a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C （OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
高二化学重难点训练盐类的水解及其应用试题及答案
+ + 2 ３ 3 3 4 3 盐类的水解及其应用一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分） 1．（2020 浙江高考 7 月选考真题）水溶液呈酸性的是( )A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO ３【答案】B【解析】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4 是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4=Na +H ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO －可以发生水解，其水解的离 子方程式为 HCOO －＋H O ⇌ HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO 是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 B 。
2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是 A ．BaO 2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H 2O 2B ．PCl 3 的水解产物是 HClO 和 H 3PO 3C ．A14C 3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸【答案】B【解析】A. BaO 2 中氧元素是－1 价，则水解产物是Ba(OH)2 和H 2O 2，A 正确；B. PCl 3 中P 和 Cl 的化合价分别是＋3 价和－1 价，所以分别结合水电离出的 OH －和氢离子，产物是 H PO 和 HCl ，B 错误；C. A1 C 中碳元素是－4 价，则水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4，C 正确；D. CH 3COCl 的水解产物是两种酸，分别是乙酸和盐酸，D 正确；答案选B 。
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2020年高考化学二轮专题复习：盐类水解及其应用一、选择题1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl ＋H 2OH 3O ＋＋Cl －②AlCl 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na 2CO 3＋2H 2OH 2CO 3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋⑤NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋A ．①②③④B ．①②③C ．②③⑤D ．全部答案 D解析 ①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋。
2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是( )A ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4C ．Al 4C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸 答案 B解析 BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A 项正确；该反应中Cl 元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B 项错误；Al 4C 3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C 项正确；CH 3COCl 的水解产物是两种酸，为CH 3COOH 和HCl ，符合水解原理，故D 项正确。
3．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L －1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是( ) A ．c (OH －) B ．n (Na ＋) C.n ()H ＋n ()S 2－ D.c ()Na ＋c ()S 2－答案 A解析 Na 2S 溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH －的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c (OH －)减小；Na ＋不水解，其物质的量不变；加水稀释，Na 2S 的水解程度增大，c (S 2－)减小，因c (OH －)减小，故c (H ＋)增大，即c ()H ＋c ()S 2－增大，故n ()H ＋n ()S 2－增大；加水稀释，水解平衡正向移动，S 2－不断被消耗，故c (S 2－)减小的程度比c (Na ＋)大，故c ()Na ＋c ()S 2－增大。
故选A。
4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大答案C解析两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－的水解平衡，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，D正确。
5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案D解析①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；②加盐酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；④NH＋4和Zn2＋水解产生的H ＋与锈反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋能与Mg反应；⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．酸性：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN答案C解析等浓度的两盐溶液中NaCN溶液pH较大，说明酸性：HClO＞HCN ，故A项错误；HClO电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B项错误；酸根离子的物质的量浓度c(ClO－)＞c(CN－)，故C项正确；等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)必中和等物质的量的NaOH，故D项错误。
8．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。
下列有关说法正确的是()A．酸性强弱：23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1答案C解析相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。
9．室温下，将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是()C 0.05 mol NH 4Cl 固体水电离程度增大D 50 mL H 2O由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)减小答案 A解析 室温下，将0.05 mol CH 3COONa 固体溶于水配成100 mL 溶液，所得溶液的浓度为0.5 mol·L －1。
则再加入0.05 mol CH 3COONa 固体，c (Na ＋)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，CH 3COO －的水解程度变小，故c (CH 3COO －)大于原来的2倍，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)比值增大，A 项错误；加入0.05 mol NaHSO 4固体，能和0.05 mol CH 3COONa 反应生成0.5 mol·L －1CH 3COOH 和0.5 mol·L－1的Na 2SO 4的混合溶液，根据物料守恒可知，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.5 mol·L －1，而c (Na ＋)＝1 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.5 mol·L －1，故有：c (CH 3COO－)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)－c (SO 2－4)，B 项正确；加入0.05 mol NH 4Cl 固体后，和CH 3COONa 发生双水解，水解程度增大，故水的电离程度增大，C 项正确；加入50 mL 水后，溶液变稀，pH 变小，即溶液中c (OH －)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c (OH －)变小，由水电离出的氢离子浓度与其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c (H＋)变小，因此由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)减小，D 正确。
10．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )A ．向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 3晶体B ．加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C ．向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D ．向FeCl 3溶液里加入足量的NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧得Fe 2O 3 答案 D解析 A 不正确，因为NaHCO 3加热要分解；B 、C 项也不正确，因为AlCl 3与FeCl 3在加热蒸发的情况下水解生成的HCl 易挥发，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋，2Al(OH)3=====△A l 2O 3＋3H 2O ，Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 。
11．某学生探究0.25 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液与0.5 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的反应，实验如下。
下列分析正确的是()A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关答案C解析实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A项错误；实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B项错误；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO2－4，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C项正确；实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有无关系，故D项错误。